2025屆貴州省仁懷四中高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第1頁(yè)
2025屆貴州省仁懷四中高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
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2025屆貴州省仁懷四中高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A.A B.B C.C D.D2、以石墨負(fù)極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時(shí),Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說(shuō)法正確的是A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用B.該電池工作過(guò)程中Fe元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化C.放電時(shí),負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6D.放電時(shí),正極材料上的反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+3、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.開(kāi)發(fā)可燃冰,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染B.酒精能殺菌,濃度越大效果越好C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石,但其化學(xué)成分不同D.用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同4、宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”。下列說(shuō)法不正確的是A.“凡白土曰堊土,為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”該過(guò)程中反應(yīng)的類(lèi)型為置換反應(yīng)D.“每紅銅六斤,入倭鉛四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黃銅”中的黃銅是合金5、將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng),生成0.1mol的NaCl,下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)為0.1NAB.原NaOH濃度為1mol/LC.參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NAD.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA6、下列選項(xiàng)中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LK2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K+)=c(HX)+c(X-)D.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)7、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和2molY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)?3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.氣體密度不再變化B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.3v(X)=4v(Z)D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X):c(Y):c(Z)=4:2:38、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后,溶液顏色變淺B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高溫度體系顏色變深C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD.合成氨反應(yīng)中,為提高原料的轉(zhuǎn)化率,可采用高溫加熱的條件9、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)10、已知常溫下,Ksp(NiS)≈1.0×10-21,Ksp(ZnS)≈1.0×10-25,pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.圖像中,V0=40,b=10.5B.若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1,則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C.若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移D.Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的有幾個(gè)①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下,17g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA.3B.4C.5D.612、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程B.硅膠常用作食品干燥劑,也可以用作催化劑載體C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩,其商品名為“力綸”,是有機(jī)高分子化合物13、從制溴苯的實(shí)驗(yàn)中分離出FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)B.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層,換一容器從上口倒出有機(jī)層C.檢驗(yàn)溶液中是否氧化完全,取水層少許滴加硝酸銀溶液,看有無(wú)沉淀生成D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí),停止加熱,余熱蒸干14、下列說(shuō)法正確的是()A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑15、CuO有氧化性,能被NH3還原,為驗(yàn)證此結(jié)論,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體NOB.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC.裝濃氨水的裝置名稱(chēng)是分液漏斗,只能用作分液操作D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸16、將3.9g鎂鋁合金,投入到500mL2mol/L的鹽酸中,合金完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線(xiàn)如圖:回答下列問(wèn)題:(1)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__;③的反應(yīng)類(lèi)型是__。(2)通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是__。(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳__。(4)寫(xiě)出⑨的反應(yīng)方程式__。(5)寫(xiě)出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)寫(xiě)出以對(duì)硝基甲苯為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任選),經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線(xiàn)__。18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線(xiàn)如圖所示:已知:ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是___。(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。(3)合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是___。(4)試劑a是___。(5)下列說(shuō)法正確的是___(選填字母序號(hào))。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)(6)由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。(7)已知:RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___。19、四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色透明液體,密度2.967g/mL,難溶于水,沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100℃烘箱中烘干1h。已知:①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃,pH對(duì)比的影響如圖所示。③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。20、苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6相對(duì)分子量12246150溶解性微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚回答下列問(wèn)題:(1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_(kāi)________。(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體,30mL無(wú)水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_(kāi)________。(4)反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純,操作I是_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。(5)反應(yīng)結(jié)束后,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X為_(kāi)____(填寫(xiě)化學(xué)式)。(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________%(保留三位有效數(shù)字)。21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。(1)基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè);基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是_____________。(2)意大利羅馬大學(xué)的:FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,其中氮原子的軌道雜化形式為_(kāi)_________________________。(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角:PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是___________(填名稱(chēng))。②M中含有_________(填標(biāo)號(hào))。Aπ鍵Bσ鍵C離子鍵D配位鍵(5)已知金剛石的晶胞沿其體對(duì)角線(xiàn)垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示,則金屬鐵晶胞沿其體對(duì)角線(xiàn)垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號(hào))。(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)___________,氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_(kāi)_________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.淀粉遇I2變藍(lán),AgI為黃色沉淀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI3的溶液中含有I2和I-,由此得出結(jié)論正確,A項(xiàng)符合題意;B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI,在c(Cl-)和c(I-)相同時(shí),先生成AgI,故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論不符,B項(xiàng)不符合題意;C.NaClO水解生成HClO,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者pH的大小,C項(xiàng)不符合題意;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將乙醇氧化,自身被還原為二氧化硫,二氧化硫以及揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故該氣體不一定是乙烯,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符,D項(xiàng)不符合題意;答案選A。2、A【解析】

根據(jù)題意描述,放電時(shí),石墨為負(fù)極,充電時(shí),石墨為陰極,石墨轉(zhuǎn)化LixC6,得到電子,石墨電極發(fā)生還原反應(yīng),與題意吻合,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,總反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸,因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開(kāi),鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用,故A正確;B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知,LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化,否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:LixC6-xe-=6C+xLi+,故C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷,要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。3、B【解析】

A.“可燃冰”是天然氣水合物,燃燒生成二氧化碳和水,屬于清潔能源,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染,故A正確;B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好,濃度過(guò)大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固,形成一層硬膜,這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌,故B錯(cuò)誤;C.鉆石的成分是碳單質(zhì),水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁,三者成分不同,故C正確;D.純堿水解顯堿性,油脂在堿性環(huán)境下水解,直餾汽油去油污是利用相似相溶原理,所以二者去油污原理不同,故D正確;故選:B。4、B【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無(wú)機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過(guò)程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案:B。5、C【解析】

發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成0.1molNaCl的同時(shí),生成0.1molNaClO,消耗2molNaOH;A.生成0.1molNaClO,陰離子水解,則反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.若恰好完全反應(yīng),則原NaOH濃度為=2mol/L,故B錯(cuò)誤;C.由反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol,則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA,故C正確;D.Cl元素的化合價(jià)既升高又降低,轉(zhuǎn)移0.1mol電子,則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng),生成0.1mol的NaCl,發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查。6、C【解析】

A、正確關(guān)系為c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),因?yàn)橛梢粋€(gè)CO32-水解生成H2CO3,同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OH-,故A錯(cuò)誤;B、NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故B錯(cuò)誤;C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中,根據(jù)物料守恒,2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正確;D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為C?!军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。7、B【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?!驹斀狻緼.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度一直不變,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說(shuō)明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),c(X):c(Y):c(Z)可能為4:2:3,也可能不是4:2:3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選B。8、D【解析】

A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3(s)后,硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀,平衡正向移動(dòng),溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選;B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選;C.增大氯離子的濃度,平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選;D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向移動(dòng),原料的轉(zhuǎn)化率減小,不能通過(guò)升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率,故D選;正確答案是D?!军c(diǎn)睛】本題考查平衡移動(dòng)原理,明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵,注意:改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能用平衡移動(dòng)原理解釋。9、D【解析】

T、R、W、G均為短周期元素,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?,可知T為碳元素,R為氧元素,G為鋁元素,W為氯元素?!驹斀狻緼.T為C元素,可形成多種氫化物,當(dāng)分子量較大時(shí),沸點(diǎn)即可高于R的,A錯(cuò)誤;B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸,而HClO為弱酸,B錯(cuò)誤;C.T和W組成的化合物為CCl4,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.G為Al,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì),D正確;故答案選D。10、C【解析】

向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,反應(yīng)的方程式為:NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl;pM=-lgc(M2+),則c(M2+)越大,pM越小,結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?!驹斀狻緼.根據(jù)圖像,V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn),向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加20mLNa2S溶液時(shí)恰好完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知,V0=20mL,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖像,V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液中存在NiS的溶解平衡,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,c(M2+)不變,則pM=-lgc(M2+)不變,因此b點(diǎn)不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.Ksp(NiS)≈1.0×10-21,Ksp(ZnS)≈1.0×10-25,ZnS溶解度更小,滴定終點(diǎn)時(shí),c(Zn2+)小于c(Ni2+),則pZn2+=-lgc(Zn2+)>pNi2+,因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移,故C正確;D.Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡,平衡時(shí),c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響,只有改變?nèi)芙馄胶鈺r(shí)的體積,c(Ni2+)才可能變化。11、A【解析】①n(NaHSO4)=12.0g120g/mol=0.1mol,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.1mol,①錯(cuò)誤;②Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確;③NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2,n(NO2)=92g46g/mol=2mol,常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確;④苯中不含碳碳雙鍵,④錯(cuò)誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L×1L=1mol,根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,生成1molFe(OH)3,氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,⑤錯(cuò)誤;⑥若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子,而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯(cuò)誤;⑦用雙線(xiàn)橋分析該反應(yīng):,每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,⑦正確;⑧n(-14CH3)=17點(diǎn)睛:本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算,主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(②④)、溶液中粒子數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(yīng)(⑥)、電解質(zhì)的電離(①),解題的關(guān)鍵是對(duì)各知識(shí)的理解和應(yīng)用。12、A【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過(guò)程,而油脂不屬于高分子化合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硅膠因其具有較大的比表面積,吸附能力強(qiáng),常用作食品干燥劑和催化劑載體,B選項(xiàng)正確;C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在高溫下易變性,冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性,C選項(xiàng)正確;D.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料,是有機(jī)高分子化合物,D選項(xiàng)正確;答案選A。13、B【解析】

A.乙中Cl2應(yīng)當(dāng)長(zhǎng)進(jìn)短出,A錯(cuò)誤;B.分液操作時(shí),先將下層液體從下口放出,再將上層液體從上口倒出,B正確;C.無(wú)論氧化是否完全,滴加硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生沉淀,C錯(cuò)誤;D.FeCl3會(huì)水解,水解方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,蒸發(fā)時(shí),應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行,否則得不到FeCl3,得到Fe(OH)3,D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵,多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性,常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液,故B錯(cuò)誤;C.含有極性鍵的分子可能為極性分子,也可為非極性分子,如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故C正確;D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì),性質(zhì)不一定很活潑,如N的非金屬性強(qiáng),但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;故答案為C。15、D【解析】

A.NO是大氣污染物,反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體N2,故A錯(cuò)誤;B.在一定溫度下,NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過(guò)高,氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅,故B正確;C.裝濃氨水的裝置名稱(chēng)是分液漏斗,可用作分液操作,還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體,控制加入液體的量來(lái)調(diào)控反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】尾氣處理時(shí),堿性氣體用酸來(lái)吸收,倒扣漏斗增加接觸面積,防止倒吸。16、C【解析】試題分析:鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,發(fā)生的反應(yīng)為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,氯化鎂和氯化鋁,分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl;根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式:HCl~NaCl~NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml,故選C?!究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí),NaOH不能過(guò)量,即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+,不能溶解是解題關(guān)鍵;鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,生成氯化鎂和氯化鋁,氯化鎂和氯化鋁,加入4mol?L-1的NaOH溶液,生成的沉淀最多時(shí),Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)定位+2H2O+CH3COOH+H2SO4或(任寫(xiě)1種)【解析】

(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析;(2)通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置;(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱(chēng)為手性碳,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析;(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)根據(jù)題目要求分析,結(jié)合取代基位置異構(gòu),判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對(duì)氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物?!驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖,G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和肽鍵(或酰胺鍵);反應(yīng)③中C的—SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);(2)通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)過(guò)程中取代基的連接位置,故起到定位的作用;(3)F是鄰氨基苯甲酸,與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子,可表示為:;(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,⑨的反應(yīng)方程式:+2H2O+CH3COOH+H2SO4;(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體,即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于鄰間對(duì)位置上,同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或(任寫(xiě)1種);(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對(duì)氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物,不能先把硝基還原為氨基,然后再氧化甲基,因?yàn)榘被羞€原性,容易被氧化,故合成路線(xiàn)如下:。18、加成反應(yīng)2+O22+2H2O保護(hù)碳碳雙鍵,防止催化氧化時(shí)被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成(C),(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D),(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E),(E)酸化后生成(F),(F)與I2反應(yīng)生成(G),一定條件下可反應(yīng)生成(H),最終反應(yīng)生成(I),據(jù)此作答?!驹斀狻浚?)反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成,因此反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)②為催化氧化生成,反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O;(3)步驟①將碳碳雙鍵改變,步驟④將碳碳雙鍵還原,兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵,防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞;(4)反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過(guò)程,小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液;(5)a.有機(jī)物A中存在羥基,屬于親水基,因此A可溶于水,但不是及易溶于水,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng),銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌,b項(xiàng)正確;c.與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng),不是取代反應(yīng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;d.物質(zhì)D為,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng),也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),d項(xiàng)正確;答案選bd;(6)F為,與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:+I2+HI;另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體,根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(7)根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇,乙醇催化氧化后得到乙醛;乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯,2-丙烯在一定條件下可生成,因此合成路線(xiàn)可表示為:?!军c(diǎn)睛】對(duì)于有機(jī)合成和推斷題的解法,可概括為“前推后,后推前,兩邊推中間,關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”,解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息,具體過(guò)程為:19、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封,減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過(guò)濾、水洗【解析】

電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應(yīng)生成乙炔,同時(shí)生成H2S、PH3及AsH3,通入B,硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3,在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷,高錳酸鉀用于氧化乙炔,據(jù)此解答。【詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可逐滴加入(飽和食鹽)水,以控制反應(yīng)速率;(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封,防止溴揮發(fā),裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有分液,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分;(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Ca10(PO4)6(OH)2,應(yīng)需要0.075mol磷酸,則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過(guò)濾、水洗?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí),題目涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作步驟及試劑的分析評(píng)價(jià)等,理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生

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