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文檔簡介
黑龍江省大興安嶺漠河縣高級中學2025屆高考化學四模試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應:NH4NO3N2↑+HNO3+H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數的值,下列說法正確的是()A.分解時每生成2.24L(標準狀況)N2,轉移電子的數目為0.6NAB.2.8gN2中含有共用電子對的數目為0.3NAC.56gFe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數目為3NAD.0.1mol·L-1NH4NO3溶液中,NH4+的數目小于0.1NA2、298K時,向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列說法錯誤的是()A.MOH是強堿B.c點溶液中濃度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)C.d點溶液呈酸性D.a→d過程中水的電離程度先增大后減小3、下列說法中正確的有幾項①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以它具有漂白性⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后,所得溶液中溶質的質量分數大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕A.3項 B.4項 C.5項 D.6項4、下列實驗操作或現象不能用平衡移動原理解釋的是A.鹵化銀沉淀轉化B.配制氯化鐵溶液C.淀粉在不同條件下水解D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應5、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3(已知:無水AlCl3遇水能迅速發(fā)生反應)。下列說法正確的是A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣6、已知NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NAB.1L0.1mol?L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數目為0.1NAC.0.1molH2O2分解產生O2時,轉移的電子數為0.2NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0.1NA7、工業(yè)制硝酸產生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收,以下判斷錯誤的是()A.x=1.5時,只生成NaNO2B.2>x>1.5時,生成NaNO2和NaNO3C.x<1.5時,需補充O2D.x=2時,只生成NaNO38、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施,垃圾分類并回收利用,可以減少污染,節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A.A B.B C.C D.D9、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是A. B. C. D.10、用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒,其中正確的是()A.中子數為8的氮原子: B.HCl的電子式:C.NH3的結構式: D.Cl?的結構示意圖:11、結構片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯12、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大。其中X、Z位于同一主族:W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的;ZXR2能與水劇烈反應,觀察到液面上有白霧生成,并有無色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>XB.含氧酸的酸性:Z<RC.Y和R形成的化合物是離子化合物D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,11.2LNO2中含有的氧原子數目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數目為10NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數目為0.1NAD.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數目為1×10-4.6NA14、已知:SO32—+I2+H2O===SO42—+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32—,向該無色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,下列判斷正確的是()A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+C.可能含有SO32—D.可能含有I-15、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬,其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時,b是電源的正極B.放電時,a極的電極反應為:LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-C.充電時,電極a接外電源的負極D.可將含F-的有機溶液換成水溶液以增強導電性16、以下說法不正確的是A.日韓貿易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫,主要用于半導體硅表面的刻蝕B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑,與維生素C片一起服用,效果更佳C.硫酸銅可用作農藥,我國古代也用膽礬制取硫酸D.使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應,產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于生物化學轉換二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如圖:已知:①烴A的相對分子質量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對分子質量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題:(1)A的結構簡式為__。(2)由B生成C的化學方程式為__。(3)由E和F生成G的反應類型為__,G的化學名稱為__。(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為__;②若PPG平均相對分子質量為10000,則其平均聚合度約為__(填標號)。a.48b.58c.76d.122(5)D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有__種(不含立體異構);①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生皂化反應其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫結構簡式);D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,該儀器是__(填標號)。a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀18、2010年美、日三位科學家因鈀(Pd)催化的交叉偶聯反應獲諾貝爾化學獎。一種鈀催化的交叉偶聯反應如下:(R、R’為烴基或其他基團),應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應試劑和條件未注明):已知:①B能發(fā)生銀鏡反應,1molB最多與2molH2反應。②C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2,其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答:(1)B中含有的官能團的名稱是______________________________(2)B→D的反應類型是___________(3)D→E的化學方程式是_________________________________________(4)有機物的結構簡式:G_______________________;K__________________________(5)符合下列條件的X的同分異構體有(包括順反異構)_____種,其中一種的結構簡式是__________。a.相對分子質量是86b.與D互為同系物(6)分離提純中間產物E的操作:先用堿除去D和H2SO4,再用水洗滌,棄去水層,最終通過________操作除去C8H17OH,精制得E。19、依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系,回答問題:(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步:①NH3→NO的化學方程式為______________。②NO→NO2反應的實驗現象是____________。③NO2+H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為______。(4)圖1中,實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質的化學式為_____。(5)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是______。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO220、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種淡黃色粉末,易溶于水,不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下:(1)反應Ⅰ是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2:①按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→___→f,裝置D的作用是______。②裝置A中反應的化學方程式為___。(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,其目的是_________;控制反應溫度的方法是____②反應Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經洗滌、灼燒,可得到一種工業(yè)產品是____(填化學式);加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化,其氧化產物可能是_______(寫2種)。21、甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)(1)下表所列數據是各化學鍵的鍵能,該反應的ΔH=_______(用含字母的代數式表示)。(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時,研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2):n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應,在2L的恒容密閉容器內充入1molCO和2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下:反應時間/min0510152025壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應開始到20min時,CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數K為_______.(4)將CO和H2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。平衡時CO的體積分數(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數據)。T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖①石墨2為__________(填“正“或“負“)極。②石墨1極發(fā)生的電極反應式為________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應:5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O?!驹斀狻緼.該反應屬于歸中反應,NH4+中-3價的氮元素升高為0價,被氧化,NO3-中+5價的氮元素降低為0價,被還原,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為5∶3,每生成4molN2,轉移15mol電子,所以,當生成0.1molN2時,轉移電子的物質的量為×0.1mol=0.375mol,轉移的電子數為0.375NA,A錯誤;B.N2的結構式為N≡N,1個N2分子含有3對共用電子,2.8gN2的物質的量為0.1mol,含有的共用電子對數為0.3NA,B正確;C.濃硝酸具有強氧化性,可將鐵氧化為+3價,本身被還原為NO2,56gFe的物質的量為1mol,可失去3mol電子,所以,反應生成3molNO2,但有一部分NO2轉化為N2O4,最終生成的NO2分子數少于3NA,C錯誤;D.已知硝酸銨溶液的物質的量濃度,但未告知溶液的體積,不能確定含有硝酸銨的物質的量,無法計算含有NH4+的數目,D錯誤;故答案為:B。2、B【解析】
溶液中離子濃度越小,溶液的導電率越小,電阻率越大,向混合溶液中加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液時,發(fā)生反應先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大,b點最大,因為溶液體積增大導致b點離子濃度減小,b點溶液中溶質為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3·H2O是弱電解質,生成CH3COONH4是強電解質,導致溶液中離子濃度增大,電阻率減小,c點時醋酸和一水合銨恰好完成反應生成醋酸銨,c點溶液中溶質為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質的量相等?!驹斀狻緼.由圖可知,向混合溶液中加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液時,電阻率先增大后減小,說明發(fā)生了兩步反應,發(fā)生反應先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是強堿,先和酸反應,故A正確;B.加入醋酸40mL時,溶液中的溶質為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質的量濃度相等,CH3COOM是強堿弱酸鹽,又因為CH3COOH的Ka=1.8×10-5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COONH4是中性鹽,所以溶液呈堿性,則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度,則c(CH3COOH)>c(NH3·H2O),故B錯誤;C.d點加入醋酸60mL,溶液中的溶質為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質的量濃度相等,CH3COONH4是中性鹽,溶液相當于CH3COOM和CH3COOH等物質的量混合,溶液呈酸性,故C正確;D.a→d過程,溶液的堿性逐漸減弱,水電離程度加大,后來酸性逐漸增強,水的電離程度減小,所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小,故D正確;故選B。3、B【解析】
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2,正確;②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液,因容量瓶是500mL,需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤;③鹽酸中H為+1價是最高價,Cl為-1價為最低價,既有氧化性又有還原性,正確;④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備,FeCl2可用鐵和氯化鐵化合制備,錯誤;⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以它具有還原性,錯誤;⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后,所得溶液中溶質的質量分數小于15%,錯誤;⑦因鮮花里有水份,干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色,正確;⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種,錯誤;⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕,正確;答案為B。4、C【解析】
A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應,AgCl在溶液中存在溶解平衡,加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,該沉淀為AgI,Ag+濃度減小促進AgCl溶解,說明實現了沉淀的轉化,能夠用勒夏特列原理解釋;B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,該反應為可逆反應,加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解,能夠用勒夏特列原理解釋;C、淀粉水解反應中,稀硫酸和唾液起催化作用,催化劑不影響化學平衡,不能用勒夏特列原理解釋;D、二氧化碳在水中存在溶解平衡,塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大,促進CO2與H2O的反應,不再有氣泡產生,打開瓶塞后壓強減小,向生成氣泡的方向移動,可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C?!军c睛】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用,催化劑能加快反應速率,與化學平衡移無關。5、C【解析】
結合題干信息,由圖可知,①裝置為氯氣的制備裝置,裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫,裝置③的目的是干燥氯氣,裝置④為制備無水AlCl3的裝置,裝置⑤用來收集生成的氯化鋁,堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中,并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境,據此分析解答問題?!驹斀狻緼.①裝置為氯氣的制備裝置,濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應生成Cl2,缺少加熱儀器,A選項錯誤;B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫,用飽和食鹽水,裝置③的目的是干燥氯氣,用濃硫酸,B選項錯誤;C.因為Al能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應,故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣,C選項正確;D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中,并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境,D選項錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價分析,把握實驗原理,明確裝置的作用關系為解答題目的關鍵。6、A【解析】
A.假設3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質量為xg,有CO2含有的質子的物質的量為,SO2含有的質子的物質的量為,電子的總物質的量為,因此3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NA,A項正確;B.由于SiO32-會水解,因此1L0.1mol?L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數目小于0.1NA,B項錯誤;C.1mol過氧化氫分解轉移的電子的物質的量為1mol,因此0.1molH2O2分解產生O2時,轉移的電子數為0.1NA,C項錯誤;D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0,D項錯誤。故答案選A?!军c睛】溶液中微粒數目確定需要注意以下幾個問題:溶液的體積是否已知;溶質能否水解或電離;水本身是否存在指定的元素等。7、D【解析】
工業(yè)制硝酸產生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收,發(fā)生反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水,令NOx、NaOH系數都為1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O;A.x=1.5時,2x﹣3=0,所以此時只能只生成NaNO2,故A正確;B.2>x>1.5時,2x-3≠0,5﹣2x≠0,此時生成NaNO2和NaNO3,故B正確;C.x<1.5時,則氮的氧化物會剩余,所以需補充O2,故C正確;D.當x=2時,2x﹣3=1,所以生成的產物有NaNO2和NaNO3,故D錯誤。故答案為D。8、A【解析】
A.電池屬于有害垃圾,A項錯誤;B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾,B項正確;C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾,C項正確;D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾,D項正確;答案選A。9、B【解析】
A.是干燥管,故A不選;B.是抽濾瓶,用于減壓過濾,故B選;C.是洗氣裝置,用于除雜,故C不選;D.是坩堝,用于灼燒固體,故D不選;故選B。10、C【解析】
A、中子數為8的氮原子的質量數為15;B、HCl中只含共價鍵;C、NH3中含個N-H鍵;D、Cl-最外層有8個電子?!驹斀狻緼、中子數為8的氮原子的質量數為15,可表示為,選項A錯誤;B、HCl中只含共價鍵,其電子式為,選項B錯誤;C、NH3中含個N-H鍵,NH3的結構式為:,選項C正確;D、Cl-最外層有8個電子,Cl?的結構示意圖為,選項D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查化學用語,側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式,注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵,如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結構式的區(qū)別等。11、D【解析】
結構片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…,說明該高分子為加聚產物,則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,即為1,3-丁二烯,答案選D。12、D【解析】
W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大,Y是同周期主族元素中離子半徑最小的,確定Y為Al;ZXR2能與水劇烈反應,觀察到液面上有白霧生成,證明有HCl生成,并有無色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色,證明有二氧化硫氣體生成,確定ZXR2為SOCl2,因此X為O、Z為S、R為Cl;即:W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?!驹斀狻緼.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<X,故A錯誤;B.未說最高價含氧酸,無法比較,故B錯誤;C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物,故C錯誤;D.SOCl2+H2O=SO2+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,溶液有白色沉淀生成,故D正確;答案:D【點睛】把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意液氨為常用的制冷劑,SOCl2的推斷為解答的難點,題目難度較大。13、C【解析】
A.標準狀況下,NO2液化且部分轉化為N2O4,無法計算含有的氧原子數目,A不正確;B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數目介于10NA~12NA之間,B不正確;C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數目也應為0.1NA,C正確;D.硼酸飽和溶液的體積未知,無法計算溶液中H+的數目,D不正確;故選C。14、D【解析】據題給方程式確定還原性:SO32->I-。其溶液呈無色,則Cu2+一定不存在,由于SO32-還原性強,首先被Br2氧化成SO,若Br2過量會繼續(xù)氧化I-生成I2,致使溶液呈黃色,則根據溶液顏色未變,確定SO32-一定存在,I-可能存在,根據電荷守恒,溶液中的陽離子只能為NH,則NH一定存在。故D正確。15、B【解析】
由于Mg是活潑金屬,Mg2+氧化性弱,所以該電池工作時Mg失去電子結合F-生成MgF2,即b電極為負極,電極反應式為:Mg+2F--2e-=MgF2,則a為正極,正極反應式為:LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-;充電時,電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應,電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反,據此解答?!驹斀狻緼.由于Mg是活潑金屬,Mg2+氧化性弱,所以原電池放電時,Mg失去電子,作負極,即b為負極,a為正極,A錯誤;B.放電時,a為正極發(fā)生還原反應,電極反應為:LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-,B正確;C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應,所以a極接外電源的正極,C錯誤;D.因為Mg能與水反應,因此不能將有機溶液換成水溶液,D錯誤;答案選B。16、D【解析】
A.高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiO2、Si,A項正確;B.維生素C有還原性,可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵,B項正確;C.硫酸銅可配制農藥波爾多液,膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸,C項正確;D.使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應,產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉換,而不是生物化學轉換,D項錯誤。本題選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、+NaOH+NaCl+H2O加成反應3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)n+n+(2n-1)H2Ob5c【解析】
烴A的相對分子質量為70,由=5…10,則A為C5H10,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫,故A的結構簡式為;A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應生成B,B為單氯代烴,則B為,化合物C的分子式為C5H8,B發(fā)生消去反應生成C,C為,C發(fā)生氧化反應生成D,D為HOOC(CH2)3COOH,F是福爾馬林的溶質,則F為HCHO,E、F為相對分子質量差14的同系物,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F發(fā)生加成反應生成G,G為HOCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應生成H,H為HOCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應生成PPG(),據此分析解答?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A的結構簡式為,故答案為:;(2)由B發(fā)生消去反應生成C的化學方程式為:+NaOH+NaCl+H2O,故答案為:+NaOH+NaCl+H2O;(3)由信息④可知,由E和F生成G的反應類型為醛醛的加成反應,G為HOCH2CH2CHO,G的名稱為3-羥基丙醛,故答案為:加成反應;3-羥基丙醛;(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為:n+n+(2n-1)H2O,故答案為:n+n+(2n-1)H2O;②若PPG平均相對分子質量為10000,則其平均聚合度約為≈58,故答案為:b;(5)D為HOOC(CH2)3COOH,D的同分異構體中能同時滿足:①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體,含-COOH,②既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應-COOCH,D中共5個C,則含3個C-C-C上的2個H被-COOH、-OOCH取代,共為3+2=5種,含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是,D及同分異構體中組成相同,由元素分析儀顯示的信號(或數據)完全相同,故答案為:5;;c。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、、)蒸餾【解析】
B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應,B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應,B的結構簡式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應,則D的結構簡式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2,其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,C8H17OH的結構簡式為,E的結構簡式為;F的分子式為C6H6O,F為,F與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應,G的結構簡式為,G與Br2、CH3COOH反應生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結構簡式為;根據題給反應,E與J反應生成的K的結構簡式為;據此分析作答?!驹斀狻緽的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應,B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應,B的結構簡式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應,則D的結構簡式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2,其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,C8H17OH的結構簡式為,E的結構簡式為;F的分子式為C6H6O,F為,F與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應,G的結構簡式為,G與Br2、CH3COOH反應生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結構簡式為;根據題給反應,E與J反應生成的K的結構簡式為;(1)B的結構簡式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(2)B的結構簡式為CH2=CHCHO,D的結構簡式為CH2=CHCOOH,所以B→D的反應類型是氧化反應。(3)D與C8H17OH反應生成E的化學方程式為CH2=CHCOOH++H2O。(4)根據上述分析,G的結構簡式為,K的結構簡式為。(5)D的結構簡式為CH2=CHCOOH,D的相對分子質量為72,X比D的相對分子質量多14,X與D互為同系物,所以X比D多1個“CH2”,符合題意的X的同分異構體有:CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、,共4種。(6)C8H17OH和E是互溶的液體混合物,所以用蒸餾法將C8H17OH除去,精制得E。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變紅棕色1:2H2O2AD【解析】
(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應產生CaCl2、NH3、H2O;(2)氨氣是一種堿性氣體,會與酸發(fā)生反應;(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產生NO,NO與氧氣反應產生NO2,NO2被水吸收得到HNO3。根據電子守恒、一種守恒配平方程式,判斷氧化劑、還原劑的物質的量的比,根據物質的顏色判斷反應現象;(4)只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保,還原產物無污染;(5)若要將NH3→N2,N元素的化合價由-3價變?yōu)?價,氨氣被氧化,加入的物質應該有強的氧化性?!驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱,發(fā)生復分解反應,反應產生CaCl2、NH3、H2O,反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)氨氣是一種堿性氣體,能與酸發(fā)生反應,而不能與堿反應,因此不能使用濃硫酸干燥,可以使用堿石灰、NaOH固體干燥,故合理選項是A;(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱,發(fā)生氧化反應產生NO和水,反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;②NO在室溫下很容易與O2反應產生NO2,NO是無色氣體,NO2是紅棕色氣體,所以反應的實驗現象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色;③NO2被水吸收得到HNO3,反應方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,在該反應中,NO2既作氧化劑,又作還原劑,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2。(4)圖中實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質的化學式為H2O2;(5)若要將NH3→N2,由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價,氨氣被氧化,則加入的物質應該有強的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2,A符合題意;B.金屬Na具有強的還原性,不能氧化NH3,B不符合題意;C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價,不能與氨氣反應產生氮氣,C不符合題意;D.NO2中N元素化合價也是+4價,能與氨氣反應產生氮氣,D符合題意;故合理選項是AD。【點睛】本題考查了氮元素的單質及化合物的轉化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應的應用等。掌握N元素的有關物質的性質、反應規(guī)律、氧化還原反應中電子得失與元素化合價的升降、反應類型的關系、物質的作用關系等基礎知識和基本理論是本題解答的關鍵。20、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】
(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫,生成的二氧化硫中含有水蒸氣,需要干燥;二氧化硫的密度比空氣大,可以與水反應,應使用向上排空氣法收集,收集時氣體應長進短出,二氧化硫有毒,不能排放到空氣中需要尾氣處理,吸收尾氣時,需要安裝防倒吸裝置,則按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→d→e→c→b→f;二氧化硫被氫氧化鈉吸收,使裝置內壓減小,易發(fā)生倒吸,則D為防倒吸裝置;②銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水,化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應,接觸面積太小,通SO2之前先強力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,可增大SO2與Zn粉反應時的接觸面積,從而加快SO2與Zn的反應速率;由流程圖示反應Ⅱ的反應溫度為35℃,火焰溫度太高不易控制,不能用酒精燈直接加熱,應使用水浴加熱的方法來控制溫度;②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅和Na2S2O4,離子方程式為:2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-;(3)由(2)②可得過濾得到的
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