廣東省梅州市蕉嶺中學(xué)2025年高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

廣東省梅州市蕉嶺中學(xué)2025年高三最后一?；瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2019年為“國(guó)際元素周期表年“，中國(guó)學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說(shuō)法不正確的是（）A．S2、S4和S8互為同素異形體B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過(guò)程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．可運(yùn)用”無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D．我國(guó)古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)2、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A．b為電源的正極B．負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+Cl-=AgClC．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mLD．陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．硝基苯： B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．水分子的比例模型： D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：4、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．都使用了合適的催化劑B．都選擇了較高的溫度C．都選擇了較高的壓強(qiáng)D．都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)5、某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B．該固體中一定沒(méi)有Ca2+、Cl-，可能含有K+C．該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成D．該固體中n(K+)≥0.06mol6、已知有機(jī)化合物。下列說(shuō)法正確的是A．b和d互為同系物B．b、d、p均可與金屬鈉反應(yīng)C．b、d、p各自同類(lèi)別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多D．b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d7、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．連接K1可以制取O2B．電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D．連接K2溶液的pH減小8、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Br2＞I2C相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S＞CD將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D9、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯10、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力傳感器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說(shuō)法不正確的是A．不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B．其它條件不變，在30min時(shí)，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，v（NH3）＝0.035mol·L?1·min?1D．在30min時(shí)，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11、已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．鈷酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2B．當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC．電極d為陽(yáng)極，電解開(kāi)始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+C1--e-=CuClD．電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大12、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4，這些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．18% B．46% C．53% D．36%13、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-＝H2AQB．該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C．甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無(wú)色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A．A B．B C．C D．D15、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB．圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C．圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴16、1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．所有碳原子可能在同一平面 B．乙苯與它互為同分異構(gòu)體C．二氯代物有9種 D．只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物中間體X的合成路線如下：已知：①RX＋＋HX；②－NH2＋RCHORCH＝N－；③R－OH；④。請(qǐng)回答：（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）下列說(shuō)法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式________。（4）可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）________。（5）寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN________。18、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（2）寫(xiě)出D中的官能團(tuán)名稱(chēng)___。（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___。（4）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B．不發(fā)生硝化反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__（寫(xiě)出2種）。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫(xiě)兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是__。（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。①A中玻璃儀器甲的名稱(chēng)為_(kāi)___，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。②C中說(shuō)明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為_(kāi)__________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1，某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放水的自來(lái)水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自來(lái)水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。②測(cè)得自來(lái)水中Cl-的含量為_(kāi)_____mg·L?1。③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。21、富鎳三元層狀氧化物L(fēng)iNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究，納米級(jí)TiO2形成的表面包覆對(duì)提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Li在元素周期表中的位置為_(kāi)__；基態(tài)Ni的電子排布式為_(kāi)__，基態(tài)Co3+有__個(gè)未成對(duì)電子。（2）制備N(xiāo)CM811的過(guò)程中，殘余的Li2CO3會(huì)破壞材料的界面，CO32-的空間構(gòu)型是___，其中C原子的雜化方式為_(kāi)__。（3）該電池初始充電過(guò)程中，會(huì)有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)_。（4）TiO2的晶胞（===90o）如圖所示：TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體的密度為_(kāi)_g/cm3（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D．“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；答案選B。2、D【解析】

A．與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42－，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e－+Cl－＝AgCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10－5mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5×10－5mol，標(biāo)況下的體積為1.12mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，D項(xiàng)正確；故答案選D。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。3、A【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由H2O分子的比例模型是：，故C錯(cuò)誤；D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14，碳原子為

，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。4、C【解析】

對(duì)于合成氨來(lái)說(shuō)，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒(méi)有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對(duì)設(shè)備要求高，故C錯(cuò)誤；D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。故選：C。5、D【解析】

某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離)：（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋇，所以固體中含有=0.02mol硫酸根離子，=0.01mol碳酸根離子，溶液中沒(méi)有Ca2+；（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)，則含有=0.03mol銨根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。【詳解】A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，不能確定是否含Cl-，故A不符；B．該固體中一定沒(méi)有Ca2+，可能含有K+、Cl-，故B不符；C．該固體可能有(NH4)2SO4、K2CO3，不能確定是否含NH4Cl，故C不符；D．根據(jù)電荷守恒：n(K+)+n(NH4+)≥2（n(SO42－)+n(CO32－)），該固體中n(K+)≥(0.02×2+0.01×2)×2-0.03×2=0.06，n(K+)≥0.06mol，故D符合。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存、離子推斷等知識(shí)，注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷K＋是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【解析】

A選項(xiàng)，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】羧酸、醇都要和鈉反應(yīng)；羧酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。7、C【解析】

A.連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；B.電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過(guò)量，加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，，S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故B正確；C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，說(shuō)明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由此得出非金屬性S＞C，故C正確；D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32-，發(fā)生反應(yīng)，這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。9、B【解析】

A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10、D【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x10min時(shí)0.5-x1.5-3x2x有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應(yīng)速率為＝0.035mol·L?1·min?1，故正確；D.N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x平衡0.5-x1.5-3x2x，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30min時(shí)，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，則有Qc=<K，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選D。11、D【解析】

Ⅰ為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑，則b為陽(yáng)極，c為陰極，d為陽(yáng)極?！驹斀狻緼.放電時(shí)為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)Li1-xCoO2得電子生成LiCoO2，所以電極方程式為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，故A正確；B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑，標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，鈷酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2molLi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g，故B正確；C.根據(jù)分析可知d為陽(yáng)極，電極材料銅，所以銅在陽(yáng)極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl，所以電極方程式為Cu+C1--e-=CuCl，故C正確；D.開(kāi)始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e?===H2↑+2OH-，陽(yáng)極發(fā)生Cu+C1--e-=CuCl，可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)，說(shuō)明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH-═CuOH+Cl-，即電解過(guò)程生成的氫氧根全部沉淀，整個(gè)過(guò)程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH↓+H2↑表示，可知溶液的pH值基本不變，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12、D【解析】

n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，由反應(yīng)的關(guān)系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，則ω（S）=×100%=36%，答案選D。13、B【解析】

A．由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合題意；B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；C．甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ，方程式為O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合題意；D．乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+＝3I-+S↓+2H+，故D不符合題意；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。14、D【解析】

A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+，不能判斷是否含有K+，A錯(cuò)誤；B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；C.向AgNO3溶液在滴加過(guò)量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；D.裂化汽油中含有烯烴，能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代烴，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、C【解析】

A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；D．不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，說(shuō)明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確；答案選C。16、C【解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有6個(gè)飽和碳原子，由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，A錯(cuò)誤；B.乙苯分子式是C8H10，1，1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯與1，1-二環(huán)丙基乙烯不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上，有2種不同的結(jié)構(gòu)；若2個(gè)Cl原子在不同的C原子上，其中一個(gè)Cl原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結(jié)構(gòu)；若其中一個(gè)Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上，另一個(gè)C原子可能在同一個(gè)環(huán)上有1種結(jié)構(gòu)；在不同環(huán)上，具有2種結(jié)構(gòu)；若一個(gè)Cl原子位于-CH2-上，另一個(gè)Cl原子在同一個(gè)環(huán)上，只有1種結(jié)構(gòu)；在兩個(gè)不同環(huán)上，又有1種結(jié)構(gòu)，因此可能的同分異構(gòu)體種類(lèi)數(shù)目為：2+2+1+2+1+1=9，C正確；D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)屬于不飽和烴，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，催化氧化反應(yīng)，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、或HOCH2CH2NHNH2BCD＋＋HCl、、【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或HOCH2CH2NHNH2；(2)A．Ｈ的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H→X的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B．化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C．化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；D．結(jié)合信息①分析，Ｈ的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為：＋＋HCl；(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為：；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN，說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱(chēng)性，除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱(chēng)軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對(duì)稱(chēng)位，所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。18、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為；；(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類(lèi)化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類(lèi)型的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。19、打開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應(yīng)選擇固體與液體反應(yīng)裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成Zn－Cu原電池，加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率；(4)①A中儀器甲的名稱(chēng)為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說(shuō)明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀。20、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體）1：12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層，下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗3.55偏低【解析】

(1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中含有的Cl-的物