湖南省洞口縣2025屆高考化學(xué)一模試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

湖南省洞口縣2025屆高考化學(xué)一模試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫下,向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯(cuò)誤的是A.HN3是一元弱酸B.c點(diǎn)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C.常溫下,b、d點(diǎn)溶液都顯中性D.常溫下,0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%2、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液顏色變紅B.將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,氯化鉀晶體先析出C.向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷,光照下振蕩后靜置,應(yīng)該為萃取后分層,下層無色,上層有色D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙3、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是A.A B.B C.C D.D4、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池放電時(shí)NO3-向石墨Ⅱ電極遷移C.石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng):3NO2+2e-NO+2NO3-D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶15、下列化學(xué)用語表述不正確的是A.HCl的電子式: B.CH4的球棍模型C.S2-的結(jié)標(biāo)示意圖: D.CS2的結(jié)構(gòu)式:6、下列變化過程中克服共價(jià)鍵的是()A.二氧化硅熔化 B.冰融化 C.氯化鉀熔化 D.碘升華7、向含有5×10﹣3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍(lán)且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍(lán)色褪去,則在整個(gè)過程中()A.共得到0.96g硫 B.通入H2S的體積為336mLC.硫元素先被還原后被氧化 D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.100g46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為7NAB.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA9、下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子:B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.銨根離子的電子式:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式10、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì),欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來,所加試劑先后順序合理的是A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)211、一定條件下,在水溶液中1mol的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.上述離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是AC.上述離子與結(jié)合有漂白性的是BD.反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和12、反應(yīng)A(g)+B(g)?3X,在其他條件不變時(shí),通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng),達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表:平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是()A.①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B.①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C.①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D.與①②相比,③中X的物質(zhì)的量最大13、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如右圖所示。下列說法正確的是A.b膜是陽離子交換膜B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHCD.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)14、如圖是lmol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△H(單位:kJ·mol-1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài),下列選項(xiàng)中不正確的是A.由圖可知,MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1B.MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF215、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是()A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si B.圖2制備少量氧氣C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D.圖4制備少量乙酸丁酯16、下列各組物質(zhì),滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是()序號XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖:已知:①②(R=—CH3或—H)③回答下列問題:(1)生成A的反應(yīng)類型是___。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是___,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為___。(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:___。(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:___。(5)當(dāng)試劑d過量時(shí),可以選用的試劑d是___(填字母序號)。a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___。a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子18、非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)B→C的反應(yīng)類型為____________________。(4)一定條件下,A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能使溴水褪色;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知:?;衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______19、欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但資料表明:反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成;常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗(yàn)證確有NO生成,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):(1)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是___。(2)裝置B瓶的作用是___。(3)A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。(4)為減小測量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___。(5)實(shí)驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量:15.0g、濃硝酸:40mL13.5mol/L;實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積:40mL;H+濃度:1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是___。(6)若實(shí)驗(yàn)只測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后,只需要簡單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的,請簡述實(shí)驗(yàn)過程:___。20、甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡單的羧酸,無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka=1.8×10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A.B.C.D.(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。Ⅱ.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究資料:?。叵?,CO與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,可用于檢驗(yàn)CO;ⅱ.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。(3)打開k2,F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點(diǎn)和理由:________,_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)開________。21、能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10(g)=C4Hg(g)+H2(g)△H。下表為該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù):則△H=_______(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H<0;為了探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn),測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:該反應(yīng)速率的通式為v正=k正cm(CO).cn(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m和n分別_____、_____(取正整數(shù))。(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供,也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H>0。向100L剛性密閉容器中充人1molCH4和3mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),不同溫度和壓強(qiáng)下平衡體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:①p1____p2(填“<”“>”或“=")。②已知壓強(qiáng)為P1,溫度為100°C時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則0~5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為______;該溫度下的平衡常數(shù)K=_______mol2·L-2。(4)近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:_____________;如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為__________mol。②HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1mol·L-1HCOOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的變化),混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離常數(shù)為______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點(diǎn)時(shí),20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液呈堿性,說明NaN3發(fā)生水解,HN3是一元弱酸,A正確;B.c點(diǎn)溶液為NaN3溶液,依據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HN3),B正確;C.常溫下,c點(diǎn)溶液呈堿性,繼續(xù)加入NaOH溶液,d點(diǎn)溶液一定呈堿性,C錯(cuò)誤;D.常溫下,0.1mol.L-1HN3溶液中,c(OH-)=10-amol/L,則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L,HN3的電離度為=10a-11%,D正確。故選C。2、B【解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子,選項(xiàng)A正確;B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大,將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,硝酸鉀晶體先析出,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、正已烷密度小于水,與水不互溶且與溴水不反應(yīng),向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷,光照下振蕩后靜置,應(yīng)該為萃取后分層,下層無色,上層有色,選項(xiàng)C正確;D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,生成氯化銅,選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況,硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大,將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,硝酸鉀晶體先析出。3、D【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì),屬于可回收利用的材料,屬于可回收物,選項(xiàng)A正確;B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng),不算可回收的“紙張”,屬于其它垃圾,選項(xiàng)B正確;C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì),所以屬于有害垃圾,選項(xiàng)C正確;D、大棒骨屬于其他垃圾,因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。4、D【解析】

A.石墨Ⅱ通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-,A錯(cuò)誤;B.原電池中陰離子移向負(fù)極,NO3-向石墨Ⅰ電極遷移,B錯(cuò)誤;C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5,C錯(cuò)誤;D.負(fù)極反應(yīng)式為:NO2+NO3--e-=N2O5、正極反應(yīng)式為:O2+2N2O5+4e-=4NO3-,則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4:1,D正確;答案選D?!军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測電極產(chǎn)物等,側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。5、A【解析】

A.HCl為共價(jià)化合物,分子中沒有陰陽離子,其電子式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CH4分子正四面體形,其中球表示原子,棍表示共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;C.S2-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律,C項(xiàng)正確;D.CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對共用電子對,D項(xiàng)正確。本題選A。6、A【解析】

原子晶體熔化克服共價(jià)鍵,離子晶體熔化或電離均克服離子鍵,分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力,非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離,則不破壞化學(xué)鍵,以此來解答?!驹斀狻緼、二氧化硅是原子晶體,熔化克服共價(jià)鍵,選項(xiàng)A正確;B、冰融化克服的是分子間作用力,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氯化鉀熔化克服是離子鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、碘升華克服的是分子間作用力,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。7、D【解析】

A.HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,HIO3具有氧化性,能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和HI,根據(jù)電子守恒、原子守恒,得到HIO3~3H2S~3S,所以5×10﹣3molHIO3被消耗,就會得到硫單質(zhì)是0.48g,故A錯(cuò)誤;B.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算所需H2S的體積,故B錯(cuò)誤;C.不管是HIO3與H2S反應(yīng),還是碘單質(zhì)與H2S反應(yīng),H2S都被氧化,故C錯(cuò)誤;D.整個(gè)過程中,根據(jù)電子守恒、原子守恒,得到HIO3~3H2S~3S~I(xiàn)﹣~6e﹣,消耗5×10﹣3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA,故D正確;故選D。8、A【解析】

A.100g46%的乙醇溶液有46g(1mol)CH3CH2OH和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1個(gè)O-H鍵,則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個(gè)O-H鍵,則3molH2O含H-O鍵的數(shù)目為6NA,合計(jì)含H-O鍵的數(shù)目為7NA,A正確;B.pH=1,則c(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道,無法求氫離子的個(gè)數(shù),B錯(cuò)誤;C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4,鐵元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià),因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×NA≈0.27NA,C錯(cuò)誤;D.銨根水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+,若氯化銨中銨根不水解,則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA,但銨根部分水解,數(shù)目減少,因而實(shí)際溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA,D錯(cuò)誤。故答案選A?!军c(diǎn)睛】對于部分溶液中的某些離子或原子團(tuán)會發(fā)生水解:如Al2(SO4)3中的Al3+、Na2CO3中的CO32-,例如1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA,該說法是錯(cuò)誤的,注意要考慮CO32-在水中的發(fā)生水解的情況。9、C【解析】A項(xiàng),N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),硫離子含有16個(gè)質(zhì)子數(shù),硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),銨根離子的電子式為,C正確;D項(xiàng),丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:,D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷,題目難度一般,主要考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的掌握情況,注意常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,需要熟記。10、C【解析】

先加硝酸,氫離子與碳酸根離子生成氣體,可以鑒別出碳酸鈉,但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,沒有明顯現(xiàn)象,又除去了氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體,加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在;再加入稀硝酸,有氣體生成,證明含有碳酸鈉;加入硝酸鋇,鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,可以證明含有硝酸鋇;最后加入硝酸銀,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含有氯化鈉,可以將四種溶質(zhì)都證明出來,如先加入硝酸銀,則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀,不能鑒別,綜上所述,C項(xiàng)正確;答案選C。11、A【解析】

A.酸性越弱的酸,其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng),次氯酸是最弱的酸,所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng),應(yīng)為B,A錯(cuò)誤;B.物質(zhì)含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng),根據(jù)圖示可知:A、B、C、D、E中A能量最低,所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,B正確;C.ClO-與H+結(jié)合形成HClO,具有強(qiáng)氧化性、漂白性,C正確;D.B→A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,△H=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和,D正確;故合理選項(xiàng)是A。12、C【解析】

A.①到②的過程中,體積縮小了一半,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol,說明增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài);故A正確;B.②到③的過程中,體積繼續(xù)縮小,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),說明X在壓縮的某個(gè)過程中變成了非氣態(tài),結(jié)合A項(xiàng)分析,①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化;故B正確;C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析,平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大,故C錯(cuò)誤;D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小,即A轉(zhuǎn)化率最大,X的物質(zhì)的量最大,故D正確;答案選C。13、A【解析】

A、因?yàn)殛帢O是陽離子反應(yīng),所以b為陽離子交換膜,選項(xiàng)A正確;B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣,但不產(chǎn)生沉淀,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、淡化工作完成后,A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣,部分溶于水溶液呈酸性,B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,氫氧根離子濃度增大,溶液呈堿性,C室溶液呈中性,pH大小為pHA<pHC<pHB,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14、D【解析】

A.Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol-1,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷;B.溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量,溴的能量大于碘的能量,所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng);C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定?!驹斀狻緼.Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol-1,將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1,故A正確;B.溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量,溴的能量大于碘的能量,所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng),MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0,故B正確;C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng),故C正確;D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定,所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷,難點(diǎn)A,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。15、A【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸,圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si,A正確;B.過氧化鈉為粉末固體,不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離,則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣,B錯(cuò)誤;C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,不能直接在容量瓶中溶解稀釋,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn),若采用圖中裝置,會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā),大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;故選A。16、B【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫,不能一步生成三氧化硫,A錯(cuò)誤;B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,均能一步完成,B正確;C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅,C錯(cuò)誤;D.NaAlO2不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁,D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知,A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,C為,C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息①知,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡式為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生,則試劑d為NaHCO3,

根據(jù)信息③知,F(xiàn)為,F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸,a為,肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),b結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡式為,【詳解】(1)通過以上分析知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));(2)通過以上分析知,F(xiàn)為,官能團(tuán)名稱是醛基,a結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:醛基;;(3)A結(jié)構(gòu)簡式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(5)酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng),但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),故選a;(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4mol

Ag說明含有兩個(gè)醛基;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子,說明含有兩種類型的氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體有,故答案為:。18、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式,可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基,故答案為羥基、羧基;(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖,對比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(3)對比B、C的結(jié)構(gòu)可知,B中支鏈對位的H原子被取代生成C,屬于取代反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明苯環(huán)上含有羥基;②能使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為,故答案為;(5)以為原料制備,需要引入2個(gè)甲基,可以根據(jù)信息引入,因此首先由苯甲醇制備鹵代烴,再生成,最后再水解即可,流程圖為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的推斷與合成,是高考的必考題型,涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等,充分理解題目提供的信息內(nèi)涵,挖掘隱含信息,尋求信息切入點(diǎn),可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法,注意(5)中合成路線充分利用信息中甲基的引入。19、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣,防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O20.5molC中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量往剩余溶液中加入過量HCl溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量【解析】

實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,排盡裝置中的空氣,滴入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w,干燥后通過裝置C,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在,A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中出現(xiàn)紅棕色氣體,說明有一氧化氮?dú)怏w生成,剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收;(1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣,避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮;(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮;(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w;溫度高反應(yīng)速率快;(4)由于裝置中有殘留的氣體,所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2,以把氣體完全排盡;(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol;②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量,所以還需要測量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量;(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽,利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量,計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣,避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮;(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮;(3)A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2再通入氧氣,若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w,通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快,因此要通入熱的氧氣;(4)由于裝置中有殘留的氣體,所以在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是:打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2,以把氣體完全排盡;(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol;②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量.所以還需要測量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量;(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽,利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量,計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在反應(yīng)后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液,過濾后,將沉淀洗滌、干燥,最后稱取所得的AgCl沉淀的質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算。20、球形干燥管HCOOHCO↑+H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng),溶液的pH均大于710-11c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體,需要利用堿石灰除去甲酸,利用排水法收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?!驹斀狻竣瘢?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑+H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→c→b→e→d→f。Ⅱ.(3)打開k2,由于常溫下,CO與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl;由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成,且二者都是酸性氣體,則為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣,則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng),溶液的pH均大于7,所以該方案不可行;(5)25℃甲酸電離常數(shù)Ka=1.8×10-4,則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh=,其數(shù)量級為10-11。若向100mL0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·L-1的HCl溶液,反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)閏(Cl-)>c(H

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