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文檔簡介
河南省普通高中學2025屆高三沖刺模擬化學試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列離子方程式書寫正確的是()A.硫化鈉溶液顯堿性:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中:2Na+Mg2+=2Na++MgC.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液:2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD.水溶液中,等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合:2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I22、學?;瘜W研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究:①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性:苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下,AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A.A B.B C.C D.D4、下列說法正確的是()A.用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗,說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng),HA放出的H2多,說明HA酸性強C.c=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1mol·L-1的HCl溶液中,前者的pH大D.常溫下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,c(CH3COO-)/c(Cl-)=1/105、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后,再通入NH3C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D.用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A.與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.該化合物的分子式為C10H127、下列說法錯誤的是()A.光照下,1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB.將苯滴入溴水中,振蕩、靜置,上層接近無色C.鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng),且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈8、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a淺,c深B.a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>cC.b、c兩點的平衡常數(shù):Kb=KcD.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b9、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是A.b電極發(fā)生還原反應(yīng):4H++O2+4e-=2H2OB.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,大約消耗標準狀況下22.4L空氣C.維持兩種細菌存在,該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是=10、W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共用電子對由W提供,陰離子中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B.在四種元素中W的非金屬性最強C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大11、利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復(fù)的過程如圖所示,H+、O2、NO3-等共存物會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時,電子轉(zhuǎn)移為3molC.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)312、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C.游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料13、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是()A.F2 B.CO C.C D.Fe3O414、常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯誤的是()A.m點:c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6C.水的電離程度:m<rD.r點:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)15、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.山梨酸的分子式為C6H8O2B.1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色,也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面16、溫度T℃時,在初始體積為1L的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.x可能為4B.M為容器甲C.容器乙達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%D.M的平衡常數(shù)大于N二、非選擇題(本題包括5小題)17、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體,由芳香烴A制備H的合成路線如圖。回答下列問題:(1)A物質(zhì)的一氯代物共有______種;(2)B物質(zhì)中含有的官能團名稱______;(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______,③的反應(yīng)的類型是______;(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì),用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名______,F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______;(5)⑤的化學反應(yīng)方程式為______;(6)對甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)______________(合成路線常用的表達方式為:AB……目標產(chǎn)物)。18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:已知:ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式是___。(3)合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是___。(4)試劑a是___。(5)下列說法正確的是___(選填字母序號)。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)(6)由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學方程式是___;此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。(7)已知:RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___。19、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為a→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補充)。(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為:Cl2+2NO=2ClNO①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為___________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是___________________,然后進行其他操作,當Z中有一定量液體生成時,停止實驗。(4)已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)20、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:(1)實驗時A中有大量紫紅色的煙氣,則NH4I的分解產(chǎn)物為___(至少填三種),E裝置的作用是___。(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:______,D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究,完成下列填空:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色(3)乙組得到的黑色粉末是______。(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。(5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因為______;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。(6)若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為______。21、某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+;2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。(2)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是__(填序號)。A.NaNO2被還原B.維生素C具有還原性C.還原性:維生素C>Fe2+D.NaNO2是還原劑(3)下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是___(填序號)。A.焰色反應(yīng)B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液D.分別滴加AgNO3溶液(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.硫化鈉水解,溶液顯堿性,反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-,故A錯誤;B.鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉,離子方程式:2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2
Na+,故B錯誤;C.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng),離子方程式:2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2
H2O,故C正確;D.在溶液中,F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)時,只氧化碘離子,反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題的易錯點為B,要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律,鈉先與水反應(yīng),生成物再與鹽反應(yīng)。2、D【解析】
①滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,則溶液中無HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生,說明溶液中有SO42-,且n(SO42-)=0.3mol,無Cl-、I-;③逐漸加入Na2O2粉末,由圖可知,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol,與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng),含有鋁離子,一定不存在碳酸氫根離子?!驹斀狻緼.由分析可知,該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-,故A正確;B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO42-)=0.3mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K+)=0.1mol,其濃度為1mol?L-1,故B正確;C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時,過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng),生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解,其反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確;D.溶液中存在銨根離子和鋁離子,則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解,故D錯誤;綜上所述,答案為D。3、C【解析】
A.苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱,A項錯誤;B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前,要先中和水解的硫酸,B項錯誤;C.相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明生成碘化銀沉淀,說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C項正確;D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色,驗證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜,D項錯誤;答案選C。4、C【解析】
A、沒指出濃度,所以無法判斷,選項A錯誤;B、HA放出的H2多,說明沒有HA電離的多,酸性弱,選項B錯誤;C、c=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1mol·L-1的HCl溶液中,CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,酸性弱,pH大,選項C正確;D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,用電荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol·L-1,c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10-10)mol·L-1,c(CH3COO-)/c(Cl-)<,選項D錯誤;答案選C。5、B【解析】
A.根據(jù)氮的固定含義判斷;B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序;C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型;D.根據(jù)物質(zhì)的沸點的高低判斷提純方法。【詳解】A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣,是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程,因此屬于氮的固定,A正確;B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大,若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小,最后得到的NaHCO3就少,或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體,而NH3易溶于水,先通入NH3使溶液呈堿性,有利于CO2的吸收,因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3,再通入CO2氣體,B錯誤;C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價的變化,因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C正確;D.由于三氯氫硅沸點只有33℃,比較低,與其它雜質(zhì)的沸點不同,因此可通過蒸餾的方法分離提純,分餾方法也叫精餾,D正確;故合理選項是B?!军c睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索,考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混合物的分離方法等化學基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實驗中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。6、A【解析】
A.分子中含有2個碳碳雙鍵,碳碳雙鍵連接原子團不同,則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物,故A正確;B.結(jié)構(gòu)對稱,分子中含有4種H,則一氯代物有4種,故B錯誤;C.含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,則所有的碳原子不可能共平面,故C錯誤;D.由結(jié)構(gòu)簡式可知該化合物的分子式為C9H12,故D錯誤。故選A?!军c睛】甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時,空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié):結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子,則整個分子不再共面。7、B【解析】
A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,取代1個氫原子消耗1mol氯氣,同時生成氯化氫;B.苯與溴水不反應(yīng),發(fā)生萃?。籆.如果苯環(huán)是單雙鍵交替,則鄰二氯苯有兩種;D.醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫?!驹斀狻緼.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,取代1個氫原子消耗1mol氯氣,同時生成氯化氫,1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl,故A正確;B.苯與溴水不反應(yīng),發(fā)生萃取,溴易溶于苯,苯密度小于水,所以將苯滴入溴水中,振蕩、靜置,下層接近無色,故B錯誤;C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替,則鄰二氯苯有兩種,鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故C正確;D.醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫,所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng),且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈,故D正確;故選:B。8、A【解析】
A.c點壓強高于a點,c點NO2濃度大,則a、c兩點氣體的顏色:a淺,c深,A正確;B.c點壓強高于a點,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行,氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量減小,則a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:a<c,B錯誤;C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng),在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,NO2的含量增大,所以溫度是T1>T2,則b、c兩點的平衡常數(shù):Kb>Kc,C錯誤;D.狀態(tài)a如果通過升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向進行,NO2的含量升高,所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤;答案選A。9、B【解析】
A.燃料電池通氧氣的極為正極,則b電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O,故A正確;B.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1mol,標準狀況下體積為22.4L,則大約消耗標準狀況下空氣22.4L×5=112L,故B錯誤;C.硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子,則兩種細菌存在,就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子,故C正確;D.負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+,故D正確;故答案為B?!军c睛】考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識,注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。10、D【解析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,可知X有2個電子層,四種元素都是第二周期的元素,X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為O元素;由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì),Z可形成4對共用電子對,Y可形成2對共用電子對,X可形成3對共用電子對和1個配位鍵(接受孤電子對),則Z為C元素、、X為B元素,W可提供孤電子對,且形成1對共用電子對,則W為F元素,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A.該化合物是離子化合物,含離子鍵,在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵,陰離子中含有C原子之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵,配位鍵屬于極性共價鍵,A正確;B.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強,在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素,B正確;C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物,故二者形成的化合物種類不止一種,C正確;D.同一周期的元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,在上述元素中B元素原子序數(shù)最小,故四種元素的原子半徑中B的半徑最大,D錯誤;故答案選D?!军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,把握化學鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成,注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強,元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律,同種元素的原子形成非極性鍵,不同種元素的原子形成極性共價鍵,試題側(cè)重考查學生的分析與應(yīng)用能力。11、B【解析】
A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知,反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng),所以均為還原反應(yīng),A項正確;B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價,乙烯中C原子化合價為-2價,1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時,得到6mol電子,B項錯誤;C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-→NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng),而不能用H2O和OH-來配平,所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C項正確;D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生,F(xiàn)e2+在氧氣和OH-的作用下,可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項正確;答案選B。12、B【解析】
A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素,若水體中N、P元素的含量較高,水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛,導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象,A正確;B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛,控制病蟲害,也要適當使用農(nóng)藥和肥料,B錯誤;C.Cu2+是重金屬離子,能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,因此游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌,C正確;D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料,D正確;故合理選項是B。13、A【解析】
A.因氟單質(zhì)的氧化性最強,不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì),故A選;B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選;C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳,該反應(yīng)為置換反應(yīng),故C不選;D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,可以通過置換反應(yīng)制得,故D不選;故選A?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。14、B【解析】
A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0,=1,則m點c(A-)=c(HA),A正確;B.Ka(HA)只與溫度有關(guān),可取m點分析,Ka(HA)=,由于=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,B錯誤;C.由A項知m點c(A-)=c(HA),r點時由橫坐標可知,=100,即c(A-)>c(HA),說明r點溶液中A-濃度大于m點,水的電離程度:m<r,C正確;D.r點溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),D正確;故選B?!军c睛】水溶液中的圖像題,解題關(guān)鍵在于認真讀懂圖像,橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析,如本題中的m點。15、C【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8O2,選項A正確;B.山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng),選項B正確;C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而使其褪色,山梨酸分子中含有羧基,可與醇發(fā)生取代反應(yīng)而不是置換反應(yīng),選項C錯誤;D.根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面,結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知,所有碳原子可能共平面,選項D正確。答案選C。16、D【解析】
若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即x>3,隨著反應(yīng)的進行,甲容器中氣體的壓強增大,平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時大,建立平衡需要的時間較少,對應(yīng)于圖像M,增大壓強,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),即x<3,隨著反應(yīng)的進行,甲容器中氣體的壓強減小,平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時小,建立平衡需要的時間較長,對應(yīng)于圖像N,減小壓強,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符;若該反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài),與圖像不符,據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),因此x可能為4,故A正確;B.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),M為容器甲,N為容器乙,故B正確;C.根據(jù)上述分析,N為容器乙,容器乙達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g),加入0.2molA和0.1molB時,反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半,A和B的轉(zhuǎn)化率相等,也是25%,故C正確;D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,達到平衡時,M、N對應(yīng)的溫度相同,則平衡常數(shù)相等,故D錯誤;故選D?!军c睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強對該反應(yīng)的影響。本題的難點是排除x<3的情況。二、非選擇題(本題包括5小題)17、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】
由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為?!驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A
物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種,在甲基上有1種,故共有4種,故答案為:4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B
物質(zhì)中含有的官能團名稱為:氯原子,故答案為:氯原子;(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是:氯氣、光照;反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,屬于還原反應(yīng),故答案為:氯氣、光照;還原反應(yīng);(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為,用系統(tǒng)命名法對
E
物質(zhì)命名為:2-甲基丙烷,故答案為:2-甲基丙烷;;(5)⑤的化學反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知,與在吡啶條件下反應(yīng)生成,乙酸與SOCl2/PCl3作用生成.先發(fā)生硝化反應(yīng),然后與Fe/HCl作用生成,合成路線流程圖為:,故答案為:。18、加成反應(yīng)2+O22+2H2O保護碳碳雙鍵,防止催化氧化時被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】
與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成(C),(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D),(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E),(E)酸化后生成(F),(F)與I2反應(yīng)生成(G),一定條件下可反應(yīng)生成(H),最終反應(yīng)生成(I),據(jù)此作答?!驹斀狻浚?)反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成,因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)②為催化氧化生成,反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O;(3)步驟①將碳碳雙鍵改變,步驟④將碳碳雙鍵還原,兩個步驟保護了碳碳雙鍵,防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;(4)反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程,小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液;(5)a.有機物A中存在羥基,屬于親水基,因此A可溶于水,但不是及易溶于水,a項錯誤;b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng),銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌,b項正確;c.與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng),不是取代反應(yīng),c項錯誤;d.物質(zhì)D為,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng),也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),d項正確;答案選bd;(6)F為,與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學方程式為:+I2+HI;另一有機物與G互為同分異構(gòu)體,根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:;(7)根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇,乙醇催化氧化后得到乙醛;乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯,2-丙烯在一定條件下可生成,因此合成路線可表示為:?!军c睛】對于有機合成和推斷題的解法,可概括為“前推后,后推前,兩邊推中間,關(guān)鍵看條件、信息、官能團”,解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息,具體過程為:19、A(或B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標準溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達到終點【解析】
⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸;⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導(dǎo)氣管均長進短出,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣;⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;②通入一段時間氣體,其目的是排空氣;⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸;②以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色,再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)?!驹斀狻竣胖迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得,選擇A,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸,選擇B,發(fā)生的離子反應(yīng)為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:A(或B);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O);⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導(dǎo)氣管均長進短出,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序為a→f→g→c→b→d→e→j→h,故答案為:f;g;c;b;d;e;j;h;⑶①用B裝置制備NO,與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停,故答案為:排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是排干凈三頸瓶中的空氣,故答案為:排干凈三頸瓶中的空氣;⑷①若亞硝酸為弱酸,則亞硝酸鹽水解呈若堿性,即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上,若試紙變藍,則說明亞硝酸為弱酸,故答案為:用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明HNO2是弱酸;②以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色,因此滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標準溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達到終點;根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol?L?1×0.02L=0.02cmol,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為,故答案為:滴入最后一滴標準溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達到終點;。20、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】
(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣,說明生成了碘蒸氣,NH4I發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣),2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣),則NH4I的分
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