考點(diǎn)17元素周期表元素周期律（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（原卷版）

考點(diǎn)17元素周期表元素周期律目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01元素周期表的結(jié)構(gòu) 2考法02元素周期律 5考法03元素位構(gòu)性的應(yīng)用 9 121.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布元素周期律2024·甲卷，4分；2024·江蘇卷，3分；2023天津卷5題，4分；2021北京卷4題，4分文字?jǐn)⑹鲂驮赝茢?024·甘肅卷，3分；2023全國(guó)甲卷11題，6分；2023全國(guó)乙卷10題，6分；2023廣東卷14題，3分；2023浙江1月10題，3分；2023浙江6月11題，3分；2023湖北卷6題，3分；2023湖南卷6題，3分；2022浙江1月16題，2分；2022浙江6月16題，2分；2022海南卷10題，4分；2022遼寧卷5題，3分；周期表片段型元素推斷2022年廣東7題，2分；2021浙江1月15題，2分物質(zhì)結(jié)構(gòu)式型元素推斷2023遼寧卷9題，3分；2022全國(guó)乙卷11題，6分；2022湖南卷5題，3分；2021河北卷12題，4分；2021廣東卷13題，4分；2021遼寧卷14題，3分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，應(yīng)用元素周期律和元素周期表，推斷原子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)，如金屬性、非金屬性的變化，半徑的變化，仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴吭亍拔弧薄皹?gòu)”“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)相結(jié)合。通過(guò)編排元素周期表考查的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過(guò)對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力?！久}預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，理清元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，特別是金屬性、非金屬性強(qiáng)弱以及原子或離子半徑大小判斷知識(shí)，題目難度一般適中。考法01元素周期表的結(jié)構(gòu)1．編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按遞增的順序，從上至下排成的縱行。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)(2)族①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括三個(gè)縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱(chēng)為稀有氣體元素。3．元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。線的左邊是元素（氫除外），線的右邊是元素。非金屬元素主要集中在元素周期表右上角的三角區(qū)內(nèi)（如圖所示）。處于與分界線（又稱(chēng)梯形線）附近的非金屬元素具有一定的性，又稱(chēng)為半金屬、類(lèi)金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。④對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖）的有些性質(zhì)是相似的（如鋰和鎂在過(guò)量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過(guò)氧化物），這種相似性被稱(chēng)為規(guī)則。(2)過(guò)渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。4.元素周期表的“三大”應(yīng)用（1）科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。（2）尋找新材料：（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)地球中化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)探礦有指導(dǎo)意義。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)包含元素種數(shù)最多的族是第ⅠA族。()(2)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素。()(3)第ⅠA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子。()(4)過(guò)渡元素都是金屬元素，且均由副族元素組成。()(5)兩種短周期元素的原子序數(shù)相差8，則周期序數(shù)一定相差1。()(6)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素()(7)第ⅠA族全部是金屬元素()(8)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(9)形成化合物種數(shù)最多的元素在ⅣA族()考向01考查周期表的結(jié)構(gòu)【例1】（2024·廣東深圳·一模）IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))宣布，第112號(hào)化學(xué)元素正式名稱(chēng)為“Copernicium”，元素符號(hào)為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165。下列關(guān)于Cn的說(shuō)法正確的是()A．Cn位于第六周期ⅡB族B．Cn是過(guò)渡元素C．Cn是非金屬元素D．Cn元素的核外電子數(shù)為165考向02考查周期表的應(yīng)用【例2】（2024·山東淄博·二模）部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是()A．虛線左側(cè)是金屬元素B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D．Sb既有金屬性又有非金屬性【對(duì)點(diǎn)1】（2024·河北保定·模擬）中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定的銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。In與Al同主族。下列說(shuō)法正確的是()A．In是第四周期ⅢA族元素B．eq\o(eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1()),\s\do1(49))In與eq\o(eq\o\al(\s\up1(117),\s\do1()),\s\do1(49))In互為同素異形體C．原子半徑：Rb＞InD．堿性：In(OH)3＜Al(OH)3【對(duì)點(diǎn)2】（2024·浙江臺(tái)州·模擬）下列說(shuō)法正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素考法02元素周期律1．元素周期律（1）概念：元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生遞變的規(guī)律。（2）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子周期性變化的必然結(jié)果。2．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱3．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。4．微粒半徑大小比較方法5．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。()(2)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱。()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)。()(4)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。()(5)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性()(6)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)()(7)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱()考向01考查微粒半徑大小比較【例1】（2024·遼寧沈陽(yáng)·一模）短周期元素X、Y，若原子半徑X＞Y，則下列選項(xiàng)中一定正確的是（）A.若X、Y均在ⅣA族，則單質(zhì)熔點(diǎn)X＞YB.若X、Y均在ⅥA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＞YC.若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，則簡(jiǎn)單離子半徑X＞YD.若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則元素的最高正價(jià)X＞Y【思維建模】考向02考查元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱【例2】（2024·河北隆堯·模擬）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）A.非金屬性：W＞X＞Y＞ZB.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【思維建?！吭氐慕饘傩詮?qiáng)弱比較元素的非金屬性強(qiáng)弱比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水、酸反應(yīng)越容易或越劇烈，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與H2反應(yīng)越容易，生成的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越弱簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱原電池：負(fù)極材料對(duì)應(yīng)元素的金屬性通常強(qiáng)于正極。電解池：在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱；在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換出弱的，適用于金屬也適用于非金屬【對(duì)點(diǎn)1】（2024·山東濰坊·模擬）如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）WXYZA.原子半徑：W＜XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【對(duì)點(diǎn)2】（2024·湖北黃岡·模擬）下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強(qiáng)烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDt℃時(shí)，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br＞I考法03元素位構(gòu)性的應(yīng)用1.結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)推斷的思維模型（1）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷原子最外層電子數(shù)（N）3≤N＜8，元素屬于ⅢA族～ⅦA族；N＝1或2，元素屬于ⅠA族、ⅡA族、副族（Pd除外）、0族（氦）；N＝8，元素屬于0族（He除外）；N＞次外層電子數(shù)，元素屬于第二周期（Li、Be除外）“陰三陽(yáng)四”規(guī)律某元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，若為陰離子，則該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則該元素位于第四周期“陰上陽(yáng)下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素位于陰離子對(duì)應(yīng)元素的下一周期（2）依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置推斷直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型相對(duì)位置關(guān)系①②③注：Z為某元素的原子序數(shù)“對(duì)角線”規(guī)則有些元素在周期表中雖然既非同周期，又非同主族，但其單質(zhì)與同類(lèi)化合物的化學(xué)性質(zhì)卻很相似，如Li和Mg、Be和Al等2.元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系考向01結(jié)合原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷【例1】（2023·湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說(shuō)法正確的是（C）A.電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.原子半徑：X＜Y＜Z＜WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性考向02結(jié)合“特殊微粒結(jié)構(gòu)”進(jìn)行推斷【例2】（2024·江蘇常州·一模）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：Z＜Y＜MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞MC.X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物考向03結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷【例3】（2024·湖南長(zhǎng)沙·聯(lián)考）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W＜ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X考向04結(jié)合元素化合物的性質(zhì)推斷【例4】（2022·全國(guó)乙卷）化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（D）A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜XC.100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3【對(duì)點(diǎn)1】（2023·全國(guó)乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有－1、－2B.原子半徑大小為Y＞X＞W(wǎng)C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體【對(duì)點(diǎn)2】（2024·湖南常德·模擬）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜YD.Y的單質(zhì)可從X的簡(jiǎn)單氫化物中置換出X的單質(zhì)【對(duì)點(diǎn)3】（2024·北京順義·二模）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）YZXWRTA.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料D.工業(yè)上電解NaW溶液制W2可使用陰離子交換膜【對(duì)點(diǎn)4】（2024·福建廈門(mén)·聯(lián)考）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與Z2W均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同1．（2024·黑龍江大慶·一模）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是A．氫鹵酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HF>HCl>HBrB．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25C．鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族D．主族元素都有最高正價(jià)，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)2．（2024·云南保山·一模）下列關(guān)于原子核外電子排布和元素周期律的說(shuō)法，正確的是A．同一周期中，第ⅡA與第ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差1或10或25B．氧的非金屬性比碳強(qiáng)，所以的熔沸點(diǎn)比高C．是鹵族元素最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸D．元素周期表縱向看，由16個(gè)縱列構(gòu)成3．（2024·天津河西·三模）下列敘述正確的是A．第二周期主族元素原子半徑從左到右依次減小B．第三周期元素的氯化物所屬晶體類(lèi)型相同C．短周期第IA族與VIIA族元素構(gòu)成的物質(zhì)均含離子鍵D．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素4．（2024·浙江·三模）如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21.下列說(shuō)法正確的是XYWZTA．原子半徑(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)要低C．WY2、WZ4、WX均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素5．（2024·四川雅安·模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Q、M、N均為短周期主族元素，這五種元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。已知X、Q、M三種元素的核電荷數(shù)之和比Y和N的核電荷數(shù)之和多10。下列說(shuō)法正確的是XYQMNA．Q、M、N形成的單質(zhì)硬度都很大B．不能從溶液中制得C．X、Q、M、N的所有氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．含氧酸酸性由大到小的順序?yàn)?．（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）已知X、Y、Z、W、M為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，0.1molM單質(zhì)與足量稀硫酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生3.36LH2；常溫下，M的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液作用，M的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．電解熔融MCl3可以得到單質(zhì)MB．X2W2中既有極性鍵又有非極性鍵C．Z的氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氫化物沸點(diǎn)D．原子半徑：M>W>Z>Y7．（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）主族元素X、Y、Z、W、R分別處于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，且原子序數(shù)之和為38，R和W最外層電子數(shù)相等，在元素周期表中W和Z相鄰，下列敘述一定正確的是A．原子半徑：Y>Z>R>W>XB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．X、Y、Z形成的化合物是極性分子D．W與R組成的二元化合物均為酸性氧化物8．（2024·湖北武漢·一模）X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個(gè)不同周期，Z與Y和W都相鄰，且Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>W>M>XB．Z和W都有多種同素異形體C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z<WD．X與其他四種元素都可以形成18電子分子9．（2024·陜西安康·模擬預(yù)測(cè)）化合物M是一種制造壓塑粉的原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W位于短周期，原子序數(shù)依次增大且滿足。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．W與鈉元素形成的化合物水溶液顯堿性D．W、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物可發(fā)生反應(yīng)10．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z的一種單質(zhì)著火點(diǎn)較低、易自燃，W在同周期主族元素中原子半徑最小。下列敘述錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．簡(jiǎn)單離子半徑：D．Y與X、Y與W形成的化合物均為離子化合物11．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）GaN是研制微電子器件、光電子器件的第三代半導(dǎo)體材料。與鎵同主族的某非金屬元素具有缺電子性，它的一種陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，且三者原子序數(shù)之和小于30。下列敘述錯(cuò)誤的是A．X和Z可以形成18電子的化合物X2Z2B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元弱酸C．原子半徑大小關(guān)系可能為X<Y<ZD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z12．（2024·陜西商洛·模擬預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，其中一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期穩(wěn)定的最簡(jiǎn)單陰離子中，半徑最小。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．可用于污水的殺菌消毒C．X的氫化物常溫常壓下處于氣態(tài)D．的水溶液能導(dǎo)電，故為離子化合物13．（2024·四川綿陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A．W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X>WB．Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族C．將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D．該漂白劑結(jié)構(gòu)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)14．（2024·陜西西安·三模）物質(zhì)m在軍事上常用作煙幕劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y的核電核數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y的游離態(tài)存在于火山噴口附近。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y B．化合物m中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W D．和均可用于自來(lái)水殺菌消毒15．（2024·江蘇·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序數(shù)：3Y=Z+R，常溫下，X與Y可組成兩種液體二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>WC．W分別與X、Y組成的化合物均含離子鍵D．電解WZ溶液可制得WYX、1.（2024·甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.原子半徑：2.（2024·江蘇卷）我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe3.（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性4．(2023·浙江省1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．電負(fù)性：B．最高正價(jià)：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：5．(2023·湖北省選擇性考試，6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說(shuō)法正確的是()A．分子的極性：WZ3＜XZ3 B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3＜W2Y3 D．鍵能：X2＜Y2＜Z2(2023·湖南卷，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WB.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性7．(2023·遼寧省選擇性考試，9)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．W與Y的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵8.(2023·全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：X＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZB.Y與X可形成離子化合物 D．Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸9.(2023·全國(guó)乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有、 B．原子半徑大小為B.YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體10.(2023·浙江省6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子11．(2022·浙江省6月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類(lèi)型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性12．(2022·浙江省1月選考，16)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X2Y313．(2022·全國(guó)乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)