高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練24鹽類(lèi)的水解（含解析）

考點(diǎn)規(guī)范練24鹽類(lèi)的水解

(時(shí)間:45分鐘滿(mǎn)分：100分)

一、選擇題(本題共10小題,每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

1.生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg"Ca"等離子

B.焊接時(shí)用NH.C1溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類(lèi)的水解原理

D.在滴有酚配的Na￡03溶液中慢慢滴入BaCL溶液,溶液的紅色逐漸褪去

答案:|D

畫(huà)小項(xiàng),部分天然水呈堿性是因?yàn)镠C0&發(fā)生水解,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH.C1是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯

酸性，因此能溶解鐵銹,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，用惰性電極電解食鹽水，生成物是山、CL>NaOH,CL與NaOH溶液

反應(yīng)可以制備漂白液,與水解無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaEOa溶液中存在水解平衡COr+HQuHCO尹0H,加

入BaCL溶液后生成BaC03沉淀,c(CO￡)降低,水解平衡左移,溶液的堿性減弱,所以紅色逐漸褪去，

正確。

2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是()。

A.c(NH*)相等的(NH,)2S0I、(NH,)2Fe(S0j2和NH.C1溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是

(陽(yáng))2Fe(SOJ2]<c[(NH,2SO」<c(NH￡l)

B.已知25c時(shí)/(AgCl)=L8Xl()T°,則在0.1mol?L”AlCh溶液中,Ag'的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)

到6.0Xl()T°mol-L-1

C.O.2mol?f'HCl溶液與等體積0.05mol?L-*Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=l

D.室溫下，0.1mol?L'NaHA溶液的pH=4,則有c(HA)>cW)>c(A2-)>c(HzA)

I答案:|c

I解析亞時(shí)部分水解,(NH3S0,溶液中SOf對(duì)NHj的水解無(wú)影響，(陽(yáng))加6。戾溶液中Fe,?水解顯酸性

抑制NH1的水解,故c(NH[)相等的條件下,cKNHjFeCORkcKNHMSOj,若不考慮水解,在c(NH?)

相等的條件下,e(NH￡l)=2c[(NH4)2S0」而相對(duì)于電離而言,鉞鹽的水解程度極小，故

”(NHj2S0j<c(NH￡l),A項(xiàng)正確；0.Imol?I?的A1CJ溶液中，c(C「)=0.3irol?L

"AgCl)=c(Ag')-c(Cl),故c(Ag>嚅A.OX10,0mol?LB項(xiàng)正確;pH=l,則

c(K)=0.Imol?L”,而兩種溶液混合后|了0.053?「“L

0.05mol?L-l^0.Imol?Ll,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由NaHA溶液的pH=4可知Hl的電離程度大于水解程度，故

cWDcOU),因溶液中的H'來(lái)自水的電離和HA的電離，故C(H')>C(A2)>C(H2A),二級(jí)電離程度很小,

2_

故溶液中C(H/V)>C(H-)>C(A)>C(H2A),D項(xiàng)正確。

3.室溫下，將0.05molNa2cO3固體溶于水配成100磯溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確

的是()。

選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論

A50mL1mol?LiHROi溶液反應(yīng)結(jié)束后,c(NaAc(S0f)

溶液中湍增大

B0.05molCaO

C50mLH20由水電離出的c(H')?c(0H)不變

D0.1molNaHSOs固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na')不變

|答案：|B

|解析:|0.05moiNa2cO3中〃(Na)=0.Imol,50mLlmol?「H2soi溶液中含〃(SO*)=0.05mol,故反應(yīng)后

c(Na')=2c?(SOt),A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.05molCa0與H20反應(yīng)生成0.05mo1Ca(OH)2,Ca(OH)o+NasCO.,一

CaC031+2NaOH,則溶液中一^■增大,B項(xiàng)正確；向Na2c。3溶液中加水，c(OH)水減小，則c(H.)水也減小,

UICO3J

則由水電離出的c(H')水?c(0H)水減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NaHSO.,—Na'+H+SC：,故向Na2c(h溶液中加

入NaHSOi,c(Na1)變大,I)項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.測(cè)定0.1mol?L'Na2sO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,取①④時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCk溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是()。

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡:SO*I3=HS()3+OH

B.④的pH與①不同，是由于S0『濃度減小造成的

C.①一?的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的吊值相等

|答案:|c

甌］由①④時(shí)刻溶液加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液,④產(chǎn)生白色沉淀較多，說(shuō)明升溫過(guò)程中亞硫酸鈉

被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小。A項(xiàng),亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水

解使溶液顯堿性,正確;B項(xiàng)，④與①的pH不同是因?yàn)閬喠蛩徕c被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致

亞硫酸根濃度減小,溶液pH減小,正確;C項(xiàng),升高溫度，水解平衡右移,減小亞硫酸根濃度,平衡左移,

錯(cuò)誤;D項(xiàng),①與④的溫度相同，則水的離子積常數(shù)而相同,正確。

5.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。

A.O.1mol?L_1NaHCOs溶液與0.1mol?L'NaOH溶液等體積混合,所得溶液

中：c(Na*)>c(C0:)>c(HCO&)>c(0H)

B.20mL0.1mol?L'CH3coONa溶液與10mL0.1mol?L'HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液

中：C(CH3COO)>C(C1)>c(CH:tCOOH)>c(H)

C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中：c(Cl)+cil「)>c(NH*)+c(OH)

D.0.1mol-LlCHsCOOH溶液與0.1mol?L-,NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(0H

)>C(H+)+C(CH3C00H)

答案:|B

解析:|A中兩溶液混合恰好反應(yīng)生成Na￡O3,在Na￡03溶液中C0『水解:C0￡+H2()=HC0￡+0H、

HCOg+FW=H2co40萬(wàn),水電離也產(chǎn)生QH,使c(0H)>c(HCO&),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B中兩溶液混合反應(yīng),得到等

量的CLCOONa、CMCOOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,說(shuō)明CH^COOH的電離程度大于CHaCOONa的

水解程度,所以有c(CH￡OO)>c(Cl)，由于CH.COOH的電離，使溶液中CH:)COOH的濃度小于NaCl的濃

度,B項(xiàng)正確;C中氨水是弱堿溶液,二者等體積混合,氨水過(guò)量,溶液呈堿性,c(0H)>c(H'),又由溶液

的電荷守恒得c(C「)+c(OH)=c(H-)+/NH；T),則所以c(Cr)+c(H-)<c(NHp+c(OH),C

項(xiàng)錯(cuò)誤;D中兩溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成CHSOONa溶液,在該溶液中電荷守

恒：c(Na')+c(H)=c(CH￡00)+c(0H),物料守恒：c(Na)=c(CH￡00)+c(CH￡COH),二者代入得c(OH

)=c(H)+c(CH￡OOH),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()。

A.pH=5的H2s溶液中，cOr)=c(HS)=lX10'5mol?L-1

B.pH=a的氨水,稀釋10倍后，其pH="則a=b+\

C.pH=2的H2c溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na')+c(H*)=c(0H)+e(HC20P

D.pH相同的①C&COONa②NaHCOs③NaClO三種溶液的c(Na‘)：①》②》③

答案:|D

解析:|A項(xiàng)ILS溶液中的電離方程式有:徑―【S+H：HS=S?+H',+H,所以c(H')>c(HS

),c(HSXlXIOmol-L',A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)氨水為弱電解質(zhì)，稀釋后NH3-H20繼續(xù)電離,pH增大不到1

個(gè)單位,b-1Q0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)根據(jù)電荷守恒,c(Na')+c(H)=c(0H)+c(HC204)+2<?(C2Or),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D

項(xiàng)中酸性:醋酸〉碳酸〉次氯酸,則對(duì)應(yīng)三種鈉鹽水解程度依次增大,pH相同,則三種溶液鹽的濃度依

次減小,D項(xiàng)正確。

7.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()。

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

\用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c。3可直接與油污反應(yīng)

漂白粉中的CaCk與空氣中的C02反應(yīng)

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

生成CaCOa

施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2c。3)不能與K2cO3與NH￡1反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥

(

NHO混合使用效

1)FeCL溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作FcCL能從含CG的溶液中置換出銅

答案:|C

甌］A項(xiàng),燒堿是NaOH,錯(cuò)誤;B項(xiàng),漂白粉變質(zhì)是因?yàn)镃a(C10)2與空氣中的CO?反應(yīng),生成CaC03.

HC1O,HC1O見(jiàn)光分解,錯(cuò)誤;D項(xiàng),原因是Fe?.與Cu反應(yīng)生成Fe?'與Cu2t,錯(cuò)誤。

8.向1L含0.01molNaAl］和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入C02,隨水⑩)增大,先后發(fā)生三個(gè)

不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol</7(C02)<0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是2NaA102+C&+3H2O-

2A1(OH)：)I+Na￡O3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()。

選項(xiàng)/?(C02)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A0c(Na)>c(A102)+c(0H)

B0.01c(Na')〉c(A10Qc(0H)>c(C0『)

C0.015c(Na)>c(HCO3)>c(CO1-)>c(0H)

D0.03c(Na)>c(HC03)>c(0H)>c(H+)

|答案:D

|解析:|A項(xiàng),通入CO2之前,溶液中的電荷守恒關(guān)系為:c(Na.)+cGT)=c(A10￡)+c(0H),則

c(Na.)<c(A10D+c(0H),錯(cuò)誤;B項(xiàng),比0.Olmol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)C^+SNaOH-Na2CO3+H2O,溶液中的溶質(zhì)

為0.01molNa0H>0.01molNa2C03^0.i)lmolNa?\102,C0^\A102水解，生成OH,貝ljc(OH)>c(A103，錯(cuò)

誤;C項(xiàng),n=0.015mol吐發(fā)生反應(yīng)2NaA102+C02+3H2()—2A1(OH)3J+Na2CO3,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,則

對(duì)應(yīng)關(guān)系為c(Na*)>c(C01)>c(0H「)>ciHCO&),錯(cuò)誤;D項(xiàng),n=0.03mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O—

2NalIC03,NaHCOs溶液呈堿性:c(Na')>c(HCO&)>c(OH)>c(H')，正確。

9.下列有關(guān)溶液(室溫下)的說(shuō)法正確的是()。

A.NaECh和NaHCOa形成的混合溶液中:2c(Na)=3[c(C0,)+c(HC()3)+c(H￡OJ]

B.0.10mol?L1NaHSOs溶液中通入N&至溶液pH=7:c(Na')>c(NHj)>c(S0/)

C.物質(zhì)的量濃度相等的①(NHJ2SO,溶液、②NHuHCCh溶液、③NHC1溶液、④(NH3Fe(S(h)2溶液

中,c(NH*)的大小關(guān)系:④》①XD>③

D.O.10mol?LCIWOONa溶液中通入HC1至溶液pH=7:c(Na')>c(CH￡OOH)二c(C「)

答案:卜

亞I沒(méi)有給出NazCOs和NaHCO」的量的關(guān)系,若二者的物質(zhì)的量濃度相等,則離子濃度之間的關(guān)系正

確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c(Nir)-c(Na')+c(H')=c(0H)+c(HS03)+2c(S(t),溶液pH=7即

c(H')=c(01D,所以c(NH1)+c(Na')=c(HSOg)+2c(S(t),根據(jù)物料守恒有

c(Na.)=c(S01)+c(HS03)+c(H2S03),進(jìn)而有。(陽(yáng)；)+。(陷()3)=。娥一)，故有c(Na')〉c(SO『)>c(NH；),B

項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe?’的水解抑制NH]■的水解,HC0的水解促進(jìn)NH*的水解,則c(NH*)的大小關(guān)系為④>①Xg>

②,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c(Na')+c(H')=c(0H)+c(CH3C0(r)+c(C1)，溶液pH=7,即c(H')=c(OH),

即c(Na')=c(CU3C00)+c(Cl)，根據(jù)物料守恒有c(Na')=c(C\\,COO)+c(CH3COOH),因此

c(CH￡OOH)二c(C「)，綜合分析得c(Na')>c(CH￡OOH)=c(C「)，D項(xiàng)正確。

10.常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO%通入CO2的體積(分與溶液中水電離出的0萬(wàn)

濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()。

A.4點(diǎn)溶液中:水電離出的。(H')=1X1O*mol?L-'

B.8點(diǎn)溶液中：cODrxio"mol?L-?

CC點(diǎn)溶液中:c(Na。>c(CO?)>C(HC03)

D.〃點(diǎn)溶液中：c(Na*)=2c(C0T)+c(HC6)

答案:|B

MO點(diǎn)為單一氫氯化鈉溶液,A到C生成碳酸鈉,8點(diǎn)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,。點(diǎn)是單

一的碳酸鈉溶液，。到〃生成碳酸氫鈉,〃點(diǎn)是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液，〃點(diǎn)溶液呈中性。

A項(xiàng)，水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等,A點(diǎn)時(shí)沒(méi)有通二氧化碳,pH=10的NaOH溶液

中c(H')=lX10'°mol-L：而氫離子來(lái)源于水的電離,所以水電離出的c(H)=lX1010mol?L1,A正

礁治點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2c。和NaOH,所以溶液中的cCH'XlX107mol-L,B錯(cuò)誤；當(dāng)水電離出的

OH濃度最大時(shí)，說(shuō)明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，離子濃度大小為

c(Na>c(CO『)>c(HCO；),C正確;〃點(diǎn)溶液中水電離出的0日濃度為10mol?L1,溶液呈中

性,c(H?c(OH),結(jié)合電荷守恒c(Na')+c(H.)=2c(COD+c(HCOD+c(OH),兩式合并可得

c(Na')=2c(C0^)+c(HC03),D正確。

二、非選擇題(本題共3個(gè)小題，共50分)

11.(16分)在室溫下，下列五種溶液：

?0.1mol?L-1NH.C1溶液@0.1mol?I?COCOON乩溶液③0.1mol-fNHMSO,溶液

@0.1mol-L_1NH3?H2O和0.1mol?L_1NH.Cl混合液⑤0.1mol?L氨水

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

⑴溶液①呈(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是

(用離子方程式表示)。

⑵溶液②③中c(NH[)的大小關(guān)系是②(填或“二”)③。

⑶在溶液④中(填離子符號(hào))的濃度為0.1mol?1/小出?叢0和(填離子符號(hào))的

濃度之和為0.2mol?L'o

⑷室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明(UCOO的水解程度(填或“="，下

同)NH*的水解程度,CHQXr與N用■濃度的大小關(guān)系是c(CH￡00)c(NHj)。

⑸常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na'、A2\HA\H\0斤,存在的分子有比0、次

①寫(xiě)出酸H2A的電離方程式:.

②若溶液M由10mL2mol?L'NaHA溶液與10mL2mol?L'NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH_

(填“>”“<”或"二")7o

答案⑴酸N甘+上0-刈3?HzO+H'

出<

⑶ClNHJ

(4)==

S

(5)?H2A^=H'+HA；HA=^'+A"②》

|解析:|(1)MH￡1為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH,；水解使溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)錢(qián)根離

子的水解,而NHHSOs溶液中NHsHSO」電離出來(lái)的氫離子抑制錢(qián)根離子的水解,所以后者中錢(qián)根離子濃

度大。(3)因?yàn)槁入x子在溶液中不水解，所以其濃度為0.Imol-L:根據(jù)原子守恒可知，含N原子微

粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L：而N原子的存在形式為NH3?HQ和NH>(4)溶液②的pH=7,說(shuō)

明CH3c0()水解生成的0H的物質(zhì)的量等于NH才水解生成的H'的物質(zhì)的量,即兩者水解程度相同;根據(jù)

電荷守恒得:C(CH3C00)+C(0H)=C(NH1)+C(H'),因?yàn)閏(H')=c(0H),故c(CHCOO)=c(NHt)o⑸①由

溶液中存在的微?？芍?H2A為二元弱酸,分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A,溶液顯堿性。

12.(18分)已知25c時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式CH;iCOOHH2cOsHC10

電離平衡常數(shù)6=1.8X10$什4.4X107色=4.7X10”A；=3.0X108

回答下列問(wèn)題：

⑴物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-1?的四種溶液：

a.CH3C00Nab.Na2C03

c.NaClOd.NaHCO.；

pH由小到大排列的順序是(用編號(hào)填寫(xiě))。

⑵體積均為100mLpH=2的CHBCOOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,

則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)CH；5COOH的電離平衡常數(shù),理由

是。

PH

HX

2,5

CH3COOH

100300500V7mL

(3)25℃時(shí),CH3C00H與CH￡00Na的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH￡00)-c(Na')=

mol?U(填精確值)。

⑷標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LC02通入ICOmL1mol?I?的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完

成下列等式：

ffic(0H)=2c(H2C03)+;

②c(H')+c(Na')=。

答案:|(l)a〈d<c〈b

⑵大于稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH￡OOH的大,故HX酸性較強(qiáng)，電離平衡常數(shù)較大

(3)9.9X10”

(4)①c(HCO￡)+c(H,)②c(OH)+c(HC(Q+2c(C0『)

甌］(D酸的電離常數(shù)越大,其酸性就越強(qiáng),酸性越強(qiáng),其形成強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度就越小，即相

同濃度下的pH就越小，由表可以看出，電離常數(shù)為醋酸〉碳酸的一級(jí)電離〉次氯酸〉碳酸的二級(jí)電離，

所以物質(zhì)的量濃度均為0.Imol?L'的四種溶液的pH由小到大排列的順序是a<d<c<bo(3)25℃

吐CHaCOOH與CH^COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,根據(jù)電荷守恒可以得到。(小￡00)+。(0田

)=c(H)+c(Na),所以c(CH3C00)-c(Na*)=c(H*)-c(0H)=10mol?L-^niol-Ll=9.9XW7mol?L\

⑷標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LCO2為0.05mol,lOOmLlmol?L的NaOH溶液含有NaOH的物質(zhì)的量為0.Imol,

所以?xún)烧叻磻?yīng)得到溶質(zhì)為0.05mol-L”的碳酸鈉溶液，故根據(jù)質(zhì)子守恒可以得到：c(OH-

，4

)=2C(H2C0.0+C(HC03)+C(H),根據(jù)電荷可恒可以得到：c(H)+c(Na*)=c(0H)+c(HCO&)+2c(C0『)。

13.(16分)(l)FeCk在溶液中分三步水解：

3t2，

Fe+H20^Fe(0H)+H'&

2

Fe(OH)+H20^Fe(0H)介H‘K2

Fe(0H)；+H20=Fe(0H)3+H*%

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)M、KM由大到小的順序是o

通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為/e”+力2。=

Fe.(OH)(3->++yH\欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填字母),

a.降溫

b.加水稀釋

c.力口入NH4C1

d.加入NaHCOa

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是

⑵能證明Na2s溶液中存在SOAH2OUHSO3+OH冰解平衡的事實(shí)是(填字母)。