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選擇性必修一第4章

化學反應與電能金屬的腐蝕與防腐南山中學化學組

李曉紅2024年11月

日教學重難點原電池保護1.金屬腐蝕類型2.金屬腐蝕原因分析3.金屬的防護電解池保護外加電流法犧牲陽極法析氫腐蝕吸氧腐蝕金屬的防護一.金屬腐蝕給國家和人民帶來巨大損失——防腐在行動?1.經濟損失?：占其國民經濟總產值的2%～4%?2.資源浪費?：材料報廢鋼鐵損失約占當年鋼產量的10～20%?3.安全隱患：局部腐蝕如孔蝕或開裂，常常是突發(fā)性的，極易引起安全事故，如飛機墜毀、橋梁塌陷等?金屬為啥容易腐蝕？二.金屬腐蝕的類型普遍三.金屬腐蝕的條件——鋼鐵生銹為例腐蝕條件：構成原電池，只要構不成原電池，腐蝕將很慢或不發(fā)生如何干預金屬腐蝕？四.金屬腐蝕的防護金屬的防護不銹鋼：鉻、鎳鈦合金：鈦保護層：噴漆、裹塑料電鍍：鍍保護層（鈍化膜）金屬結構（制成合金）金屬接觸的物質電化學保護原電池：犧牲陽極法電解池：外加電流法電化學防護在生活中的應用1鐵表面鍍鋅（白鐵皮）鐵表面鍍錫（馬口鐵）思考：根據金屬的活潑性分析，當兩種鋼鐵制品的表面有破損時，哪種鋼鐵制品腐蝕得快，為什么？原電池防護在生活中的應用——犧牲陽極法正極（被保護的設備）負極（比被保護的金屬活潑金屬）犧牲陽極法的實驗1K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓試管中沒有藍色沉淀生成，請寫出正、負極的電極反應犧牲陽極法的實驗2圖a（犧牲鋅，保護鐵）：負極：Zn-2e-=Zn2+圖b（吸氧腐蝕）：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓電解池防護在生活中的應用——外加電流法陰極（被保護的設備）陽極（惰性電極即可）思考與討論應用：想要讓港珠澳大橋運營至少120年，我們化學人應

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