2025屆河北省臨西縣實驗中學高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

2025屆河北省臨西縣實驗中學高三第二次聯(lián)考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質性質的比較，結論錯誤的是()A．沸點：B．溶解度：C．熱穩(wěn)定性：D．堿性：2、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法不正確的是A．負極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉3、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>M>YB．常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸C．X+與Y22-結合形成的化合物是離子晶體D．Z的最高價氧化物的水化物是中強堿4、鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（）A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強還原性5、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是()A．反應2NON2＋O2的ΔH＞0B．達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉化率下降C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D④閉合開關K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強A．A B．B C．C D．D7、下列說法正確的是A．CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B．可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C．高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應D．向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發(fā)生水解8、下列說法不正確的是（）A．工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質設計的B．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物C．銅屬于重金屬，化學性質不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒D．SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應用于某些領域殺菌消毒9、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（）A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質含有的化學鍵類型相同10、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：X＜M＜YB．Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵C．YM2可用于自來水消毒D．工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質X11、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正確的是A．用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物D．中國天眼“FAST“，用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料12、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質的量濃度是()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L13、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O14、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．水溶液中，等物質的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I215、（改編）在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B．a、c兩點對應的氫氣生成速率相等C．b點對應的反應速率為v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢16、廢棄鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是（）ABCDA．A B．B C．C D．D17、飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（）A．該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度D．由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大18、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應轉移的電子數(shù)為NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA19、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④20、2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推斷正確的是A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應D．一個M分子最多有11個原子共面21、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)的是A．取a克混合物充分加熱至質量不再變化，減重b克B．取a克混合物加足量的鹽酸，產生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質量為b克C．取a克混合物與足量澄清石灰水反應，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b克D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒得b克固體22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_____________，反應①的反應類型為_________。（2）反應④的化學方程式為___________________________。（3）C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，C的結構簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有_____種。a．能發(fā)生銀鏡反應b．能與NaOH溶液發(fā)生反應c．含有苯環(huán)結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線________。24、（12分）某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②③(1)C中的官能團的名稱為______，F(xiàn)的結構簡式為______，A→B的反應類型為_______。(2)D→E的反應方程式為______________________________________。(3)M物質中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式_________________①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含(5)設計由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。______________________________25、（12分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是______________。(3)檢驗產品KNO3中雜質的方法是________________。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質量分數(shù)是___________(保留3位小數(shù))。26、（10分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下:主要反應物和產物的物理性質見下表:實驗步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應;②調節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產品?；卮鹣铝袉栴}:（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標號)。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是____。（3）步驟③中液體M是分液時的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有____。（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標號)。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液（6）本實驗的產率是_____%。(計算結果保留一位小數(shù))27、（12分）有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、__、E。（部分裝置可以重復選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數(shù)據(jù)有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：____。28、（14分）鐵—末端亞胺基物種被認為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應以及鐵促進的由氮氣分子到含氮化合物的轉化反應中的關鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學表征和反應性質的研究一直是化學家們關注的重點。我國科學家成功實現(xiàn)了首例兩配位的二價鐵—末端亞胺基配合物的合成?；卮鹣铝杏嘘P問題。（1）Fe2+的價電子排布式___。（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數(shù)是___。（3）pH=6時，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結構如圖所示。①結構中電負性最大的元素是___，其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。②EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___。（4）我國科學家近年制備了熱動力學穩(wěn)定的氦-鈉化合物，其晶胞結構如圖所示。①該化合物的化學式為___。②其晶胞參數(shù)為a=395pm，晶體密度為___g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計算式即可）29、（10分）2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題：(1)LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。①基態(tài)Co原子核外電子排布式為_______________；②基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______；該能層能量最高的電子云在空間有_____個伸展方向。(2)[Co(NO3)4]2－的配體中N原子的雜化方式為____，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為_____NA。(3)LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。(4)①Li2O被廣泛用作玻璃的組分，其熔點______Na2O(填高于或者低于)，判斷理由_____。②Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2O的密度為___________g·cm－3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點，故A錯誤；B．鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgI＜AgCl，故B正確；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As＜Br，則熱穩(wěn)定性，故C正確；D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ba＜Cs，則堿性，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應用。2、B【解析】

由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，反應的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電極方程式計算?！驹斀狻緼、Ca為原電池的負極，反應的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，故A不符合題意；B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質量為20.7gPb，故C不符合題意；D、常溫下，電解質不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故D不符合題意；故選：B。3、D【解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結合分子結構圖化學鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；A．Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y>Z>M，故A錯誤；B．Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；C．X為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；D．Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。4、C【解析】

A．因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A錯誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B錯誤；C．硬度大小與Na和水反應現(xiàn)象無關，與性質無關，故C正確；D．因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質有關，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現(xiàn)象，鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質性質的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質分析現(xiàn)象原因。5、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉化率降低；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應物濃度；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動?！驹斀狻緼.升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NON2＋O2為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B項正確；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉化率，C項錯誤；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。6、B【解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項錯誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關不能構成雙液原電池，D項錯誤。答案選B。7、B【解析】

A.CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯誤B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；C.皂化反應必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，C錯誤；D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。故選B?！军c睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。8、A【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質設計的，不是膠體帶電，故A錯誤；B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+，能使人體內的蛋白質變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應所形成的新物質能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應用于某些領域殺菌消毒，故D正確；故選A。9、A【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．N為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；B．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故簡單氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗春送怆娮訑?shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。10、B【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3，當X最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7，結合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知：M為O，X為Al，Y為Cl，Z為Ca元素。A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X＜M＜Y，故A正確；B．O、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價鍵，故B錯誤；C．ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；答案選B。【點睛】難點：通過討論推斷X、Y為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質。11、A【解析】

A．用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于烴類物質，故A錯誤；B．增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；C．絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；故選A。12、B【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag即Al3+物質的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質的量，稀釋到4VmL，則Al3+物質的量濃度，則稀釋后溶液中SO42?的物質的量濃度是，故B正確。綜上所述，答案為B。13、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A?！军c睛】離子反應方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；(3)、電荷守恒。14、C【解析】

A．硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應的離子反應為S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；B．鈉投入到氯化鎂溶液中反應生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2

Na+，故B錯誤；C．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2

H2O，故C正確；D．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質的量的Cl2反應時，只氧化碘離子，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意鈉與鹽溶液的反應規(guī)律，鈉先與水反應，生成物再與鹽反應。15、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學反應速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項正確；B．根據(jù)圖像可知，a、c兩點對應的氫氣生成速率相等，B項正確；C．根據(jù)圖像可知，b點收集336ml氫氣用時150s，336ml氫氣的物質的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點對應的反應速率為v（H2SO4）=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1，C項正確；D．d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構成原電池，化學反應速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表面，導致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應速率減慢，D項錯誤；答案選D。16、B【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應投入到可回收垃圾桶內，A.圖示標志為有害垃圾，故A不選；B.圖示標志為可回收垃圾，故B選；C.圖示標志為餐廚垃圾，故C不選；D.圖示標志為其它垃圾，故D不選；故選B。17、D【解析】

A.雖然這個反應一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的以沉淀的形式析出，A項正確；B.溶于水得到一水合氨，可以和一水合氨發(fā)生反應，得到和，B項正確；C.加食鹽是為了提高溶液中的濃度，根據(jù)同離子效應使氯化銨先析出，C項正確；D.加食鹽能得到氯化銨固體，說明氯化銨的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；答案選D。18、D【解析】

A．HCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯誤；B．未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質的量，故B錯誤；C．鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯誤；D．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。19、B【解析】

據(jù)儀器的構造、用途判斷其用法。【詳解】①容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應容器中添加液體，下端應插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。20、C【解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結構簡式為，據(jù)此分析；【詳解】A.根據(jù)球棍模型推出M的化學式為C12H10O2，故A錯誤；B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，得到，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代物有10種，故B錯誤；C.M中有羧基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應，故C正確；D.苯的空間構型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；答案：C。21、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項A正確；B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，選項C正確；D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉元素守恒和質量關系，可列方程組計算，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同，實驗方案是否可行，關鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數(shù)。22、A【解析】

A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質的量，也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，可逆反應的特點是不能進行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。二、非選擇題(共84分)23、C15H12NO4Br取代反應++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結構可知，D與發(fā)生取代反應生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發(fā)生取代反應生成F。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應④的化學方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據(jù)上述分析，C的結構簡式為，D的結構簡式為，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，b．能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環(huán)結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉化，發(fā)生硝化反應生成，然后與溴發(fā)生取代反應生成，最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c睛】根據(jù)物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。24、羥基和羧基取代反應8、(其他答案只要正確也可)【解析】

根據(jù)A到B，B到C反應，推出溴原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發(fā)生的是信息③類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為，F(xiàn)到M發(fā)生的信息②類似的反應，即得到M。【詳解】(1)C中的官能團的名稱為羥基和羧基，根據(jù)信息①和③得到F的結構簡式為，根據(jù)A→B和B→C的結構簡式得到A→B的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和羧基；；取代反應。(2)根據(jù)信息①得出D→E的反應方程式為；故答案為：。(3)M物質中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖。(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基③分子中含，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應，然后發(fā)生氯代烴的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。25、加熱、攪拌、研細顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結晶析出取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質KNO3增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結晶析出。【詳解】I.(1)加熱、攪拌、研細顆粒等都可以加快物質溶解；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進行冷卻結晶前應補充少量水，可以減少NaCl的結晶析出；(3)產品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質NaCl，即含有雜質；II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應時生成的溶質為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氫離子的物質的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol，氫氧化鈉的物質的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，所以氨氣的物質的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質的量為0.002607mol，則樣品中氯化銨的質量分數(shù)為：×100%≈8.92%。【點睛】本題考查物質制備方案、物質的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應用、滴定計算等，關鍵是對原理的理解，試題培養(yǎng)了學生對圖象的分析能力與靈活應用所學知識的能力。26、球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺上與對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽進入水層與對硝基甲苯的分離H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進行反應，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調節(jié)pH=7~8，沉淀鐵離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應的對硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機層，向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，對甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產品?！驹斀狻浚?）該反應中反應物沸點較低，加熱反應過程中會揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺，所以選ad；（2）根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，達到分離提純的目的；（3）根據(jù)分析步驟③中液體M為有機層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對甲基苯胺轉化為易溶于水的對甲基苯胺鹽酸鹽，從而實現(xiàn)與對硝基甲苯的分離；（4）下層液體中有未反應的鹽酸和生成的對甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗滌過程是為了洗去對甲基苯胺可能附著的對甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質，為降低對甲基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應為蒸餾水，所以選b；（6）原料中有13.7g對硝基甲苯，即=0.1mol，所以理論上生成的對甲基苯胺應為0.1mol，實際得到產品6.1g，所以產率為=57.0%。27、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質量偏小取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生（或其它合理答案）【解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分