貴州市興義市第八中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題VIP

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O-16N-14Na-23S-32Cl—35.5一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）1.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.HCl的電子式B。NH3的結(jié)構(gòu)式C.CO2的電子式D.氮氣的電子式2.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所處的周期敘述與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是A．離子半徑:Tm+＞W(wǎng)n—B．非金屬性：Q＜WC．R的氫化物的水溶液呈酸性D．Q的氧化物都是酸性氧化物3.對于化學(xué)反應(yīng)3W（g)＋2X(g）===4Y(g）＋3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是A．v（W)＝3v（Z）B．2v（X)＝3v(Z)C．2v(X）＝v（Y）

D．3v(W）＝2v（X)4。一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是A

反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB

t1時,Y的濃度是X濃度的1。5倍C

t2時，正、逆反應(yīng)速率相等D

t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率5。N2(g）與H2（g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)：下列說法正確的是A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B．Ⅳ中NH3與H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

D．N2（g)+3H2（g）2NH3(g)為吸熱反應(yīng)6.鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是A.Pb為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.SO42-只向正極移動C。外電路電流由PbO2流向PbD。溶液的c(H+)不斷增大7。某烴的相對分子質(zhì)量為86,分子中含有1個—CH2-,1個和若干個—CH3，則該烴的一氯取代物有A．6種 B．5種 C．4種 D．3種8.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe—2e—=Fe2+C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，電子從Cu片流向鐵片D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，Cu2+向銅電極移動9.根據(jù)下表這烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．610.下列結(jié)論錯誤的是①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②金屬性：K>Ca〉Mg〉B③氧化性:F2＞C＞O2④離子的還原性:S2－＞Cl－＞Br－＞I－⑤氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4A．①②③B．①③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤11。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g)反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法正確的是A．1

mol

N2（g）和1

mol

O2（g）反應(yīng)放出的能量為180

kJB．通常情況下，N2（g)和

O2混合能直接生成NOC。NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水D。1

mol

N2（g）和1

mol

O2（g)具有的總能量小于2

mol

NO（g）具有的總能量12.在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g)+O2(g）2SO3（g).已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0。2mol/L、0.4mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為

0.8mol/L，O2為0.4mol/LB.SO2為0。5mol/LC.SO3為0.8mol/LD。SO2、SO3一定均為0.3mol/L13.反應(yīng)4A（g）+5B(g）4C（g)+6D(g）,在5L的密閉容器中進行，半分鐘后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是A．容器中含D物質(zhì)的量至少為0。45

molB．A的平均反應(yīng)速率是0。010

mol?L—1?s-1C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4:6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0。30

mol14.可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g)+O2（g)在恒容莫比容器中進行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO2②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤15.①1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷；②1mol該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴.該鏈烴可能是A。CH3CH==CH2B.CH2==CHCH==CH2C.CH3CH===CHCH3D.CH2≡CH216。短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種組成常見的化合物，Y為淡黃色固體,甲為氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)鎢或生成物省略)，則下列說法正確的是A。原子半徑：D〉C〉B〉A(chǔ)B.C、D的氫化物均為共價化合物C.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B〉C二、非選擇題(共52分17。(本題共10分，每空1分)Ⅰ.下列幾種物質(zhì)：A。O2和O3B。C2H6和C5H12C。C2H4和C2H6D。CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3）2E.1H和3H屬于同分異構(gòu)體的是(填序號,下同）；屬于同素異形體的是；屬于同系物的是；屬于同位素的是．Ⅱ。正己烷在工業(yè)上主要用作溶劑，但正己烷具有較強的毒性,溶使用不當(dāng)極易中毒。正己烷的分子式為，正己烷的結(jié)構(gòu)簡式為，amol正己烷含有mol碳?xì)滏I.Ⅲ。①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解;A。化學(xué)鍵沒有被破壞的是；（填序號，下同）B.僅破壞離子鍵的是;C.僅破壞共價鍵的是。18。（共8分，每空2分）周期表中前20號幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?。089nm)；F原子中無中子,G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。根據(jù)題意請回答下列問題：元素代號

A

B

C

D

E原子半徑/nm

0。075

0。143

0.1020。099

0.074主要化合價

+5，—3

+3

+6，—2—1

—2（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2)F2C和F2E兩種化合物中，沸點較高的是

（填化學(xué)式）。（3)用電子式表示化合物H2E的形成過程

。(4)某同學(xué)設(shè)計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)為KOH。則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。19.（共10分,每小題2分Ⅰ.分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗,圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：（1）以下敘述中,正確的是__________A．B中鐵片是負(fù)極,C中鐵片是正極B．三個燒杯中鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生C．A、B兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢E．B溶液中SO42-向Sn電極移動(2）裝置B變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：。（3）有同學(xué)想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池,你認(rèn)為是否可行？__________（填“是”或“否”)，理由是__________。（4)A、B、C三個燒杯中鐵的腐蝕速率________〉_______〉______(5）對于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：化學(xué)鍵A-AB=BA—B鍵能KJ/mol236406163右圖能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的選項是。20。（共10分，每空2分已知:苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)黃色呢個反應(yīng)生成溴苯.某同學(xué)用如圖的裝置制取溴苯并證明發(fā)生的是取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中，已知溴可溶于溴苯中。（1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩,目的是

，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

.(3）C中盛放CCl4的作用是

。（4）向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應(yīng)為取代反應(yīng).另一種證明的方法是.

21.（共14分，每空2分)Ⅰ.某溫度下，子一個10L的恒容密閉容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為；Ⅱ.在恒溫恒容的莫比容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（1)一定能證明2SO2（g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號，下同）。（2）一定能證明A(s）+2B（g)C(g）+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.Ⅲ.將6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0。2mol/(L·min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賦的數(shù)值為______；②5min時B的轉(zhuǎn)化率為______;③若升高溫度，V逆（填“變大”“變小”或“相等").1-5BBCBC6-10CDCAB11-15DBAAB16C17。Ⅰ.DABEⅡ。C6H14CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3(CH2)4CH314aⅢ。①②，③④,⑤18.(1）

（2）

H2O（3)

（4）O2+4e—+2H2O