四川省高考化學(xué)模擬試卷（含解析）

四川省高考化學(xué)模擬試卷一、選擇感（共7小題，每小題3分，滿分21

分）

1（化學(xué)無處不在，下列說法正確的是（）

A（工業(yè)上制取玻璃的工藝是應(yīng)用了物質(zhì)酸性的差異

B（家庭里可用淀粉檢驗加碘鹽是否含有碘

C（鐵是人體必需的微量元素,所以可以適當?shù)爻渣c鐵銹

D（王水是由濃鹽酸和濃硝酸兩種物質(zhì)按3:1的體積比混合配制成的

2（用N表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A

A（23g由NO和NO224A

B（個漠分子的CCI溶液恰好完全反應(yīng)A4

丘C（lLO.lmQl?LFe（SO）溶液中,Fe243A

022A

（甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)

化）（下3

列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

選項甲乙丙戊

ANH0NOHO.

BFeHOHFeO2223

CAI（OH）NaOH溶液NaAIO溶液過量CO322

DNa0C00Na2222

A（AB（BC（CD（D

4（下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

2..A(將鈉粒投入CuSO溶液中:2Na+Cu;Cu+2Na，

2,B(將NaHS。溶液滴加到含有酚酸的Ba(OH)溶液中，溶液由紅色變成無

色:Ba+OHaz

..2,+H+SO=BaSO?+HO皿

..C(將少量醋酸加入到NaAIO溶液中:CHCOOH+AIO+HO=CHCOO+AI(OH)?232233

D(硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液:S+2Fe=2Fe+S?

5(向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H:,發(fā)生反

應(yīng):CO(g)+H(g)?HCOOH(g)測22

得平衡體系中CO的百分含量(CQ%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示(下列物理量

中，32

點大于b點的是？正反應(yīng)速率?逆反應(yīng)速率？HCOOH(g)的濃度?對應(yīng)溫度時的平衡

常數(shù)()

A(??B(??C(??D(??

山6(常溫下,向ZOmLO.lmol-LCHCOOH溶液中逐滴加入O.lmohLNaOH溶液，其

PH變化曲3

線如圖所示(忽略溫度變化)(下列說法中錯誤的是()

+.A(a點表示的溶液中:c(H),c(CHCOO),c(OH)3

B(b點時，V(NaOH)=20mL

C(c點表示的溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CHCOO)3

..D(d點表示的溶液中:c(Na),c(CHCOO)3

7(近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰，銅空氣燃料電池(該電池

通過一

,種復(fù)雜的銅腐蝕"現(xiàn)象"產(chǎn)生電力，其中放電過程為

2Li+CuO+HO=2Cu+2Li+2OH,下列說22

法不正確的是（）

?A（放電時,Li透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

..B（放電時,負極的電極反應(yīng)式為CuO+HO+2e=Cu+2OH〃

C（通空氣時,銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO2

D（整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑

二、解答題（共4小題，滿分58分）

8（W、M、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中只有M為金

屬元素（Z

3d軌道中有6個電子（請回答下列問題：是第四周期元素,Z的

（DZ基態(tài)原子的電子排布式為，比較W與Y兩種元素的第一電離能大小:（用元素

符號表

示）（

寫出X的氧化物與W的氧化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）科學(xué)家研制出一種英文名為sulflower的新型分子CY（結(jié)構(gòu)如圖2所示），它將

成為168

潛在的儲氫材料（CY分子中TI鍵與。鍵的個數(shù)比為,ImolCY最多能與molH發(fā)

生加成1681682反應(yīng)（

（4）Z與Y形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為（已知該

晶胞

.3邊長為acm,則該化合物的密度為g?cm（設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（A

9（草酸（HC。）是一種重要的有機化工原料（為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小

組224

查閱了有關(guān)資料,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點/?化學(xué)性質(zhì)

HCO189.5?二元弱酸，有毒.具有腐蝕性，易溶于水，100?開始升華，157?時

開始分出

解，與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO、CO和HO(草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物

22

【實驗一】根據(jù)下圖提供的儀器和試劑(可重復(fù)使用),設(shè)計實驗證明草酸受熱分解

的產(chǎn)物中含有CO和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)(2

(1)用字母表示接口的正確連接順序:(部分裝置可重復(fù)使用)(

用上圖提供的儀器和試劑做實驗時,裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有

CO,請你2提出改進意見:(

(3)利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱(填"A""B〃y"D"或"E",

下同)裝置，后加熱裝置(

【實驗二】利用HCO溶液和酸性KMnO溶液反應(yīng)來探究〃條件對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響"(2244

(4)實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，

通過測定褪色所需的時間來判斷反應(yīng)的快慢(該小組設(shè)計了如下方案(

編號HCO溶液酸性KMnO溶液溫度/?22〃

濃度/mol?L體積/mL濃度/mol，L體積/mL

?0.102.00.0104.025

?0.202.00.0104.025

?0.202.00.0104.050

?已知反應(yīng)后HCO轉(zhuǎn)化為CO逸出，KMnO轉(zhuǎn)化為MnSO,為了觀察到紫色褪

去，HCO與KMnOz”2442244初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為

n(HCO):n(KMnO)?(2244

?探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是;探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響

的實驗編號是(

【實驗三】HCO溶液濃度的測定(224

某同學(xué)取一定量草酸晶體配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然

后用0,10mol?L

」的KMnO標準溶液滴定該溶液，到達滴定終點時共消耗KMnO標準溶液24.00mL(44

(5)?KMnO標準溶液應(yīng)用(填〃酸式"或"堿式")滴定管盛裝，滴定終點時的現(xiàn)象

是(4

?該同學(xué)配制的HCO溶液的物質(zhì)的量濃度為(224

10(甲醵是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用(工業(yè)上用甲烷氧化法合

成甲醇的反應(yīng)有：

,i(?)CH(g)+CO(g)?2CO(g)+2H(g)?H=+247.3kJ-mol4221

,i(?)2CO(g)+2H(g)?CHOH(g)?H=,90.1kJ<mol232

,i(?)2CO(g)+O(g)?2CO(g)？H=,566,0kJ*mol223

(1)用CH和0直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為(42

某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molCO和6molCH,發(fā)生反應(yīng)(？)，平衡

體系中24

1

1

各組分的體積分數(shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,CH的轉(zhuǎn)化率為(4

(3)工業(yè)上可通過甲醇靛基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為:CHOH(g)+CCh

」(g)?HCOOCH(g)?H=,29.1kJ?mol(科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如32

圖1、2;

233.0354043SOpWp.

乩應(yīng)年咨計單化中的圈?

Si

?從反應(yīng)壓強對甲醵轉(zhuǎn)化率的影響"效率"看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是

(填

666"3.5xlOPaPa"M.OxlOPa”或M5.0xl0Paw)(

?實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80?,其理由是(

(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污

染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注(DMFC的工作原理如圖3所示：

?通入a氣體的電極是電池的(填"正〃或"負")極，其電極反應(yīng)式為？常溫下，用

此電池以惰性電極電解O(5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體(已折

算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為(忽略溶液的體積變化)(11(某化

學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含銀廢催化劑為原料來制備

NiS0?7H0(已知某化工廠的含銀廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、

Fe(1.3%)的單42

質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)(

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH

AI(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需

要的

主要儀器有（

“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是、（

（3）“酸浸"時所加入的酸是（填化學(xué)式）（

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認為pH的調(diào)控范圍是（

（5）溶液a中加入鹽酸可制得AICI溶液，AICI溶液可用于制備聚合氯化鋁（聚合氯

化鋁33

7,是一種新型凈水劑，其中鋁主要以［AIOAI（OH）（H。）］（用AI表示）的形式存在（4山4“?b?

寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AICI的離子方程式

M?一定條件下,向l.Omol-L的AICI溶液中加入0.6mol-L的NaOH溶液,可制得AI

含3b

，.量約為86%的聚合氯化鋁溶液（寫出生成［AIOAI（OH）（HO）］的離子方程式:（，山,“?四川

省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題,每小題3分，滿分21分）

1（化學(xué)無處不在，下列說法正確的是（）

A（工業(yè)上制取玻璃的工藝是應(yīng)用了物質(zhì)酸性的差異

B（家庭里可用淀粉檢驗加碘鹽是否含有碘

C（鐵是人體必需的微量元素，所以可以適當?shù)爻渣c鐵銹

D（王水是由濃鹽酸和濃硝酸兩種物質(zhì)按3:1的體積比混合配制成的考點：微量元

素對人體健康的重要作用;物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計（分析：A（二氧化硅能與碳酸鈉

反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；B（淀粉遇單質(zhì)碘變藍；

C（二價鐵易被人體吸收;

D（王水是濃鹽酸和濃硝酸按3:1的體積比組成的混合物（

解答：解:A（二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，是難揮發(fā)性酸制取易

揮發(fā)

性酸，故A錯誤；

B（淀粉遇單質(zhì)碘變藍，而食用加碘鹽為KIO,不能用來檢驗，故B錯誤；3

C（二價鐵易被人體吸收，鐵銹含有三價鐵,故C錯誤；

D（王水是濃鹽酸和濃硝酸按3:1的體積比組成的混合物，能溶解金、鈉，故D正確

（

故選D（

點評：本題考直物質(zhì)的檢驗和制備、組成等，題目難度不大，本題注意碘鹽的組

成、注意

補鐵的方法（

2（用N表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A

A（23g由NO和NO224A

B（個澳分子的CCI溶液恰好完全反應(yīng)A4

a.C（lL0.1mol?LFe（SO）溶液中，F(xiàn)e243A

022A

考點：阿伏加德羅常數(shù)（

分析：A、NO和NO最簡式相同為NO,計算23gNO中所含氮原子數(shù)；

B、乙烯所處的狀態(tài)不明確；

，＜、Fe是弱堿陽離子，在溶液中會水解；

D、NaO與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)（22

23g

46g/mol

解答：解:A、NO和NO最簡式相同為NO,23gNO中所含原子數(shù)彳xlxN,故

A22422AA正確；

B、乙烯所處的狀態(tài)不明確,故乙烯的物質(zhì)的量不一定是0.05mol,故B錯誤；

3cFe個，故C錯誤;A

0的物質(zhì)的量為O.lmol,而NaO與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，lmolNaOO個，故

D錯誤（22222222A

故選A（

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀

態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大（

3（甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)

化）（下列各組物質(zhì)中,不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

選項甲乙丙戊

ANH0NOHO322

0BFeHOHFe2322

CAI(OH)NaOH溶液NaAIO溶液過量CO322

DNaOCO0Na????

A(AB(BC(CD(D

考點：無機物的推斷（

分析：根據(jù)反應(yīng)甲+乙?丙+丁，丙+戊？甲分析，將四個選項中的各物質(zhì)代入,結(jié)合

物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯誤（

歲

局溫圖壓

解答：解:?4NH+5O4NO+6Ho,一氧化氮和水不反應(yīng),所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，322

故錯誤；

局溫△

?3Fe+4HO（g）FeO+4H,3H+FeO2Fe+3H0,所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；

23422232

?AIO+2NaOH=2NaAIO+HO,NaAI0+C0+2H0=AI（0H）?+NaHCO,所以

不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故232222233

錯誤；

點燃

?2NaO+2CO=2NaCO+O,2Na+ONaO,所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；222232222

故選A（

點評：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意鐵和水

蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯點（

4（下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

?，，A（將鈉粒投入CuSO溶液中:2Na+Cu=Cu+2Na4

2,B（將NaHSO溶液滴加到含有酚猷的Bd（OH）溶液中，溶液由紅色變成無

色:Ba+OFU

,+2.+H+SO=BaSO?+HO

..C（將少量醋酸力口入至！INaAIO溶液中:CHCOOH+AIO+HO=CHCOO+AI（OH）?232233

2.3.2,D（硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液:S+2Fe=2Fe+S?

考點：離子方程式的書寫（

分析：A（反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣；

B（溶液由紅色變成無色，反應(yīng)生成硫酸鋼、硫酸鈉和水;

C(反應(yīng)生成氫氧化鋁和醋酸鈉；

D(發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS和S(

…解答;解:A(將鈉粒投入CuS。溶液中的離子反應(yīng)為

2HO+2Na+Cu=Cu(OH)?+H?+2Na,4222故A錯誤;

-B(NaHSO溶液滴加到含有酚酸的Ba(OH)溶液中，溶液由紅色變成無色的離子反應(yīng)為

Ba+20H42

.,2.+2H+SO=BaSO?+2HO,故B錯誤;442

工(將少量醋酸加入到NaAIO溶液中的離子反應(yīng)為

CHCOOH+AIO+HO=CHCOO+AI(OH)?,232小故C正確；

mD(硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為3S+2Fe=2FeS+S?,故D錯誤;

故選C(

點評：本題考直離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及

離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考

查，題目難度不大(

5(向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H:,發(fā)生反

應(yīng):CO(g)+H(g)?HCOOH(g)測32

得平衡體系中CO的百分含量(CQ%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示(下列物理量

中，a?

點大于b點的是？正反應(yīng)速率?逆反應(yīng)速率？HCOOH(g)的濃度?對應(yīng)溫度時的平衡

常數(shù)()

A(??B(??C(??D(??

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線;化學(xué)平衡常數(shù)的含義(

專題：化學(xué)平衡專題(

分析：根據(jù)圖象可知，可逆反應(yīng)CO(g)+H(g)?HCOOH(g)隨著溫度升高，二氧化

碳含22

量增大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng);溫度越高，反應(yīng)速率越大，則a點的正逆反應(yīng)速率

都小于b點;HCOOH(g)為生成物,二氧化碳、氨氣為反應(yīng)物,則二氧化碳百分含

量越大，則氫氣含量越大、甲酸含量越小，則a點甲酸的濃度大于b點、a點氧氣

的濃度大于b點，由于溫度改變反應(yīng)向正方向移動時，平衡常數(shù)增大，據(jù)此進行解

答(

解答；解;？溫度升高,反應(yīng)速率增大,a點溫度小于b,則a點的正反應(yīng)速率一定小

于b,故錯誤；

?b點溫度大于a點,則正逆反應(yīng)速率a點小于b點,故錯誤；

?甲酸為生成物,二氧化碳為反應(yīng)物，則二氧化碳百分含量越大,甲酸濃度越小，b

點二氧化碳百分含量大于a點，則a點甲酸的濃度大于b點，故正確；

?溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，a點大于b點的,故正確；

綜上，？?錯誤,??正確,

故選D(

點評：本題考直了百分含量隨溫度變化的曲線、可逆反應(yīng)的影響因素，題目難度不

大，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答本題的

關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解圖象信息的能力(

工16(常溫下,向20mL0.1mol.LCHCOOH溶液中逐滴加入O.lmol.LNaOH溶液,其

pH變化曲3

線如圖所示(忽略溫度變化)(下列說法中錯誤的是()

?“A(a點表示的溶液中:c(H),c(CHCOO),c(OH)3

B(b點時，V(NaOH)=20mL

-C(c點表示的溶液中:c(H)+c；Na)=c(OH)+c(CHCOO)3

+,D(d點表示的溶液中:c(Na),c(CHCOO)3

考點；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算(

+.3分析：A(a點為醋酸溶液，其pH=3,c(H)=10mol/L,根據(jù)溶液中電荷守恒判斷醋酸

根離子與氫離子濃度關(guān)系；

B(b點時,溶液顯示中性，根據(jù)V(NaOH)=20mL時溶液的組成來判斷；

C(c點根據(jù)電荷守恒來判斷；

“D(d點溶液顯示堿性，c(OH),c(H),根據(jù)電荷守恒可知c(Na),c(CHCOO)(3

Q解答:解:A(a點為醋酸溶液,根據(jù)圖象可知c(H)=10mol/L,根據(jù)電荷守恒可知;c

+.^(H)=c(CHCOO)+c(OH),所以點表示的溶液中c(CHCOO),c(H)=10mol/L/c?

UH),c(CHCOO),c(OH),故A正確；3

1B(b點時，溶液顯示中性,c(H)=c(OH),V(NaOH)=20mL,溶液生成醋酸鈉，應(yīng)該

是堿性，pH,7,故B錯誤；

，，C(c點時，氫氧化鈉過量,溶液顯示堿性，溶液中一定滿足電荷守恒:c(Na)+c(H)=c

“(OH)+c(CHCOO),故C正確;，

.-D(d點時,氫氧化鈉過量,溶液顯示堿性,則溶液中一定滿足c(OH),c(H),c(Na)

“c(CHCOO),故D正確；？

故選B(

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較,題目難度中

等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等

比較溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用的所學(xué)知識的能力(

7(近年來AIST報告正在研究一種"高容量、低成本"鋰，銅空氣燃料電池(該電池

通過一

.產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu種復(fù)雜的銅腐蝕”現(xiàn)

象"O+HO=2Cu+2Li+2OH,下歹！I說22

法不正確的是()

,A(放電時，Li透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B（放電時，負極的電極反應(yīng)式為CuO+HO+2e=Cu+2OH22

C（通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO2

D（整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑

考點：原電池和電解池的工作原理（

.，分析:放電時，鋰失電子作負極，Cu上0得電子作正極，負極上電極反應(yīng)式為

Li,e?Li,2

.正極上電極反應(yīng)式為0+4e+2Ho=40H.電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向

負極移22

動，據(jù)此分析解答（

.解答：解:A（放電時，陽離子向正極移動，則Li透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正

確；

..B（放電時,負極的電極反應(yīng)式為Li,e?Li,故B錯誤；

-C（放電過程為2Li+CuO+HO?2Cu+2Li+2OH,可知通空氣時，桐被腐蝕，表面產(chǎn)生

CU。，222故C正確；

D（通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO,放電時CuO轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過

程中f銅相22

當于催化劑，故D正確；

故選B（

點評：本題考杳了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題

關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用（

二、解答題（共4小題，滿分58分）

8（W、M、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中只有M為金

屬元素（Z是第四周期元素，Z的3d軌道中有6個電子（請回答下列問題：

2262*262（1）Z基態(tài)原子的電子排布式為Is2s2P3s3P3d4s｛或[Ar]3d4布，比較W與Y兩

種元素的第一電離能大??；F,S（用元素符號表示）（

寫出X的氧化物與W的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SiO+4HF=SiF?+2HO23(3)科學(xué)家研制出一種英文名為sulflower的新型分子

CY(結(jié)構(gòu)如圖2所示)，它將成為】68

潛在的儲氫材料(CY分子中Ti鍵與。鍵的個數(shù)比為1:4,ImolCY最多能與8

molH1631682發(fā)生加成反應(yīng)(

(4)Z與Y形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為FeS(已

知該？

352

a3M

.3晶胞邊長為acm,則該化合物的密度為g?cm(設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)(A

考點：晶胞的計算;原子核外電子排布;元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用(分析：

W、M、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中只有M為金屬

元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M是Al、X是Si、Y是S、W是F元素；

Z是第四周期元素，Z的3d軌道中有6個電子，則Z為Fe元素；

(1)Z為26號元素Fe,其原子核外有26個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫Z基態(tài)原子的

電子排布式；

W是F元素、Y是S元素，同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大

趨勢，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；

X是Si,X的氧化物是二氧化硅，W是F元素，其氫化物是HF,二氧化硅和HF

反應(yīng)生成四氟化硅和水；

(3)共價單鍵為。鍵，共價雙鍵中一個是。鍵一個是TI鍵；

碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且碳碳雙鍵和氫氣按1:1反應(yīng)；

11

"82

(4)Fe與S形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中Fe原子個數(shù)

8x+6x=4,S原子個數(shù)為8,據(jù)此計算該化合物的化學(xué)式；

V

33該晶胞邊長為acm,體積為acm,該化合物的密度」(

解答：解:W、M、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中只有

M為金屬元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M是Al、X是Si、Y是S、W是

F元素；Z是第四周期元素，Z的3d軌道中有6個電子，則Z為Fe元素；

(1)Z為26號元素Fe,其原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Z基態(tài)原子的

電子排

226266262布式為Is252P3s3P3d4s{或[Ar]3d4s};

W是F元素、Y是S元素，同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大

趨勢，同一主族元素,第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能

S,CkCI,F,則F,S;

226266262故答案為:1s2s2P3s3P3d4s{或[Ar]3d4s};F,S;

X是Si,X的氧化物是二氧化硅，W是F元素，其氫化物是HF,二氧化硅和HF

反應(yīng)生成四氟化硅和水，二者反應(yīng)方程式為SiO+4HF=SiF?+2HO,乂？

故答案為:

SiO+4HF=SiF?+2H0;242

(3)共價單鍵為。鍵,共價雙鍵中一個是。鍵一個是n鍵，該分子中。鍵、n鍵個

數(shù)分別是32、8,所以。鍵、n鍵個數(shù)之比二32:8二4:1,所以TI鍵與。鍵的個數(shù)

比為1；4;

碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且碳碳雙鍵和氫氣按1:1反應(yīng)，該反應(yīng)中含有8

個碳碳雙鍵，所以ImolCY最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，中

故答案為:1：4;8;

11

22

(4)Fe與S形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中Fe原子個數(shù)

8X+6X=4,S原子個數(shù)為8,則該晶胞中Fe、S原子個數(shù)之比=4:8=1:2,其化

學(xué)式為FeS;2

M遺xq

砥義4町4國

a3汽

V

3333該晶胞邊長為acm,體積為acm,該化合物的密度=；=g*cm=g*cm故答案

為:FeS;（2

352

a加

點評：本題考直晶胞計算、原子核外電子排布、電離能等知識點，側(cè)重考查學(xué)生計

算及空間想象能力，這些都是高頻考點,難點是（4）中密度計算，注意密度公式中的

含義，題目難度中等（

M

9（草酸（HCO）是一種重要的有機化工原料（為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小

組224

查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點/?化學(xué)性質(zhì)

HCO189.5?二元弱酸,有毒，具有腐蝕性,易溶于水，100?開始升華，157?時

開始分224

解,與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO、CO和H。（草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物

【實驗一】根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計實驗證明草酸受熱分解

的產(chǎn)物中含有CO和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）（2

（1）用字母表示接口的正確連接順序：a?b?c?f?g?d?e?h?i?b?c（部分裝置可重復(fù)

使用）（

用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有

CO,請你2提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣

（或在燒瓶上連接冷凝管）（

(3)利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A(填"A""B""C""D"或

"E"，下同)裝置,后加熱E裝置(

【實驗二】利用HCO溶液和酸性KMnO溶液反應(yīng)來探究"條件對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響"(2244

(4)實驗時,先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,

通過測定褪色所需的時間來判斷反應(yīng)的快慢(該小組設(shè)計了如下方案(

編號HCO溶液酸性KMnO溶液溫度/?

.1.1濃度/mol?L體積/mL濃度/mol?L體積/mL

?0.102.00.0104.025

?0.202.00.0104.025

?0.202.00.0104.050

?已知反應(yīng)后HCO轉(zhuǎn)化為CO兔出，KMnO轉(zhuǎn)化為MnSO,為了觀察到紫色褪

去，HC。與KMnO2242442244初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為

n(HCO):n(KMnO)?2.5(或5:2)(2244

?探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是？和？；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速

率影響的實驗編號是I和？(

【實驗三】HCO溶液濃度的測定(224

某同學(xué)取一定量草酸晶體配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然

后用0.10mol?L」的KMnO標準溶液滴定該溶液，到達滴定終點時共消耗KMnO

標準溶液24.00mL(44

(5)?KMnO標準溶液應(yīng)用酸式(填"酸式"或"堿式")滴定管盛裝,滴定終點時

的4

現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不變色(

,】?該同學(xué)配制的HCO溶液的物質(zhì)的量濃度為0.24mol?L(224

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量;探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(

分析：(1)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，co檢驗還原性，能還原黑色的

CuO,生成的二氧化碳用澄清的石灰水檢驗,因為CO和CuO反應(yīng)生成二氧化

碳，所以應(yīng)該先檢驗二氧化碳后檢驗co；

加熱時草酸易揮發(fā)，草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成草酸氫鈣沉淀；

(3)一氧化碳和氧氣反應(yīng)在一定范圍內(nèi)易產(chǎn)生爆炸,為防止產(chǎn)生安全事故發(fā)生,應(yīng)先

制取氣體，用生成的氣體除去裝置中的氧氣；

小.(4)?高鎰酸鉀和草酸反應(yīng)方程式為2MnO+5HC。+6H=2Mn+10CO?+8H。,為了

觀察到422422

紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量；

?探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，這兩組實驗應(yīng)該只有溫度一個變量,其余條件都相

同；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的兩組實驗應(yīng)該只有反應(yīng)物濃度一個變

量,其余條件都相同；

(5)?酸性溶液只能用酸式滴定管盛放；

滴定終點現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不變色；

?根據(jù)高鎰酸鉀和草酸之間的關(guān)系式計算草酸物質(zhì)的量濃度(

解答：解：(1)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO和CO,先將混合氣體通入澄清

的石2

灰水檢驗CO,如果澄清的石灰水變渾濁,則證明含有CO氣體，再用NaOH溶液

吸收CO,"再將洗氣后的氣體進行干燥，然后將氣體再通過黑色的CuO裝置，

CO和黑色的CuO反應(yīng)生成Cu和C。，再用澄清的石灰水檢驗CO是否存在，如

果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合22

氣體中含有C。，注意洗氣裝置、干燥裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)該是“長進短出"，所以

其排列順序是a?b?c?f?g?d?e?h?i?b?c,

故答案為:a?b?c?f?g?d?e?h?i?b?c;

草酸加熱100?開始升華，157?時開始分解,草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，

加熱時草酸易揮發(fā)，生成的碳氧化物中含有草酸，草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成草酸氫

鈣沉淀，從而干擾實驗現(xiàn)象，為防止干擾實驗，在A與B之間添加一個盛水的洗氣

瓶,除去草酸蒸氣(或在燒瓶上連接冷凝管)，

故答案為:在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣(或在燒瓶上連接冷

凝管)；(3)一氧化碳和氧氣反應(yīng)在一定范圍內(nèi)易產(chǎn)生爆炸,為防上產(chǎn)生安全事故發(fā)

生，應(yīng)先制取氣體，用生成的氣體除去裝置中的氧氣，所以應(yīng)先加熱A后加熱E,

故答案為:A;E；

小.(4)?高鎰酸鉀和草酸反應(yīng)方程式為2MnO+5HC。+6H=2Mn+10CO?+8H。,為了

觀察到422422

紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量,所以n(HCO):n(KMnO)?2.5,2244

故答案為25(或5:2);

?探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，這兩組實驗應(yīng)該只有溫度一個變量，其余條件都相

同，所以應(yīng)該是H和III;

探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的兩組實驗應(yīng)該只有反應(yīng)物濃度一個變量，其

余條件都相同，所以應(yīng)該是I和II；

故答案為:？和？;I和?；

(5)?酸性溶液只能用酸式滴定管盛放，酸性高橘酸鉀溶液呈酸性,所以應(yīng)該用酸式

滴定管盛放；

滴定終點現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不變色,

故答案為:酸式;溶液變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不變色；

?設(shè)草酸的物質(zhì)的量濃度是xmol/L,

+2..5HCO+2MnO+6H=2Mn+10CO?+8HO224422

5mol2mol

0.025xmol(0.10x0,024)mol

5mol:2mol=0.025xmol:(0.10x0.024)mol

(0.10X0.024)moix5moi

2mblX0.025ml

x==0.24,

」故答案為：0.24mol.L(

點評：本題考查探究物質(zhì)的組成及含量測定、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等知識點，綜

合性較強，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，難點是物質(zhì)檢驗先后順序，同時考直學(xué)生

實驗操作能力及思維的縝密性，注意(3)題酒精燈點燃先后順序，為易錯點(

10(甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用(工業(yè)上用甲烷氧化法合

成甲醇的反應(yīng)有：

11(?)CH(g)+CO(g)?2CO(g)+2H(g)?H=+247.3kJ-mol4221

M?)2co(g)+2H(g)?CHOH(g)?H=,90.1kJ?mol232

,i(?)2CO(g)+O(g)?2CO(g)?H=r566.0kJ-mol223

(1)用CH和0直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為

2CH(g)+O(g)?2CHOH(g)?H=42423

,1,251.6kJ*mol(

某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molCO和6molCH,發(fā)生反應(yīng)(？)，平衡

體系中24

1

各組分的體積分數(shù)均為,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,CH的轉(zhuǎn)化率為4

33.3%(

(3)工業(yè)上可通過甲醇撅基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為;CH0H(g)+C03

」(g)?HCOOCH(g)?H=,29.1kJ?mol(科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如32

圖1、2:

?從反應(yīng)壓強對甲醵轉(zhuǎn)化率的影響"效率"看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是

HMHM

66664.0XlOPa（填3.5xlOPaPa04.0xl0Pa”或5.0xl0Pa）（

?實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80?,其理由是高于80?時，溫度對反應(yīng)速率影響

較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低（

（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污

染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注（DMFC的工作原理如圖3所示：

?通入a氣體的電極是電池的負（填"正"或"負〃）極,其電極反應(yīng)式為？常溫

下，用此電池以惰性電極電解O（5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體（已折算

為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化M考點：

用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的。算;原電池和電解池的工作原理;化學(xué)平衡常數(shù)的含

義（

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;化學(xué)平衡專題;電化學(xué)專題（

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律計算書寫熱化學(xué)方程式；

1

根據(jù)平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為，利用三段式計算出平徑時各組分的含量，

計算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率；

（3）?依據(jù)轉(zhuǎn)化率曲線分析判斷；

?圖象分析速率隨溫度變化的趨勢分析回答；

（4）?根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向

知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極,負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng)；？根據(jù)電解池的工作原理和電極方程式來計算（

,】解答:解:⑴根據(jù)(?)CH(g)+CO(g)?2CO(g)+2H(g)?H:+247.3kJ?mol皿

i(?)CO(g)+2H(g)?CHOH(g)?H=f90.1kJ.mol232

,1(?)2CO(g)+O(g)?2CO(g)?H=f566,0kJ-moLn

由⑺x2+(?)x2+(?)得2cH(g)+0(g)?2CH0H(g)?H,

故？H=2?H+2?H+?H=C3】23

,1,1,1,1(+247,3kJ*mol)x2+(,90.lkJ*mol)x2+(,566.OkJ*mol)=,251,6kJ*mol，所以用

CH和0直接制備甲醵蒸氣的熱化學(xué)方程式為2cH(g)+O(g)?2CHOH(g)?H.2423

,i,251.6kJ*mol,

」故答案為：2CH(g)+O(g)?2CHOH(g)?H=,251.6kJ?mol;423

CH(g)+CO(g)?2CO(g)+2H(g)422

起始(mol)6600變化(mol)xx2x2x平衡(mol)6,x6,x2x2x

1

平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為，所以6,x=2x,解得x=2,

cZ(CO)2⑴2)]2X12

c(CHq)?c(CO2)1X1

則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)X===l,CH的轉(zhuǎn)化率為=33.3%,4

2

衛(wèi)

故答案為：1；33.3%;

(3)?從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響"效率"看，圖象中轉(zhuǎn)化率變化最大的是

?4.0xl0Pa,故答案為40xi0Pa；

?依據(jù)圖象分析溫度在高于80?C對反應(yīng)速率影響不大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過

高，平衡逆向進行，不利于轉(zhuǎn)化率增大，

故答案為:高于80?時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆

向移動，轉(zhuǎn)化率降低；

(4)?根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫禽子移動方向

知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，負極反應(yīng)

」.式為CHOH,6e+HO=CO+6H,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

O+4e?222

++4H=2Ho,2

.，故答案為:負;CHOH,6e+HO=CO+6H;322

通電

”?用此電池以惰性電極電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)為;2cl+2HOH?-CI?+2OH,222當兩

極共收集到標準狀況下的氣體(0.05mol)時，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05mol,

所以G==0」mol/L,所以PH=13,故答案為:13(OH

0?051noi

0.5L

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的計算書寫、化學(xué)平衡的計算、

圖象分析判斷以及電化學(xué)的知識等，注意掌握基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度中等(

11(某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含銀廢催化劑為原料來制

備NiS0?7H。(已知某化工廠的含鎂廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、

Fe(1.3%)的單42

質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%)(

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物開始沉淀時的pH完全蘇淀時的pH

AI(OH)3

Fe(OH)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需

要的主要儀器有漏斗、蒸發(fā)皿(

堿浸"過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2AI+2OH+2HO?2AIO+3H?、

AIO+20H22223

,72AIO+HO(22

(3)"酸浸"時所加入的酸是HSO(填化學(xué)式)(24

(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認為pH的調(diào)控范圍是3.2,7」(

(5)溶液a中加入鹽酸可制得AICI溶液，AICI溶液可用于制備聚合氯化鋁(聚合氯

化鋁a

了?是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AIOAI(OH)(HO)](用AI表示)的形式存在(2