初三化學(xué)一調(diào)試卷及答案

初三化學(xué)一調(diào)試卷及答案一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)屬于混合物的是（）A.氧氣B.氫氣C.空氣D.二氧化碳答案：C2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變B.反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變C.反應(yīng)前后原子數(shù)目不變D.反應(yīng)前后原子質(zhì)量不變答案：C3.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.碳酸鈣B.硫酸銅C.氧化鐵D.氫氧化鈉答案：C4.化學(xué)反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和B.反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和C.反應(yīng)物的質(zhì)量總和小于生成物的質(zhì)量總和D.反應(yīng)物的質(zhì)量總和可能等于生成物的質(zhì)量總和答案：A5.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣B.氫氣C.空氣D.二氧化碳答案：A6.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是（）A.氧氣B.氫氣C.空氣D.水答案：D7.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氫氣C.空氣D.二氧化碳答案：D8.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉答案：A9.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉答案：B10.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉答案：D二、填空題（每空1分，共20分）11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和原子的種類(lèi)、數(shù)目不變。12.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。13.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。14.化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物。15.酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。16.堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。17.鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。18.空氣主要由氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳、稀有氣體等組成。19.氧氣具有助燃性，氫氣具有可燃性。20.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是二氧化碳的特性。三、實(shí)驗(yàn)題（每空1分，共20分）21.實(shí)驗(yàn)一：氧氣的制取和性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀法、分解過(guò)氧化氫溶液法、加熱氯酸鉀法等。（2）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣具有助燃性，能支持燃燒。（3）氧氣的物理性質(zhì)：氧氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。22.實(shí)驗(yàn)二：氫氣的制取和性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法有：鋅粒與稀硫酸反應(yīng)法、鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)法等。（2）氫氣的化學(xué)性質(zhì)：氫氣具有可燃性，能燃燒生成水。（3）氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。23.實(shí)驗(yàn)三：二氧化碳的制取和性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法有：大理石與稀鹽酸反應(yīng)法等。（2）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。（3）二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）24.計(jì)算題一：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算已知反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O（1）若反應(yīng)中消耗了4克氫氣，求生成水的質(zhì)量。解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x克。2H2+O2→2H2O4364gx4/36=4g/xx=36g答：生成水的質(zhì)量為36克。（2）若反應(yīng)中生成了36克水，求消耗氫氣的質(zhì)量。解：設(shè)消耗氫氣的質(zhì)量為y克。2H2+O2→2H2O436y36g4/36=y/36gy=4g答：消耗氫氣的質(zhì)量為4克。25.計(jì)算題二：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算已知反應(yīng)方程式：CaCO3→CaO+CO2↑（1）若反應(yīng)中生成了44克二氧化碳，求消耗碳酸鈣的質(zhì)量。解：設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為z克。CaCO3→CaO+CO2↑10044z44g100/44=z/44gz=100g答：消耗碳酸鈣的質(zhì)量為100克。（2）若反應(yīng)中消耗了100克碳酸鈣，求生成二氧化碳的質(zhì)量。解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為w克。CaCO3→CaO+CO2↑10044100gw100/44=100g/ww=44g答：生成二氧化碳的質(zhì)量為44克。五、簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）26.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用。答：質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。應(yīng)用：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的定量計(jì)算；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些現(xiàn)象。27.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的概念及其性質(zhì)。答：（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。性質(zhì)：酸具有酸性，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。性質(zhì)：堿具有堿性，能與酸發(fā)生中和