2025屆西藏自治區(qū)林芝二中高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2025屆西藏自治區(qū)林芝二中高考考前提分化學(xué)仿真卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB．與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：y＞z＞dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)2、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C．充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+D．充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi3、下列說法正確的是()A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C．室溫下，稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中增大D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小4、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2＋B向濃度均為0.05mol·L－1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）C向淀粉－KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D5、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6、用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置如圖)，電解一段時(shí)間后，各部分裝置及對應(yīng)的現(xiàn)象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；(3)中溶液出現(xiàn)渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是A．(1)中：CuO+H2Cu+H2OB．(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-D．(4)中：Cl2具有強(qiáng)氧化性7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC．常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAD．22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA8、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B．n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C．p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9D．m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種9、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．防哂霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B．煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國Ⅵ標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量C．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性10、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>cC．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=KcD．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b11、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．Kb2的數(shù)量級為10-8B．X(OH)NO3水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)12、短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Y>XB．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<WC．W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)13、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D．NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀15、25℃時(shí)，下列說法正確的是（）A．0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中c（）<c（）B．0.02mol·L－1氨水和0.01mol·L－1氨水中的c（OH－）之比是2∶1C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此時(shí)混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）D．向0.1mol·L－1NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH＝5，此時(shí)混合液中c（Na＋）＝c（）（不考慮酸的揮發(fā)與分解）16、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的B．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D．工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1H2S溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA18、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A－”表示乳酸根離子）。則下列說法不正確的是A．交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜B．陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）D．濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低19、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HClD．若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))20、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B．放電時(shí)，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽C．電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D．充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-21、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C．分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體22、由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時(shí)，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25℃時(shí)，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究：請回答：(1)A的化學(xué)式為______________________。(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為________________________。24、（12分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱__，條件X為__；（2）D→E的化學(xué)方程式為__，E→F的反應(yīng)類型為__。（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水的目的是__，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為__。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；②有兩個(gè)通過C-C相連的六元環(huán)；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：__。25、（12分）環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ：環(huán)己烯的提純。主要操作有；a.向餾出液中加入精鹽至飽和；b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；c.靜置，分液；d.加入無水CaCl2固體；e.蒸餾回答下列問題：(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。26、（10分）某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋假設(shè)3：____________。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。27、（12分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示：(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物）（填“>”“<”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。(2)若X是鋁，在溫度不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；單質(zhì)Y不可能是____(填字母）。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______；變化過程中，參與正極上放電的離子是_________。28、（14分）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）。（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為___g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物①求25℃時(shí)KCl的溶解度___；②求原混合物中KClO3的質(zhì)量___；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少___？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？___29、（10分）鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性。基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點(diǎn)高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為____。(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置，O位于____位置；已知晶胞參數(shù)為anm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____m(列出表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g＞h＞e＞f；選項(xiàng)A錯誤；B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐＞z＞y，選項(xiàng)B錯誤；C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D.g、h元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。2、C【解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為

FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S?！驹斀狻緼.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時(shí),原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時(shí)b極為陽極，反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正確；D.由所給原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得關(guān)系式，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi，D錯誤；故選C。3、C【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，B錯誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】

A.檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3＋的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3＋，而此時(shí)的Fe3＋是否由Fe2＋氧化而來是不能確定的，故A錯誤；B.黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），故B錯誤；C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明發(fā)生了反應(yīng)Br2＋2I－=I2＋2Br－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H＋的能力強(qiáng)弱，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5、B【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.溴水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色，這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。6、D【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氫氣在加熱條件下具有較強(qiáng)還原性，根據(jù)(1)中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．(1)中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2

Cu+H2O，故A正確；B．(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故B正確；C．(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Cl2+S2-═S↓+2Cl-，故C正確；D．(4)中過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，故D錯誤；故選D。7、A【解析】

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故4g混合物中含2mol即2NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；B．1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B錯誤；C．一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯誤；D．未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A為難點(diǎn)，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。8、B【解析】

A．n中有飽和的C原子—CH2—，其結(jié)構(gòu)類似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯誤；B．n中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個(gè)p分子中有9根C－C鍵，極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵，分別為8根和2根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9，C項(xiàng)錯誤；D．m的化學(xué)式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是—OH和－CH3，則有鄰間對3種，如果取代基為—CH2OH，只有1種，取代基還可為—OCH3，1種，則共5種，D項(xiàng)錯誤；本題答案選B。9、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確；B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確；C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)，故C錯誤；D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。10、A【解析】

A．c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NO2濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B．c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＜c，B錯誤；C．正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量增大，所以溫度是T1＞T2，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb＞Kc，C錯誤；D．狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b，D錯誤；答案選A。11、C【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的是多元堿的分步電離?！驹斀狻緼．選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以Kb2=，選項(xiàng)A正確；B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項(xiàng)B正確；C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)c(X2+)＜c[X(OH)+]，選項(xiàng)C錯誤；D．在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，選項(xiàng)D正確；答案選C。12、A【解析】

W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大，說明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)為2+8+3=13，為Al；又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為Cl。綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl?！驹斀狻緼.X、Y的簡單離子分別為Na+、Al3+，它們具有相同電子層數(shù)，因?yàn)樵谕恢芷?，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是Na+＞Al3+即Y＜X，故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HCl,W的最簡單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HCl的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性，所以所得的溶液在常溫下pH>7，故C正確；D項(xiàng)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，它們能相互反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案：A。【點(diǎn)睛】考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。13、A【解析】

A．淀粉遇I2變藍(lán)，AgI為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時(shí)，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結(jié)論不符，B項(xiàng)不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應(yīng)使用pH計(jì)測量比較二者pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。14、D【解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯誤；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】

A.NH4+雖然會發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42?)，故A錯誤；B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02mol·L－1氨水和0.01mol·L－1氨水中的c(OH－)之比小于2∶1，故B錯誤；C.依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，可推出c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C錯誤；D.NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na＋和NO3?均不發(fā)生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(NO3?)，故D正確。綜上所述，答案為D。16、D【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素?！驹斀狻緼.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯誤；B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HClO為弱酸，B錯誤；C.T和W組成的化合物為CCl4，只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯誤；D.G為Al，工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；故答案選D。17、C【解析】

A.18gD2O物質(zhì)的量為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9mol×10=9mol，因此質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B.2L0.5mol·L－1H2S溶液中物質(zhì)的量為n=0.5mol·L－1×2L=1mol，H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，因此含有的H＋離子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氧氣，因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。綜上所述，答案為C。18、C【解析】

A．根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子從陽極通過交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正確；C．在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH??4e?═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA～2H+～1H2，電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量==0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol×90g/moL+200×10-3L×20g/L=9.4g，此時(shí)該溶液濃度==47g/L，故C錯誤；D．在電解池的陽極上是OH?放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A?通過陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A?═HA，乳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；答案選C。19、D【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極，故A錯誤；B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+，通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳，同時(shí)會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C錯誤；D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。20、C【解析】

A.放電時(shí)，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B.放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2，會與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；C.電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯誤；D.充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。21、C【解析】

A．分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個(gè)碳原子共平面，A錯誤；B．分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán)，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正確；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2氣體，D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】高中階段，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2。22、C【解析】

A．酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同，因?yàn)閮煞N鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯誤；C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，導(dǎo)致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑【解析】

氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析。【詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol，S原子的物質(zhì)的量為0.02mol，A的質(zhì)量為3.04g，則氧原子的質(zhì)量為(3.04g－0.02mol×56g·mol－1－0.02mol×32g·mol－1)=1.28g，即氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應(yīng)FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。24、氯甲苯Na和NH3(液)加成反應(yīng)減緩電石與水的反應(yīng)速率【解析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學(xué)方程式為，E→F增加了兩個(gè)氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為。⑷D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為。⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個(gè)通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；。⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線?！驹斀狻竣臕的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學(xué)方程式為，E→F增加了兩個(gè)氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)。⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；。⑷D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個(gè)通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。25、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度，有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意，油浴溫度過高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出，因此加熱過程中，溫度控制在90℃以下，盡可能減少環(huán)己醇被蒸出，故答案為：減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出；(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)，使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物，故答案為：環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)；(3)加入精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環(huán)己烯和水溶液分層，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；(4)餾出液可能還有少量的酸，加入3～4mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸，故答案為：中和產(chǎn)品中混有的微量的酸；(5)無水CaCl2固體是常見的干燥劑，加入無水CaCl2固體可以除去有機(jī)物中少量的水，故答案為：除去有機(jī)物中少量的水；(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有3種（）不同環(huán)境的氫原子，故答案為：3。26、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時(shí)間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時(shí)，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu。【詳解】Ⅰ.（1）該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+，即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時(shí)間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2。【點(diǎn)睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。27、＞硝酸或硫酸Cl－對鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2OBCu－2e－=Cu2＋NO3－【解析】

（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2＋為藍(lán)色溶液；NO3－在正極得電子生成NO2?！驹斀狻浚?）I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl－，而Cl－不可能與Al反應(yīng)，故只能是Cl－起催化作用，故答案為：Cl－對鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極，故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng)，石墨與濃硝酸不反應(yīng)，答案選B；故答案為2Al3＋