吉林省吉林市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月三模試題 化學(xué) 含答案

★保密·啟用前★吉林地區(qū)普通中學(xué)2024-2025學(xué)年度高中畢業(yè)年級第三次調(diào)研測試★保密·啟用前★化學(xué)試題說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時(shí)，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請按題號順序在答題卡相應(yīng)區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、草紙上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．近年我國“硬核化學(xué)”科技成果收獲豐碩，對提升新質(zhì)生產(chǎn)力功不可沒。下列說法正確的是A．我國自主建造的航母使用高性能富鋅底漆是采用犧牲陽極法防腐蝕B．通過破壞共價(jià)鍵實(shí)施CO2海底液化封存，可助力“碳達(dá)峰”、“碳中和”C．北斗衛(wèi)星的“星載銣鐘”中使用的銣單質(zhì)遇水會緩慢反應(yīng)放出氫氣D．利用CO2合成高級脂肪酸甘油酯，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化2．下列化學(xué)用語或表述錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．的最外層電子排布圖為：C．用電子式表示的形成：D．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA4．苦杏仁酸具有促進(jìn)新陳代謝、補(bǔ)充營養(yǎng)和去角質(zhì)等作用，可用如下方法制備。下列說法錯(cuò)誤的是A．①②分別為加成反應(yīng)、水解反應(yīng)B.上述過程中涉及到的有機(jī)物中有手性化合物C．苦杏仁酸的聚合產(chǎn)物可作為高吸水性材料D．1mol最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑B．NH3顯堿性，可用作制冷劑C．碳酸鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，可用作食品膨松劑D.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維6．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有經(jīng)硫酸處理的CrO3（橘紅色）的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由橘紅色變?yōu)闇\綠色（）乙醇具有還原性B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C在純凈物X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟熔化呈橢圓形說明物質(zhì)X為非晶體D向10mL0.2mol·L－1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L－1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變黑相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)7．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．若A為單質(zhì)，則常溫下濃硝酸可將A溶解B．若B不溶于水，則B一定為Fe2O3C．若C為金屬陽離子，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，可由Fe2O3與過量氫碘酸反應(yīng)生成D．Fe3+與氧化劑在酸性條件下反應(yīng)可生成FeOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)能對飲用水進(jìn)行消毒、凈化8．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．為裝有高錳酸鉀溶液的滴定管排氣B．驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)C．打開止水夾，用手捂熱燒瓶后松開手進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D．在含水酒精中加入CaO后蒸餾制無水酒精9．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科的核心觀念，下列推理錯(cuò)誤的是A．N2可用作反應(yīng)的保護(hù)氣是因?yàn)镹2中N≡N鍵能大B．王水能溶解金得到HAuCl4溶液是因?yàn)闈恹}酸增強(qiáng)了硝酸的氧化性C．乳酸分子可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．K+的尺寸與冠醚（18-冠-6）空穴適配，可被冠醚（18-冠-6）包合形成超分子10．接觸法制硫酸的原料硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）也被稱為“愚人金”。FeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．Fe2+的配位數(shù)為12 B．Fe2+間的最短距離為apmC．Seq\o\al(2－,2)位于Fe2+所形成的正四面體空隙D．FeS2晶胞密度為11．汽車尾氣是導(dǎo)致空氣質(zhì)量問題的重要原因，利用反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)可有效降低汽車尾氣污染物的排放。一定條件下該反應(yīng)歷程如圖所示（TS代表過渡態(tài)，IM表示中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對總能量定義為0）。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①②③中，只有①是吸熱反應(yīng)B．升高溫度能加快總反應(yīng)速率，且正反應(yīng)速率增加倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－307.6kJ/molD．即使采用對反應(yīng)③選擇性高的催化劑，也不能完全避免尾氣中出現(xiàn)N2O12．某配合物是一種“DNA基因剪刀”，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，且Z與Fe同族，其中基態(tài)X原子2p能級有3個(gè)單電子，基態(tài)Y原子含有3對成對電子，基態(tài)Z原子3d軌道中含有自旋方向不同的電子數(shù)目之比為5︰2。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Y>X>ZB．簡單氫化物鍵角：X>YC．將過量的XH3通入CuSO4溶液中，會得到澄清透明溶液D．配合物的中心原子Z是d區(qū)元素，核外電子有15種空間運(yùn)動狀態(tài)13．我國科研工作者通過將辛胺反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)耦合，實(shí)現(xiàn)了辛腈的高選擇性合成。下圖是以氫氧燃料電池為電源，以CO2與辛胺為原料合成辛腈的工作原理圖（以KOH溶液為電解液，隔膜只允許OH－通過）。下列說法錯(cuò)誤的是A．氣體A為氧氣，氣體B為氫氣B．X電極的電勢比Y電極的低，X電極可能有副產(chǎn)物O2生成C．Y電極上的電極反應(yīng)式為：＋4OH－-4e－=＋4H2OD．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，會有0.4molOH－由X電極區(qū)移向Y電極區(qū)14．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性氧化鐵納米粒子的工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO－+2H+==2Fe3++Cl－+H2O

B．“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

C．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．“分離”時(shí)采用的方法是過濾15．25℃時(shí)，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.2000mol/LH2A溶液，加入NaOH溶液的體積、混合溶液中的離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Na2A的第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10－11B．X點(diǎn)和Y點(diǎn)溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))相等，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))不相等C．當(dāng)V(NaOH)＝15.00mL時(shí)，2c(H+)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．第一滴定終點(diǎn)可以選擇甲基橙做指示劑，第二滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＜c(HA－)＋2c(A2－)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16.（13分）以一種廢舊鋰離子電池（主要成分為鈷、錳、鎳、鋰的氧化物，還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)粘合劑等）為原料回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如下：已知：i.Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減??；ii.“堿浸”后的濾渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO；iii.25℃,Ksp(CoC2O4)=1.0×10－18,Ksp(MnC2O4)=1.0×10－13,Ksp(NiC2O4)=4.0×10－10?；卮鹣铝袉栴}：（1）中的C原子雜化方式為，“灼燒”步驟的目的是_____________。（2）“酸浸”步驟中H2O2參與的反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（3）“沉鈷”步驟中溶液中的Ni2+、Mn2+、Co2+濃度均為0.1mol·L－1，欲使Co2+恰好完全沉淀時(shí)，需調(diào)節(jié)p(C2O42－)=_______________。[p(C2O42－)=-lgc(C2O42－)，當(dāng)c(Co2+)=10－5mol·L－1時(shí)恰好沉淀完全]（4）“沉錳”過程中加入K2S2O8溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，后紫紅色又褪去。當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色時(shí)，K2S2O8的作用是____________________。（5）“沉鎳”得到的NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O可作為制備一種氧化物的原料。該氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的俯視圖為（填標(biāo)號）。A.

B.

C.

D.（6）“沉鋰”步驟中的離子方程式是_______________________________________。17.（14分）雙氰胺（C2H4N4）為白色晶體，主要用于生產(chǎn)樹脂、涂料、含氮復(fù)合肥等。實(shí)驗(yàn)室制備雙氰胺及測量產(chǎn)品中含氮量的流程如下。Ⅰ.雙氰胺的制備已知：①雙氰胺常溫下是白色結(jié)晶粉末，在冷水中溶解度較小，溶于熱水、乙醇。②雙氰胺水溶液在80℃以上會發(fā)生分解放出氨氣；酸性環(huán)境中不易水解。回答下列問題：（1）步驟I中產(chǎn)生的濾渣主要成分是（填化學(xué)式）。（2）步驟II中適宜采用的加熱方法為。（3）步驟III中蒸發(fā)濃縮時(shí)，常采用真空蒸發(fā)濃縮，裝置如圖。真空蒸發(fā)濃縮通過以下步驟完成：將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)移至c中→→濃縮至所需濃度，關(guān)閉裝置→→→干燥→粗產(chǎn)品。請選擇合理的操作并排序：。①接通冷凝水，打開旋轉(zhuǎn)按扭保持c不停轉(zhuǎn)動，然后開始加熱②接通冷凝水，開始抽氣。打開旋轉(zhuǎn)按扭保持c不停轉(zhuǎn)動，然后開始加熱③取c中溶液，趁熱過濾④取c中溶液，冷卻后過濾⑤用乙醇洗滌⑥用冷水洗滌（4）可用的方法進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品。Ⅱ.雙氰胺含氮量的測定（5）取雙氰胺（C2H4N4）樣品m克，加足量的濃和催化劑，將所有的元素都轉(zhuǎn)換成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用雙氰胺分子式書寫方程式即可）。（6）將（5）中得到的銨鹽在右圖裝置中進(jìn)行“蒸餾”和“吸收”的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①清洗儀器：打開K1，關(guān)閉K2。加熱燒瓶使水蒸氣充滿管路，停止加熱，關(guān)閉K1。錐形瓶中蒸餾水倒吸進(jìn)入反應(yīng)室，原因是。打開K2放掉洗滌水，重復(fù)操作2~3次。②向錐形瓶中加入硼酸溶液及指示劑。銨鹽由樣液入口注入反應(yīng)室，并注入一定量的氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗后，封閉樣液入口，開始蒸餾，使產(chǎn)生的氣體進(jìn)入吸收裝置。反應(yīng)裝置使用了雙層玻璃，其作用是。18.（14分）氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）將CH4和CO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)，可以實(shí)現(xiàn)能量綜合利用，對環(huán)境保護(hù)具有十分重要的意義。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反應(yīng)：I．Ⅱ．Ⅲ．為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其為零。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的焓變___________。物質(zhì)CH4CO2COH2O(g)()（2）H2能與NO反應(yīng)，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為。在某恒容密閉容器中按投料比發(fā)生上述反應(yīng)，不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．2v逆（NO）=v正（N2）B．混合氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化②使用催化劑乙時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小，當(dāng)溫度高于350℃后NO轉(zhuǎn)化率減小的可能原因是_______。③研究表明該反應(yīng)v=kcm(H2)c2(NO)，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。T1℃的初始速率為v0，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為，由此可知m=_______。設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為Ea′，不同溫度T1、T2條件下對應(yīng)的速率常數(shù)分別為k1、k2，存在關(guān)系：(R為常數(shù))。據(jù)此推測：活化能越大，改變溫度，速率常數(shù)受到的影響_______(填“越大”或“越小”)。（3）La0.8A0.2BCoO3+x（A、B均為過渡元素）是一種高效催化劑，利用表面氧缺位來催化化學(xué)反應(yīng)。用H2還原NO的機(jī)理如下：第一階段：Co4+（不穩(wěn)定）+H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子（還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變）第二階段：I．NO(g)+□→NO(a)Ⅱ．2NO(a)→2N(a)+O2(g)Ⅲ．2N(a)→N2(g)+2□Ⅳ．2NO(a)→N2(g)+2O(a)V．2O(a)→O2(g)+2□注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原Co4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_______。（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜