氧化還原反應(yīng)的規(guī)律課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

新人教版化學(xué)必修一第一章物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和配平課堂導(dǎo)入①Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

⑥

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O歸中反應(yīng)④NH4NO32H2O+N2O↑KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤歧化反應(yīng)探究分析：觀察下列方程式，找出氧化劑和還原劑，并思考這些方程式有何區(qū)別？結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的分類：一般氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)。注意：對于部分氧化還原反應(yīng)，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據(jù)化學(xué)方程式或得失電子數(shù)來確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、守恒規(guī)律：還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)（微觀本質(zhì)）化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)（宏觀特征）2、價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)：3、歸中規(guī)律：高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”

“就近變價(jià)”4、歧化規(guī)律：中間價(jià)態(tài)→高價(jià)＋低價(jià)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OKClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4解析：

NaClO2中氯元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)氯元素的化合價(jià)降低（如：－1價(jià)）、同時(shí)氯元素的化合價(jià)升高（如：＋5價(jià)），B項(xiàng)符合題目要求，A、D兩項(xiàng)不符合；因NaClO的氧化性強(qiáng)于NaClO2，不符合以強(qiáng)制弱規(guī)律，C項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律5、強(qiáng)弱/先后規(guī)律：(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如：已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

下列說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 B.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D.還原性：CoCl2＞HCl＞I2氧化還原反應(yīng)的配平1、氧化還原方程式配平的基本原則配平三大原則電子守恒原子守恒電荷守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)的配平2、氧化還原方程式配平的一般步驟檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒配平五大步驟標(biāo)變價(jià)列得失配系數(shù)通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)查守恒求總數(shù)標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)列出化合價(jià)的變化值氧化還原反應(yīng)的配平H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2OH2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+2

↑2e-

S：

0

-2

↓3e-

N：

+2

+5

×3（求最小公倍數(shù)）

×2

3

322列得失求總數(shù)標(biāo)變價(jià)【例】配平化學(xué)方程式：從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。故H2S（或S）的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3（或NO）的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。氧化還原反應(yīng)的配平H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O【例】配平化學(xué)方程式：配系數(shù)先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。

H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O

3

3224=查守恒其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。氧化還原反應(yīng)的配平

3、配平技巧a、逆向配平歧化反應(yīng)分解反應(yīng)氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)(1)Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O0-1+5

↑e-

Cl：

-10

↓5e-

Cl：

+5

0

×5

×1

5

1

3

6

3氧化還原反應(yīng)的配平

(2)Cu(NO3)2=CuO+NO2↑+O2↑+5-2+40

↑e-

N：

+5

×4+4O：

0

-2

×2

×1

↓2e-

4

122b、補(bǔ)加配平部分被氧化或被還原的反應(yīng)可用補(bǔ)加配平法(1)Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO

↑+H2O0+5+2+5+2

↑2e-

Cu：

+20

×3N：

+2

+5

×2

↓3e-

332(3×2+2)4氧化還原反應(yīng)的配平

↑e-

Cl：

0-1

↓5e-

Mn：

+2

+7

×2

×2

×55222(2+2×2+5×2)8(2)KMnO4+HCl(濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2Oc、整體配平一種物質(zhì)中多種元素變化可用整體配平法(1)FeS2+O2=Fe2O3+SO2

↑e-

Fe：

+3+2

↑5e-

S：

+4

-1

×2

×1

↑11e-

×441128

×11O：

-2

0

×2

↓2e-

+2-10+3+4-2+7-1+20氧化還原反應(yīng)的配平

d、缺項(xiàng)配平

缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿

先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。配平方法補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H（氫）或多O（氧）補(bǔ)H+少O（氧）補(bǔ)H2O（水）堿性條件下缺H（氫）或多O（氧）補(bǔ)H2O（水）少O（氧）補(bǔ)OH-NaBiO3+Mn2++→Na++Bi3+++【例】將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色）。配平該反應(yīng)的例子方程式分析：(1)由溶液顯紫色可推知有MnO4-生成，確定變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：MnO4-5522Bi(+5→+3)2×5(化學(xué)計(jì)量數(shù)5配在NaBiO3和Bi3+前)Mn(+2→+7)5×2(化學(xué)計(jì)量數(shù)2配在Mn2+和MnO4-前)(2)據(jù)補(bǔ)項(xiàng)原則，在酸性條件下，方程式左邊多O，故應(yīng)補(bǔ)H＋，而方程式右邊少O，故應(yīng)補(bǔ)H2O，再根據(jù)原子守恒配平H＋和H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)：H＋H2O145=5氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)的配平——課后練習(xí)

41112513333216102582．(1)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O(2)P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH33621293353氧化還原反應(yīng)的配平——課后練習(xí)3.請配平一下離子方程

式。(1)在酸性條件下，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的離子方程式為____Cr2O72-＋___Fe2＋＋_________===____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，(2)在酸性條件下，SO2通入FeCl3溶液中反應(yīng)離子方程式為___Fe3＋＋___SO2＋________===___Fe2＋＋___SO42-+______1614H＋

26721H2O221H＋43.請配平一下離子方程

式。(1)在酸性條件下，K2Cr