江蘇省南京市五校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末調(diào)研化學(xué)試題2

南京市20242025學(xué)年第一學(xué)期五校聯(lián)盟期末學(xué)情調(diào)研高二化學(xué)本卷：共100分考試時間：75分鐘相對原子質(zhì)量：C12H1O16Cl35.5Cr55Mg24K39一、單項選擇題(本題共13小題，每小題只有一個正確選項。每題3分，共39分)1.保護鋼鐵有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，下列鋼鐵的保護方法中不正確的是A.鐵柵欄上涂上油漆 B.鐵閘與直流電源正極相連C.輪船底部鑲嵌鋅塊 D.家用鐵鍋水洗后及時擦干【答案】B【解析】【詳解】A．鐵柵欄上涂上油漆可以防止鐵與碳形成原電池，有利于減緩鐵柵欄的腐蝕，保護方法正確，故A不符合題意；B．與直流電源正極相連的鐵閘做電解池的陽極，會加快鐵閘的腐蝕，保護方法不正確，故B符合題意；C．輪船底部焊接鋅塊，鐵鋅在溶液中形成原電池，鋅做原電池的負極被損耗，鐵做正極被保護，保護方法正確，故C不符合題意；D．家用鐵鍋水洗后及時擦干可以防止鐵與碳形成原電池，有利于減緩鐵鍋的腐蝕，保護方法正確，故D不符合題意；故選：B。2.Haber和Bosch分別在1918和1931年因合成氨成功獲得諾貝爾獎，同時帶給世界“肥胖”和“戰(zhàn)爭動亂”。下列化學(xué)用語說法正確的是A.的電子式為： B.價層電子排布式為：C.含7個中子的原子可表示為： D.的結(jié)構(gòu)式為：【答案】C【解析】【詳解】A．是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．價層電子排布式為：，B錯誤；C．含7個中子的原子質(zhì)量數(shù)是14，可表示為：，C正確；D．含有三鍵，結(jié)構(gòu)式為：，D錯誤；故選C。3.升高溫度，下列物理量不一定增大的是A.化學(xué)平衡常數(shù)K B.水的離子積常數(shù)KwC.化學(xué)反應(yīng)速率v D.BaSO4的溶度積Ksp【答案】A【解析】【詳解】A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)減小，A符合題意；B．水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)隨著溫度升高而增大，B不符合題意；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，C不符合題意；D．溶度積Ksp只與溫度有關(guān)，BaSO4的溶解平衡為吸熱過程，升高溫度，促進溶解，Ksp增大，D不符合題意；綜上所述答案為A。4.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．與Cl2反應(yīng)生成，故A錯誤；B．與氧氣煅燒生成二氧化硫，故B錯誤；C．溶液直接蒸干，氯化鎂水解最終得到，繼續(xù)加熱可得氧化鎂，故C錯誤；D．與水反應(yīng)生成，稀與Cu反應(yīng)生成NO，故D正確；故選：D。5.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X的原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，基態(tài)Z原子核外s軌道與p軌道電子數(shù)相等；W元素原子是同周期元素原子半徑最大的。下列說法正確的是A.X位于元素周期表的s區(qū) B.Z、W可形成原子個數(shù)比為的共價化合物C.電負性： D.第一電離能：【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X的原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，則X的核外電子排布為：1s22s22p2，X為C元素，基態(tài)Z原子核外s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z可能為O(1s22s22p4)或Mg(1s22s22p63s2)，W元素原子是同周期元素原子半徑最大的，W為Na元素。則Z只能是O；Y為N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X為C元素，位于p區(qū)，故A錯誤；B．O和Na可形成Na2O2，為離子化合物，故B錯誤；C．同周期元素從左到右電負性增強，同主族元素從上到下，電負性減弱，則電負性：Na<C<N<O，故C正確；D．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故D錯誤；故選：C。6.含的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用溶液作為吸收液脫除煙氣中的，隨著的吸收，吸收液的不斷變化，下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是A.溶液中存在：c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)B.已知溶液，該溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)C.當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D.當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中分步水解，以一級水解為主，則溶液中亞硫酸氫根離子的濃度大于亞硫酸的濃度，故A錯誤；B．亞硫酸氫鈉溶液的pH小于7說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，則亞硫酸根離子的濃度大于亞硫酸的濃度，故B錯誤；C．當(dāng)吸收液呈酸性時可能是亞硫酸氫鈉溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)，也可能是亞硫酸氫鈉和亞硫酸混合溶液，或亞硫酸氫鈉和亞硫酸的混合溶液，混合溶液中的物料守恒關(guān)系與亞硫酸氫鈉溶液中的物料守恒關(guān)系不同，故C錯誤；D．當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，故D正確；故選D。7.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象A上有氣體產(chǎn)生B的質(zhì)量增加二價金屬A不斷溶解根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A.裝置甲中正極的電極反應(yīng)式是：2H++2e=H2↑B.四種金屬活潑性強弱順序為：C>B>A>DC.裝置乙中B為負極D.裝置丙中負極電極反應(yīng)式：A2e=A2+【答案】C【解析】【分析】裝置甲中A上有氣體產(chǎn)生，氫離子在A極得電子還原為氫氣，電極反應(yīng)式為，A極是正極，B極是負極，說明金屬活潑性。裝置乙中，B的質(zhì)量增加，B極反應(yīng)式為：，說明B是正極，C是負極，金屬活潑性。裝置丙中二價金屬A不斷溶解于稀硫酸，說明A作負極，D為正極，則金屬活潑性。據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．裝置甲中A上有氣體產(chǎn)生，說明氫離子在A極得電子還原為氫氣，電極反應(yīng)式為：，A極是正極，B極是負極，說明活潑性，A正確；B．根據(jù)上述分析，可知四種金屬的活潑性強弱順序為：，B正確；C．裝置乙中，B的質(zhì)量增加，則B極反應(yīng)式為：，說明B是正極，C錯誤；D．裝置丙中二價金屬不斷溶解于稀硫酸，說明作負極，失去電子，電極反應(yīng)式為：，D正確；故選C。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化劑B.小蘇打水溶液呈弱堿性，可用作制藥中的抗酸劑C.氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx脫除D.漂白粉具有強氧化性，可用作游泳池的殺菌消毒劑【答案】A【解析】【詳解】A．因為亞鐵離子具有還原性，所以硫酸亞鐵可用作食品抗氧化劑，性質(zhì)和用途不具有對應(yīng)關(guān)系，符合題意，A正確；B．小蘇打水溶液呈弱堿性，可以與酸反應(yīng)，可用作制藥中的抗酸劑，不符合題意，B錯誤；C．氨氣具有還原性，可與NOx發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用作煙氣中NOx脫除，不符合題意，C錯誤；D．漂白粉具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，所以可用作游泳池的殺菌消毒劑，不符合題意，D錯誤；故選A。9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉：B.用銅做電極電解溶液：C.溶液滴加溶液：D.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：【答案】D【解析】詳解】A．石灰乳不能拆，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl+ClO+H2O，A錯誤；B．銅是活性電極，陽極反應(yīng)，陰極，總反應(yīng)為，B錯誤；C．是弱酸，不能拆，離子方程式：，C錯誤；D．少量鐵與稀硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是，離子方程式：，D正確；故選D。10.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A向的溶液中滴入3滴的溶液，再滴入4滴的溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀同溫度下的：B在相同條件下，用試紙測定同等濃度的和溶液的，結(jié)合能力：C取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴溶液若溶液變血紅色，則和反應(yīng)有一定限度D向2支盛有不同濃度溶液的試管中，同時加入溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向的溶液中滴入3滴的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，由用量可知過量，再滴入4滴的溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，可知轉(zhuǎn)化為，則的溶解度小于，：，A錯誤；B．用pH試紙測定和溶液的pH，，則說明HCN的酸性弱于，即結(jié)合H+能力：，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KI+I2可知，取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應(yīng)后FeCl3過量，滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，也不能說明KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度，C錯誤；D．由于NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤；故選：B。11.下列說法正確的是A.HS水解方程式為：HS+H2OH3O++S2B.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D.100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH)=1.0×102mol·L1【答案】B【解析】【詳解】A、HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，故A錯誤；B、同一種溶液，溶液的體積相同，即物質(zhì)的量濃度比值等于其物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進CH3COOH的電離，CH3COO－的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO)比值減小，故B正確；C、根據(jù)水的離子積，鹽酸溶液稀釋，c(OH－)增大，故C錯誤；D、水的離子積受溫度的影響，升高溫度，水的離子積增大，100℃時水的離子積為1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D錯誤。答案選B。12.捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上檢測到有積碳。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B.，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)：C.時刻，反應(yīng)②生成速率大于副反應(yīng)生成的速率D.之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，隨后副反應(yīng)也逐漸停止【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A項正確；B．由圖知，時間內(nèi)，大于，且生成不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，則可能發(fā)生反應(yīng)，由于反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1：2，所以生成氫氣的速率不變，B項正確；C．反應(yīng)②中CO和H2的化學(xué)計量數(shù)相同，則二者反應(yīng)速率應(yīng)相等，副反應(yīng)的發(fā)生使生成H2的速率大于生成CO的速率，由圖2可知，t2時刻，H2的總氣體流速為2mmol·min1，CO的氣體流速約為1.6mmol·min1，則副反應(yīng)產(chǎn)生H2的氣體流速約為(21.6)mmol·min1=0.4mmol·min1，故副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2的速率，C項錯誤；D．之后，v(CO)=0，v(CH4)逐漸增大，則生成v(CO)=0，說明反應(yīng)②不再發(fā)生，D項正確；故選：C。13.用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以，的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：下列說法中錯誤的是A.b代表的物質(zhì)是B.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行C.為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增壓D.溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為50%【答案】B【解析】【分析】由圖中n(H2)的變化趨勢可知，隨著溫度的升高，n(H2)的量增大，平衡左移，ΔH<0；且方程式同側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化趨勢是一致的，故a曲線代表的物質(zhì)為CO2；再由b的變化幅度大于c的，可知，b、c兩曲線分別代表的物質(zhì)為H2O和C2H4；【詳解】A．由分析可知，b代表的物質(zhì)是，A正確；B．由分析可知，反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故該反應(yīng)在低溫自發(fā)進行，B錯誤；C．增大壓強，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率變大，C正確；D．溫度下，平衡時氫氣6mol、水4mol，則反應(yīng)氫氣6mol、二氧化碳2mol，初始氫氣為12mol，則投料二氧化碳4mol，故的平衡轉(zhuǎn)化率為，D正確；故選B。二、簡答題(本題共4小題，共61分)14.納米被廣泛應(yīng)用于光催化、精細陶瓷等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要成分為)為原料制備納米的步驟如下：25°C時，（1）酸浸：向磨細的鈦鐵礦中加入濃硫酸，充分反應(yīng)后，所得溶液中主要含有、、、和?；鶓B(tài)核外電子排布式為___________；價電子軌道表示式為___________；中電子的不同空間運動狀態(tài)數(shù)目為___________。（2）除鐵、沉鈦：向溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，趁熱過濾。所得濾液冷卻后過濾得到富含的溶液；調(diào)節(jié)除鐵后溶液的，使水解生成，過濾。①若沉鈦后，則需要調(diào)節(jié)溶液的略大于___________；②水解生成的離子方程式為___________；③加入鐵粉的作用是___________。（3）煅燒：在550°C時煅燒，可得到納米。納米在室溫下可有效催化降解空氣中的甲醛。和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時，吸附的與產(chǎn)生，從而降解甲醛。空氣的濕度與甲醛降解率的關(guān)系如圖所示，甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因為___________?！敬鸢浮浚?）①.或②.③.14（2）①.2②.TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+③.將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免沉鈦過程中生成Fe(OH)3雜質(zhì)（3）濕度低于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的HO?增多，甲醛降解率增大；濕度高于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；【解析】【小問1詳解】Ti為22號元素，基態(tài)核外電子排布式為或；價電子排布式為3d5，價電子軌道表示式為：；的電子排布式為：，電子的不同空間運動狀態(tài)數(shù)目即電子所占軌道數(shù)為14；【小問2詳解】①25℃時，Ksp[TiO(OH)2]=1×10?29，c(TiO2+)?c2(OH)=1×10?29，c(TiO2+)＜1×10?5mol?L?1，c(OH)＞mol/L=1012mol/L，c(H+)＜mol/L=102mol/L，即需要調(diào)整溶液的pH＞2。②TiO2+水解生成TiO(OH)2同時產(chǎn)生H+，離子方程式為TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+。③加入鐵粉的作用是將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免沉鈦過程中生成Fe(OH)3雜質(zhì)?！拘?詳解】甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因為濕度低于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的HO?增多，甲醛降解率增大；濕度高于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低。15.五種有機化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）中所含的官能團的名稱是___________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)的類型是___________反應(yīng)。（2）反應(yīng)③可選用銅做催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）用同位素標記乙醇中的氧元素(即)，通過測定產(chǎn)物來判斷反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的斷鍵方式。結(jié)果表明分子在發(fā)生該反應(yīng)時斷開的是碳氧鍵，則得到的有機產(chǎn)物應(yīng)為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（4）A是常見的有機高分子材料，可由直接進行加聚反應(yīng)得到，A的結(jié)構(gòu)簡式___________。【答案】（1）①.碳碳雙鍵②.③.加成反應(yīng)（2）（3）（4）【解析】【分析】A是常見的有機高分子材料，可由C2H4直接進行加聚反應(yīng)得到，則A為聚乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛、乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此解答?！拘?詳解】C2H4中所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；【小問2詳解】應(yīng)③可選用銅做催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)過程中，乙醇斷裂OH鍵、乙酸斷裂CO鍵，用18O同位素標記乙醇中的氧元素，通過測定產(chǎn)物來判斷反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的斷鍵方式，則得到的有機產(chǎn)物應(yīng)為；【小問4詳解】加聚生成聚乙烯，則A為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。16.氯酸鎂[]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量的流程如圖：已知：①鹵塊主要成分為，含有、等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度()隨溫度()變化曲線如圖所示。（1）加速鹵塊在酸性溶液中溶解的措施有：___________。(任寫一點)。（2）濾渣的成分___________。（3）加入飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(溶解度低的物質(zhì)以沉淀形式析出)。產(chǎn)品中含量的測定：步驟1：準確稱量產(chǎn)品配成溶液。步驟2：取試液于錐形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用溶液滴定剩余的至終點。此過程中反應(yīng)的離子方程式為：。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次（4）①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果___________(填“偏大、偏小”或“不變”)。（5）若平均消耗溶液，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。(寫出必要的計算過程)【答案】（1）將鹵塊粉碎或適當(dāng)升高溫度等（2）BaSO4、Fe(OH)3（3）（4）①.②.偏小（5）78.3%【解析】【分析】鹵塊的成分有MgCl2?6H2O、MgSO4、FeCl2，加入H2O2之后，亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，加入氧化鎂，調(diào)節(jié)pH=4，可以促進鐵離子的水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂，濾渣有BaSO4和Fe(OH)3，根據(jù)溶解度曲線可知，混合溶液中NaCl溶解度最小，再加入NaClO3飽和溶液得到NaCl沉淀與Mg(ClO3)2溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到Mg(ClO3)2?6H2O，據(jù)此回答?！拘?詳解】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：升高溫度、將固體粉碎成細小的顆粒、增加物質(zhì)的濃度等，因此加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或適當(dāng)升高溫度等；【小問2詳解】根據(jù)分析可知，濾渣有BaSO4和Fe(OH)3；【小問3詳解】加入NaClO3飽和溶液后得到NaCl沉淀與Mg(ClO3)2溶液，方程式：；【小問4詳解】①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會稀釋K2Cr2O7溶液，使消耗K2Cr2O7溶液體積偏大，應(yīng)用亞鐵離子物質(zhì)的量一定，故測定的物質(zhì)的量偏小，則導(dǎo)致最終結(jié)果偏?。弧拘?詳解】消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是0.1mol?L?1×0.015L=0.0015mol，則根據(jù)方程式可得關(guān)系式：，可知消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.0015mol×6=0.009mol，所以與氯酸鎂反應(yīng)的硫酸亞鐵是1.00mol?L?1×0.02L?0.009mol=0.011mol，則根據(jù)方程式可知氯酸鎂的物質(zhì)的量是，所以產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為=78.3%。17.Ⅰ．探究含碳化合物的轉(zhuǎn)化，對“碳中和”“碳達峰”具有重要現(xiàn)實意義。（1）如圖是利用電解法將轉(zhuǎn)化的原理示意圖，其中鉑電極為___________極；銅電極上生成的電極反應(yīng)式為___________。Ⅱ．實驗室以碳酸錳礦(含及少量、、等氧化物)為原料制高純和的流程如圖：（2）焙燒時的溫度為300～500°C，寫出焙燒時所發(fā)生