2024秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量教學(xué)設(shè)計1（新版）新人教版

2024秋九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量教學(xué)設(shè)計1（新版）新人教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024秋九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量教學(xué)設(shè)計1（新版）新人教版設(shè)計思路同學(xué)們，今天我們一起走進(jìn)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的課堂，開啟原子結(jié)構(gòu)的新篇章。這節(jié)課，我們要聚焦“原子的構(gòu)成”和“相對原子質(zhì)量”。我會以生動的故事、有趣的實驗，帶領(lǐng)你們領(lǐng)略原子的神奇世界。讓我們一起踏上這段奇妙的科學(xué)之旅吧！??????核心素養(yǎng)目標(biāo)分析學(xué)情分析進(jìn)入九年級，同學(xué)們對化學(xué)學(xué)科的興趣日益濃厚，好奇心和求知欲顯著增強。然而，由于之前的化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生的層次也有所差異。部分同學(xué)對基礎(chǔ)的化學(xué)概念理解較為深入，具備一定的實驗操作能力和問題解決能力；而另一部分同學(xué)可能對化學(xué)原理掌握不夠牢固，實驗操作相對生疏。

在知識方面，同學(xué)們已經(jīng)對物質(zhì)的性質(zhì)、變化和分類有了初步的了解，但面對原子結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性，部分同學(xué)可能會感到困惑。在能力方面，同學(xué)們的觀察、分析、推理能力在逐步提高，但面對抽象的概念時，仍需老師的引導(dǎo)和啟發(fā)。在素質(zhì)方面，同學(xué)們的科學(xué)探究精神、團(tuán)隊合作意識和創(chuàng)新思維有待進(jìn)一步培養(yǎng)。

此外，同學(xué)們的學(xué)習(xí)習(xí)慣和行為表現(xiàn)也對課程學(xué)習(xí)有著重要影響。一些同學(xué)在學(xué)習(xí)過程中表現(xiàn)出較強的自律性和主動性，能夠積極參與課堂討論和實踐操作；而部分同學(xué)可能存在依賴性強、自主學(xué)習(xí)能力不足等問題。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《2024秋九年級化學(xué)上冊》教材，以便跟隨課堂內(nèi)容進(jìn)行學(xué)習(xí)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的圖片、原子模型圖、動畫視頻等多媒體資源，以直觀展示原子結(jié)構(gòu)。

3.實驗器材：準(zhǔn)備電子顯微鏡模型、原子模型教具等，以便學(xué)生通過實驗加深對原子結(jié)構(gòu)理解。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，方便學(xué)生進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)；在實驗操作臺附近布置安全區(qū)域，確保實驗安全進(jìn)行。教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時5分鐘）

詳細(xì)內(nèi)容：

1.利用多媒體展示自然界中各種物質(zhì)的圖片，引導(dǎo)學(xué)生回顧物質(zhì)的分類和性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的興趣。

2.提問：“同學(xué)們，你們知道物質(zhì)是由什么構(gòu)成的嗎？”

3.引入原子概念，介紹原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，引出本節(jié)課的主題——原子的構(gòu)成。

二、新課講授（用時15分鐘）

1.詳細(xì)內(nèi)容一：

-展示原子結(jié)構(gòu)示意圖，講解原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

-通過動畫演示，讓學(xué)生直觀理解原子核和電子的運動軌跡。

2.詳細(xì)內(nèi)容二：

-講解相對原子質(zhì)量的概念，強調(diào)它是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和。

-舉例說明如何計算相對原子質(zhì)量，如氫原子的相對原子質(zhì)量為1，碳原子的相對原子質(zhì)量為12等。

3.詳細(xì)內(nèi)容三：

-通過對比原子結(jié)構(gòu)圖和分子結(jié)構(gòu)圖，引導(dǎo)學(xué)生理解原子和分子之間的關(guān)系。

-講解原子在化學(xué)反應(yīng)中的行為，如得失電子形成離子。

三、實踐活動（用時10分鐘）

1.詳細(xì)內(nèi)容一：

-分組進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)模型拼圖活動，讓學(xué)生動手操作，加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。

2.詳細(xì)內(nèi)容二：

-利用電子顯微鏡模型，觀察不同元素的原子結(jié)構(gòu)，比較它們的異同。

3.詳細(xì)內(nèi)容三：

-通過實驗，讓學(xué)生觀察原子在化學(xué)反應(yīng)中的行為，如鐵釘生銹、鋁片氧化等。

四、學(xué)生小組討論（用時10分鐘）

1.方面一：原子結(jié)構(gòu)的特點

-舉例回答：原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電。

2.方面二：相對原子質(zhì)量的意義

-舉例回答：相對原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和，它反映了原子的大小。

3.方面三：原子在化學(xué)反應(yīng)中的作用

-舉例回答：原子在化學(xué)反應(yīng)中通過得失電子形成離子，參與化學(xué)反應(yīng)。

五、總結(jié)回顧（用時5分鐘）

內(nèi)容：

1.回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強調(diào)原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量以及原子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

2.強調(diào)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的重要性，它有助于我們理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化。

3.布置課后作業(yè)，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識，如計算不同元素的相對原子質(zhì)量，分析化學(xué)反應(yīng)中的原子行為。

整個教學(xué)流程用時45分鐘，通過導(dǎo)入新課、新課講授、實踐活動、小組討論和總結(jié)回顧等環(huán)節(jié)，讓學(xué)生在輕松愉快的氛圍中學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和團(tuán)隊合作意識。知識點梳理1.原子的基本概念：

-原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。

-原子由原子核和核外電子組成。

-原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

2.原子結(jié)構(gòu)：

-原子核位于原子的中心，電子在核外高速運動。

-核外電子分層排列，不同層電子的能量不同。

-電子層越外，電子能量越高。

3.相對原子質(zhì)量：

-相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。

-相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。

-相對原子質(zhì)量用于比較不同原子的質(zhì)量。

4.原子序數(shù)：

-原子序數(shù)是原子核中質(zhì)子的數(shù)量。

-原子序數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

-原子序數(shù)與元素的周期表位置有關(guān)。

5.原子量的計算：

-原子量是根據(jù)相對原子質(zhì)量進(jìn)行計算的。

-原子量是元素的一種表示方法，通常用于化學(xué)方程式的配平。

6.原子的化學(xué)行為：

-原子在化學(xué)反應(yīng)中通過得失電子形成離子。

-原子的得失電子能力決定其在化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)性質(zhì)。

-原子的化學(xué)行為與原子的電子排布有關(guān)。

7.元素周期表：

-元素周期表是按照原子序數(shù)排列的。

-元素周期表反映了元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈周期性變化。

-元素周期表有助于理解和預(yù)測元素的化學(xué)性質(zhì)。

8.原子與分子的關(guān)系：

-分子是由兩個或多個原子通過化學(xué)鍵連接而成的。

-分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元，具有獨特的化學(xué)性質(zhì)。

-原子與分子的關(guān)系是化學(xué)學(xué)科中的基本概念。

9.原子結(jié)構(gòu)的實驗驗證：

-電子顯微鏡實驗：觀察原子和分子的結(jié)構(gòu)。

-X射線衍射實驗：研究原子的排列和晶體的結(jié)構(gòu)。

-粒子加速器實驗：研究原子核的性質(zhì)。

10.原子結(jié)構(gòu)的應(yīng)用：

-化學(xué)反應(yīng)的原理：了解原子在化學(xué)反應(yīng)中的行為。

-材料科學(xué)：研究原子在材料中的排列和性質(zhì)。

-生物化學(xué)：研究原子在生物體內(nèi)的作用。教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-觀察學(xué)生在課堂上的參與度，包括提問、回答問題、參與討論等。

-評估學(xué)生的注意力集中程度，如是否能夠認(rèn)真聽講，是否能夠跟隨教學(xué)節(jié)奏。

-關(guān)注學(xué)生的課堂互動，如是否能夠積極與同學(xué)交流，是否能夠提出有建設(shè)性的問題。

2.小組討論成果展示：

-評價學(xué)生在小組討論中的表現(xiàn)，包括是否能夠積極參與討論，是否能夠提出有見地的觀點。

-評估小組合作的效果，如是否能夠合理分工，是否能夠有效溝通。

-觀察小組展示時的表現(xiàn)，包括表達(dá)清晰度、邏輯性以及團(tuán)隊協(xié)作能力。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試評估學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量知識的掌握程度。

-測試內(nèi)容應(yīng)包括基本概念的理解、計算能力的應(yīng)用以及簡單問題的解決。

-分析測試結(jié)果，找出學(xué)生普遍存在的問題，如概念混淆、計算錯誤等。

4.學(xué)生自評與互評：

-引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自我評價，反思自己在課堂上的表現(xiàn)，包括學(xué)習(xí)態(tài)度、參與程度等。

-組織學(xué)生之間進(jìn)行互評，讓學(xué)生互相學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。

-通過自評和互評，增強學(xué)生的自我認(rèn)知和團(tuán)隊協(xié)作能力。

5.教師評價與反饋：

-針對課堂表現(xiàn)，教師應(yīng)給予具體、及時的反饋，如表揚學(xué)生的積極參與、鼓勵學(xué)生的創(chuàng)新思維。

-對于學(xué)生在討論和測試中暴露的問題，教師應(yīng)提供針對性的指導(dǎo)和建議。

-教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)困難，提供個別輔導(dǎo)，幫助學(xué)生克服學(xué)習(xí)障礙。

-定期與學(xué)生家長溝通，了解學(xué)生在家的學(xué)習(xí)情況，共同促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展。典型例題講解例題1：計算氯原子的相對原子質(zhì)量。

解答：氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35。

答案：氯原子的相對原子質(zhì)量為35。

例題2：下列哪種說法是正確的？

A.原子核由質(zhì)子和電子組成。

B.原子核由質(zhì)子和中子組成。

C.原子核由電子和中子組成。

D.原子核由質(zhì)子和電子、中子組成。

解答：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識，原子核由質(zhì)子和中子組成，因此正確答案是B。

例題3：下列元素的原子序數(shù)是多少？

A.氫元素：1

B.氦元素：2

C.氧元素：8

D.氮元素：7

解答：根據(jù)元素周期表，氫元素的原子序數(shù)為1，氦元素的原子序數(shù)為2，氧元素的原子序數(shù)為8，氮元素的原子序數(shù)為7。正確答案是A、B、C、D。

例題4：計算水的相對分子質(zhì)量。

解答：水的化學(xué)式為H2O，其中氫原子的相對原子質(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16。水的相對分子質(zhì)量=(氫原子的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù))+氧原子的相對原子質(zhì)量=(1×2)+16=18。

答案：水的相對分子質(zhì)量為18。

例題5：下列哪種元素的原子質(zhì)量最大？

A.氫元素

B.氦元素

C.氧元素

D.氮元素

解答：根據(jù)相對原子質(zhì)量，氫元素的相對原子質(zhì)量為1，氦元素的相對原子質(zhì)量為4，氧元素的相對原子質(zhì)量為16，氮元素的相對原子質(zhì)量為14。因此，氧元素的原子質(zhì)量最大。正確答案是C。

補充說明：

1.在計算相對原子質(zhì)量時，需要記住常見元素的相對原子質(zhì)量，如氫、碳、氧等。

2.在計算相對分子質(zhì)量時，需要根據(jù)化學(xué)式，將組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量相加。

3.在判斷原子序數(shù)時，可以參考元素周期表，找出元素的原子序數(shù)。

4.在比較原子質(zhì)量時，需要根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量進(jìn)行判斷。

5.在解決與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的問題時，要熟悉原子的基本構(gòu)成和性質(zhì)。板書設(shè)計①

-原子的構(gòu)成

-原子核

-質(zhì)子（帶正電）

-中子（不帶電）

-核外電子（帶負(fù)電）

-原子序數(shù)

-定義：原子核中質(zhì)子的數(shù)量

-特點：決定元素的化學(xué)性質(zhì)

-相對原子質(zhì)量

-定義：原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值

-計算：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

-原子結(jié)構(gòu)示意圖

②

-原子結(jié)構(gòu)的性質(zhì)

-