廣東省深圳市龍崗四校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試題（含答案）

廣東省深圳市龍崗四校2022--2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．NH4C．N的電子排布圖：D．Br?2．下列表示不正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)式： B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C．異戊烷的鍵線式： D．甲基的電子式：3．分子式為C2H6O的有機(jī)物有兩種同分異構(gòu)體：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方式或方法不可能將二者區(qū)別開來的是（）A．紅外光譜 B．核磁共振氫譜C．元素分析法 D．與鈉反應(yīng)4．下表中各粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是

（）選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子(NH直線形N原子采取sp雜化B二氧化硫(SOV形S原子采取spC碳酸根離子(CO三角錐形C原子采取spD乙炔(C2直線形C原子采取sp雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵A．A B．B C．C D．D5．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（）①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6．A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦6．某有機(jī)化合物D的結(jié)構(gòu)為，是一種常見的有機(jī)溶劑，它可以通過下列三步反應(yīng)制得：烴A→①Br2B→A．烴A為乙烯B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、取代反應(yīng)C．反應(yīng)③為了加快反應(yīng)速率可以快速升溫至170℃D．化合物D屬于醚7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)W原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)X原子2p能級上有一對成對電子，Y是電負(fù)性最大的元素，X、Z同主族，室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>Y>XB．W2X和ZX2的中心原子均為sp2雜化C．W2X的沸點(diǎn)高于W2Z的沸點(diǎn)D．ZY4分子中所有原子均為8電子結(jié)構(gòu)8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（）A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物可表示為D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色9．磷錫青銅合金廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的（）A．磷錫青銅的化學(xué)式為Cu3SnPB．該晶胞中與Sn原子等距離且最近的銅原子有12個(gè)C．該晶體的熔點(diǎn)比金剛砂(SiC)的熔點(diǎn)高D．磷錫青銅具有各向異性的特點(diǎn)10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及用途敘述正確的是（）A．a(chǎn)裝置用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物B．b裝置檢驗(yàn)酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚C．c裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯D．d裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯11．分子式為C9H12O，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且含羥基的化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．9種 B．12種 C．15種 D．16種12．一種將CO2催化轉(zhuǎn)化為A．該裝置工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉑電極發(fā)生的反應(yīng)為2CC．工作過程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大D．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，理論上有2molH13．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象與結(jié)論匹配的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚B向乙醇中投入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色無味氣體乙醇中含有水C將苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入AgNO產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)D將纏繞銅絲灼燒后反復(fù)插入盛乙醇的試管，然后滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛A．A B．B C．C D．D14．常溫下，向某濃度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．由圖可知，H2A的Ka1=10-1.2B．曲線3代表A2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．向H2A溶液中滴加氫氧化鉀溶液至pH為4.2時(shí)：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)D．pH＝4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)15．膳食纖維具有突出的保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是()A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr216．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是A．Y的氫化物為H2Y B．原子半徑：M<X<Y<ZC．第一電離能：W<X<Y<Z D．電負(fù)性：W<X<Y<Z二、填空題17．根據(jù)雜化軌道理論可以判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，試根據(jù)相關(guān)知識填空：（1）一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：該分子中有個(gè)sp2雜化碳原子；個(gè)sp3雜化碳原子；（2）SCN-與NO2+的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈形，中心原子都采?。?）CO32?、NO3?等微粒具有相同的原子個(gè)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)呈形，中心原子都采?。?）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為，其沸點(diǎn)比NH3的(填“高”或“低”)，其判斷理由是。（5）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。

GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400三、工業(yè)流程題18．一種高硫錳礦的主要成分為MnCO3，主要雜質(zhì)為SiO2、CaC已知：①金屬離子的lgc(M)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物CuSNiSMnSFeSK6126回答下列問題。（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）根據(jù)礦物組成，脫硫時(shí)能被NaOH部分溶解的物質(zhì)是。若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會(huì)產(chǎn)生的污染物是。（3）酸浸時(shí)，加入MnO2的作用是（4）調(diào)溶液pH到5左右，濾渣2的主要成分是；加入適量的(NH4)（5）除雜后的MnSO4溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為（6）請寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布式；錳的化合物L(fēng)iMn2O4四、有機(jī)推斷題19．1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化：（1）A的分子式：，A的結(jié)構(gòu)簡式：。（2）上述反應(yīng)中，①是(填反應(yīng)類型，下同)，⑦是。（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，H。（4）寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)物質(zhì)D中含有的鹵素原子？20．以苯酚為原料合成的路線如圖所示。請按要求作答（1）寫出苯酚制取A的有機(jī)物的有關(guān)反應(yīng)方程式：。（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B，F(xiàn)。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④，反應(yīng)類型：。（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)條件：，。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，A不符合題意；

B．氯離子也需要加大括號，B不符合題意；

C．電子自旋方向是相反的，C不符合題意；

D．Br?的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)；2．【答案】B【解析】【解答】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，A不符合題意；

B．甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，B符合題意；

C．異戊烷鍵線式為：，C不符合題意；

D．甲基的電子式：，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵；

B．甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3；

C．異戊烷鍵線式為：；

D．甲基的電子式：。3．【答案】C【解析】【解答】紅外光譜可以測定有機(jī)物的化學(xué)鍵和官能團(tuán)的信息，核磁共振氫譜可以測定有機(jī)物中氫原子的種類及個(gè)數(shù)比，分子結(jié)構(gòu)不同，紅外光譜和核磁共振氫譜不相同，甲醚與鈉不反應(yīng)而乙醇與鈉反應(yīng)，同分異構(gòu)體的分子式相同，元素分析法無法將二者區(qū)別開來；

故答案為：C。

【分析】紅外光譜，核磁共振氫譜可以測定有機(jī)物中氫原子的種類及個(gè)數(shù)比，分子結(jié)構(gòu)不同，甲醚與鈉不反應(yīng)而乙醇與鈉反應(yīng)，同分異構(gòu)體的分子式相同，元素分析法無法將二者區(qū)別開來。4．【答案】D【解析】【解答】A．氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，雜化方式為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，A不符合題意；

B．硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1雜化方式為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，B不符合題意；

C．碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C不符合題意；

D．乙炔分子中含有碳碳三鍵，碳原子的雜化方式為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心原子C無孤電子對，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，雜化方式為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形；

B．硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，雜化方式為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形；

C．碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；

D．乙炔分子中碳原子的雜化方式為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心原子C無孤電子對。5．【答案】D【解析】【解答】解：①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，故正確；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；③決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)的分子間作用力，共價(jià)鍵決定分子的穩(wěn)定性，故錯(cuò)誤；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，故正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故正確；⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時(shí)，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，故正確；⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6，故錯(cuò)誤；故選D．【分析】①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體；③決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)的分子間作用力；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，且有自范性；⑥晶體傾向于能量最低，因此在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時(shí)，會(huì)盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6．6．【答案】C【解析】【解答】A．A為CH2=CH2，A不符合題意；

B．反應(yīng)①為加成、②為水解、③為取代反應(yīng)，B不符合題意；

C．快速升溫至170℃，醇發(fā)生消去反應(yīng)，C符合題意；

D．D中含醚鍵，是環(huán)醚，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．乙烯為CH2=CH2；

B．加成、水解、取代反應(yīng)的判斷；

C．快速升溫至170℃，醇發(fā)生消去反應(yīng)；

D．含醚鍵，可能是環(huán)醚。7．【答案】C【解析】【解答】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)W原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)X原子2p能級上有一對成對電子，Y是電負(fù)性最大的元素，X、Z同主族，室溫下化合物ZY4是氣體，Z為S，X為O，W為H；

A．電子層多半徑大，同電子層核電荷數(shù)多半徑大，A不符合題意；

B．W2X為H2O，價(jià)層電子對為4，采取sp3雜化。ZX2為SO2，價(jià)層電子對為3，采取sp2雜化，B不符合題意；

C．H2O中有分子間氫鍵沸點(diǎn)高，C符合題意；

D．元素是否8電子結(jié)構(gòu)看化合價(jià)的絕對值與最外層電子數(shù)之和是否為8，Z相加為10，S不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)X原子2p能級上有一對成對電子，Y是電負(fù)性最大的元素，X、Z同主族，室溫下化合物ZY4是氣體，Z為S，X為O，W為H；

A．電子層多半徑大，同電子層核電荷數(shù)多半徑大；

B．W2X為H2O，價(jià)層電子對為4，采取sp3雜化。ZX2為SO2，價(jià)層電子對為3，采取sp2雜化；

C．H2O中有分子間氫鍵沸點(diǎn)高；

D．元素是否8電子結(jié)構(gòu)看化合價(jià)的絕對值與最外層電子數(shù)之和是否為8。8．【答案】B【解析】【解答】A．烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，A不符合題意；

B．分子中含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，B符合題意；

C．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，有一個(gè)支鏈?zhǔn)羌谆?，C不符合題意；

D．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；

B．碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；

C．碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；

D．碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色。9．【答案】C【解析】【解答】A．磷錫青銅化學(xué)式Cu3SnP，A不符合題意；

B．每個(gè)截面與Sn等距的Cu有4個(gè)，與Sn原子等距離且最近的銅原子有12個(gè)，B不符合題意；

C．SiC是原子晶體熔點(diǎn)高，合金熔點(diǎn)低，C符合題意；

D．磷錫青銅具有各向異性的特點(diǎn)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．磷錫青銅化學(xué)式Cu3SnP；

B．每個(gè)截面與Sn等距的Cu有4個(gè)，與Sn原子等距離且最近的銅原子有12個(gè)；

C．原子晶體熔點(diǎn)高，合金熔點(diǎn)低；

D．磷錫青銅具有各向異性的特點(diǎn)。10．【答案】D【解析】【解答】A．丙烯與乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色，a裝置不可用于檢驗(yàn)該消去產(chǎn)物，A不符合題意；

B．濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl與CO2均能和苯酚鈉反應(yīng)，生成苯酚，B不符合題意；

C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸入液體中，C不符合題意；

D．制硝基苯用苯和濃硝酸在濃硫酸環(huán)境下水浴加熱，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．丙烯與乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色；

B．濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl與CO2均能和苯酚鈉反應(yīng)，生成苯酚；

C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸入液體中；

D．制硝基苯用苯和濃硝酸在濃硫酸環(huán)境下水浴加熱。11．【答案】C【解析】【解答】取代基結(jié)構(gòu)可能分幾種情況：①一個(gè)羥基和一個(gè)正丙基，同分異構(gòu)體有鄰、間、對3種；②一個(gè)羥基和異丙基，同分異構(gòu)體有鄰、間、對3種；③一個(gè)羥甲基和一個(gè)乙基，同分異構(gòu)體有鄰、間、對3種；④一個(gè)甲基和一個(gè)羥乙基，羥乙基有兩種同分異構(gòu)體，每種羥乙基和甲基都會(huì)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，有6種，總共有十五種；

故答案為：C

【分析】①一個(gè)羥基和一個(gè)正丙基，同分異構(gòu)體有鄰、間、對3種；②一個(gè)羥基和異丙基，同分異構(gòu)體有鄰、間、對3種；③一個(gè)羥甲基和一個(gè)乙基，同分異構(gòu)體有鄰、間、對3種；④一個(gè)甲基和一個(gè)羥乙基，羥乙基有兩種同分異構(gòu)體，每種羥乙基和甲基都會(huì)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，有6種。12．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不符合題意；B．鉑電極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，發(fā)生的反應(yīng)為2COC．工作過程中玻碳電極反應(yīng)為2HD．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2（為0.5mol）時(shí)，則玻碳電極生成2mol氫離子，故理論上有2molH故答案為：D。【分析】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B．反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低，為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；C．依據(jù)電極反應(yīng)式判斷；D．利用得失電子守恒。13．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，有苯酚生成，由強(qiáng)酸制取弱酸原理，酸性：碳酸>苯酚，A符合題意；

B．乙醇和水，都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，不能證明乙醇中含有水B不符合題意；

C．溴易揮發(fā)，可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，不能證明發(fā)生取代反應(yīng)，C不符合題意；

D．乙醇也被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，不能證明乙醇催化氧化生成乙醛，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，有苯酚生成；

B．乙醇和水，都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；

C．溴易揮發(fā)，可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生淡黃色沉淀；

D．乙醇也被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色。14．【答案】D【解析】【解答】A．從點(diǎn)(1.2，0.5)得出，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，由電離方程式H2A=HA-+H+，H2A電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)=10-1.2，A不符合題意；

B．曲線3代表A2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；

C．向H2A溶液中滴加氫氧化鉀溶液至pH為4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)，c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)，C不符合題意；

D．pH=4時(shí)，溶液顯酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．從點(diǎn)(1.2，0.5)得出，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)；

B．曲線3代表A2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

C．電荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)；

D．pH=4時(shí)，溶液顯酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)。15．【答案】C【解析】【解答】A．分子式為C11H14O4，A不符合題意；

B．苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，B不符合題意；

C．芥子醇中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C符合題意；

D．酚羥基的鄰對位沒有空位，無法取代，雙鍵加成需要1molBr，反應(yīng)消耗1molBr2，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．分子式為C11H14O4；

B．苯環(huán)和碳碳雙鍵，所有碳原子在同一平面上；

C．酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

D．酚羥基的鄰對位沒有空位，無法取代。16．【答案】D【解析】【解答】M為H?；鶓B(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子，Z為C或O，由二價(jià)結(jié)構(gòu)可知Z為O，X為C，W為B，Y為N。

A．Y為N，氫化物為YH3，A不符合題意；

B．同周期從左往右半徑減小，B>C>O>N>H，B不符合題意；

C．同周期從左往右第一電離能增大，ⅤA族為半滿穩(wěn)定，難失電子第一電離能ⅤA>ⅥA，第一電離能：W<X<Z<Y，C不符合題意；

D．電負(fù)性同周期從左往右增大：W<X<Y<Z，D符合題意；

故答案為：D

【分析】M為H?；鶓B(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子，Z為C或O，由二價(jià)結(jié)構(gòu)可知Z為O，X為C，W為B，Y為N。

A．N氫化物為YH3；

B．同周期從左往右半徑減?。?/p>

C．同周期從左往右第一電離能增大，ⅤA族為半滿穩(wěn)定，難失電子第一電離能ⅤA>ⅥA；

D．電負(fù)性同周期從左往右增大。17．【答案】（1）2；6（2）直線；sp（3）平面三角；sp2（4）三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵（5）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)【解析】【解答】(1)該分子中，雙鍵上碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，有2個(gè)sp2雜化碳原子，6個(gè)sp3雜化碳原子。

故答案為：第1空、2第2空、6(2)SCN-和NO2+中心原子價(jià)層電子對數(shù)都為2，空間構(gòu)型為直線形，中心原子均采取sp雜化。

第1空、直線第2空、sp(3)CO32?、NO3?中心原子價(jià)層電子對數(shù)都為3，無孤電子對，采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。第1空、平面三角第2空、sp2(4)As與N同族，As價(jià)層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；NH3存在分子間氫鍵，分子間作用力大于AsH3；

故答案為：第1空、三角錐形第2空、低第3空、NH3分子間存在氫鍵(5)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)逐漸升高，原因是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；

故答案為：第1空、GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)

【分析】(1)雙鍵上碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化；

(2)SCN-和NO2+中心原子價(jià)層電子對數(shù)都為2，空間構(gòu)型為直線形，中心原子均采取sp雜化；

(3)CO32?、NO3?中心原子價(jià)層電子對數(shù)都為3，無孤電子對，采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；

(4)As價(jià)層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，NH318．【答案】（1）4FeS+6（2）SiO2（3）Mn（4）Fe(OH（5）2（6）3d54s2；181【解析】【解答】高硫錳礦的主要成分為MnCO3，主要雜質(zhì)為SiO2、CaCO3，還含有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO3等，其中FeCO3含量較大，堿性條件下，通空氣氧化脫硫，硫元素被氧化為單質(zhì)，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，酸浸以后生成的濾液中含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，S和硫酸鈣隨濾渣除去，二氧化錳氧化Fe2+轉(zhuǎn)化為鐵離子，加一水合氨調(diào)pH，生成Fe(OH)3沉淀可以除去鐵，濾液中含Mn2+、Cu2+、Ni第1空、Si第2空、H(3)酸浸時(shí)，加入MnO2目的是氧化亞鐵離子；

故答案為：第1空、MnO2+2Fe2++4H+第1空、Fe第2空、C(5)除雜后MnSO4的溶液通過電解在陰極可制得金屬錳，惰性陽極水失去電子生成氧氣和氫離子；

故答案為：第1空、2H2O?4e?=4H++O2↑

(6)基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布式d第1空、3d54s2第2空、181

【分析】高硫錳礦的主要成分為MnCO3，主要雜質(zhì)為SiO2、CaCO3，還含有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO3等，其中FeCO3含量較大，堿性條件下，通空氣氧化脫硫，硫元素被氧化為單質(zhì)，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，酸浸以后生成的濾液中含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，S和硫酸鈣隨濾渣除去，二氧化錳氧化Fe2+轉(zhuǎn)化為鐵離子，加一水合氨調(diào)pH，生成Fe(OH)3沉淀可以除去鐵，濾液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，加硫化銨可除去銅與鎳，過濾得到的MnSO4溶液，最后電解得金屬錳；

(1)硫元素被氧化為單質(zhì)，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和氫氧化鐵；

(2)NaOH會(huì)和二氧化硅反應(yīng)；金屬硫化物會(huì)和酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒的硫化氫；

(3)MnO219．【答案】（1）C8H8；（2）加成反應(yīng)；酯化(或取代)反應(yīng)（3）；；；（4）＋NaOH→ΔH2（5）取少量待測物質(zhì)D于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，冷卻后，加入足量稀HNO3，再加入幾滴AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀，則物質(zhì)D含有溴原子【解析】【解答】1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，A分子式為C8H8，有一個(gè)碳碳雙鍵，是苯乙烯，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與氫氧化鈉的乙醇溶液、共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C8H6Br4，苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生C，苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，生成D，D與氫氧化鈉水溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H；可推出：C為，D為，E為，H為