第六章第一節(jié)第1課時化學(xué)反應(yīng)與熱能高一化學(xué)課件（人教版）

化學(xué)反應(yīng)與熱能【第六章化學(xué)反應(yīng)與能量】人教版高中化學(xué)必修第二冊新課導(dǎo)入“冰火兩重天”，這些技術(shù)如何利用反應(yīng)的熱效應(yīng)？自熱火鍋醫(yī)用冰袋一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化燃燒是一個化學(xué)變化，那么，化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？甲烷的燃燒鎂條的燃燒一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化【實(shí)驗(yàn)6-1】鹽酸與鎂反應(yīng)的熱量變化在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鎂條逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生溫度計(jì)讀數(shù)上升該反應(yīng)放出熱量一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化【實(shí)驗(yàn)6-2】氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)的熱量變化將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有刺激性氣味氣體產(chǎn)生燒杯內(nèi)的反應(yīng)物呈糊狀觸摸杯壁有冰涼的感覺燒杯與木片粘在一起該反應(yīng)生成了NH3和H2O該反應(yīng)吸收熱量Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O化學(xué)方程式：一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（1）放熱反應(yīng):化學(xué)上把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。（2）常見的放熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)④活潑金屬與水或酸的反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C＋O2

CO2點(diǎn)燃NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCaO＋H2O＝Ca(OH)2⑥物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（3）吸熱反應(yīng):化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。（4）常見的吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②③特殊的吸熱反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑+H2OCaCO3CaO＋CO2↑高溫Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2OC＋CO22CO高溫C＋H2O(g)

CO＋H2高溫吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化思考與討論吸熱反應(yīng)一定需要加熱嗎？放熱反應(yīng)一定不需要加熱嗎?不一定

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行碳和氧氣的反應(yīng)，剛開始需要加熱引發(fā)燃燒，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化思考與討論濃硫酸稀釋、NaOH固體溶解都會放熱，它們是放熱反應(yīng)。（

）水蒸發(fā)、碘升華吸熱，它們是吸熱反應(yīng)。（

）×

×

注意：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)，有些物質(zhì)的變化雖然也有熱量變化，但并不是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)熱量變化的原因微觀角度:化學(xué)鍵的斷裂和形成鍵斷裂鍵斷裂++++吸收能量吸收能量鍵形成釋放能量鍵形成釋放能量HCl二、化學(xué)反應(yīng)熱量變化的原因鍵能：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將1mol氣態(tài)分子

AB解離為氣態(tài)A、B原子所吸收的能量或由A、B氣態(tài)分子形成1molAB所釋放的能量。單位：kJ/mol共價鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能436243431請根據(jù)上表計(jì)算1mol氫氣和1mol氯氣化合生成2mol氯化氫的能量變化。斷鍵共吸收能量：436+243=679kJ成鍵共釋放能量：2X

431=862kJ整個反應(yīng)釋放了：862-679=183kJ能量鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定能量反應(yīng)進(jìn)程HClCl-H-H-ClH-ClHClClH放出能量183kJ二、化學(xué)反應(yīng)熱量變化的原因斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJ形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)過程圖示：二、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化的原因宏觀角度：總能量的高低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)熱量變化的原因反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲存”吸熱反應(yīng)一個反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量，與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)。能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定二、化學(xué)反應(yīng)熱量變化的原因歸納總結(jié)根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小判斷：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為____________反應(yīng)，反之為

反應(yīng)（宏觀角度）。根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時能量變化大小關(guān)系判斷：斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量的反應(yīng)為____________反應(yīng)，反之為____________反應(yīng)（微觀角度）。放熱吸熱吸熱放熱三、化學(xué)反應(yīng)中的熱能的利用早期的主要能源以樹枝雜草為主現(xiàn)在的主要能源以煤、石油、天然氣為主熱能的獲取三、化學(xué)反應(yīng)中的熱能的利用面臨的問題環(huán)境污染資源儲量儲量有限短期內(nèi)不能再生燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源三、化學(xué)反應(yīng)中的熱能的利用節(jié)能減排措施①提高燃料的燃燒效率②提高能源利用率③開放新能源化學(xué)反應(yīng)與熱能化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)熱量變化的原因宏觀角度：總能量的高低微觀角度：化學(xué)鍵的斷裂與形成四、課堂小結(jié)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中熱能的利用隨堂練習(xí)D1.下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng) D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱隨堂練習(xí)B2.下列關(guān)于燃料的說法錯誤的是（）A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C．以液化石油氣代替燃