-1化學反應與熱能2

第一節(jié)

化學反應與能量變化化學反應與熱能第2課時二、熱化學方程式1.定義：

能表示化學反應放出或吸收熱量多少的化學方程式，叫做熱化學方程式。例1、在200℃、101kPa，1molH2與碘蒸氣作用，生成HI氣體的反應，用以下表達形式：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)變化能量變化例2、（1）在25℃、101kPa，H2與O2，生成1mol不同狀態(tài)的H2O，用以下表達形式：H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=-241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/mol12

兩者的共同產(chǎn)物同樣是1molH2O，這是由于液態(tài)水蒸發(fā)變?yōu)闅鈶B(tài)水時要吸收能量：H2O(l)＝H2O(g);△H=+44.0kJ/mol

所以，熱化學方程式中必須要注明所有物質(zhì)的狀態(tài)！(s-固態(tài)；l-液態(tài)；g-氣態(tài)；溶液-aq)例2.（2）比較下列兩個熱化學方程式的異同：H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=-241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以為分數(shù)或小數(shù)。

?H的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其?H不同。

若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變。2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol△H=+483.6kJ/mol例2.（3）比較下列兩個熱化學方程式的異同：2、熱化學方程式的注意點(1)要注明反應的溫度、壓強(298K,101kPa時不寫)(2)要注明物質(zhì)的狀態(tài)，因為物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應熱也不同，同素異形體要注明物質(zhì)名稱。

(s-固態(tài)；l-液態(tài)；g-氣態(tài)；溶液-aq)(3)熱化學方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以為分數(shù)或小數(shù)。(4)△H的值必須與方程式的化學計量數(shù)對應。

計量數(shù)加倍時，△H

也要加倍?！鱄

的符號取決與放熱(-)和吸熱(+)。ΔH的“+”或“-”不能省略！例3、（1）1molC與1mol水蒸氣完全反應，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。3、

熱化學方程式的書寫

（2）4.0g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式。C(g)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)S(s)+O2(g)＝SO2(g)熱化學方程式書寫的基本步驟第一步寫出化學反應方程式；第二步依據(jù)題目信息注明物質(zhì)狀態(tài)；第三步計算焓變數(shù)值；第四步確定焓變的符號(即正負號)；△H=-296kJ/mol△H=+131.5kJ/mol

（3）298K，101kPa時1gCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出QkJ的熱量CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-16QkJ/mol例4、已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式正確的是

(

)

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.4kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5517.6kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5517.6kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.4kJ·mol-1B熱化學方程式的正誤判斷“五看”法一看化學方程式是否書寫正確;二看是否標明物質(zhì)的聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)以及物質(zhì)的狀態(tài)與已知是否相符;三看ΔH的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致;四看ΔH的單位是否正確,要統(tǒng)一用“kJ·mol-1”;五看ΔH的絕對值是否與熱化學方程式的計量數(shù)相對應。4、熱化學方程式中反應熱的大小比較

(1)反應物與生成物相同，△H1與△H2大小不同的原因是？(2)比較大?。骸鱄1___△H2