高二化學(xué)試題

本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1、恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH(g)催化劑N(g)＋3H(g)，如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大2、銠的配合物離子[Rh(CO)I]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。共8頁(yè)，第1頁(yè)下列敘述錯(cuò)誤的是()A．CHCOI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CHOH＋CO[Rh（CO）2I2]－CHCOHC．反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CHOH＋HICHI＋HO3、向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的PCl(g)和Cl(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl(g)＋Cl(g)PCl(g)PCl(g)的轉(zhuǎn)化率α與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。其速率方程為v＝k·c(PCl)·c(Cl)，v＝k·c(PCl)(k、k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．M點(diǎn)：k正k逆>c（PCl5）c（PCl3c（Cl2）C．升高溫度，k增大的倍數(shù)小于k增大的倍數(shù)D．T1時(shí)，若平衡體系中c(Cl)＝0.25mol·L－1，則k正k逆＝164、相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH(g)<1molH(g)B．1molHO(g)<2molHO(g)C．1molHO(s)>1molHO(l)共8頁(yè)，第2頁(yè)D．1molC(s，金剛石)>1molC(s,石墨)5、在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0t1t2所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞ⅡB．t2時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC．0～t2時(shí)，v＞v逆D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)6、25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)HA為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C0.010molL－10.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為ααα1<α2D100mLpH＝10.00的NaCO3溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol7、用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，不正確的是()A．用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次B．用酸式滴定管盛裝0.1000mol·L－1HCl溶液C．本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑D．滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低8、下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaCO：CO2－3＋2HOHCO＋2OH－B．CuSO：Cu2＋＋2H＋2H＋C．NaAlO：AlO－2＋2HOAl(OH)＋OH－D．NaF：F－＋H＋OH－共8頁(yè)，第3頁(yè)9、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1HX溶液和HY溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．K(HX)>K(HY)B．①點(diǎn)溶液中存在c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．③點(diǎn)溶液中存在c(HY)＋c(Y－)＝c(Na＋)D．①點(diǎn)和④點(diǎn)溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]相等K(CaSO)＝9×10－6CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO2－4)均相等B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SO2－4)都等于3×10－3mol·L－1C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KD．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)11、下列說(shuō)法正確的是()①S8分子中S原子采用的雜化軌道類型為sp3②CH4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵③SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角<120°④HO＋中H—O—H的鍵角比HO中H—O—H的鍵角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④12、已知：NaF的熔點(diǎn)為993℃、MgF2的熔點(diǎn)為1261℃。下列分析錯(cuò)誤的共8頁(yè)，第4頁(yè)是()A．NaF和MgF2均由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點(diǎn)高13、如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物(鈣鈦礦)結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元。該化合物中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個(gè)，元素氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為b。則a、b是()A．6，3∶1∶1B．24，10∶8∶1C．12，5∶4∶1D．3，3∶2∶114、MnO2－4CO2通入KMnO43KMnO＋2CO＋MnO＋2KCO有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CO2－3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．CO2中心原子的雜化方式是spC．基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式：4s1D．基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子軌道表示式：15、可用于配制無(wú)機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中不正確的是()A．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為CaCrO3B．若圖中A的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則C的原子坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)Cgcm－3anm共8頁(yè)，第5頁(yè)常數(shù)N＝140ρ（\r(2)a×10－7）3mol－1D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個(gè)鈣原子等距離且最近的氧原子有8個(gè)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（12分）甲醛在醫(yī)藥方面有重要用途。工業(yè)上可利用反應(yīng)Ⅰ：CHOH(g)HCHO(g)＋H(g)來(lái)合成甲醛。(1)反應(yīng)Ⅱ2CHOH(g)＋O(g)2HCHO(g)＋2HO(g)ΔH＝－313.2kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1反應(yīng)Ⅰ的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)CHOH的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_(kāi)_______。(3)T℃時(shí)，向體積恒為2L的密閉容器中充入8molCHOH(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合體系中HCHO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%。①下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．v(HCHO)＝v(H)B．c(CHOH)∶c(HCHO)∶c(H)＝1∶1∶1C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變②5min內(nèi)，v(CHOH)＝____________mol·L－1·min－1。③其他條件不變時(shí)，向已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中充入1molCHOH(g)和1molH(g)，此時(shí)v________(填“大于”“小于”或“等于”)v。17（14分）現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左)________（H＋）（CH3COOH）的值將______(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，共8頁(yè)，第6頁(yè)其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mLNaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mLpH＝12的NaOHc(Na＋)c(CHCOO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CHCOO－)。18（15分）(1)制取軟磁材料MnO，加入MnF2的目的就是使Ca2＋轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2除去，反應(yīng)為MnF2(s)＋Ca2＋(aq)CaF(s)＋Mn2＋(aq)其平衡常數(shù)K＝____________[已知K(MnF)＝5.0×10－3，K(CaF)＝3.5×10－]。(2)25℃時(shí)，在1.00L0.03mol·L－1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？______________(已知：AgCl的K＝1.8×10－10)。(3)常溫下，K＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，計(jì)算有關(guān)Cu2＋沉淀的pH。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)_______。(4)已知K(AgCl)＝1.56×10－10K(AgBr)＝7.7×10－13K(AgCrO)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4的濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010molL－1的AgNO3后順序?yàn)開(kāi)_________________________________________。(5)K(CaCO)＝2.8×10－9、K(CaSO)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO。請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明溶解能力小的CaCO3能否轉(zhuǎn)化為溶解能力大的CaSO？__________________________。(6)I－Cl－AgNO3AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c（I－）c（Cl－）＝________________。[已知：K(AgCl)＝1.6×10－10，K(AgI)＝8×10－17]19（14分）共8頁(yè)，第7頁(yè)(1)X、Y兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_________________________。物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶解度/g(25℃)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃X0.245100Y1.7295(2)CO(NH)2分子中C原子的雜化方式為_(kāi)_______________1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF、BrF3等。