上海市浦東新區(qū)南匯中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試題試卷含解析

上海市浦東新區(qū)南匯中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與丫同主族,

X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.常溫常壓下丫的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與丫具有相同的最高化合價(jià)

2、中華文明博大精深。下列說法錯(cuò)誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素）屬于有機(jī)高分子化合物

O

3、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立

即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMlIO4+16HC1=2KC1+5cLT+2MlicI2+8H2O

FcCk+KSCN

-KMnO,+濃鹽酸

NaOH+的做

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

處變藍(lán)，處變紅棕色

Aab氧化性：CI2>Br2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CI).D

5、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\C°2+、Fe?+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯(cuò)誤的是

-3-\\\\\

-4-\\\\\

_Si11Al

~'-40-35-30-25-20-15-10-5

lgdSJ->

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃#+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制空一濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入CM+的離子方程式為：s2~+Cu2+^=CuSl

6、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，結(jié)構(gòu)

如圖所示：

已知原埋為(1-x)LiFePOj+xFePOj+LixCnf電LiFePO4+nCo下列說法不正確的是()

A.充電時(shí)，Li卡向左移動

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe—+nC=Li、Cn

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、丫是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得

OHC-Q-OH

XY

下列敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.丫能使酸性高缽酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和丫均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與Hz反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4：5

8、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將HzS和空氣的混合氣體通入FeCb、CuCIz的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2s+022=2S+2H2O

D.當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5mol

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、丫簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，丫的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、丫和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10o下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

10、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO.i進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶

液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MnSOd固體1ml稀鹽酸

11

6

ImLO.OlM0勺KMnO,i溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KMnO,i溶液和ImLO.lM1mLO.OlM的KMnO］溶液和imL0.1M

的H2c2。溶液混合

的H2c2。溶液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO,能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO」的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快.是因?yàn)镃T的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快

11、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯(cuò)誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

12、以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3,還含有少量FeSz）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3。4的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量320H溶液FeS；

高硫鋁土礦粉fl―」j過濾絕空L燒一?燒渣分離T0O,

」I

AliO------------濾液SO

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AI2O3

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeSz):n(Fe2O3)=l:5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的FC3O4分離出來

13、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐

立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：

放電

4NaxFenFe,H(CN)6+xNiS2--4FenFe,n(CN)+3xNi+2xNaS?下列說法正確的是

3燦62

A.充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉

+l,l,,ll,,,

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式；xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時(shí)，NaxFMFe”CN)6為正極

D.放電時(shí)，Na+移向Ni3si/Ni電極

14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

2+

D.碳酸銀溶于稀鹽酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

15、在25c時(shí)，將l.OLcmol-L-1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HCI氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述

錯(cuò)誤的是()

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)vc(CH3CO(T)

C.c點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH。

D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3coOH的電離平衡常數(shù)均為K,二變

ac-0.1

16、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCI)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCI溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計(jì)測定等濃度的Na2c03和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入l?Qmol/LFe2(SO4)3溶

D溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機(jī)物F(H°二在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，

工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B

0

為基本原料制備F的路線圖如下：

L桶NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(2)ETF的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________o

⑶寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下歹J條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

⑸以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2.丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

18、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：CH￡OCH,R7n(式由>CH、CH,CH,R

回答下列問題：

(l)A-B的反應(yīng)類型是______________,B中官能團(tuán)的名稱為o

(2)D-E第一步的離子方程式為o

(3)E->F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

（4）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為于性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號⑺標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，則I同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

（6）\QjQ（J）是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________（無機(jī)試劑任選），

19、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在

AlCb作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對分

名稱密度/gym,熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

o0

己知：反應(yīng)原理為：C.『丫"門二9A廣丫人廣|“J該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（D反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸播過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50c

左右反應(yīng)1.5?2h。

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號）。

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去_________,再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

20、過氯乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工

等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（%。2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH）,

其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55'C；

II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí)，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

m.從儀器5定期放出乙酸「酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

（1）儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸（CHsCOOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高:分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是________o

（3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是（選填字母序號）。

A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察

（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到（填現(xiàn)象）時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。

（5）粗產(chǎn)品中過氯乙酸（CthCOOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以l.lnwl?Lr的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（l2+2S2O32-=2r+S4（V-）；重復(fù)3次，平均消耗量為WmL。

再以L12moi?L，的酸性高缽酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mLo則樣品中的過氧乙酸的濃度為

mol*L-,<>

21、a■苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開始有兩條合成路線）

已知：@CH3CH2Br+NaCN醉>CH3CH2CN+NaBr

@CH3CH2CN——CH3CH2COOH

完成下列填空：

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式o

⑵寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)④_____。

（3）寫出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①_____,反應(yīng)②_______c

（4）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

⑸檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是______o

(6)路線二與路線一相比不太理想，理由是o

(7)利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由二佻佻物制備丁震*的合成路線。(合成路線的表示方法為:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑口工仝:蜘、

人下應(yīng)有B…至藤川目標(biāo)產(chǎn)物)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有CL因此Z為。元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaQ,NaQ為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2、D

【解題分析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機(jī)物，無機(jī)物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤：

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)高分子化合物，由千百個(gè)原壬彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

3、D

【解題分析】

A、a處變藍(lán),b處變紅棕色，說明CL分別與KI、NaBr作用生成12、Brz,可證明氧化性:CLAIaCLABg無法證明L與

B「2之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、e處變紅說明CL將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>C「,D項(xiàng)正確；

答案選D。

4、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強(qiáng)，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C選項(xiàng)，將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

5、D

【解題分析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Kp大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2\

Cd2\Zn2\C02+、Fe2+,選項(xiàng)A正確；CuS的Kp最小，控制S?-濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實(shí)現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項(xiàng)B正確；因NazS、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項(xiàng)C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CM*的離子方程式為：ZnS+Cu2+^^CuS+Zn2+,選項(xiàng)D不正確。

6、A

【解題分析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向右移動，故A符合題意；

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe+nC=LhCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePCh為正極,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePOj,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

7、B

【解題分析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高缽酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確;

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與Hz反應(yīng)，前者最多消耗H24moI,后者最

多消耗H25mo1,D正確；

故選B。

8、B

【解題分析】

2++

A.該過程中發(fā)生反應(yīng)：CU+H2S->CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fc2++Cu2+(未配平)，F(xiàn)e2++O2—Fe3+(未配平)，由此可知,

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價(jià)變化的元素有：S、Fe、O,Cu>H、Cl的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H,S+O,J「分2s+2H,O.

故C不符合題意；

D.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，02反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗。2的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

9、A

【解題分析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是HzO,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL據(jù)此分析；

【題目詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,VV的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是出0,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL

A.W和Z形成的化合物可以是CKh,CIO2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、。原子半徑大小是Mg>Q>O,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；

D.O、Na、Q可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaCKh水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

答案：A?

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是AL認(rèn)為ALCh和AlCh熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了AlCb是共價(jià)

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

10、C

【解題分析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且鎰離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c是還原劑，產(chǎn)物MI1SO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高銃酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故c錯(cuò)誤；

D,增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用ImLO.2M的H2c2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故選C。

11、B

【解題分析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因?yàn)楹新?，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯(cuò)誤；

C碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。

12、C

【解題分析】

A.FeS?煨燒時(shí)會生成SO2,加入CaO會與SO2反應(yīng)，減少SO2的排放，而且CaSCh最后也會轉(zhuǎn)化為CaS(h,A項(xiàng)不

符合題意；

B.濾液為NaAKh溶液，通入CO2,生成A1(OH”，過濾、洗滌、燃燒可以得到AI2O3;B項(xiàng)不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為FeSrM6Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeSz)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C項(xiàng)符合題意；

D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選Co

13、D

【解題分析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFe"Feni(CN)6而不是金屬Na,A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFe"Feni(CN)6,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFe"FeW(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

14、A

【解題分析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動的Ca?+、OIT離子，不能寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯(cuò)誤；

D.BaCO、；難溶于水，不能寫成離子形式，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

15、D

【解題分析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點(diǎn)加入(MOmolNaOH固體，pH=7,說明原溶液中

CH3coOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

A.1.0LcmolL/CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應(yīng)后的溶液是CH^COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CH3COOH的

電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCLb-c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCI=CH3COOH+NaCl,

CHsCOONa減少，CH3COOH增多，水的電離程度減??；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b-a發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CHaCOONa增多，CHjCOOH減少，水的電高會逐漸增大，因此水的電高程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OIT),貝lj此時(shí)溶質(zhì)為CH3coOH和CIhCOONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點(diǎn)對于的溶液是通入O.lmolHQ的溶液，相當(dāng)于HC1中和氫氧化鈉，所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和

+

O.lmolNaCI固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正確；

D.該溫度下，CMCOOH的電離平衡常數(shù)凡=無二a點(diǎn)對于溶液中pH=7,

"CcY(CH,COC)2HH)L

c(Na+)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH)=10'7mol^,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得

_c(CHWO)c(H+)」07x0.2_2xl()8

RQ9DO

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

16、D

【解題分析】

A.AgNQa過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色硬化銀沉淀，不能說明Ksp(AgQ)>Ksp(AgI),故

A錯(cuò)誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯(cuò)誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較,

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Ci>2+,故

D正確；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、o2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))^；ZLXCHO咖啡酸乙酯

:一?5，H，，，+5NaOH-」一+2NaCl+3乩09CH2=CH2

；

riST..rCH3CHO—吧0一，CH3CH=CHCHO"CH3CH=CHCOOH

【解題分析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的

種類；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是8d.由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為二：二^)LcH=CHCOQH，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為;■二CH—CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【題目詳解】

由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是^MI.CHO,

由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為三二(］_cH=CHC0OH，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為

HoZlQ_cH-CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

⑴乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；

(2)E-F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡式為白二：)LCHO，；F的名稱是咖啡酸乙酯；

(3)D為［二［J一CH=CHCOOH，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ctO-€H=CHC00H+5Na0HNa0^O-CH=CHC00Na+2NaC1+3llj0:

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)?CHO、一個(gè)HCOO-,

苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH200cH^-CH(OOCH)CH2CHO,

苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CH2=CH2PTT?.FCH3CHO

CH3cH=CHCHOCHjCH=CHCOOHo

【題目點(diǎn)撥】

本題難點(diǎn)是問題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生

水解反應(yīng)，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Imol該物質(zhì)最多還原出4moiAg,說明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。

18、取代反應(yīng)羥基、談基HO()CH2cH?+2OH-?o」\:一CH2cH20H+5+出0濃硫酸加熱

Zn(HglHQ

【解題分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H0—(2—CH3,A-B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,

則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為H0彳:—CH2cH2cI,D

再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡式為HO]jCH2cH20H,E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成

),G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

F(C9H12O2),F

解答問題。

【題目詳解】

(I)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H。一：一；」LCH3,含有的官能團(tuán)有羥基和談基，ATB發(fā)生

取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應(yīng)；羥基、炭基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

H0—：CHQ2cl+2OFT―尚廠*0—{LCH?CHQH+C「+H2O,故答案為：

H。一，CH/X2cl+2OFF—；o)'O^^^^^CHjCHiOH+Cr+HzO；

(3)E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成F(C9Hl2O2),不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，己知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反

應(yīng)為H0一：/-CH2cH20H分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為H。分子間脫水可得

2CH；OCH2cH2(~0H或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱；HOT：—CH=CH或

2cH20cH2cHOH或CH30cH3；

(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為:

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有一CHO,則同分異構(gòu)體包括:

CH?CHO,—OH可安在鄰間對，3種，(，一0CH3,—CHO

,；＞CH,OH,—CHO可安在鄰間對，3種，，I

可安在鄰間對，3種,OCH?一CH3可安在鄰間對，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

⑹以甲末和苯酚為原料制備工23,其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代燒，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧?/p>

變?yōu)槿?，再借助題目A-B,C-D可得合成路線：

19、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而

使溫度過高be分液洗去殘留的HC1苯48.584.4

【解題分析】

OQ

苯與苯甲酰氯為原料，在A1C13作用下制備二苯甲酮，O.QJAIAla,“J實(shí)驗(yàn)過程中不能

有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HC1,極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合

液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HC1,用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，

粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去苯，再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外

界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫

度過高。尾氣中有HCL極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是be（填標(biāo)號）。

故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量

而使溫度過高；be；

（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。

故答案為；分液；

（3）分液后得到的有機(jī)相中含有HCLNaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HC1。

故答案為：洗去殘留的HCI；

（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點(diǎn)不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸情除去苯，再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

故答案為：苯；

（5）純凈物具有固定的熔點(diǎn)，二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5C,當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5C時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。

□AQQ

30mL苯（密度0.88,mL-）的物質(zhì)的量為一^―mol=0.34mol,6mL新蒸儲過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為

78

上6x]」22mol=0.05210mol,由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210molx182g?mo「=9.482g,則本

140.5

8g

實(shí)驗(yàn)中不乙崩的產(chǎn)率為cxl00%=84.4%,

9.482g

故答案為：48.5；84.4；

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，（7）為解答的難點(diǎn)，先判斷苯過量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率。

20、（蛇形）冷凝管2H3COOH+出。2固;；化＞CH3COOOH+H2O雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）過

()?3(VT)

濾C儀器5“油水分離器”水面高度不變

V

【解題分析】

（1）儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的