2022屆河北省秦皇島市盧龍縣第二高級中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

學(xué)校________________________班級__________________姓名___________________考號_____________________密封學(xué)校________________________班級__________________姓名___________________考號_____________________密封線內(nèi)不要答題（滿分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名及科目。2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題使用黑色簽字筆在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型表示如下（“—”表示化學(xué)鍵）：.下列說法不正確的是()A.過程Ⅰ是吸熱過程B.過程Ⅲ一定是放熱過程C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行2.有平衡體系：，為了增加甲醇單位時(shí)間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳反應(yīng)條件是()A.高溫、高壓B.低溫、高壓、催化劑C.低溫、低壓D.適宜溫度、高壓、催化劑3.N2O和CO都是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）?CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程（圖1）及能量變化過程（圖2）如下：下列說法正確的是（）A.由圖1可知ΔH1=ΔH+ΔH2B.由圖2可知ΔH=-226kJ·mol-1C.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2QUOTEO2+O2D.由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能4.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液C.c（H+）水=c（OH-）水的溶液D.常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后的溶液5.在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①反應(yīng)速率5v(NH3)＝4v(O2)②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)生變化④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2，同時(shí)斷裂12molO—H鍵⑥NO的濃度不變A．②④⑥ B．①②④⑥C．②⑤⑥ D．①②③④⑤6.反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A．④>③＝②>①B．①>④>②＝③C．①>②>③>④D．④>③>②>①7.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/（mol·L-1）0.10.20平衡濃度/（mol·L-1）0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，25℃時(shí)其平衡常數(shù)為1600C.壓縮容器體積，平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)8.將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴加稀硫酸直至全部潤濕。下列敘述正確的是（）A.Zn片上有氣泡產(chǎn)生，Cu片溶解B.Zn片上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子都是從Cu片經(jīng)外電路流向Zn片D.該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換9.某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A.c點(diǎn)的溶液中c（OH-）+c（CH3COOH）=c（H+）B.a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：a>bC.b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：b=cD.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc10.工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下：①C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH1②2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH2③TiO2（s）+2Cl2（g）===TiCl4（g）+O2（g）ΔH3④TiCl4（s）+2Mg（s）===2MgCl2（s）+Ti（s）ΔH4⑤TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）===TiCl4（s）+2CO（g）ΔH5下列有關(guān)推斷正確的是（）A.2ΔH1=ΔH2B.ΔH1<0，ΔH2>0C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2D.2ΔH1-ΔH2>0二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是（）A.溫度一定時(shí)，Ksp（CoHPO4）隨c（HPQUOTEO42-O42-B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp（CoHPO4）最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液D.283K下的CoHPO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?2.最近一個(gè)科學(xué)研究小組創(chuàng)造了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（）A.電源的b極為正極B.在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中的H+由陰極向陽極移動C.陰極的電極反應(yīng)式為OX+4H++4e-===GC+H2OD.為增強(qiáng)陽極電解液的導(dǎo)電性，可在水中添加適量NaCl13.現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（）序號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A.在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變B.溫度上升10℃，①③溶液的pH均不變（不考慮揮發(fā)與分解）C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小關(guān)系為①>②>④>③D.將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）>c（NQUOTEH4+H4+）>c（H+）>c（OH-14.在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0B.氫碳比①<②C.在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（正）<v（逆）D.若起始時(shí)，CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1和1.0mol·L-1，則可得P點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)的值為51215.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁等pH等體積HB和HA分別與NaOH溶液反應(yīng)，HB消耗的NaOH溶液體積多證明HA是強(qiáng)酸B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去證明SO2具有漂白性D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡第Ⅱ卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4小題，共50分。16.（10分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池為__________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。(2)丙池中F電極為__________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。17.（14分）國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.向B中加入300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，加熱除去H2O2，得到待測液并稀釋至500mL。b.取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.0100mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。c.數(shù)據(jù)處理：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）寫出C中發(fā)生的離子反應(yīng)_。（3）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在圖中滴定管中（填標(biāo)號）。若滴定終點(diǎn)溶液pH為8.8，則選擇的指示劑為；滴定過程中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點(diǎn)的判斷為。（4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算該葡萄酒中SO2含量為g·L-1。（5）下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（填標(biāo)號）。a.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗b.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出c.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡18.（14分）氨氣廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。Ⅰ.工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔?。若用分別表示和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程如圖所示：（1）吸附后，能量狀態(tài)最高的是________________（填序號）。（2）結(jié)合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進(jìn)行的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)的分解速率與其濃度的關(guān)系如圖所示。從吸附和解吸過程分析，前反應(yīng)速率增加的原因可能是________________；之后反應(yīng)速率降低的原因可能是________________。Ⅱ.利用在催化劑（）作用下將還原為是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物（）凈化方法，其原理是：主板應(yīng)：副反應(yīng)：（3）根據(jù)蓋斯定律可得：則=________________（用含的式子表示）。（4）催化劑中的是活性組分。在反應(yīng)器中以一定流速通過混合氣，在不同溫度下進(jìn)行該催化反應(yīng)，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對單位時(shí)間內(nèi)NO去除率的影響如圖所示。①從起始至對應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平均反應(yīng)速率由小到大的順序?yàn)開_______________。②的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該催化劑活性的影響是________________。（5）一定溫度下，向1L恒容密閉容器（含催化劑）中投入1mol和1.5molNO，發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)為________________（列出計(jì)算式即可）。19.（12分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。回答下列問題：（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”標(biāo)記。由圖可知合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，寫出該歷程中速率最慢一步的反應(yīng)。（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)進(jìn)料體積比V（N2）：V（H2）=1∶3時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＜”或“=”或“＞”）。②500℃、壓強(qiáng)為5P0時(shí)，Kp=[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]。（3）科學(xué)家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。①A電極反應(yīng)為。②電池工作時(shí)在固氮酶表面發(fā)生的反應(yīng)為。

2021~2022學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測·化學(xué)試卷參考答案1.解析：A.太陽能和地?zé)崮転榍鍧嵞茉?，不會產(chǎn)生污染性氣體，A正確；B.光能與風(fēng)能為清潔能源，光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電不會產(chǎn)生污染，B正確；C.電動汽車不會生成有NO等污染性氣體，C正確；D.燃煤中摻入一些生石灰可以減少二氧化硫的排放，不能減少CO2的排放.不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”，D錯(cuò)誤；答案選D。2.答案：D解析：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，但溫度過低時(shí)反應(yīng)速率較慢，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，且能加快反應(yīng)速率，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，則應(yīng)采取的反應(yīng)條件是適宜溫度、高壓、催化劑，D項(xiàng)正確。3.【解析】由圖1可知，N2O(g)→N2(g)ΔH1，CO(g)→CO2(g)ΔH2，由蓋斯定律可得，ΔH=ΔH1+ΔH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤：由圖2可知，反應(yīng)物為N2O(g)和CO(g)，生成物為CO2(g)和N2(g)，ΔH=134kJ·mol-1-360kJ·mol-1=-226kJ·mol-1，B項(xiàng)正確：由題知，Pt2O+、Pt2是催化劑，轉(zhuǎn)化過程中無需向反應(yīng)器中補(bǔ)充，C項(xiàng)錯(cuò)誤：由圖2可知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4.【解析】在100℃時(shí)，pH=7的溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤：c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液呈中性，B項(xiàng)正確：在任何物質(zhì)的水溶液中c(H+)水=c(OH-)水，與溶液的酸堿性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：氨水是弱堿，因此氨水過量，混合后的溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5.答案：A解析：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(NH3)∶v(O2)＝4∶5,5v(NH3)＝4v(O2)，①不符合題意；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不變，則氣體總物質(zhì)的量不變，可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②符合題意；反應(yīng)物和生成物均為氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，體積不變，則混合氣體的密度始終不變，③不符合題意；正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)增加的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量一定，平均摩爾質(zhì)量不變，則氣體總物質(zhì)的量不變，可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2必然消耗6molH2O，斷裂12molH—O鍵，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，⑤不符合題意；NO的濃度不變，則其消耗速率等于生成速率，可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意。6.答案：B解析：可用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率的大小比較，①eq\f(vA,1)＝0.45mol·L－1·s－1；②eq\f(vB,3)＝eq\f(0.6,3)mol·L－1·s－1＝0.2mol·L－1·s－1；③eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4,2)mol·L－1·s－1＝0.2mol·L－1·s－1；④eq\f(vD,2)＝eq\f(0.45,2)mol·L－1·s－1＝0.225mol·L－1·s－1，故①>④>②＝③，B項(xiàng)正確。7.【解析】增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾8.【解析】鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上生成氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤：鋅為負(fù)片，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，C項(xiàng)錯(cuò)誤：該裝置存在化學(xué)能與電能、電能與光能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿9.【解析】NaOH是強(qiáng)堿，而CH3COONa溶液中存在水解平衡，所以相同pH的兩種溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，CH3COONa溶液的pH變化比較平緩，所以曲線Ⅱ?yàn)镃H3COONa溶液的稀釋曲線。由質(zhì)子守恒得c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：開始時(shí)兩溶液的pH相同，則開始時(shí)物質(zhì)的量濃度:CH3COONa>NaOH，a、b兩點(diǎn)溶液稀釋的倍數(shù)相同，所得溶液中的離子濃度:CH3COONa>NaOH，溶液的導(dǎo)電性:a>b，B項(xiàng)正確：b、c兩點(diǎn)溶液的pH相同，但一個(gè)是堿溶液，水的電離受到抑制，一個(gè)是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水的電離因CH3COO-水解而受到促進(jìn)，所以水的電離程度:b<c，C項(xiàng)錯(cuò)誤：鹽類的水解是微弱的，所以稀釋前NaOH溶液與CH3COONa溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量:n(CH3COONa)>n(NaOH)，所以用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積:Vb<Vc，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽10.【解析】根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2，已知碳燃燒生成CO是放熱反應(yīng)，即2ΔH1-ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2，所以A、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤：碳燃燒生成CO2和CO燃燒生成CO2都是放熱反應(yīng)，所以ΔH1<0，ΔH2<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤：由①×2+③-②即得反應(yīng)⑤，所以ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾11.【解析】溫度一定時(shí)，Ksp(CoHPO4)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤：由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313K時(shí)，c(Co2+)、c(HP)最大，Ksp最大，B項(xiàng)正確：283K時(shí)，a點(diǎn)不在線中，c(Co2+)小于平衡時(shí)c(Co2+)，溶液未達(dá)到飽和，C項(xiàng)錯(cuò)誤：從283K升溫到363K要析出固體，溶液為飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽12.【解析】該裝置為電解池裝置，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，與電源b極相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b極為電源的正極，A項(xiàng)正確：固體電解質(zhì)中的H+由陽極向陰極移動，B項(xiàng)錯(cuò)誤：b極為電源的正極，a極為電源的負(fù)極，與電源a極相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成GC，電極反應(yīng)式為OX+4H++4e-===GC+H2O，C項(xiàng)正確：該電解池選用的是固體聚合物電解質(zhì)，不是電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼C13.【解析】在醋酸溶液中加入醋酸銨晶體，醋酸的電離受到抑制，在鹽酸中加入醋酸銨晶體，生成醋酸，二者酸性都會減弱，pH都會增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤：升高溫度，醋酸的電離受到促進(jìn)，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤：將①④兩種溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾14.【解析】由于隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確：由于在相同的溫度條件下，氫碳比越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故①>②，B項(xiàng)錯(cuò)誤：Q點(diǎn)表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，從Q點(diǎn)到P點(diǎn)，平衡需向正反應(yīng)方向移動，故v(正)>v(逆)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：K===512，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼D15.【解析】只能證明酸性HA>HB，A