高中化學(xué)必修一第一章教學(xué)案

高中化學(xué)必修一第一章教學(xué)案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)了解化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，掌握化學(xué)的定義。理解物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義，了解阿伏加德羅常數(shù)的意義，掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算關(guān)系。理解摩爾質(zhì)量的概念，掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量之間的換算關(guān)系。了解氣體摩爾體積的概念，掌握在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系，理解阿伏加德羅定律及其推論。2.過程與方法目標(biāo)通過對物質(zhì)的量概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括能力。通過有關(guān)物質(zhì)的量計算的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過對化學(xué)計量的學(xué)習(xí)，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位摩爾的概念。阿伏加德羅常數(shù)的含義。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計算。2.教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量概念的理解。阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。三、教學(xué)方法講授法、討論法、練習(xí)法相結(jié)合四、教學(xué)過程第一課時：物質(zhì)的量的單位摩爾1.新課導(dǎo)入展示一張含有大量微觀粒子的圖片，如一滴水（約0.05mL）中大約含有1.7×1021個水分子。引導(dǎo)學(xué)生思考：微觀粒子如此之小，數(shù)量又如此之多，我們?nèi)绾稳パ芯克鼈兡?？從而引出物質(zhì)的量這一物理量。2.講解新課物質(zhì)的量的概念講解：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。它的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol。舉例說明：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、電子等，使用時必須指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)講解：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol?1表示。通過實例計算，讓學(xué)生理解物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：n=N/NA，N=n×NA3.課堂練習(xí)0.5molH?O中含有的水分子數(shù)是多少？1.204×102?個O?的物質(zhì)的量是多少？4.課堂小結(jié)回顧物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的概念，以及它們之間的關(guān)系。強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的量這一概念的重要性和使用時的注意事項。第二課時：摩爾質(zhì)量1.復(fù)習(xí)導(dǎo)入提問：物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系是什么？2.講解新課摩爾質(zhì)量的概念展示不同物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，如H?的相對分子質(zhì)量為2，O?的相對分子質(zhì)量為32等。講解：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M，單位為g/mol（或g·mol?1）。強(qiáng)調(diào)：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但單位不同。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系通過公式推導(dǎo)得出：n=m/M，m=n×M，M=m/n舉例說明：計算2molH?O的質(zhì)量是多少？已知水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。3.課堂練習(xí)24.5gH?SO?的物質(zhì)的量是多少？1.5molNaOH的質(zhì)量是多少？4.課堂小結(jié)總結(jié)摩爾質(zhì)量的概念，以及物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。強(qiáng)調(diào)在計算過程中要注意各物理量的單位統(tǒng)一。第三課時：氣體摩爾體積1.導(dǎo)入新課展示1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)，如1molFe、1molH?O、1molH?等的體積數(shù)據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生思考：相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)體積是否相同？影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？2.講解新課影響物質(zhì)體積大小的因素講解：影響物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離。對于固體和液體，粒子間的距離很小，物質(zhì)的體積主要取決于粒子數(shù)目和粒子大?。粚τ跉怏w，粒子間的距離很大，物質(zhì)的體積主要取決于粒子數(shù)目和粒子間的距離。氣體摩爾體積的概念講解：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm，單位為L/mol（或L·mol?1）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），氣體摩爾體積約為22.4L/mol。強(qiáng)調(diào)：氣體摩爾體積的適用條件是氣體，且必須指明溫度和壓強(qiáng)。物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）與氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系通過公式推導(dǎo)得出：n=V/Vm，V=n×Vm，Vm=V/n舉例說明：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO?的物質(zhì)的量是多少？3.課堂練習(xí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的物質(zhì)的量是多少？3molH?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？4.課堂小結(jié)回顧氣體摩爾體積的概念，以及物質(zhì)的量、氣體體積與氣體摩爾體積之間的換算關(guān)系。強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況這一條件的重要性。第四課時：阿伏加德羅定律及其推論1.導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)氣體摩爾體積的概念和公式，提問：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的不同氣體所含的分子數(shù)有什么關(guān)系？2.講解新課阿伏加德羅定律講解：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。強(qiáng)調(diào)：該定律適用于任何氣體，包括混合氣體。阿伏加德羅定律的推論通過公式推導(dǎo)得出以下推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即V?/V?=n?/n?同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即p?/p?=n?/n?同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即ρ?/ρ?=M?/M?舉例說明這些推論的應(yīng)用：同溫同壓下，2LO?和3LN?的物質(zhì)的量之比是多少？同溫同體積下，1molH?和2molHe的壓強(qiáng)之比是多少？同溫同壓下，O?和CO?的密度之比是多少？3.課堂練習(xí)同溫同壓下，等質(zhì)量的O?和CO?的體積之比是多少？同溫同體積下，等物質(zhì)的量的H?和Cl?的壓強(qiáng)之比是多少？4.課堂小結(jié)總結(jié)阿伏加德羅定律及其推論的內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)在應(yīng)用時要注意條件的一致性。第五課時：物質(zhì)的量濃度1.導(dǎo)入新課展示醫(yī)院給病人輸液用的生理鹽水，標(biāo)簽上標(biāo)注有0.9%的NaCl溶液。提問：這里的0.9%表示什么含義？在化學(xué)實驗和生產(chǎn)中，我們?nèi)绾胃鼫?zhǔn)確地表示溶液的組成呢？從而引出物質(zhì)的量濃度這一概念。2.講解新課物質(zhì)的量濃度的概念講解：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB，單位為mol/L（或mol·L?1）。公式為：cB=nB/V，其中nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液的體積。強(qiáng)調(diào)：溶液體積的單位是L，溶質(zhì)的量必須用物質(zhì)的量來表示。物質(zhì)的量濃度的計算舉例說明計算方法：將20gNaOH固體溶解在水中配制成500mL溶液，求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。已知某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，體積為2L，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量。3.課堂練習(xí)將11.7gNaCl固體溶解在水中配制成100mL溶液，求該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。已知某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為4mol，求溶液的體積。4.課堂小結(jié)總結(jié)物質(zhì)的量濃度的概念和計算方法，強(qiáng)調(diào)在計算過程中要注意各物理量的單位換算。第六課時：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.導(dǎo)入新課展示實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，如容量瓶、托盤天平、量筒等。提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？2.講解新課容量瓶的使用介紹容量瓶的結(jié)構(gòu)和規(guī)格，強(qiáng)調(diào)容量瓶的使用注意事項：容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。使用前要檢查是否漏水。不能加熱，不能溶解固體或稀釋溶液。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。加水定容時，視線應(yīng)與刻度線平視。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例，講解配制步驟：計算：根據(jù)n=cV，m=nM，計算所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.9gNaCl固體（托盤天平只能精確到0.1g）。溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中。定容：向容量瓶中加入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。3.實驗演示教師在講臺上進(jìn)行配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗演示，讓學(xué)生觀察實驗操作步驟和注意事項。4.課堂小結(jié)總結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟、儀器使用方法和注意事項。強(qiáng)調(diào)實驗操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性。第七課時：物質(zhì)的量相關(guān)知識的綜合練習(xí)1.課堂練習(xí)選擇題下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾是七個基本物理量之一C.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子D.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.2gH?中含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為NAC.1molO?中含有的氧原子數(shù)為NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為NA填空題0.5molH?SO?中含有的H?的物質(zhì)的量為______，SO?2?的物質(zhì)的量為______。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCO?的物質(zhì)的量為______，質(zhì)量為______。解答題配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固體的質(zhì)量是多少？同溫同壓下，某氣體A的密度是H?密度的16倍，求氣體A的摩爾質(zhì)量。2.學(xué)生練習(xí)學(xué)生在課堂上獨(dú)立完成練習(xí)題，教師巡視指導(dǎo)，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題并給予解答。3.練習(xí)講解教師對練習(xí)題進(jìn)行詳細(xì)講解，分析每道題的考點(diǎn)和解題思路，強(qiáng)調(diào)解題過程中的易錯點(diǎn)和注意事項。4.課堂總結(jié)通過本節(jié)課的綜合練習(xí)，回顧物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念及其相關(guān)計算，總結(jié)解題方法和技巧，進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識。五、教學(xué)反思在本章的教學(xué)過程中，物質(zhì)的量