《備考指南一輪 化學 》課件-第7章 第2節(jié)

化學反應速率和化學平衡第七章第二節(jié)化學平衡2017版課程標準素養(yǎng)目標1.了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律3.了解化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用1.變化觀念與平衡思想：知道化學變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律；認識到化學變化有一定限度，是可以調控的。能多角度、多動態(tài)地分析化學反應，運用化學反應原理解決實際問題2.證據(jù)推理與模型認知：建立觀點、結論和證據(jù)之間的邏輯關系；知道可以通過分析、推理等方法認識化學平衡的特征及其影響因素，建立模型。能運用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質和規(guī)律欄目導航01必備知識關鍵能力03真題體驗領悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓練必備知識關鍵能力1可逆反應與化學平衡狀態(tài)【基礎整合】1．可逆反應2．化學平衡狀態(tài)(1)建立過程。(2)概念。一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率________，反應物的濃度和生成物的濃度__________，我們稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。相等

不再改變

(3)特征?！敬鸢浮靠赡鎰討B(tài)平衡＝≠【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√【重難突破】【答案】A

【解析】假設反應向正反應方向進行，由于Y2(g)過量，則完全轉化時，Z(g)的濃度為4mol·L－1；假設反應向逆反應方向進行，則完全轉化時，X2(g)、Y2(g)的濃度分別為2mol·L－1、4mol·L－1。由題意知，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，生成物也不可能完全轉化為反應物，A正確，B，C，D均錯誤。【答案】D

【解析】平衡濃度之比為1∶3，轉化濃度也為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A，C均錯誤；平衡時Y、Z的生成速率之比應為3∶2，B錯誤；由可逆反應的特點可知0<c1<0.14mol·L－1?！敬鸢浮竣?(1)①③④⑦

(2)⑤⑦

(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦

(5)②④⑦

(6)①②③Ⅱ.(1)②③④⑦

(2)⑤⑦

(3)②③④⑤⑦

(4)②③④⑦【答案】D

【解析】①ΔH<0，正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，K值減小，正確；②反應前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，錯誤；③催化劑對化學平衡無影響，因此CO的轉化率不變，錯誤；④恒壓下，充入N2，相當于混合氣體壓強減小，但化學反應前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，正確。規(guī)避“2”個易失分點(1)化學平衡狀態(tài)判斷“三關注”。關注反應條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關注反應特點，是等體積反應，還是非等體積反應；關注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應?；瘜W平衡的移動【基礎整合】1．化學平衡移動的過程2．化學平衡移動方向與化學反應速率的關系(1)v正>v逆：平衡向____反應方向移動。(2)v正____v逆：反應達到平衡狀態(tài)，平衡不移動。(3)v正＜v逆：平衡向____反應方向移動。正＝逆3．外界因素對化學平衡的影響(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結果圖示濃度增大反應物濃度向_____反應方向移動反應物濃度減小，但比原來大如圖甲減小反應物濃度向_______反應方向移動反應物濃度增大，但比原來小如圖乙增大生成物濃度向________反應方向移動生成物濃度減小，但比原來大如圖丙減小生成物濃度向________反應方向移動生成物濃度增大，但比原來小如圖丁正逆逆正改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結果圖示壓強增大體系壓強向______________的反應方向移動體系壓強減小，但比原來大如圖戊減小體系壓強向______________的反應方向移動體系壓強增大，但比原來小如圖己溫度升高溫度向________反應方向移動體系溫度降低，但比原來高如圖庚降低溫度向________反應方向移動體系溫度升高，但比原來低如圖辛氣體體積減小氣體體積增大吸熱放熱(2)幾種特殊情況說明：①改變固體或純液體的量，對化學平衡無影響。②“惰性氣體”對化學平衡的影響。4．勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件(濃度、壓強、溫度等)之一，平衡將向著________________的方向移動。減弱這種改變

【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√

(8)×【重難突破】【答案】B

【答案】B

【解析】①A是固體，其量的變化對平衡無影響，錯誤；②升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應方向移動，錯誤；③此反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故增大壓強，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大，錯誤；④增大B的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v(正)＞v(逆)，正確；⑤催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，B的轉化率不變，錯誤?！敬鸢浮緽

【解析】由圖知，平衡狀態(tài)Ⅱ的正反應速率比平衡狀態(tài)Ⅰ大，A錯誤；增大反應物濃度，正反應速率突然增大，逆反應速率不變，平衡右移，達到新平衡，B正確；如果增大壓強，雖然平衡向正反應方向移動，但應該是t時刻正、逆反應速率都增大，與圖象不符，C錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，K1等于K2，D錯誤。解答化學平衡移動類試題的一般思路

【答案】(1)<

I2(2)<在該條件下，CO的轉化率已很高，再增大壓強CO轉化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失【解析】(1)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉化：①TaS2＋2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反應(Ⅰ)先在溫度T2端正向進行，后在溫度T1端逆向進行，反應(Ⅰ)的ΔH大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)使用的物質是I2。(2)從圖象來看，隨著溫度的升高，CO的轉化率變小，故ΔH＜0。綜合溫度、壓強對CO轉化率的影響來看，在題給條件下，CO的轉化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強。化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學反應速率分析既不能過快，又不能太慢從化學平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實際生產(chǎn)能力分析如設備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對溫度的限制研解素養(yǎng)悟法獵技2

“平衡狀態(tài)比較”在近幾年的高考中時常出現(xiàn)，難度較大，不易分析。如果運用“假設—等效”思想去領悟，就容易理解了。本部分充分體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)?！窘庾x素養(yǎng)】◎命題點1等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正、逆反應同時投料，達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)等)均相同?！久}理念】[解題指導]設計過程圖示如下：(1)上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？(2)達到平衡后，①放出的熱量為Q2kJ，⑤吸收的熱量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關系