山東省五蓮縣2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

山東省五蓮縣2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、W、X、Y、，四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L

時(shí)的pH如表所示。下列說法正確的是

元素對(duì)應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、丫都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子

2、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中SfV數(shù)目為O.INA

B.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCL與足量NazSO.3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA

3、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO?yFeQ3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量

鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,則x：y為（）

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

4、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

co

A.NaCl(aq)：rNaHCO3(s)^Na￡()3(s)

B.CuCLCu(OH)2',"ACu

C.AlN?OH(aq).NaA102(aq)'.NaAlO^s)

D.MgO(s)心Mg(N03)2(aq)>M晨s)

5、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過化學(xué)

原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是（）

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e?+的檢測試劑檢驗(yàn)自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度

6、能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸鋼與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

7、化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“84”消毒液（有效成分為NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯(cuò)

誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH為I,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：VV<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

9、常溫下在20mL0.1mol?L-iNa2c03溶液中逐滴加入O.lmomHQ溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CO?

因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO：不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚配

++-

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：c^a)>c(CF)>c(HCO3)>c(H)=c(OH)

D.已知在25c時(shí)，CO；水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Khi=2.0xl0r,溶液中c(HCO；)：c(CO；)=1：1時(shí)，

溶液的pH=10

10、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為04NA

B.0.1mol葡萄糖儲(chǔ)6Hl2。6)含羥基(一OH)數(shù)目為“NA

C.常溫常壓下，4.48LC02和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為“NA

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為005NA

11、將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120,C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是()

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是Na2c03和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是l.5mol氧氣

12、2016年，我國科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯點(diǎn)的新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲(chǔ)是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴

13、Mg—AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgeI

=MgCh+2Ago下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時(shí),可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O^2C6H5OH+CO3

+-

B.向NaNCh溶液中滴加酸性KM11O4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO34-2Mir+6OH

+

C.向AlCh溶液中滴加過量氨水：AI^4-3NH.rH2O=AI(OH)31+3NH4

D.NaHSOj溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H1+SO?+Ba21+OH=BaSO“+H2。

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

16、下列關(guān)于有機(jī)物（b）QT^（的說法錯(cuò)誤的是

A.a、I）、c的分子式均為C8Hx

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMnO;溶液褪色

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某藥物G,其合成路線如下：

HOOCH

(Oi^OOhO

A

HO31，(MUhro

有:CMH16NJO&--------------------

已知：①R?X+H-N----------?RN-

試回答下列問題:

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

（2）下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生轉(zhuǎn)紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為G6HbNsChBr

（3）寫出C+D—E的化學(xué)方程式o

，n

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4一濱哦院（'J）和乙二醇（H（COH）為原料合成化合物D的同系物的合成路線________（用

、H

流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)莖環(huán)；②iH?NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

18、存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

A遇FcCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖;

片量NaHC%叵畋一回

WJNS

AJWJ

區(qū)|稀譬不HC1濃7%亙］

C9H9cQ

M

C2H6。

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A—B：；

M—N：；

（3）ATC的反應(yīng)類型為,E—F的反應(yīng)類型為ImolA可以和mol

Br2反應(yīng)；

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種（不包括R）;

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物G,請(qǐng)寫出Ci在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

19、亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備NaClOz晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaCl（h飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClOz-3H2O晶體，高于38c時(shí)析出NaClOi晶體,溫度高于60℃時(shí)NaClOz

分解生成NaCICh和NaCL

（1）裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸一（填“能”或“不能”），原因是

（2）A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（3）C中生成NaClOz時(shí)HzOz的作用是—；為獲得更多的NaClOz,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為—。

（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaClO?晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完善。

i.55*C時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實(shí)驗(yàn)H樣品雜質(zhì)分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaClO?晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一，實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作（或方法）是—（寫一條）。

20、（NH4）2Fe（S04）2?6H20（M=392g/moD又稱摩爾鹽，簡稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。

某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

I.FAS的制取。流程如下：

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2s0,溶液一定屬（NHP：SC>4固體

1小，k加拉?70—75X??加熱?

工業(yè)廢鐵屑石若黑示?處理后鐵年-過能.灌液一?—FAS

（1）步驟①加熱的目的是__________________________C

（2）步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是（用離子方程式表示）：o

II.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：

NaOH溶液

x*

N

2彈簧夾）-，

YMA—：

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入丫中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向丫加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體Nz,加熱（假設(shè)氨完全蒸出），蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2mol/I.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）儀器X的名稱；N2的電子式為o

（4）步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是;NHJ質(zhì)量百

分含量為（用代數(shù)式表示）o

DI.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：

6）方案一：用0.0100（）mol/L的酸性KMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中（填圖中序號(hào)）。滴定

中反應(yīng)的離子方程式為。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待測液足量Baci2溶液過濾洗滌干燥稱量固體ng；則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表

示)O

(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________;為驗(yàn)

證該猜測正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為,現(xiàn)象為O

21、光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機(jī)涂層)的工藝流程如下：

H35

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+Si(h片區(qū)Si+2COf,其中還原劑為,產(chǎn)物Si在周期表中位于

，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2=l基Si+CO小碳不足)和

____________________________________(碳足量)。

⑵經(jīng)反應(yīng)n所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱SiChSiHChSiH2cLHC1BChPCh

質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

沸點(diǎn)rc57.631.88.2-8512.575.5

圖中“操作X”的名稱為；PC13的電子式為。

(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiC14+4NHjS13N4+I2HCI,若向一2L恒容密閉容器中投入ImolSiCh和ImolNHj,

6min后反應(yīng)完全，則0?6min內(nèi),HCI的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L-min)o反應(yīng)IH的與IV產(chǎn)生的氣體相同，

則反應(yīng)III化學(xué)方程式為__________________o反應(yīng)HI中的原料氣H2和02在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反

應(yīng)的電極方程式為___________________

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時(shí)pH=l（H+濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)酸，則W為

N（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3）,Z為C1（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HCKh）；丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的溶液,濃度為O.lmol/L時(shí)pH=0.7（H+濃度為0.2m（WL）.是二元強(qiáng)酸,則丫為S（最高價(jià)氧優(yōu)物對(duì)應(yīng)水化物為

H2SO4）;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時(shí)pH=13（OH?濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S2\C1的核外電子排布相同，其中S?-的核電荷數(shù)較小，半徑較大；NHNa+的核外電子排布相同，半徑比S'、

C1一的小，其中N3-的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2>CI>N^>Na+,即Y>Z>W>

X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z為CI,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HC1OQ,也可能為弱酸（如HC1O）,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為CT,均不會(huì)破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.W能形成N2H打丫能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.NaHSCh晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO45A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2.0g

B.2.0gDQ的物質(zhì)的量為k—7=0.1mol,其中含有的中子數(shù)為O.lmolx（1x2+84NA=NA,B項(xiàng)正確；

20g/mol

C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)

生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、

或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)，

3、B

【解題分析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與

鹽酸反應(yīng)生成FeCL與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣

體質(zhì)量比是5:7,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,

214

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(AI)=7molx—=—mol,

33

假設(shè)xmolFeO>ymolFezOj,

14

由Fe元素守恒可知：x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得：2x+2yx3=《x3解得x=l,y=2,

故x:y=l:2,

故選：B,

4、C

【解題分析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

R.CuClz和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯(cuò)誤；

CA1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯(cuò)誤。

故選C。

5、D

【解題分析】

A項(xiàng)、通過測定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

6、A

【解題分析】

A.碳酸訥與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸訥為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸的，其離子方程式

可以用CO32.+2H+=H2O+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3一離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3，H+=H2O+CO2T，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

+2+

C.碳酸弱為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32

+

+2CH3COOH=CO2TH2O-?-2CH3COO',D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

7、D

【解題分析】

A.“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl,為混合物，A正確；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正確；

C.“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；

D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)CKT+C「+2H+==C12T+H2O,D錯(cuò)誤；

故選D。

8、C

【解題分析】

0.05mol/L丙溶液的pH為1,可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2s。4,K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為02,L為H2O,甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為COz,

則W為H元素，X為C元素，丫為O元素，Z為S元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，00,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。

9、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像分析，pH>8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pHV8時(shí)，溶液中只有

碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2c03、HCO3>C(M-不能大量共存，故A正確；

B.Na2c03溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚酰作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCOC用甲基橙作指示劑滴定時(shí)，NaHCO,

和HG溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2cO3,故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3,H2c。3,電荷守恒可知：

c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(HCOy)+c(OH-),則c(Na+)>c(Cr),因HCCh.水解，則c(Na+)>c(Cr)>c(HCOy),溶液中各種

離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(CD>t(HCO3)>c(H+)=c(OH-),故C正確；

D.己知在25c時(shí)，溶液中c(HCO；)：c(CO；-)=l：1,CO：水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)降】=

"HCgK'H)=c(Oir)=2610-4,則“H+尸晨==」~^=5心10一”，溶液的pHVlO,故D錯(cuò)誤；

c(CO『)c(OH)2.()、1(廣

10、A

【解題分析】

A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH)4CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和NCh混合氣體不是0.2moL所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選A。

11、A

【解題分析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO,受熱分解2NaHCO32Na2CO3+CO2T+H2O,產(chǎn)生Imol二氧化碳和Imoi水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2moi碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中?1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。

12>A

【解題分析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤：B.

煤的干傕是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C.

大量燃燒煤炭會(huì)產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。

13、C

【解題分析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCI是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e=2Cr+2Ag,

選項(xiàng)A正確；

B、AI的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項(xiàng)B正確；

C、電極反應(yīng)式：Mg-2e'=Mg2+,ImolMg被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子是2moL正極反應(yīng)為：2AgCl+2e'=2Cl_+2Ag>可還

原得到216gAg,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池的應(yīng)用。總結(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電

池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

14、C

【解題分析】

A.因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱關(guān)系為H2CO3>C6H5OH>HCO3,所以即使通入過量的CO2也不會(huì)有CCV?生成：C6H5（r+CO2+

HzO--<6H5OH4-HCO3\A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

B.因?yàn)槭撬嵝匀芤?，所以產(chǎn)物中不會(huì)有OH-生成，正確的反應(yīng)方程式為5NO2-+2MnO4+6H===5NO3+2Mn+

3H2O。B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AI（OH）3不能與氨水反應(yīng)，所以該離子方程式是正確的，C項(xiàng)正確；

2+-

D.離子方程式不符合物質(zhì)［Ba（OH）2］的組成，正確的離子方程式為2H*4-SO?+Ba+2OH===BaSO41+2H2OoD

項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式正誤判斷題中常見錯(cuò)誤：（1）不能正確使用分子式與離子符號(hào)；（2）反應(yīng)前后電荷不守恒；⑶得失電子不守恒;

（4）反應(yīng)原理不正確；（5）缺少必要的反應(yīng)條件；（6）不符合物質(zhì)的組成；（7）忽略反應(yīng)物用量的影響等。

15、A

【解題分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餡的方法，故c錯(cuò)誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

16、C

【解題分析】

A.結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫補(bǔ)齊，a、b、c的分子中都含有8個(gè)C和8

個(gè)H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個(gè)CL第二個(gè)C1的位置如圖所示：

②

1510'<'：,移動(dòng)第一個(gè)CI在①位、第二個(gè)C1在④位，c的二家代物共有6種，故C錯(cuò)誤；

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯危的性質(zhì)，均能使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；

答案選C。

【解題分析】

A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),

生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為oB經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2B「2的C,相

比于B,C的分子中少了1個(gè)HzO,所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式

為G6H223。21訃且其中僅含1個(gè)Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G

的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測，C的結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)為

E生成F

(1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為

(2)A.,結(jié)構(gòu)中含有咪嗖環(huán)以及胺的結(jié)溝，所以會(huì)顯現(xiàn)堿

性，A項(xiàng)正確;

B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項(xiàng)正確;

C.通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為,可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),

C項(xiàng)正確;

D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為Ci6HujNsChBr,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選ABC；

(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:+HBr；

(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信

息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4.濱毗咤中的濱原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘；?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,

所以具體的合成路線為:

(5)化合物A為,分子中含有4個(gè)不飽和度，1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度，所以符合

條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個(gè)漠原子，以及2個(gè)都只形成單鍵

的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,

只有;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個(gè)取代基,

NHj

Br電Hr.

則滿足要求的結(jié)構(gòu)有[\^和I。，至此討論完畢。

NN)

【題目點(diǎn)撥】

推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對(duì)比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異

推測反應(yīng)的具體情況。

CH=CH-COOH

H=CH-COONa

18、羥基、叛基+NaHCO3+CO2+H2O;

0H

OH

主連力口成反應(yīng)

CH3cH20HfCH2=CH2+H2O酯化(取代)反應(yīng)34

170X2

0

口"^^，:一CH7coOH+3NaOH^^靠一CHfCOON升NaCH2H2O。

【解題分析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的蕓環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個(gè)取

代基處于對(duì)位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基?OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有粉基-COOH,

A的不飽和度為2乂9；2二8=6,故還含有c=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為HO^^HCH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H6。，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為

HOH^^-CH=CH-COOCH：CH,,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為HO-^^CH=CH-COONa,B與Na反應(yīng)生成D,D

為NaO-^^CH=CHYOONa,A與HCI反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9ao3,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還

有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為HO-^^Ct%H-COOH,E為HO^^C%fH-COOH,F為

CiOH

0

/C-O

UXHTCH據(jù)此解答。

,、吟

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，有機(jī)物A為HOTC〉CH=CH-COOH,分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、粉基，但含氧官能

團(tuán)有：羥基和較基，故答案為：羥基、竣基;

(2)A—B的反應(yīng)方程式為；CH=CH-COOH?NaHCO3^H0-^^-CH=CH-COONa1H2O+CO2t,MrN是乙

醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,故答案為:

H0-^^CH=CH-C00H+NaHCO3->HOCH-COONa+H2O+CO2T；

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O；

（3）A-C是HO^^^CH=CH-COOH與HC1發(fā)生力口成反應(yīng)生成CTtCH-COOH,ETF是

0

yC-O____

筆H-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成HO-^^CH=CHYOOH與溪發(fā)生反應(yīng)

OH-

時(shí)，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故ImolA可以和3moiBr2反應(yīng)，故答案為：加成

反應(yīng)，酯化（取代）反應(yīng)；3；

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為G,HMO3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H80,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體［不包括R）,若含有1個(gè)支鏈為苯甲醛，若含有2個(gè)支鏈為.0H、（出，羥基與

甲基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物G,則G為HO^^gi-CH^COOH,G在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程

式為廣。喋80H+3NaOH-HNa°~^^?H-CH^CC>0Na+NaCl+2H2O,故答案為：

HO^^^H-CH^COOH+aNaOH

-4->NaO-<^^H§H-CHrCOONa+NaCI+2H2O。

19、蒸饌燒瓶不能C1O2極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaClOz產(chǎn)率

2NaClO3+Na2SOj+H2SO4=2ClO2t+2Na2sO4+H2O作還原劑將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng)，控制溫度在

38C?60匕趁熱過濾（或38C以上過濾）Na2s04控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物

時(shí)加入過量的NaCICh等）

【解題分析】

裝置A中制備得到C1O2,所以A中反應(yīng)為NaCKh和Na2s。3在濃H2s。4的作用生成CQ和Na2s。4,二氧化氯和氫

氧化鈉反應(yīng)生成NaClOz,A中可能發(fā)生Na2sO3+H2sO4（濃）=Na2sO4+SO2t+H2O,產(chǎn)生的SCh被帶入C中與NaOH

反應(yīng)生成Na2sO3,Na2sO3與H2O2反應(yīng)生成Na2sO4,由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38c?60℃,高于60*C時(shí)NaCKh

分解成NaCKh和NaCl；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置C的溶液獲得NaCKh晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造，裝置A中b儀器的名稱是蒸鐲燒瓶；A中反應(yīng)為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，

本身被還原為二氧化氯。由信息可知，C1O2極易與水反應(yīng)，所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸，防止CIO2與稀硫酸

中的水反應(yīng)，影響NaCICh產(chǎn)率。

故答案為蒸儲(chǔ)燒瓶；不能；C1O2極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaClOz產(chǎn)率；

(2)A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為

2NaClO.i+Na2sO3+H2so4=2C1O2t+2Na2sO4+H2O,

故答案為2NaClCh+Na2s03+H2so4=2C1O2t+2Na2sO4+H2O；

(3)C中二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCKh,氯元素化合價(jià)從+4價(jià)降到+3價(jià)，二氧化氯被還原，所以C中生成

NaClCh時(shí)H2O2的作用是作還原劑；

由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃?60C,高于60℃時(shí)NaCKh分解成NaCKh和NaCl,所以為獲得更多的NaClO2,

將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng)，控制溫度在38?C?60℃。

故答案為作還原劑；將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng)，控制溫度在38c?60'C；

(4)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaCIO2?3H2O,應(yīng)趁熱過

漉，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38C?60c進(jìn)行洗滌，低于60c干燥，所缺步驟為趁熱過濾(或38c以上過濾)。

故答案為趁熱過漉(或38C以上過濾)：

(5)A中可能發(fā)生Na2sH2SO4(濃)=Na2SO4+SO2t+H2O,產(chǎn)生的SCh被帶入C中與NaOH反應(yīng)生成Na2s。3,

Na2s03與H2O2反應(yīng)生成Na2s所以制得的NaCICh晶體中混有Na2sO4;為減少Na2sO4產(chǎn)生，應(yīng)盡量減少生成

SO2,采取的操作可以是控制濃硫酸滴速(或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時(shí)加入過量的NaClO3等)。

故答案為NazSO4；控制濃硫酸滴速(或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時(shí)加入過量的NaClCh等)。

20、加快并促進(jìn)Na2c03水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗：NWN：用少量蒸儲(chǔ)水沖

3

洗冷凝管內(nèi)通道2?3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bci-dC2)xio-xi8xlOO%①④?⑥

a

2++,+2+392,1x25

MnO4+5Fe+8H=5Fe+Mn+4H2Ox100%部分Fe?+被氧氣氧化取少量待測溶液于試管中，力口

2x233m

入少量KSCN溶液溶液變紅色

【解題分析】

廢鐵屑用熱的Na2c03溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2sO’反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸鏤晶體共

同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答。

【題目詳解】

I.(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而可加快油污的除去速率；

⑵亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成Nz,使

每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為：NWN：;

(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，用少量蒸儲(chǔ)水沖洗冷凝管內(nèi)通道2?3

次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；

根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：