九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章常見的酸堿鹽8.3酸和堿的反應(yīng)課時(shí)作業(yè)十六

第八章常見酸、堿、鹽8.3

酸和堿反應(yīng)1/27課時(shí)作業(yè)（十六）達(dá)標(biāo)鞏固直擊中考第八章常見酸、堿、鹽2/27達(dá)標(biāo)鞏固一、選擇題1．以下做法不是利用中和反應(yīng)原理是(

)A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳C．人被蚊蟲叮咬后用稀氨水擦洗D．用含Al(OH)3藥品治療胃酸過多[解析]大理石主要成份是碳酸鈣，碳酸鈣屬于鹽，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，不是酸與堿反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。B3/272．向含有酚酞NaOH溶液中，不停滴入稀鹽酸。此過程中溶液顏色改變是(

)A．由紅色變?yōu)樗{(lán)色B．由藍(lán)色變?yōu)榧t色C．由紅色變?yōu)闊o色D．由無色變成紅色C4/273.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在離子種類如圖K－16－1所表示(其中“”“”“”“”表示不一樣離子)。則以下說法正確是(

)

圖K－16－1A．“”表示氯離子B．“”表示鈉離子C．反應(yīng)前后陰、陽離子總數(shù)目不變D．此反應(yīng)實(shí)質(zhì)是“”和“”結(jié)合生成水分子D5/27[解析]據(jù)題意可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以“”和“”分別表示鈉離子和氯離子，則“”和“”分別表示氫離子和氫氧根離子；在此反應(yīng)中，H＋和OH－結(jié)合生成水分子，故反應(yīng)后陰、陽離子總數(shù)會(huì)降低；經(jīng)過圖能夠看出該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH－和H＋結(jié)合成水分子。6/274．向盛有酚酞和NaOH溶液燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成，所選試劑不正確是(

)A．稀鹽酸B．鋅粒C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

[解析]溶液呈無色說明氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完，要探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成，即探究酸是否過量，依據(jù)酸性質(zhì)，選擇試劑進(jìn)行探究即可。A7/275．·內(nèi)江將一定量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)微觀示意圖如圖K－16－2所表示。由此分析以下說法正確是(

)圖K－16－2A．反應(yīng)前后陰、陽離子總數(shù)目不變B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C．反應(yīng)后溶液呈中性D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了改變C8/276．向盛有50g稀硫酸小燒杯中，遲緩滴加氫氧化鋇溶液至過量。發(fā)生中和反應(yīng)為：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。燒杯中物質(zhì)一些量伴隨氫氧化鋇溶液滴加，其改變趨勢(shì)正確是(

)圖K－16－3C9/27二、填空題圖K－16－47．·衡陽為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)方案：將稀硫酸逐滴滴入含有沒有色酚酞溶液氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不停攪拌，pH改變曲線如圖K－16－4所表示。10/27(1)試驗(yàn)過程中觀察到現(xiàn)象是______________________。(2)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________。(3)圖中c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。

溶液由紅色變成無色2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONa2SO4、H2SO4[解析]

(3)c點(diǎn)時(shí)溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4。11/278．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量而改變曲線如圖K－16－5所表示。(1)由圖示可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)是____________(填“吸熱”“放熱”或“無熱量改變”)反應(yīng)。圖K－16－5放熱12/27(2)反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________，B點(diǎn)表示含義是__________________________________________。(3)從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐步________________。(4)C處溶液中溶質(zhì)是________________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)減小(或變小)NaCl、HCl13/279．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液酸堿度改變?nèi)鐖DK－16－6所表示。(1)該反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。

圖K－16－6NaOH＋HCl===NaCl＋H2O14/27(2)該試驗(yàn)操作是將_____________________滴加到另一個(gè)溶液中。(3)當(dāng)加入溶液質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。(4)當(dāng)加入溶液質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。氫氧化鈉溶液HCl、NaCl紅

[解析]

由圖像pH從小于7開始增大可知，該試驗(yàn)操作是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；當(dāng)加入ag氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH小于7，呈酸性，所以鹽酸沒有反應(yīng)完，溶液中溶質(zhì)應(yīng)是氯化氫和生成氯化鈉；當(dāng)加入bg氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH大于7，呈堿性，加入酚酞溶液會(huì)變紅。15/27三、試驗(yàn)探究題圖K－16－710．小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)試驗(yàn)(如圖K－16－7所表示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中預(yù)先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少許溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有改變。16/27于是她對(duì)燒杯中溶液進(jìn)行了以下探究：(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中溶液可能有三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩下；③鹽酸有剩下。小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩下”，他理由是________________________________________________________。觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，不然，溶液呈堿性，會(huì)變?yōu)榧t色[解析]酚酞溶液碰到堿性物質(zhì)會(huì)變紅，因?yàn)榇巳芤褐泻蟹犹?，溶液為無色，故不可能有堿性物質(zhì)存在。17/27試驗(yàn)方法可能觀察到現(xiàn)象結(jié)論將少許鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液滴至試管中假如________________則鹽酸過量假如________________則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)試驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其它兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)依據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：有氣泡冒出無氣泡冒出[解析]因?yàn)槿芤褐幸欢ù嬖诼然c，為證實(shí)是否有鹽酸存在，可加入鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則證實(shí)有鹽酸存在，不然無鹽酸存在。18/27(3)經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用以下幾個(gè)物質(zhì)代替鋅粒，也能夠到達(dá)驗(yàn)證目標(biāo)，你認(rèn)為其中不正確是________(填序號(hào))。A．生銹鐵釘B．碳酸鈉粉末C．氫氧化鈣D．氫氧化銅C[解析]為證實(shí)鹽酸存在，能夠選取和鹽酸反應(yīng)且現(xiàn)象顯著物質(zhì)，若有鹽酸，則加入生銹鐵釘后溶液變?yōu)辄S色，加入碳酸鈉粉末后溶液中有氣泡冒出，加入氫氧化銅后溶液變?yōu)樗{(lán)色，而加入氫氧化鈣后沒有顯著現(xiàn)象。19/27(4)以下曲線能夠表示小紅所做試驗(yàn)中溶液pH改變趨勢(shì)是________(填序號(hào))。圖K－16－8C20/27[解析]氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液pH由大于7逐步減小到7，當(dāng)鹽酸過量時(shí)小于7。21/27四、計(jì)算題11．某石油化工廠化驗(yàn)室試驗(yàn)員用15%氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸，測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：試驗(yàn)序號(hào)消耗NaOH溶液質(zhì)量洗滌后溶液pH①30gpH＜7②40gpH＝7③50gpH＞722/27請(qǐng)回答以下問題。(1)欲計(jì)算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4質(zhì)量，你以為應(yīng)該選擇試驗(yàn)序號(hào)______數(shù)據(jù)。②[解析]

經(jīng)過分析表中數(shù)據(jù)可知，試驗(yàn)②反應(yīng)后，溶液pH等于7，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，所以應(yīng)該選擇試驗(yàn)序號(hào)②數(shù)據(jù)。23/27(2)若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為100g，則該殘余硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)24/27直擊中考·寧波向盛有20g10%氫氧化鈉溶液燒杯中逐滴滴入7.3%稀鹽酸，以下是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH