2025高考化學專項練習：化學反應的熱效應（含答案）

2025新教材化學高考第一輪

專題九化學反應的熱效應

1.下列說法正確的是()

::

A.2Na(s)+|02(g)~=Na2O(s)AHi,2Na(s)+O2(g)==Na2O2(s)AH2,則AHI>AH2

1

B.H2的摩爾燃燒焰為-285.8kJ-mol±貝U2H2(g)+O2(g)=-2H20(g)AH=-571.6kJ-mol

:

C.3O2(g)==203(g)AH>0,則完全破壞等質(zhì)量的02和。3中的化學鍵,03需要的能量大

D.N2(g)+3H2(g)=-2NH3(g)AH=-92.4則28gN2與足量H2反應放熱92.4kJ

2.已知:1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖

所示。下列敘述正確的是()

A.碳［C(s)］的摩爾燃燒焰AH為-110.4kJmol"

B.lmolCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C.反應ZCuzO^+C^g):^=4CuO(s)的活化能為292kJ-mol-1

:

D.足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為C(s)+2CuO(s)—Cu2O(s)+CO(g)

AH=+35.6kJ-mol1

3.如圖1、圖2分別表示1molH2O和1molCO2分解時的能量變化情況(單位:kJ)。下列

說法錯誤的是()

2H(g)+0(g)

24712H(g)+-1O2(g)

436

243lHRg)圖1lmolH2O(g)分解時的能量變化

C(s)+20(g)

494

C(s)+O?(g)

109CO(g)+/()2(g)

285__________C(Vg)圖2lmolCO2(g)分解時的能量變化

A.CO的燃燒熱AH=-285kJ-mol-1

B.C(s)+H2O(g)=-CO(g)+H2(g)

AH=+134kJ-mol-1

C.0=0的鍵能為494kJ-moH

D.無法求得CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)的反應熱

4.根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖，下列說法不正確的是()

AH

HX(aq)——~-H+(aq)+X[aq)

A4水合能△4水合能

A4脫水能H+(g)X-(g)

△%電離能△兒電子親合能

AH,

HX(g)離解能'H(g)+X(g)

A.由于氫鍵的存在,AHi(HF)>AHi(HCl)

B.已知HF氣體溶于水放熱，則AHi(HF)<0

C.相同條件下,AH2(HCl)>AH2(HBr)

D.AH=AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6

5.某漠丁烷與乙醇反應的能量轉化如圖('”表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是()

能量[(CH3)3C-Br]U

/(CH工C++Br-'

/GH50H\[(CH,)3CQC2H5]*+Br

(CH工CBr+C2H50H\

(CH3)3COC2H5+(CH^COC^^

BrHBr

反應歷程

A.總反應為取代反應

B.該反應過程中C原子雜化方式有變化

C.適當升溫,(CH3)3COC2H5產(chǎn)率增大

D.該過程正、逆反應的決速步驟不同

6.750℃時,NH3和02發(fā)生以下兩個反應：

①4NH(g)+5O2(g)i4NO(g)+6H2O(g)AHi

②4NH3(g)+3O2(g)k2N2(g)+6H2O(g)AH2

下列說法正確的是()

反應①的平衡常數(shù)可表示為

A.Ki=—45

C(NH3).C(O2)

B.反應②的AS<0

C.反應①中每生成2molNO,轉移電子數(shù)約為6.02X1024

D.反應②的AH2=2E(RN)+12E(H—0)-12E(N—H)-3E(0=0)(E表示鍵能)

7.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應用。BC13可與H2反應生成乙硼烷B2H6(標準燃燒熱為2

HHH

\/\/

BB

/\/\

165kJ.moE),其分子中一個硼與周圍的四個氫形成正四面體，結構式為HHH,

具有還原性。乙硼烷易水解生成H3BO3與H2,H3BO3是一種一元弱酸,可作吸水劑。下列

化學反應表示正確的是()

A.乙硼烷的制備:2BCb+6H2—B2H6+6HC1

B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O-6H2T+2H++2H2BO3

1

C.乙硼烷的燃燒:B2H6(g)+3O2(g)——B2O3(s)+3H2O(g)AH=-2165kJ-mol

D.乙硼烷酸性條件下還原乙酸:3CH3coCr+B2He+GfhO：-2H3BO3+3CH3cH2OH+3OH

8.不對稱催化羥醛縮合反應的循環(huán)機理如圖所示。下列說法不正確的是()

A.步驟①和②的有機產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別

B.步驟③和④的反應均涉及手性碳原子的生成

C.步驟⑤的產(chǎn)物L-脯氨酸是該反應的催化劑

0

D.若用苯甲醛和、'/作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應

9.一種計算機模擬在催化劑表面上水煤氣反應C0（g）+H20（g）=CO2（g）+H2（g）的歷程如

圖所示。吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示。

下列說法正確的是（）

A.水煤氣反應CO（g）+H2O（g）-CO2（g）+H2（g）的AH>0

B.決定總反應速率快慢的步驟是轉化⑦

C.lmolCO與1molH2O充分反應后轉移電子的物質(zhì)的量是2mol

D.催化劑表面吸附1molCO會釋放出0.21eV的能量

10.二氧化碳催化加氫的反應有利于減少溫室氣體排放,反應為2co2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2（3（g）。下列說法正確的是（）

上述反應平衡常數(shù)c(CzHQ

A.K=2

C(C02)C6(H2)

B.上述反應的AH=4E(C=o)+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(0—H)(E表示鍵能)

C.上述反應中每生成1molC2H%轉移電子的數(shù)目約為6x6.02x1023

D.實際應用中，氫碳比￡黑］越大,越有利于提高CO2的平衡轉化率

n(CO2)

11.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)TC時(各

物質(zhì)均為氣態(tài)),CH30H與H20在銅催化劑上的反應機理和能量變化如圖。

下列說法錯誤的是()

A.反應CH30H(g)+H20(g)^~=CO2(g)+3H2(g)AS>0

B.反應n可以表示為CO(g)+H2(3(g):-----CO2(g)+H2(g)AH<0

C.選擇合適的催化劑可降低反應I和反應n的活化能

D.lmolCH30H(g)和1molH2(3(g)的總能量大于1molC02(g)和3molH?(g)的總能量

12.一定條件下，丙烯與HC1反應生成CH3cHe1CH3和CH3cH2cH2cl的反應歷程如圖所示。

下列說法正確的是(

A.丙烯與HC1的反應是吸熱反應

B.合成CH3CHCICH3的反應中，第II步為反應的決速步

C.其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例

D.CH2=CH—CH3(g)+HCl(g)=CH3cH2cH2cl(g)的焰變等于第一步與第二步正反應活

化能的差值

13.已知H2(g)、CH4(g)、CH30H⑴可作為燃料電池的燃料，相關熱化學方程式如下：

①2H2(g)+O2(g)==:2H20(1)AHi=-akJ-mol1

②CHMgj+ZChlg)"CO2(g)+2H2O(l)AH2=-bkJ-mol-1

;:1

③2cH30H⑴+3O2(g)~2CO2(g)+4H2O(l)AH3=-ckJ-mol

@CH4(g)+H2O(l)=~=CH3OH(1)+H2(g)AH4

下列說法正確的是()

A.AH=a----

422

B.反應②的AS>0

C.反應①中若生成H20(g),則AH>AHi

D.反應③中的AH3能表示甲醇的燃燒熱

14.已知化合物A與H20在一定條件下反應生成化合物B與HCOCT,其反應歷程如圖所示,

其中TS表示過渡態(tài),1表示中間體。下列說法錯誤的是()

7TS2(16.87)

C

S

?TS洶$3)

區(qū)

而③，\⑤，\

器TS1(2.34)-

留12(5^31)'、⑥

要

A+H70(0.00)>—>

2/II(-1.99)B+HCOO-(-2.38).

反應歷程

A.中間體II比中間體12更穩(wěn)定

B.該歷程中的反應③為該反應的決速步

C.平衡狀態(tài)時,升溫使反應逆向移動

D.使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱

15.丙烷氧化脫氫法可以制備丙烯，主要反應如下:C3H8值)+3。2?=^C3H6(g)+H2(Xg)。在

催化劑作用下,C3H8氧化脫氫除生成C3H6外,還生成CO、CO2等物質(zhì),C3H8的轉化率和

c3H6的產(chǎn)率與溫度變化關系如圖lo研究人員以銘的氧化物為催化劑，利用CO2的弱氧化

性，開發(fā)丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝反應機理如圖2所示。

35

求的轉化率多

303Hli(575,3

/-*C3H6的產(chǎn)率/

<25

世

徭20

(575,17)

<15(550,吵/

^

10

湃一(535

5

商用，，，

540550560570

反應溫度/七圖1

下列說法不正確的是()

A.對于丙烷制備丙烯的主要反應，增大氧氣濃度可以提高C3H8的轉化率

B.550℃時,C3H6的選擇性為61.5%(C3H6的選擇性=后盤胃及瞿售x100%)

反應的C3H8的物質(zhì)的量

C.圖2的第i步反應中只有O鍵的斷裂和形成

CrO3

D.圖2總反應化學方程式為CO2+C3H8-C3H6+CO+H2O

16.反應物X轉化為產(chǎn)物Y時的能量變化與反應進程的關系如圖曲線①所示，使用催化劑

M后能量變化與反應進程的關系如圖曲線②所示。下列說法正確的是()

A.穩(wěn)定性:X>Y

B.使用催化劑降低了該反應的熔變

C.使用催化劑后，反應歷程分3步進行

D.使用催化劑后，反應歷程中的決速步為X+M==:XM

17.叔丁基濱在乙醇中反應的能量變化如圖所示。

反應l:(CH3)3CBr―>(CH3)2C=CH2+HBr

反應2:C2H5<DH+(CH3)3CBr―>(CH3)3C—OC2H5+HBr

E過渡態(tài)①

過渡態(tài)②

過渡態(tài)③

(CH)C*Br1

C2HS0H

\\^(CH3)2C=CH2+HBr+C2H5OH

(CH3)3CBr

C,H50H(CH,),C—OC2H,+HBr

0'反應進程

下列說法錯誤的是（）

A.3種過渡態(tài)相比，①最不穩(wěn)定

B.反應1和反應2的AH都小于0

C.第一個基元反應是決速步驟

DC2H50H是反應1和反應2共同的催化劑

18.丙烯與HBr發(fā)生加成反應的機理及反應體系中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的

是（）

+R-反

CH.—CH—CH.-CR-CH—CH,應

CH3-CH^H2^副產(chǎn)物Br反

CH,—CH—CH3-CH3—CH—CH,應

A.反應2放出熱量更多

B.相同條件下反應2的速率比反應1大

C.對于反應1和反應2,第I步都是反應的決速步驟

D.曲線a表示的是反應2的能量變化

19.反應2co(g)+2N0(g)=2co2(g)+N2(g)AH=-620.9kJ-mol-1分三步進行，各步的相對

能量變化如圖I、II、III所示:

相對能量(kJ-mol-1)相對能量(kJ-mo?1)

N=N

a/\

b

2/199.2

00o

NOfe)+NO(g)N=N“~\i

oo\

「513.5

明(同0賦

反應進程反應進程

In

相對能量(kJ-mo?1)

c

/2483\

0，\

0

N2O(g)+CO2(g)\

N2(g>2CO2(g)

反應進程

m

下列說法正確的是（）

A.三步分反應中決定總反應速率的是反應ni

B.過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性:b>c>a

C.I、II兩步的總反應為CO（g）+2NO（g）=CO2（g）+N2O（g）AH=-314.3kJ-mol-1

D.反應HI的逆反應活化能為534.9kJ-mol1

20.MnO2催化除去HCHO的機理如圖所示,下列說法不正確的是（）

A.反應①?④均是氧化還原反應

B.反應②中碳氧雙鍵未斷裂

C.HCHO中碳原子采取sp2雜化

MnO2

D.上述機理總反應為HCHO+O2------>CO2+H2O

專題九化學反應的熱效應

1.下列說法正確的是（）

A.2Na（s）+|O2（g）=-----Na2O（s）AHi,2Na（s）+O2（g）=-----Na2（）2（s）AH2,則AHI>AH2

1

B.H2的摩爾燃燒焰為-285.8kJ-mol",貝I］2H2(g)+O2(g)===2H20(g)AH=-571.6kJ-mol-

:

C.3O2(g)==2O3(g)AH>0,則完全破壞等質(zhì)量的Ch和03中的化學鍵,。3需要的能量大

;

D.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-92.4則28gN2與足量H2反應放熱92.4kJ

答案A

2.已知:1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖

所示。下列敘述正確的是()

A.碳［C(s)］的摩爾燃燒焰AH為-110.4kJ-mol"

B.lmolCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C.反應2Cu2O(s)+O2(g)^^:4CuO(s)的活化能為292kJ-mo「i

:

D.足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為C(s)+2CuO(s)-Cu2O(s)+CO(g)

AH=+35.6kJ-mol-1

答案D

3.如圖1、圖2分別表示1molH20和1molCO2分解時的能量變化情況(單位:kJ)。下列

說法錯誤的是()

2H(g)+0(g)

24712H(g)+-l-O2(g)

436

243

l.0(g)圖111noi比0值)分解時的能量變化

C(s)+20(g)

494

C?+()2(g)

co(g)+1o(g)

1092

285

C。幽圖21mol82(g)分解時的能量變化

A.CO的燃燒熱AH=-285kJ-mol1

B.C(s)+H2O(g)=-CO(g)+H2(g)

AH=+134kJ-mol-1

C.0=0的鍵能為494kJ-mol”

D.無法求得C0(g)+H20(g)==CO2(g)+H2(g)的反應熱

答案D

4.根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖，下列說法不正確的是()

AU

HX(aq)-------->H+(aq)+X-(aq)

A4水合能△兒水合能

A4脫水能H+(g)X-(g)

AH,電離能XH4電子親合能

AH,

H&g)鬲病股)+X(g)

A.由于氫鍵的存在,AHi(HF)>AHi(HCl)

B.已知HF氣體溶于水放熱，則AHi(HF)<0

C相同條件下,AH2(HCl)>AH2(HBr)

D.AH=AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6

答案B

5.某濱丁烷與乙醇反應的能量轉化如圖('”表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是()

B.該反應過程中C原子雜化方式有變化

C.適當升溫,(CH3)3COC2H5產(chǎn)率增大

D.該過程正、逆反應的決速步驟不同

答案C

6.750℃時,NH3和02發(fā)生以下兩個反應:

①4NH(g)+5O2(g尸4NO(g)+6H2O(g)AHi

②4NH3(g)+3O2(g產(chǎn)2N2(g)+6H2O(g)AH2

下列說法正確的是()

A.反應①的平衡常數(shù)可表示為K尸扁黑函

B.反應②的AS<0

C.反應①中每生成2molNO,轉移電子數(shù)約為6.02X1024

D.反應②的AH2=2E（KN）+12E（H—O）-12E（N—H）-3E（0=0）（E表示鍵能）

答案C

7.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應用。BC13可與H2反應生成乙硼烷B2H6（標準燃燒熱為2

HHH

\/\/

BB

/\/\

165kJ.moH）,其分子中一個硼與周圍的四個氫形成正四面體，結構式為HHH,

具有還原性。乙硼烷易水解生成H3BO3與H2,H3BO3是一種一元弱酸,可作吸水劑。下列

化學反應表示正確的是（）

A.乙硼烷的制備:2BCh+6H2="B2H6+6HC1

B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O-6H2T+2H++2H2BO3

1

C.乙硼烷的燃燒:B2H6（g）+3O2（g）:—B2O3（s）+3H2O（g）AH=-2165kJ-mol

D.乙硼烷酸性條件下還原乙酸:3CH3coeT+B2H6+6H2O——2H3BO3+3CH3cH2OH+3OH

答案A

8.不對稱催化羥醛縮合反應的循環(huán)機理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.步驟①和②的有機產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別

B.步驟③和④的反應均涉及手性碳原子的生成

C步驟⑤的產(chǎn)物L-脯氨酸是該反應的催化劑

0

D.若用苯甲醛和'/作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應

答案D

9.一種計算機模擬在催化劑表面上水煤氣反應C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)的歷程如

圖所示。吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示。

下列說法正確的是(

A.水煤氣反應C0(g)+H20(g)BCO2(g)+H2(g)的AH>0

B.決定總反應速率快慢的步驟是轉化⑦

C.lmolCO與1molH2O充分反應后轉移電子的物質(zhì)的量是2mol

D.催化劑表面吸附1molCO會釋放出0.21eV的能量

答案D

10.二氧化碳催化加氫的反應有利于減少溫室氣體排放,反應為2co2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2(3(g)。下列說法正確的是()

A?上述反應平衡常數(shù)"益阻

B.上述反應的AH=4E(C=O)+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(0—H)(E表示鍵能)

C.上述反應中每生成1molC2H4,轉移電子的數(shù)目約為6x6.02x1023

D.實際應用中，氫碳比?黑］越大,越有利于提高CO2的平衡轉化率

n(CO2)

答案D

11.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時(各

物質(zhì)均為氣態(tài)),CH30H與H2O在銅催化劑上的反應機理和能量變化如圖。

反應過程

下列說法錯誤的是()

;:

A.反應CH3OH(g)+H2O(g)~CO2(g)+3H2(g)AS>0

B.反應II可以表示為C0(g)+H20(g)===CO2(g)+H2(g)AH<0

c.選擇合適的催化劑可降低反應I和反應n的活化能

D.lmolCH30H(g)和1molH2(3(g)的總能量大于1molC(h(g)和3molH2(g)的總能量

答案D

12.一定條件下，丙烯與HC1反應生成CH3cHe1CH3和CH3cH2cH2cl的反應歷程如圖所示。

A.丙烯與HC1的反應是吸熱反應

B.合成CH3cHe1CH3的反應中，第H步為反應的決速步

C.其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例

D.CH2=CH—CH3(g)+HCl(g)=CH3cH2cH2cl(g)的熔變等于第一步與第二步正反應活

化能的差值

答案C

13.已知H2(g)、CH4(g)、CH30H⑴可作為燃料電池的燃料，相關熱化學方程式如下：

①2H2(g)+O2(g):-----2H2。(1)AHi=-akJ-mol-1

;1

②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)AH2=-bkJ-mol

:1

③2cH30H⑴+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(l)AH3=-ckJ-mol-

@CH4(g)+H2O(l)=~=CH30H⑴+H2(g)AH4

下列說法正確的是()

A.AH=a---￡

422

B.反應②的AS>0

C.反應①中若生成H20(g),則AH>AHi

D.反應③中的AH3能表示甲醇的燃燒熱

答案C

14.已知化合物A與H20在一定條件下反應生成化合物B與HCOCT,其反應歷程如圖所示,

其中TS表示過渡態(tài),1表示中間體。下列說法錯誤的是（）

r

lTS2(16.87)

3.',④TS媽$3)

面③，

、⑤?，\\

器

TS1(2.34)'12(5^31),、⑥

總

長②/

A+H,0(0.00)，，

211(7.99)B+HCOO-(—2.38)

反應歷程

A.中間體n比中間體12更穩(wěn)定

B.該歷程中的反應③為該反應的決速步

c.平衡狀態(tài)時，升溫使反應逆向移動

D.使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱

答案D

15.丙烷氧化脫氫法可以制備丙烯，主要反應如下:C3H8（g）+#）2（g）=C3H6（g）+H2O（g）o在

催化劑作用下,C3H8氧化脫氫除生成C3H6外,還生成CO、C02等物質(zhì),C3H8的轉化率和

c3H6的產(chǎn)率與溫度變化關系如圖lo研究人員以銘的氧化物為催化劑，利用CO2的弱氧化

性，開發(fā)丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝反應機理如圖2所示。

35

/叔30

魁

25

忙

禍20

<15

^10

湃5

540550560570

反應溫度/七圖1

下列說法不正確的是（）

A.對于丙烷制備丙烯的主要反應，增大氧氣濃度可以提高C3H8的轉化率

B.550℃時,C3H6的選擇性為61.5%（C3H6的選擇性=吃嚼.、100%）

反應的C3H8的物質(zhì)的量

C.圖2的第i步反應中只有。鍵的斷裂和形成

CrO3

D.圖2總反應化學方程式為CO2+C3H8—C3H6+CO+H2O

答案c

16.反應物X轉化為產(chǎn)物Y時的能量變化與反應進程的關系如圖曲線①所示，使用催化劑

M后能量變化與反應進程的關系如圖曲線②所示。下列說法正確的是（）

A.穩(wěn)定性:X>Y

B.使用催化劑降低了該反應的焰變

C.使用催化劑后，反應歷程分3步進行

D.使用催化劑后，反應歷程中的決速步為X+M===XM

答案C

17.叔丁基澳在乙醇中反應的能量變化如圖所示。

反應l:（CH3）3CBr—>（CH3）2C=CH2+HBr

反應2:C2H5OH+(CH3)3CBr―>(CH3)3C—OC2H5+HBr

Et過渡態(tài)①

過渡態(tài)②

過渡態(tài)③

+

(CH,)3CBr\

C2H50H

'''(CfgWnCHa+HBr+C2H50H

(CH3)3CBr

CROH(CH,)3C—OC2H5+HBr

0反應進程

下列說法錯誤的是（）

A.3種過渡態(tài)相比，①最不穩(wěn)定

B.反應1和反應2的AH都小于0

C.第一個基元反應是決速步驟

DC2H50H是反應1和反應2共同的催化劑

答案D

18.丙烯與HBr發(fā)生加成反應的機理及反應體系中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的

是（）

反

感

CH,—CH,—CH,-CH,—CH—CH,1

乃一CH弋(副產(chǎn)物Br