2023-2024學(xué)年高中化學(xué) 5.1.1 元素周期律和元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修第一冊(cè)

2023-2024學(xué)年高中化學(xué)5.1.1元素周期律和元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)蘇教版必修第一冊(cè)主備人備課成員教材分析嗨，親愛的同學(xué)們，今天我們要一起探索化學(xué)的奇妙世界，開啟5.1.1元素周期律和元素周期表的學(xué)習(xí)之旅。這節(jié)課，我們將蘇教版必修第一冊(cè)中關(guān)于元素周期律和元素周期表的奧秘一網(wǎng)打盡。準(zhǔn)備好了嗎？讓我們一起揭開元素周期表的神秘面紗，感受化學(xué)的魅力吧！????核心素養(yǎng)目標(biāo)教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-明確元素周期律的基本概念，即原子序數(shù)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

-掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期和族的劃分。

-理解元素周期律在化學(xué)中的應(yīng)用，如預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)和化合物。

例如，重點(diǎn)在于讓學(xué)生理解為什么在同一族中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性或非金屬性會(huì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-理解元素周期表中族和周期的具體劃分依據(jù)。

-掌握如何根據(jù)元素周期表預(yù)測(cè)元素的位置和性質(zhì)。

-將元素周期律與實(shí)際化學(xué)現(xiàn)象相結(jié)合，如理解元素周期律在化學(xué)反應(yīng)中的體現(xiàn)。

例如，難點(diǎn)在于學(xué)生可能難以理解為什么某些元素在同一周期內(nèi)性質(zhì)會(huì)有如此大的變化，以及如何根據(jù)周期表中的位置推斷出元素可能形成的化合物類型。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都備有蘇教版必修第一冊(cè)的化學(xué)教材，以便查閱元素周期律和元素周期表的相關(guān)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備元素周期表的圖片、動(dòng)畫演示元素周期律變化的視頻，以及相關(guān)的圖表和圖解，幫助學(xué)生直觀理解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：雖然本節(jié)課不涉及實(shí)驗(yàn)，但若后續(xù)課程有相關(guān)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)提前檢查和準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材，確保實(shí)驗(yàn)安全。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，方便學(xué)生進(jìn)行小組活動(dòng)，同時(shí)確保實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)清潔、安全，為可能的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)做準(zhǔn)備。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)元素周期律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場(chǎng)提問：“同學(xué)們，你們知道我們周圍的世界是由什么組成的嗎？有沒有想過，為什么有些物質(zhì)是金屬，有些是非金屬？”

展示一些日常生活中常見的金屬和非金屬物質(zhì)的圖片，如鐵釘、塑料、水等，讓學(xué)生初步感受元素周期律的魅力或特點(diǎn)。

簡(jiǎn)短介紹元素周期律的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，比如說：“今天，我們就來揭開元素周期律的神秘面紗，看看它如何解釋我們周圍世界的多樣性?！?/p>

2.元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解元素周期律的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解元素周期律的定義，即原子序數(shù)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

詳細(xì)介紹元素周期表的組成部分，包括周期和族的劃分，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

通過實(shí)例，如氫、氦、鋰等元素的性質(zhì)變化，讓學(xué)生更好地理解元素周期律的實(shí)際應(yīng)用或作用。

3.元素周期律案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解元素周期律的特性和重要性。

過程：

選擇幾個(gè)典型的元素周期律案例進(jìn)行分析，如金屬活動(dòng)性順序、非金屬性的變化等。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解元素周期律的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，例如如何根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與元素周期律相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論，如“如何利用元素周期律設(shè)計(jì)更有效的催化劑？”

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)和理解。

過程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)元素周期律的重要性和意義。

過程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括元素周期律的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)元素周期律在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用元素周期律。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生查閱資料，了解元素周期表中某個(gè)特定族的元素，并撰寫一篇短文，探討這些元素在科技發(fā)展中的應(yīng)用前景。知識(shí)點(diǎn)梳理1.元素周期律的基本概念

-元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

-原子序數(shù)是元素周期律的基礎(chǔ)，決定了元素在周期表中的位置。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

-元素周期表分為七個(gè)周期和十八個(gè)族。

-周期：按照原子序數(shù)的遞增順序排列，周期數(shù)代表電子層數(shù)。

-族：按照化學(xué)性質(zhì)相似的原則劃分，族數(shù)代表最外層電子數(shù)。

3.元素周期律的規(guī)律性

-同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

-同一主族內(nèi)，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

4.元素周期律的應(yīng)用

-預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以預(yù)測(cè)其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

-確定元素的位置：根據(jù)元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，可以確定其在周期表中的位置。

-研究元素周期表：了解元素周期表的規(guī)律性，有助于深入研究元素的性質(zhì)和化合物。

5.元素周期律與化學(xué)反應(yīng)

-元素周期律在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用，如金屬與非金屬的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。

-元素周期律可以解釋化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律。

6.元素周期律與科技發(fā)展

-元素周期律在科技發(fā)展中具有重要意義，如新材料的設(shè)計(jì)、催化劑的研制等。

-利用元素周期律，可以預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)，為科學(xué)研究提供方向。

7.元素周期律與環(huán)境保護(hù)

-元素周期律有助于了解元素的循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)。

-通過元素周期律，可以研究元素的污染途徑和治理方法。

8.元素周期律與日常生活

-元素周期律與我們的日常生活密切相關(guān)，如食品、藥品、化妝品等。

-了解元素周期律，有助于我們更好地選擇和使用日常用品。

9.元素周期律與教育

-元素周期律是化學(xué)教育的重要內(nèi)容，有助于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新能力。

-通過學(xué)習(xí)元素周期律，學(xué)生可以了解化學(xué)的規(guī)律性，激發(fā)對(duì)科學(xué)的興趣。

10.元素周期律與歷史

-元素周期律的發(fā)展歷程反映了人類對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)不斷深化。

-從古代的煉金術(shù)到現(xiàn)代的元素周期表，元素周期律的發(fā)現(xiàn)是人類智慧的結(jié)晶。內(nèi)容邏輯關(guān)系①元素周期律的定義與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：元素周期律、原子序數(shù)、周期、族

-重點(diǎn)詞句：“元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律?！?；“周期表分為周期和族，周期數(shù)代表電子層數(shù)，族數(shù)代表最外層電子數(shù)?！?/p>

②元素周期律的規(guī)律性與元素性質(zhì)的關(guān)系

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：同周期、同族、原子半徑、金屬性、非金屬性

-重點(diǎn)詞句：“同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。”；“同一主族內(nèi)，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！?/p>

③元素周期律的應(yīng)用與實(shí)例的關(guān)系

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：預(yù)測(cè)元素性質(zhì)、確定元素位置、化學(xué)反應(yīng)、科技發(fā)展

-重點(diǎn)詞句：“根據(jù)元素在周期表中的位置，可以預(yù)測(cè)其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。”；“元素周期律在科技發(fā)展中具有重要意義，如新材料的設(shè)計(jì)、催化劑的研制等?！苯虒W(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學(xué)生參與度：觀察學(xué)生在課堂上的發(fā)言次數(shù)、提問頻率和參與討論的積極性。

-注意力集中度：評(píng)估學(xué)生在課堂上的專注程度，包括眼神交流、筆記記錄等。

-互動(dòng)性：記錄學(xué)生與教師、同學(xué)之間的互動(dòng)情況，如提問、回答問題、小組合作等。

2.小組討論成果展示：

-小組合作效果：評(píng)價(jià)學(xué)生在小組討論中的分工合作、溝通協(xié)調(diào)能力。

-展示內(nèi)容質(zhì)量：評(píng)估小組展示的內(nèi)容是否準(zhǔn)確、完整，是否能夠清晰表達(dá)觀點(diǎn)。

-創(chuàng)新性：觀察學(xué)生在討論中提出的創(chuàng)新性想法或解決方案。

3.隨堂測(cè)試：

-知識(shí)掌握程度：通過隨堂測(cè)試，了解學(xué)生對(duì)元素周期律和元素周期表知識(shí)的掌握情況。

-應(yīng)用能力：測(cè)試學(xué)生能否將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問題解決中。

-反思能力：觀察學(xué)生在測(cè)試后對(duì)錯(cuò)誤答案的反思和改進(jìn)。

4.學(xué)生自評(píng)與互評(píng)：

-學(xué)生自評(píng)：鼓勵(lì)學(xué)生自我評(píng)價(jià)在課堂上的表現(xiàn)，包括學(xué)習(xí)態(tài)度、參與度等。

-互評(píng)：組織學(xué)生之間進(jìn)行互評(píng)，以促進(jìn)同學(xué)間的相互學(xué)習(xí)和反饋。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：

-針對(duì)課堂表現(xiàn)：教師對(duì)學(xué)生的課堂表現(xiàn)給予具體評(píng)價(jià)，如“在小組討論中，你表現(xiàn)出很強(qiáng)的領(lǐng)導(dǎo)能力。”

-針對(duì)知識(shí)掌握：教師針對(duì)學(xué)生在隨堂測(cè)試中的表現(xiàn)，給予針對(duì)性的反饋，如“你對(duì)元素周期律的理解很到位，但在應(yīng)用時(shí)要注意細(xì)節(jié)?！?/p>

-針對(duì)學(xué)習(xí)態(tài)度：教師對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度給予肯定或建議，如“你今天的學(xué)習(xí)態(tài)度很認(rèn)真，繼續(xù)保持?！?/p>

-針對(duì)學(xué)習(xí)方法：教師針對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法提出改進(jìn)建議，如“在復(fù)習(xí)時(shí)，可以嘗試制作思維導(dǎo)圖，幫助記憶。”

-針對(duì)課后作業(yè)：教師對(duì)學(xué)生的課后作業(yè)完成情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，并給予必要的指導(dǎo)，如“你的作業(yè)完成得很不錯(cuò)，但要注意格式規(guī)范?！闭n后作業(yè)1.完成元素周期表中的空白部分：

-完成下列元素周期表中的空白部分，并簡(jiǎn)要說明每個(gè)元素的位置和性質(zhì)。

-HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnFrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg

2.分析以下元素的性質(zhì)變化：

-分析以下元素在周期表中的位置，并預(yù)測(cè)它們的物理和化學(xué)性質(zhì)。

-Li,Be,B,C,N,O,F

3.解釋以下現(xiàn)象：

-為什么同一周期內(nèi)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？

-為什么同一主族內(nèi)，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱？

4.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

-設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序。

-實(shí)驗(yàn)步驟：取鋅片、銅片和鐵片，分別放入稀鹽酸中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

5.應(yīng)用元素周期律解決實(shí)際問題：

-根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)以下元素可能形成的化合物及其性質(zhì)。

-元素：Si,S,Cl

答案：

1.完成元素周期表中的空白部分：

-H:氫，非金屬，位于第一周期第一族

-He:氦，惰性氣體，位于第一周期零族

-...（以此類推）

2.分析以下元素的性質(zhì)變化：

-Li:堿金屬，具有強(qiáng)還原性，位于第三周期第一族

-Be:堿土金屬，具有弱還原性，位于第二周期第二族

-B:碳族元素，具有非金屬性，位于第二周期第三族

-C:碳族元素，具有非金屬性，位于第二周期第四族

-N:氮族元素，具有非金屬性，位于第二周期第五族

-O:氧族元素，具有強(qiáng)氧化性，位于第二周期第六族

-F:氟族元素，具有強(qiáng)氧化性，位于第二周期第七族

3.解釋以下現(xiàn)象：

-同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸減小，核電荷數(shù)逐漸增加，電子云對(duì)核的吸引力增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

-同一主族內(nèi)，從上到下，電子層數(shù)逐漸增加，外層電子與核的距離增大