沉淀溶解平衡（核心考點(diǎn)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（原卷版）

考點(diǎn)32沉淀溶解平衡

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應(yīng)用................................................2

考法02溶度積常數(shù)及其應(yīng)用............................................................5

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?湖南卷，3分；2024?北京卷，3分；2023?河北卷，3分；2023?北京卷，3分；，3

沉淀溶解平衡分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024?浙江卷，3分；2024.江蘇卷，15分；2023浙

及其應(yīng)用江卷，3分；2023北京卷，3分；2022?湖南卷，3分；2022?江蘇卷，3分；2022全國(guó)乙

卷，6分；

2024?江蘇卷，3分；2024?湖北卷，3分；2024?浙江卷，3分；2023?湖南卷，3分；

溶度積常數(shù)

2023?遼寧卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024?浙江卷，3分；2023?遼寧

及其應(yīng)用

卷，3分；2023?全國(guó)甲卷，6分；2023?全國(guó)乙卷，6分；2022山東卷，3分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，沉淀的溶解、生成、轉(zhuǎn)化、（p計(jì)算仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

H沉淀溶解平衡的概念I(lǐng)

r|沉淀溶解平衡的建立卜麗

影響沉淀溶解平衡的因素卜］

離子濃度

沉K的表達(dá)式

淀

溶-Q,與。的關(guān)系及平衡的移動(dòng)

__溶度積(KJ_

解

平-利用計(jì)算某離子開(kāi)始沉淀及沉淀完全時(shí)的濃度

衡

L利用《、結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)K進(jìn)行綜合計(jì)算

促進(jìn)沉淀溶解或疏

“沉淀溶解平衡的應(yīng)用

促進(jìn)沉淀轉(zhuǎn)化成另一種沉淀I

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查沉淀的溶解、生成、轉(zhuǎn)化、Ksp的相關(guān)計(jì)算等知識(shí)，題目難度一般

較小。

考點(diǎn)梳理

考法01難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應(yīng)用

L沉淀溶解平衡

(1)沉淀溶解平衡的含義

在一定的水溶液中，當(dāng)沉淀和的速率相等時(shí)，即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。

(2)沉淀溶解平衡的影響因素

①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。

②外因［以AgCl(s)-Ag+(aq)+CC(aq)AH>0為例］:

外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)

升高溫度————

加水稀釋————

加入少量

AgNO3————

通入HC1————

通入H2s————

2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的生成

方法舉例解釋

除去CuCb溶液中的FeCb，可向溶液中加入

調(diào)節(jié)CuO［或CU(OH)2或CuCO3或CU2(OH)2CO3］

法

pH除去NH4C1溶液中的FeCb雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)

節(jié)pH至4左右

沉淀以H2S、Na2s等沉淀污水中的Hg2+、Ci?+等重

劑法金屬離子

(2)沉淀的溶解

①酸溶解法：用離子方程式表示難溶于水的CaCCh可溶于鹽酸:0

②鹽溶液溶解法:用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4C1溶液:<,

③氧化還原溶解法:如不溶于鹽酸的硫化物Ag2s溶于稀HNO3：=

④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，離子方程式為。

(3)沉淀的轉(zhuǎn)化

①鍋爐除垢：將CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh，離子方程式為：。

②礦物轉(zhuǎn)化：CuSCU溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為：=

易錯(cuò)辨析

-----------110

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打W"，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變。()

(2)AgCl(s)-Ag+(aq)+C「(aq)表示AgCl的電離平衡。()

(3)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)。()

(4)在含有Mg(0H)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4CL沉淀量不變。()

(5)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()

(6)溶解度較小的沉淀不可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。()

(7)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)()

(8)向NazSCU溶液中加入過(guò)量的BaCL溶液，則S07沉淀完全，溶液中只含Ba?+、Na+和C「，不含S0「

()

(9)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2s。4代替H2O來(lái)洗滌BaSCU沉淀()

(10)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好()

典例引領(lǐng)

---------------II<1

考向01考查沉淀溶解平衡及影響因素

【例1】(2024?福建寧德?一模)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OJT(aq)AH<0,下列

有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2cCh溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D(zhuǎn).①②⑥⑦

考向02考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用

【例2】(2024.湖南永州?模擬)要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,

已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03x10-41.81X10-71.84X10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()

A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可

對(duì)點(diǎn)提升

-------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1］(2024.陜西安康.模擬)牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，

2+

其主要成分為羥基磷酸鈣［Ca5(PO4)3OH］。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca(aq)+

-37

3Po廠(aq)+OlT(aq)^sp=6.8xl0=已知Ca5(PC)4)3F(s)的Ksp=2.8xl(p5i。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+,經(jīng)常吃糖易造成踽齒

B.由題述平衡可知，小孩長(zhǎng)牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣

C.若減少OIT的濃度，題述平衡將向右移動(dòng)，Ksp的值相應(yīng)增大

D.使用含氟的牙膏能防止晶齒，是因?yàn)镃a5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)

【對(duì)點(diǎn)2］(2024.海南海口?模擬)下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()

①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)②誤將領(lǐng)鹽［BaCL、Ba(NC>3)2］當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%

的Na2s04溶液解毒③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCCh不能作“鋼餐”，而B(niǎo)aSCU可以⑤泡沫

滅火器滅火原理

A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤

考法02溶度積常數(shù)及其應(yīng)用

1.溶度積和離子積

以A,"B“(s)一加A"+(aq)+wB"廠(aq)為例:

溶度積離子積

概念___________的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)__________幕的乘積

符號(hào)KspQ

高溫.

A《天工開(kāi)物》記載用爐甘石（ZnC。?）火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3COT

BCaH?用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

C飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO；-(aq)QCaCO3(s)+SOj(aq)

綠磯（。）處理酸性工業(yè)廢水中的2++3+3+

DFeSO,?7HCr2O?-6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

5.（2024?北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.海水提澳過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2Br+Cl2=Br2+2Cr

3+3+

B.用綠磯（Fes。，-7凡。）將酸性工業(yè)廢水中的“O子轉(zhuǎn)化為Cr3+：6Fe"+CrQ；-+14H+=6Fe+2Cr+7H2O

2+2+

C.用5%Na2SC）4溶液能有效除去誤食的Ba:SO^+Ba=BaSO4J

D.用Na2cO3溶液將水垢中的Cas。,轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCOs：Ca2++CO^=CaCOJ

6.（2024.湖北卷）CO2氣氛下，Pb（ClOj2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)（3）為組分中鉛占總鉛的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。已知Co（Pb2+）=2QxlO-5moLLi,pKal（H2CO3）=6.4,pK^（H2CO3）=10.3,pKsp（PbCO3）=12.1o

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

46?810

PH

A.pH=6.5時(shí),溶液中c（CO；）vc（Pb2+）

B.3（Pb2+）=3（PbCC）3）時(shí)，c（Pb2+）<LOxlo5moi.iji

2++

C.pH=7時(shí)，2c（Pb）+c[Pb（OH）]<2c（CO1-）+c（HCO3）+c（dO4）

D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCC）3（s）,PbCO?會(huì)溶解

7.（2023?河北卷）某溫度下，兩種難溶鹽Ag*X、Ag,Y的飽和溶液中-lgc（X、1或-lgc（YL）與

-lgc（Ag+）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

16

XI4

—CXI2

:10

xG8

國(guó))6

,4

2345

-lgc(Ag+)

A.x:y=3:l

cXx-

B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，力口入AgNC>3（s）,則平衡時(shí)%^變小

cY

C.向Ag、X固體中加入Na，Y溶液，可發(fā)生Ag'XfAg,Y的轉(zhuǎn)化

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（X'-）+c（Y，-）<2c（Ag+）

8.（2023?北京卷）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2c體系中的可能產(chǎn)物。

已知：i.圖1中曲線表示Na2cO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

ii.2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+）.c2（OH-）=Ksp［Mg（OH）J；曲線U的離子濃度關(guān)系符合

2+1

c（Mg）-c（CO；-）=Ksp（MgCO?）［注：起始c（Na2CO3）=0.1mol-Lr,不同pH下c（CO：）由圖1得到］。

2i——?-------------------------------：

1.0

I.Mg(OH)2_____

0.8

6-2

。-4

-6

4

O-8

2

O.S

0

682

PHPH

圖1圖2

下列說(shuō)法不正確的是

A.由圖1,pH=10.25,c（HCO］）=c（COj）

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll、lg［c（Mg2+）］=-6,無(wú)沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2,平衡后溶液中存在

1

c(H2CO3)+c(HCO；)+c(COj)=O.lmol-LT

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,發(fā)生反應(yīng)：

2+

Mg+2HCO；=MgCO3J+CO2T+H2O

9.(2023?湖南卷)處理某銅冶金污水(含Ci?：Fe3\Zn2\Ap+)的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

沉渣I沉渣n

已知：①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的PH如下表所示:

物質(zhì)Fe(OH%CU(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3

開(kāi)始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

24

②Ksp(CuS)=6.4xlow,(ZnS)=1.6x10-。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2OQHS-+OIT

c(Cu2+)

C.沉淀池II”中，當(dāng)Cl?+和Zn?+完全沉淀時(shí)，溶液中=4.0x10-12

c(Zn2+)

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

10.(2023?遼寧卷)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2s飽和，即c(H2S)=0.1mol-L/,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni?+和

Cd?*形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關(guān)系如下圖所示，c為HS\S2\Ni?+和Cd?+的濃度，單位為

mol-17'o已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說(shuō)法正確的是

20-

16-

12-

3?

二8-

4-

0-

12345678

pH

184

A.Ksp(CdS)=10-B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線

sl147

C.Kal(H2S)=10D.Ka2(H2S)^10--

11.(2023?全國(guó)甲卷)下圖為FegH%、AKOH%和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖

1

(PM=-lg[C(M)/(mol-L-)]；c(M)Wl(T5moi可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A.由a點(diǎn)可求得/(Fe(OH%)=10年

1f)-10

1

B.pH=4時(shí)A1(OH)3的溶解度為—mol-L

3

C.濃度均為O.OlmoLLT的可3+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離

D.Al3\CI?+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol?「時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

12.(2023?全國(guó)乙卷)一定溫度下，AgCl和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

8

L(〔7

.6

o5

s

x4

^3

v2

s1

早0

或-lg[c(CrO力/(mol-L」)]

下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)條件下能生成AgzCrCU沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點(diǎn)時(shí)，c(Cl)=c(CrO；),Kp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

79

C.Ag2CrO4+2Cl-^2AgCl+CrOt的平衡常數(shù)/C=10-