2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題-鐵及其化合物

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題--鐵及其化合物1．某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問題：（1）過濾用的玻璃儀器有。（2）小組成員經(jīng)過檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)：。（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者方案相對(duì)于前者方案(填“更合理”或“不合理”)，理由是。2．中學(xué)階段，鐵在純氧中燃燒或與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可獲得，又可以表示為。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)組裝好儀器后，應(yīng)先進(jìn)行的操作為。(2)整套裝置中，最先點(diǎn)燃(填“a”、“b”或“e”)處的酒精燈或酒精噴燈，裝置d中堿石灰作用是。(3)寫出儀器甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，還原劑為。(4)若將溶于足量的稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，取少量該溶液于試管中，滴加幾滴淀粉-KI溶液，觀察到溶液變藍(lán)，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?yàn)?請(qǐng)用離子方程式解釋)。(5)裝置e中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，本實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處為。3．為探究的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究。(1)向制得的溶液中加入鐵粉，其目的是。(2)預(yù)測(cè)既有氧化性又有還原性。你認(rèn)為預(yù)測(cè)的依據(jù)是。(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、鋅片、銅片。①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的性(填“氧化”或“還原”)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是反應(yīng)產(chǎn)物的含量太低，建議通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)?？蛇x滴入甲同學(xué)所得的混合溶液中，并通過溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象證明具有還原性，能被氯水氧化。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明具有氧化性：。4．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑Ⅱ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4Ⅲ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱Ⅳ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2Ⅴ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅵ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3Ⅶ.更換試管D，重復(fù)過程V，檢驗(yàn)B溶液中的離子（1）檢驗(yàn)虛線框內(nèi)裝置氣密性的操作是。（2）B棉花中浸潤的溶液為。實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入N2的作用是。（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是。（5）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為。（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。過程V，B溶液中含有的離子過程VII，B溶液中含有的離子甲既有Fe3+又有Fe2+有乙有Fe3+無Fe2+有丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+5．某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅(jiān)硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體產(chǎn)生。該興趣小組的同學(xué)們猜測(cè)該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該礦石含除CaCO3以外的兩種成分。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗；2mol·L－1鹽酸、2mol·L－1NaOH溶液、2%KSCN溶液。(1)將實(shí)驗(yàn)方案用如圖所示流程圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學(xué)式。試劑Ⅰ；試劑Ⅱ；試劑Ⅲ。(2)如果猜測(cè)是成立的，試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論①取適量礦石研細(xì)，加足量2mol·L－1鹽酸有大量無色氣體產(chǎn)生，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留②③④6．興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)用品，開展性質(zhì)與催化分解的探究活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)用品】溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；試管，膠頭滴管。【探究活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)1.取適量溶液于試管中，滴入酸性溶液，溶液顏色立即褪去。實(shí)驗(yàn)2.將分別裝有溶液(含3滴溶液)的兩支試管，分別放入盛有水的燒杯中，記錄反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，結(jié)果如下表：時(shí)間/s020406080氧氣體積01381505122030(1)實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)體現(xiàn)了的(填“氧化性”或“還原性”)。(2)在催化作用下，分解的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)2能得出的結(jié)論是。【交流研討】有同學(xué)提出用上述實(shí)驗(yàn)用品并按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可開展對(duì)分解催化效果的探究。興趣小組開展如下研討：研討1.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)溶液中的是否被氧化為。(4)若要檢驗(yàn)溶液是否含有，可選用的試劑是，若觀察到，證明含有。研討2.由于過氧化氫與亞鐵離子能發(fā)生反應(yīng)，因此按上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，無法達(dá)成探究目的。(5)與反應(yīng)如下，補(bǔ)充完整離子方程式：7．I．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2＋Fe3＋回答下列有關(guān)問題：(1)Fe與過量鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用(填字母)。a．Cl2b．Fec．Cud．KMnO4Ⅱ．硫酸亞鐵是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)可以用于制造補(bǔ)血藥物，但具有毒性，故嚴(yán)禁在食品中濫用硫酸亞鐵。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長的糕點(diǎn)的情況，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案：該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究(已知SCN-有還原性)?！咎岢黾僭O(shè)】(2)假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；假設(shè)2：。【設(shè)計(jì)方案】(3)為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是。8．現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H；D。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式：①E+F→D+G的化學(xué)方程式：；②G+I→C+J的離子方程式：。(3)若要檢驗(yàn)I物質(zhì)的陽離子所加入的試劑是。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：9．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：。(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表式)。(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得的分散系③為，把它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方法是。10．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是。②需要加熱的裝置是，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅處的酒精燈。③試管D中收集得到的是，C的作用是。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。11．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為、；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是、；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。12．工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置探究由廢鐵屑制備晶體的原理并測(cè)定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：①廢鐵屑中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)；②對(duì)分解有催化作用。(1)儀器A與裝置B連接的橡膠管的作用是。(2)如下：①關(guān)閉，打開彈簧夾K；②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；③觀察到說明氣密性良好。取mg廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：Ⅰ.打開彈簧夾K，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K，打開活塞b，當(dāng)A、B中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b。Ⅲ.將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到晶體。請(qǐng)回答：(3)用離子方程式表示燒杯中足量的溶液的作用：。如果在A中加入的鹽酸不足，會(huì)發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)大量氣泡，用化學(xué)方程式解釋其原因。13．鋁、鐵是生產(chǎn)、生活中常見的金屬，其合金與鹽在各領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。(1)鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅(jiān)硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質(zhì)與這些特性無關(guān)的是A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．硬度大(2)鋁元素在周期表中的位置是。寫出與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成的固態(tài)產(chǎn)物是。(3)焊接金屬時(shí)常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。；上述反應(yīng)中當(dāng)生成3.36L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)，有同學(xué)認(rèn)為，該反應(yīng)產(chǎn)物中不應(yīng)該有Fe生成，他的理由是(用化學(xué)方程式表示原因)。(4)現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，溶液、酸性溶液、溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究鐵與稀硝酸完全反應(yīng)后鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴溶液。第二步；若無明顯變化，則說明不含。14．琥珀酸亞鐵(C4H4O4Fe)不溶于水，在胃液中能夠溶解，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。某化學(xué)興趣小組對(duì)琥珀酸亞鐵的一些性質(zhì)及純度進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)為檢驗(yàn)琥珀酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)，可將其溶解于一定量的鹽酸后，加入(填化學(xué)式)溶液，觀察溶液顏色的變化。(2)為測(cè)定琥珀酸亞鐵的純度，準(zhǔn)確稱量10g琥珀酸亞鐵晶體置于石英玻璃管中，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①上述裝置的連接順序?yàn)?填字母)；試劑X的名稱為。②B裝置的儀器名稱是，其作用是。③實(shí)驗(yàn)中選用氫氧化鋇溶液而不是氫氧化鈣溶液，除了因?yàn)闅溲趸}微溶于水，其溶液吸收CO2的量少外，還因?yàn)椤?3)若反應(yīng)完全后，精確測(cè)量反應(yīng)后裝置中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為39.4g，則琥珀酸亞鐵晶體的純度為；如果沒有裝置B，測(cè)得的純度會(huì)(填“偏高”“偏低”或“不變”)。15．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：①請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)椤＂偌尤胱懔柯人?/p>

②加入足量溶液

③加入少量KSCN溶液A、①③

B、③②

C、③①

D、①②③④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題--鐵及其化合物》參考答案1．燒杯、漏斗、玻璃棒反應(yīng)過程中部分二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化成了三價(jià)鐵向溶液D中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾，取濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得綠礬Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O更合理因?yàn)榍耙环N方案操作步驟多、時(shí)間長、消耗試劑量過大2．(1)檢查裝置氣密性(2)a干燥氫氣(3)鐵(4)(5)黑色的固體物質(zhì)變成紅色沒有尾氣處理裝置3．(1)防止被空氣中的氧氣氧化(2)鐵的常見化合價(jià)有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，根據(jù)氧還原反應(yīng)的規(guī)律，既可以被還原，也可以被氧化(3)還原KSCN溶液血紅色(或紅色)取少量溶液于潔凈的試管中，加入少許金屬鋅，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色4．關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好NaOH溶液排除裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+甲、丙5．2%KSCN溶液2mol·L－1NaOH溶液2mol·L－1鹽酸取操作①所得溶液少許于試管中，并滴加幾滴2%KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色，說明礦石中含有Fe2O3取操作①所得殘余固體適量置于燒杯中，加入足量2mol·L－1NaOH溶液，充分?jǐn)嚢铓堄喙腆w溶解完全，并得無色溶液取操作③所得無色溶液少許于試管中，用膠頭滴管滴入2mol·L－1鹽酸至過量有白色膠狀沉淀生成，且不溶于過量鹽酸，說明礦石中含有SiO26．(1)還原性(2)2H2O22H2O+O2↑(3)其它條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快(4)KSCN溶液溶液呈紅色(5)Fe3+7．(1)ab(2)SCN-被過量的新制氯水氧化(3)取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明假設(shè)2成立；若溶液不變紅色，則假設(shè)2不成立8．FeO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓KSCN或NaOH溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀9．(1)Fe2O3+6H+＝2F