福建省2024-2025學(xué)年高一年級下冊開學(xué)適應(yīng)性模擬測試化學(xué)試題（解析版）

福建省2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試

一.選擇題（共16小題）

1.下列物質(zhì)分類正確的是（）

選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物

ANaHSONaOHCaCC)3CaO

4so2

BHC1KOHCUSO4-5H2OcoFeiOs

CHNO3C2H50H乙醇KC1CO2CuO

DH2SO4Ca(OH)2KMnO4SO3NazO

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

A,H2SO4=H++S02-

B.NaHSO4=Na++H++s02-

C.KC1O3=K++C1+3O2-

D.NaHC03=Na++H++co『

3.某溶液中僅含有Na+、Fe3+、5°j、C「四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na+）：c（Fe3+）：

c（CD=3：4：5,若Na+濃度為0.3mol/L。則50j的濃度為（）

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.8mol/L

4.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素144sm與150sm的說法正確的是（）

6262

A.144sm與15C）Sm核外電子數(shù)不同

6262

B.144sm與15C）Sm互為同位素

6262

C.144sm與15（）Sm是同一種核素

6262

D.144sm與15QSm質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為62

6262

5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（）

3+2-

A.Al2（SO4）3=A1+SO4

++2-

B.NaHSO4=Na+H+SO4

+2-

C.Na2CO3=Na2+CO3

++2-

D.NaHCO3=Na+H+CO3

6.某化學(xué)小組用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制備氯氣并探究其性質(zhì)，進行如圖所示

的實驗（a?d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略）。下列說法正確的是（）

-84消毒液

KBrNaOH、酚醐

ac次豆

2土KI-淀粉酸性

3濃鹽酸KMn°4

A.為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用飽和食鹽水吸收尾氣

B.d處褪色，一定是因酚酰被氧化而引起

C.c處褪色，說明C12具有還原性

D.a處變?yōu)樗{色，b處變?yōu)槌壬f明Cb具有氧化性

7.下列說法正確的是（）

A.把100mL18.4mol?I/l的H2S04跟100mLH20混合，則H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

9.2mol?L-1

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C.把200mL3moi的BaCb溶液跟100mL3moi的KC1溶液混合后，溶液中的c

（CD仍然是3moi

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH20混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

8.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸儲水，振蕩，先利用注射器滴

加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸,用壓強傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強隨時間變

化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是（

I

NaOHl[]/m稀鹽酸

溶液r除■接壓強傳感器

A.階段①說明氯氣溶于水，且溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)

B.階段②的壓強變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.階段③發(fā)生反應(yīng)又生成Ch

D.若將CL換成CO2,所得的壓強變化趨勢與圖2相似

9.某密閉容器中間有一可自由滑動的導(dǎo)熱性隔板（厚度不計），當左側(cè)充入ImolCh，右側(cè)

充入一定量的CO2時，隔板處于如圖位置，下列說法正確的是（)

A.左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4：1

B.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為8：3

C.相同條件下右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的11倍

D.若右側(cè)再充入0.5molCO2隔板可以處于容器正中間

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標準狀況

下的體積V（L）約為（）

A.22.4PbB22.4ab

aNAPNA

以

c22?4D22.4ap

abNA

22

11.某藍色液中含下列離子中的若干種：Cu\Na\Ba\Cl\NQ-，j，各種離子的

數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根

據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（）（已知：硫酸銀會溶于硝酸）

A.溶液中可能有Na+

B.溶液中可能有Ba2+

C.溶液中可能有NO￡

D,溶液中可能有so：

12.某白色粉末中可能含有Ba（NO3）2、CaCb、Na2cO3,現(xiàn)進行以下實驗：

（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是（）

A.原白色粉末中肯定含Ba(NO3)2、Na2cO3，可能含有CaCb

B.原白色粉末中肯定含CaCb、Na2co3,可能含有Ba(NO3)2

C.(1)中白色沉淀是BaCCh、CaCCh中的一種或兩種

D.若將(2)中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結(jié)果相同

13.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()

A.利用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體

B.可用半透膜分離提純得到氫氧化鐵膠體

C.向飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體

D.“江河入?？谛纬扇侵轎”、“傷口上撒鹽”、“制作石膏豆腐”與膠體的聚沉有關(guān)

14.下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是()

化合價升高，

得到2X3e-

IWJ溫*

3C+Fe2O3^=2Fe+3CO

化合價降低，

A.A失去3X2e-

化合價降低，

得2X2e,被還原

1△▼

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B.化合價升高，失4e-,被氧化

化合價升

高，得到2e-

Zn+H2SO4=ZnS04+H2f

IA

化合價降

C.低，失去2Xei

-化合價升

高，失去4Xe-

IZA

MnO2+4HCl(i^)^MnCl2+Cl2T+2H2O

If

化合價降

D.低，得到2e-

15.在反應(yīng)3s+6K0H=K2so3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為()

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

16.某溶液中僅含有Na+、M居升、SO：、Cl7四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：

c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5,若Na+濃度為0.3moM/i。則502一的濃度為()

A.0.2mobL1B.0.3mobL1

C.0.4mol*L1D.0.8mol*L1

二.解答題（共5小題）

17.填空

（1）①相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為?

②在一密閉容器中充入amolNO和bmolCh，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+C）2=2NO2,充分反

應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為o

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式明研［KAI（SO4）

2.12H2O］：；NaHSO4：=

（3）如圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖。

&

&&

&&

&&

A

SP

目

冢%4>

在

甲乙丙

①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序為o

②圖中的微粒表示（填微粒符號）。

③下列說法正確的是（填序號）。

a.NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子

b.NaCl在外加電場的作用下發(fā)生電離

c.NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動的離子

18.回答下列問題（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（1）標準狀況下，和2moiNH3含有相同氫原子數(shù)的CR的體積為。

（2）從ILAh（S04）3溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9mol?L.i的BaCL溶液

恰好使SOj完全沉淀，則原溶液中AF+的物質(zhì)的量濃度為o

（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na\Mg2+、Cl\2-,測得Na+、Mg?+和C「的物質(zhì)

so4

2=

的量濃度依次為：0.2moH/i、0.25mol?I/i、0.3moM/i,則c（S0"）

（4）人造空氣（氧氣和氫氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標

準狀況下,22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g,其中氧氣和氯氣的分子數(shù)之比是o

（5）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A室充入H2、

。2混合氣體，向B室充入Imol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

AB

______Illi_____I________

123456

實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,若將A室H2、O2的混合氣體點燃恢復(fù)原溫度后,

（非氣體體積忽略不計）最終活塞停留的位置在刻度處。

（6）UgTzO中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為、o

19.某家用防疫用品“84消毒液”的包裝說明如下，請回答下列問題：

【產(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】NaClO（含有一定濃度的NaCl）

【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分數(shù)】25%【密度】1.19g?cm-3

注：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品（如潔廁靈）同時使用。

（1）該“84消毒液”原液的物質(zhì)的量濃度約為mol-L'；

（2）欲將“84消毒液”原液稀釋配制成480mLe（NaClO）=0.060moM/I的溶液：

①稀釋過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、

（寫全儀器名稱）。

②稀釋時，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列關(guān)于容量瓶的使用方法正確的是（填序號）。

A.使用前要檢驗是否漏水

B.在容量瓶中直接稀釋“84消毒液”原液

C.容量瓶使用前需經(jīng)過徹底干燥

D,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，用玻璃棒引流

④下列操作會使所配溶液中NaClO濃度偏低的是0

A.取用的“84消毒液”原液是久置的

B.定容操作時，俯視刻度線

C.量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)

D.定容搖勻后，液面低于刻度線

E.定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量

（3）某同學(xué)設(shè)計實驗探究84消毒液處理廢水中的有機物（原理：CIO-將有機物氧化為

無毒物質(zhì)而排放）。

I.在2mL84消毒液中加入10mL廢水，加入5滴lmol?L-1NaOH溶液，20min后檢測

反應(yīng)液，幾乎沒有檢測到有機物殘留。

II.在2mL84消毒液中加入10mL廢水，加入5滴0.5mol?I/1H2s。4溶液,20min后檢

測反應(yīng)液，檢測到有機物殘留量明顯偏高。

III.其他條件都相同的情況下，在不同溫度時，測得84消毒液處理廢水中的有機物時有

機物含量隨時間的變化曲線如圖所示。

①實驗II中有機物氧化率明顯降低的主要原因是。

②實驗III中，相同條件下、相同時間內(nèi)溫度升高時有機物殘留量明顯偏高的原因可能

是O

20.如表為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問

題：

周金、IA0

1①DAIDAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥?⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用

分子式表示）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一

種化合物的化學(xué)式o

（4）④和⑤形成的一種化合物若能與水發(fā)生化合反應(yīng)，則該化合物電子式

為.?

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可

使用的催化劑為（填序號）。

a.MnO?

b.FeCb

c.Na2sO3

d.KMnO4

(6)⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

為：。

21.用燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCb溶液，加熱

至液體呈透明的紅褐色。發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1。

(1)所得Fe(OH)3膠體分散質(zhì)微粒直徑的范圍是，持續(xù)加熱或攪拌

會使Fe(OH)3膠體發(fā)生=

(2)用光束照射Fe(OH)3膠體，能產(chǎn)生效應(yīng)，在光的傳播過程中，光線

照射到粒子時，如果粒子略小于入射光波長，則發(fā)生光的散射，這時觀察到的是光波環(huán)

繞微粒而向其四周放射的光，觀察到光亮的“通路”，已知可見光波長為400?700nm,則

下列分散系均能產(chǎn)生這種效應(yīng)的是o

A.淀粉溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2濁液

B.CuSO4溶液、牛奶、漂白粉溶液

C.FeCb溶液、Fe(OH)3膠體、石灰乳

D.Fe(OH)3膠體、碘化銀膠體、淀粉溶液

(3)利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的方法稱為滲析。將混

有MgCb的Fe(OH)3膠體倒入火棉膠袋(半透膜)內(nèi)，用線系緊密封，放入裝有蒸儲

水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中的溶液滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象

是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

半透膜

蒸慵水

【參考答案】

一.選擇題（共16小題）

1.下列物質(zhì)分類正確的是（）

選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物

)

ANaHSCUNaOHCaCC3so2CaO

BHC1KOHCUSO4-5H2OcoFeiOs

CHNO3C2H50H乙醇KC1CO2CuO

DH2SO4Ca(OH)2KMnO4SO3NazO

【答案】D

【解析】解：A.NaHSCU是鹽，故A錯誤；

B.CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故B錯誤；

C.C2H50H乙醇屬于有機物，不是堿，故C錯誤；

D.H2s。4屬于酸，Ca（OH）2屬于堿，KMnCU屬于鹽，SC）3屬于酸性氧化物，Na2OM

于堿性氧化物，故D正確；

故選：D。

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

A.H2SO4=JJ++SQ2-

++

B.NaHSO4=Na+H+SQ2-

2

C.KC1O3=K'+Cr+3O

D.NaHCO3=Na++H++c0§-

【答案】B

【解析】解：A.硫酸電離方程式為：H2so4=2H++soj，故A錯誤；

B.硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程

式為：NaHSO4=Na++H++gj2-,故B正確；

C.氯酸鉀為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：KC103=K++CIOJ故c錯

誤;

+

D.碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCQ-,故D

錯誤；

故選：Bo

3.某溶液中僅含有Na+、Fe3+、5°j、C「四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：c(Fe3+)：

c(CD=3：4：5,若Na+濃度為0.3mol/L。則S0：的濃度為()

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.8mol/L

【答案】C

【解析】解:溶液中c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl)=3：4：5,己知c(Na+)=0.3mol/L,

則c(Fe3+)=0.4mol/L>c(Cl)=0.5mol/L,由溶液呈電中性有：c(Na+)+3c(Fe3+)

=c(Cl)+2c(SO：)，即0.3mol/L+3x0.4mol/L=0.5mol/L+2c(S0：)，解得c(SO%)

=0.5mol/L,

故選：Co

4.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素144sm與150sm的說法正確的是()

6262

A.144sm與150Sm核外電子數(shù)不同

6262

B.144sm與15QSm互為同位素

6262

C.144sm與150Sm是同一種核素

6262

D.144sm與15QSm質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為62

6262

【答案】B

【解析】解：A.原子的左下角為質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因此144sm與150sm

6262

的核外電子數(shù)均為62,故A錯誤；

B.144sm與150sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)分別為82、88,二者互為同位素，故B正

6262

確；

C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素的種類，144sm與150sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)分

6262

別為82、88,二者為不同種核素，故C錯誤；

D.144sm與150sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)分別為82、88,故D錯誤；

6262

故選：B?

5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（)

3+2-

A.Ab（SO4）3=A1+SO4

++2-

B.NaHSO4=Na+H+SO4

+2-

C.Na2CO3=Na2+CO3

++2-

D.NaHCO3=Na+H+CO3

【答案】B

【解析】解：A.不遵循電荷守恒、原子守恒，電離方程式應(yīng)為A12（SO4）3=2A13++3SCU2

一，故A錯誤；

B.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SC）42-,故B正確；

C.鈉離子書寫錯誤，電離方程式應(yīng)為Na2co3=2Na++CO32一，故C錯誤；

D.碳酸氫根離子不能拆分，電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na++HCO3"故D錯誤；

故選：Bo

6.某化學(xué)小組用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制備氯氣并探究其性質(zhì)，進行如圖所示

的實驗（a-d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略）。下列說法正確的是（）

A.為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用飽和食鹽水吸收尾氣

B.d處褪色，一定是因酚酰被氧化而引起

C.C處褪色，說明C12具有還原性

D.a處變?yōu)樗{色，b處變?yōu)槌壬?，說明Cb具有氧化性

【答案】D

【解析】解：分液漏斗中84消毒液的有效成分是NaClO,與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生

的氯氣在a處于KI反應(yīng)，置換出碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇定粉先藍色，在b處于KBr反應(yīng)，置

換出澳單質(zhì)，揮發(fā)出HC1可以被酸性高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，最后用

NaOH溶液吸收尾氣，防止氯氣污染大氣，據(jù)此分析作答。

A.為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用NaOH溶液吸收尾氣，飽和食鹽水不能吸收氯氣，故A

錯誤；

B.d處褪色，是因氯氣與NaOH反應(yīng)后，NaOH沒有引起的，故B錯誤；

C.c處的酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，可以氧化揮發(fā)出來的HC1,c處褪色，不能

說明Cb具有還原性，故C錯誤；

D.a處變?yōu)樗{色，是因為氯氣把「氧化為L，b處變?yōu)槌壬且驗槁葰獍袯r氧化為

Br2,都說明CL具有氧化，故D正確；

故選：Do

7.下列說法正確的是（）

A.把100mL18.4mol?L/i的H2s。4跟lOOmUhO混合，則H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

9.2mol?L-1

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C.把200mL3moi的BaCb溶液跟100mL3moi的KC1溶液混合后，溶液中的c

（CD仍然是3moi?!?】

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

【答案】B

【解析】解：A.H2SO4的密度大于H2O,H2sO4和H2O等體積混合后的體積小于混合前

的體積之和，所以混合后稀硫酸的濃度大于原來的一半，故A錯誤；

B.NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)=l0°gX20%I。％,故B正確；

lOOg+lOOg

2n（BaC19）+n（KC1）3Qx293Xn1,

c.c（CD=---------八=攵、——=0-11/L=5mol/L,故C錯誤；

V（混合溶液）0.2+0.1U1OL

D.NaOH密度大于H2O的密度，所以等體積的NaOH溶液和H2O,NaOH溶液的質(zhì)量

大于m（H2。），所以混合后NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%,故D錯誤；

故選：Bo

8.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸儲水，振蕩，先利用注射器滴

加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強隨時間變

化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是（）

fiI

NaOHl[zm稀鹽酸

溶液rQ接壓強傳感器

A.階段①說明氯氣溶于水，且溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)

B.階段②的壓強變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.階段③發(fā)生反應(yīng)又生成Ch

D.若將Cb換成CO2,所得的壓強變化趨勢與圖2相似

【答案】A

【解析】解：A.階段①說明氯氣溶于水，但溶于水的氯氣只是部分與水反應(yīng)生成鹽酸和

次氯酸，故A錯誤；

B.階段②的壓強變小，是因為氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，該

過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.階段③發(fā)生反應(yīng)C「+Cl（y+2H+=C12T+H2O,又生成了氯氣，故C正確；

D.若將Cb換成CCh，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液和二氧化

碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最后加入鹽酸又產(chǎn)生二氧化碳，因此所得的壓強變化趨勢與圖

2相似，故D正確；

故選：Ao

9.某密閉容器中間有一可自由滑動的導(dǎo)熱性隔板（厚度不計），當左側(cè)充入ImolCh，右側(cè)

充入一定量的CO2時，隔板處于如圖位置，下列說法正確的是（）

A.左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4：1

B.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為8：3

C.相同條件下右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的11倍

D.若右側(cè)再充入0.5molCO2隔板可以處于容器正中間

【答案】B

【解析】解：A.左側(cè)與右側(cè)氣體在相同條件下，二者的氣體摩爾體積相等，故A錯誤；

B.同溫同壓下，相同條件下氣體分子數(shù)目之比等于其體積之比，即N(Ch)：N(C02)

=芻：1=4：1,而1個。2分子含有2個原子，1個C02分子含有3個原子，則左側(cè)與

55

右側(cè)原子數(shù)之比為(4x2)：(1x3)=8：3,故B正確；

C.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，貝Ip(CO2)：P(02)=M(C02)：

M(02)=44：32=11：8,則右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的￡倍，故C錯誤；

8

D.若改變右側(cè)的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，由分析

得出需要再充入CO2的物質(zhì)的量為Imol-0.25mol=0.75mol,故D錯誤；

故選：Bo

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標準狀況

下的體積V(L)約為()

A.22.4PbB22.4ab

aNAPNA

c22?4以D22.4ap

abNA

【答案】A

【解析】解：已知ag某氣體的分子數(shù)為p,由n=5-=旦可知，旦=旦，M=Qk,

NAMMNAP

再有n=^=工可知，bg該氣體在標準狀況下的體積V=￡%=22.4pb,

故選：Ao

22

11.某藍色液中含下列離子中的若干種：Cu\Na\Ba\C「、NQ-，j，各種離子的

數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根

據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是()(已知：硫酸銀會溶于硝酸)

A.溶液中可能有Na+

B.溶液中可能有Ba2+

C.溶液中可能有NO￡

D,溶液中可能有so：

【答案】B

【解析】解：溶液呈藍色，則溶液中一定存在銅離子；取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有

白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化銀不溶于硝酸，但硫酸銀會溶于硝酸，所以

一定存在氯離子，可能存在硫酸根離子，由于溶液中各離子的數(shù)目相等，分兩種情況討

論。①若溶液中有硫酸根離子，則銀離子一定不存在，根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目

相等，一定存在鈉離子，即存在Ci?+、Na\cr,不能存在NOJ②若溶液中無so；，

則根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在NOJNa+和Ba2+一定不存在，即一定

存在C/+、Cl',綜上所述一定不存在Ba2+,

故選：Bo

12.某白色粉末中可能含有Ba(N03)2、CaCb、Na2co3,現(xiàn)進行以下實驗：

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是()

A.原白色粉末中肯定含Ba(NO3)2、Na2co3，可能含有CaCL

B.原白色粉末中肯定含CaCb、Na2co3,可能含有Ba(N03)2

C.(1)中白色沉淀是BaCCh、CaCCh中的一種或兩種

D.若將(2)中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結(jié)果相同

【答案】C

【解析】解：A.原白色粉末中不一定都含有Ba(NO3)2、Na2co3，故A錯誤；

B.原白色粉末中可能含CaCb、Na2cO3中的一種或兩種，故B錯誤；

C.(1)中白色沉淀是BaCCh、CaCCh中的一種或兩種，故C正確；

D.若將(2)中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結(jié)果不相同，則說明原溶液含有氯離子，則

一定有CaCb,故D錯誤；

故選：Co

13.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()

A.利用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體

B.可用半透膜分離提純得到氫氧化鐵膠體

C.向飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體

D.“江河入?？谛纬扇侵蕖薄ⅰ皞谏先鳆}”、“制作石膏豆腐”與膠體的聚沉有關(guān)

【答案】C

【解析】解：A.膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有，所以可以用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶

液，故A正確；

B.膠體的粒子直徑在lnm~100nm不能透過半透膜，溶液的粒子直徑小于Inm,可以透

過半透明，可以用半透膜提純氫氧化鐵膠體，故B正確；

C.向飽和氯化鐵溶液中加燒堿溶液只能得到氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，故C

錯誤；

D.向膠體中加入電解質(zhì)溶液會破壞膠體的介穩(wěn)性引起膠體聚沉現(xiàn)象，故D正確；

故選：Co

14.下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是()

化合價升高，

得到2X3e-

高溫▼

3C+Fe2O3^2Fe+3CO

化合價降低，

A.A失去3X2e~

化合價降低，

得2X2e,被還原

1A▼

4Fe(OH)2+O2+2H2O^4Fe(OH)3

IA

B.化合價升高，失4e,被氧化

化合價升

高，得到2e-

Zn+H2SO4^=ZnSO4+

I今

化合價降

C,低，失去2Xe-

-化合價升

高，失去4Xe-

MnO2+4HCl(^)=^=MnCl2+Cl2f+2H2O

化合價降

D,低，得到2e-

【答案】B

【解析】解：A.在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由+3價降低為0價，得到2x3。電子，C元素由0價

升高為+2價，失去3x21電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e"故A錯誤；

B.在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由+2價升高為+3價，失去4xeL0元素由0價降低為-2價，得

到21，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x2e"故B正確；

C.在反應(yīng)中，Zn元素由0價升高為+2價，失去2e一,酸中的H元素由+1價降低為0價，

2個H共降低2價，得到2e"電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e"故C錯誤；

D.在反應(yīng)中，氯元素由-1價升高為0價，2個C1共升高了2價，失去2eLMn元素

由+4價降低為+2價，降低2價，得到2屋，故D錯誤，

故選:Bo

15.在反應(yīng)3s+6K0H=K2so3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為()

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

【答案】B

【解析】解：在3s+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，硫元素化合價由0價升高為+4

價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K2so3,硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產(chǎn)物為K2S,

所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)

物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：

1,

故選：Bo

16.某溶液中僅含有Na+、Mg升、SO：、四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：

c(Mg2+)：c(CD=3：5：5,若Na+濃度為0.3mol?L，則j的濃度為()

A.0.2mol?L1B.O.SmokL1

C.0.4mobL_1D.0.8mol,L1

【答案】C

【解析】解：c(Na+)：c(Mg2+)：c(CD=3：5：5,若Na+濃度為0.3mol?I/L貝l|c

(Mg2+)=c(CP)=0.5mol/L,由電荷守恒可知0.3mol/L+0.5mol/Lx2=0.5mol/L+2c

(S02一),解得c(SQ2-)=0.4mol/L,

故選：Co

二.解答題(共5小題)

17.填空

(1)①相同質(zhì)量的SC)2和S03的物質(zhì)的量之比為5：4

②在一密閉容器中充入amolNO和bmolCh，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NC>2,充分反

應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：(a+2b)。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式明磯[KAI(SO4)2?12H2。]：KAI(SO4)

2T2H2O=K++A13++2s0：+l2H2O；NaHSO4：NaHSCh=Na++H++。

(3)如圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖。

&

&&

&&

&&

A

4電

修

甲乙丙

①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序為乙、丙、甲。

②圖中的微?！阿邸北硎綜「；(填微粒符號)。

③下列說法正確的是c(填序號)。

a.NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子

b.NaCl在外加電場的作用下發(fā)生電離

c.NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動的離子

【解析】解：(1)①相同質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為」一：—=5：4,

6480

故答案為：5：4；

②無論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種

元素原子個數(shù)不變，

根據(jù)N=IINA知，各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，n(N)：n(O)=n(NO)：

[n(NO)+2n(O2)]=amol：(a+2b)mol=a：(a+2b),

故答案為：a：(a+2b)；

+3+

(2)明磯屬于鹽，溶于水完全電離，電離的方程式為：KAI(SO4)2?12H2O=K+Al+2

++

SOj+12H2O,NaHSCU在水溶液中完全電離，其電離方程式為:NaHSO4=Na+H+SQ2-,

+3+++

故答案為：KAI(SO4)2*12H2O=K+Al+2SQ2-+12H2O；NaHSO4=Na+H+SQ2-；

（3）①NaCl在水中溶解過程為：加入NaCl固體、固體沉入水中一水分子和NaCl固體

的作用-相互擴散形成水合離子，則甲、乙、丙按發(fā)生的先后正確排列順序為乙丙甲，

故答案為：乙、丙、甲；

②氯離子半徑大于鈉離子半徑，則圖中的微?！?”表示cr,

故答案為：C1；

③a.NaCl是離子化合物，含有鈉離子和氯離子，NaCl固體不導(dǎo)電是由于陰陽離子不能自

由移動，故a錯誤；

b.電離是電解質(zhì)在水分子作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程，與外加電場

的作用無關(guān)，故b錯誤；

c.NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動的離子，能形成閉合回路，故c正確；

故答案為：c。

18.回答下列問題（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（1）標準狀況下，和2moiNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的體積為33.6L。

（2）從ILAb（SO4）3溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9mol?L/i的BaCb溶液

恰好使SOj完全沉淀，則原溶液中A"+的物質(zhì)的量濃度為l.2mol/L0

（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na\Mg2+、Cl\S02-,測得Na+、Mg?+和C「的物質(zhì)

的量濃度依次為：0.2mol?L0.25mol?L\0.3mobL貝1Jc（SO2-）=0.2mol/L。

（4）人造空氣（氧氣和氫氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標

準狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g,其中氧氣和氫氣的分子數(shù)之比是1：4。

（5）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A室充入H2、

。2混合氣體，向B室充