2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3.1鈉及其重要化合物練含解析

PAGEPAGE1專題3.1鈉及其重要化合物1．（2024·河北秦皇島一中期中）某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最終反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更平安的是()A．打開反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B．向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC．向反應(yīng)釜加大量H2O，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉D．向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量【答案】D【解析】鈉暴露在空氣中會與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，且鈉與水反應(yīng)放出大量熱，防止燃燒引起爆炸，故A不合理；鈉在氯氣中燃燒會放出大量的熱，防止燃燒引起爆炸，故B不合理；鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，防止燃燒引起爆炸，故C不合理；鈉與C2H5OH反應(yīng)，反應(yīng)速率相對緩慢，更平安、更合理，故選D。2．（2024·山西晉城一中期中）鈉及其化合物與人們的生活親密相關(guān)，某同學(xué)對其相識不正確的是()A．碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．金屬鈉著火時，運用泡沫滅火器來滅火【答案】D【解析】D項，Na燃燒生成的Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，因此金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土淹埋法滅火。3．（2024·吉林四平一中月考）下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是()①金屬性最強的是鋰②形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、蒌C與水反應(yīng)非常猛烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸⑥它們在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．②⑥ D．②③④⑤⑦【答案】D【解析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，原子序數(shù)依次增大，①同主族元素金屬性從上到下依次增加，所以金屬性最強的是銫，故①錯誤；②同主族元素金屬性從上到下依次增加，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故②正確；③堿金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，簡單與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈增大的趨勢(但Na的密度大于K)，Li的密度最小，故④正確；⑤金屬性最強的是銫，其與水反應(yīng)最猛烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故⑤正確；⑥鋰在O2中燃燒生成Li2O，Na在O2中燃燒生成Na2O2，K、Rb、Cs金屬性更強，燃燒的產(chǎn)物更困難，故⑥錯誤；⑦Rb＋、K＋、Na＋，電子層依次削減，所以半徑依次減小，故半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs與Cs＋具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs核外電子層數(shù)多，所以半徑大，故⑦正確。4．（2024·江蘇無錫一中期中）下列事實及其說明不正確的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用干凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，緣由是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)【答案】A【解析】對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因為HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，溶液堿性增加，故A不正確。5．（2024·安徽蚌埠一中月考）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．將少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最終呈藍色B．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C．充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3D．a(chǎn)gCO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag【答案】D【解析】過氧化鈉具有強氧化性，溶液最終褪色，故A錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時，既作氧化劑又作還原劑，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知，等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，充分加熱后生成的物質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故C錯誤；CO與H2充分燃燒的產(chǎn)物通過Na2O2時增重的質(zhì)量即為CO和H2的質(zhì)量，故D正確。6．（2024·江西吉安一中期中）除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，最合理的方法是()A．加熱 B．加適量氫氧化鈉溶液C．加鹽酸 D．加CaCl2溶液【答案】B【解析】加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，加熱NaHCO3溶液不會分解，A不合理；加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。從而除去了碳酸氫鈉，B合理；加鹽酸二者都發(fā)生反應(yīng)，C不合理；加CaCl2溶液，碳酸鈉形成沉淀，D不合理。7．（2024·河南焦作一中期中）如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則：2w1＝w2＝w3【答案】C【解析】乙不是氧化還原反應(yīng)，A不正確；B項中離子方程式電荷不守恒，不正確；Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，產(chǎn)生0.05molO2，C正確；D項所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol和0.2mol質(zhì)量為2m1＝m2＝m3，但溶液的質(zhì)量不等，后二者溶液質(zhì)量相等且大于前者，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為2w1>w2＝w38．（2024·湖南株洲一中期末）事實上，很多非金屬氧化物在肯定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。下列化學(xué)方程式中正確的是()A．2Na2O2＋2N2O4===4NaNO3B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7===4Na2MnO4＋O2↑【答案】A【解析】Na2O2具有強氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)能生成高價的氧化產(chǎn)物，N2O4中的N為＋4價，因此和Na2O2反應(yīng)生成＋5價N，即生成NaNO3，A正確；Na2O2可把NO2氧化為NaNO3，B錯誤；Na2O2可把N2O3氧化為NaNO3，C錯誤；化學(xué)方程式中原子不守恒，應(yīng)為2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑，D錯誤。9．（2024·關(guān)系北海一中月考）有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是()A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2少B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)【答案】D【解析】Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106g73g44gNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑84g36.5g44g明顯，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多，Na2CO3消耗鹽酸多，A項、B項錯誤；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，C項錯誤；Na2CO3、NaHCO3均既能與酸(如鹽酸、硫酸等)反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)，D正確。10．（2024·湖北十堰一中期末）分別向四份等質(zhì)量足量的飽和NaOH溶液中加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固體，充分反應(yīng)后復(fù)原到原溫度，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液的說法正確的是()A．溶液的質(zhì)量仍舊相等 B．溶質(zhì)的質(zhì)量仍舊相等C．溶劑的質(zhì)量仍舊相等 D．溶液的密度仍舊相等【答案】D【答案】D【解析】Na、Na2O、Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na＋H2O===NaOH＋eq\f(1,2)H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O2＋H2O===2NaOH＋eq\f(1,2)O2↑，故復(fù)原到原溫度后，原飽和NaOH溶液中均有固體析出，所得溶液仍為飽和溶液，溶液的密度與原溶液相等，D項正確。11．（2024·寧夏銀川一中模擬）下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①過量Na2O2投入FeCl2溶液中；②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中；④Na2SiO3溶液中通入過量CO2；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2A．全部 B．①⑤C．②③④ D．②③④⑤【答案】C【解析】①二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；④向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，二者反應(yīng)生成白色不溶物硅酸；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，當(dāng)通入的二氧化碳過量時碳酸鈣沉淀溶解轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣。12．（2024·湖北武漢一中模擬）如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有【答案】D【解析】A項，Na2CO3溶液堿性較強，不能用于治療胃病，陳述Ⅰ錯誤；B項，應(yīng)先變紅后褪色，故陳述Ⅰ不全面；C項，二者之間沒有因果關(guān)系；D項，Na2O2可與CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可為航天員供氧，正確。13．（2024·安徽巢湖一中模擬）某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在試驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是()A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．裝置①也可用于制H2【答案】C【解析】本試驗利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣，所以裝置⑤中盛裝濃氨水，裝置③中盛裝飽和食鹽水，A項正確；先通入足量的氨氣，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B項正確；③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，C項錯誤；裝置①適合塊狀不溶于水的固體和液體反應(yīng)，可以用其制取氫氣，D項正確。14．（2024·江蘇宿遷一中模擬）試驗室按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是()A．滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③C．必需在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中【答案】C【解析】反應(yīng)測定純堿的純度，試驗原理是Ba(OH)2溶液可汲取純堿與鹽酸產(chǎn)生的CO2生成BaCO3沉淀，通過測定產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量計算純堿的質(zhì)量，從而測定出純堿的純度。由于裝置內(nèi)空氣中含有的CO2對測定結(jié)果有影響，因此滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；空氣中含有的CO2對測定結(jié)果有影響，裝置①、④可以汲取空氣中的CO2，防止空氣中的CO2進入裝置③，B項正確；由于鹽酸簡單揮發(fā)，裝置②中產(chǎn)生的CO2中含有HCl，但HCl的存在對測定結(jié)果無影響，裝置②、③間不能添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，否則飽和NaHCO3溶液汲取HCl的同時會生成CO2，導(dǎo)致測得的CO2的質(zhì)量偏大，C項錯誤；反應(yīng)結(jié)束時，為了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分汲取，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項正確。15．（2024·河北石家莊質(zhì)檢）試驗室運用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL，該溶液用0.1mol·L－1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是()A．第一個計量點之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑B．其次個計量點對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．此樣品中n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3molD．運用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會得到1個計量點【答案】C【解析】用鹽酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液會出現(xiàn)兩個計量點：第一個計量點之前發(fā)生的反應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)，第一個計量點與其次個計量點之間發(fā)生的反應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，A錯誤；其次個計量點對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl－，無大量HCOeq\o\al(－,3)存在，B錯誤；依據(jù)圖示，溶液呈酸性共消耗了鹽酸28.1mL，第一計量點溶液中只存在NaHCO3時消耗了11.9mL鹽酸，即Na2CO3和11.9mL鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，若Na2CO3全部轉(zhuǎn)化生成NaCl須要2×11.9mL鹽酸，則溶液中的NaHCO3消耗了鹽酸為28.1mL－2×11.9mL，鹽酸的濃度為0.1mol·L－1，則樣品中n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3L×0.1mol·L－1×eq\f(250.00mL,25.00mL)＝(28.1－2×11.9)×10－3mol，故C正確；運用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會得到三個計量點，發(fā)生的反應(yīng)分別是H＋＋OH－===H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，D錯誤。16．(2024·山東濱州一中模擬)某試驗小組通過下圖所示試驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是()A．②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是溶液中的強酸性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，B正確；堿性溶液中不行能存在大量酸性物質(zhì)，可能是過氧化鈉與水反應(yīng)生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C錯誤；生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，D正確。17．（2024·福建三明一中模擬）如圖所示兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2B．反應(yīng)①的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中經(jīng)常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na＋具有強氧化性D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③【答案】A【解析】D項，①、②、③由于Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量均為0.1mol，故對應(yīng)溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①最小，錯誤。18．（2024·江西九江一中調(diào)研）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的改變關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中肯定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b點對應(yīng)的溶液中：K＋、Ca2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點對應(yīng)的溶液中：F－、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Ag＋【答案】C【解析】Na2CO3、NaHCO3混合溶液與鹽酸反應(yīng)時，a點溶液中含有COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，b點溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)，不含COeq\o\al(2－,3)，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，d點鹽酸過量，溶液呈酸性。A項，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B項，AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成Al(OH)3和COeq\o\al(2－,3)而不能大量共存，錯誤；C項，c點為NaCl溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確；D項，d點溶液呈酸性，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)－在酸性條件下不能大量共存，且溶液中的Cl－與Ag＋也不能大量共存，錯誤。19．（2024·黑龍江大慶一中模擬）向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種狀況，且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與推斷不正確的是()A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3【答案】C【解析】發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由方程式可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸與NaHCO3反應(yīng)消耗鹽酸體積相等。A項，圖(1)中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，為NaHCO3，圖(3)中OA＝AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，正確；B項，圖(2)中OA<AB，說明含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖(4)中OA>AB，說明含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，正確；C項，圖(2)中OA<AB，說明含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB>2OA時，才能得出M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，不正確。20．(2024·山東青島一中質(zhì)檢)通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)純度，試驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是()A．干燥管b中裝入堿石灰B．Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分為O2、CO2C．測定氣體總體積必需關(guān)閉K1、K2，打開K3D．讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1；可視察到Q氣球漸漸縮小【答案】D【解析】加入硫酸與樣品反應(yīng)在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣，用堿石灰汲取二氧化碳和水蒸氣，在量筒Ⅱ中排水測氧氣的量，進而計算過氧化鈉的量，選項A、B都正確；測定氣體的總體積是利用Q氣球的膨脹將瓶中的空氣擠入右邊進行排水量氣，所以必需關(guān)閉K1、K2，打開K3，C項正確；讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1，還要再打開K2，才可視察到Q氣球漸漸縮小，緣由是不打開K2體系是密閉的，氣球體積無法減小，D項錯誤。1.（高考組合題）下列說法正確的是()A．(2024·江蘇卷)鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．(2024·江蘇卷)Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑C．(2024·江蘇卷)室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2D．(2024·