天津?qū)Ｓ?025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點規(guī)范練2物質(zhì)的檢驗分離與提純含解析

PAGEPAGE7考點規(guī)范練2物質(zhì)的檢驗、分別與提純(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10個小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存2.(2024全國Ⅰ)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝聚累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取3.(2024天津理綜)以下試驗設(shè)計能達到試驗?zāi)康牡氖?)選項試驗?zāi)康脑囼炘O(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取4.(2024南昌其次中學(xué)考試)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分別方法都正確的是()選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分別方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾5.對下列試驗的現(xiàn)象描述及其說明均正確的是()選項試驗現(xiàn)象說明A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件C無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置下層呈紫色原溶液中含有I-D將酸性高錳酸鉀溶液滴入乙酸溶液中溶液仍為無色高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)6.(2024福建莆田高三模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去CO2中混有的HCl:用飽和碳酸鈉溶液洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌7.試驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是()A.操作Ⅰ是過濾,將固體分別除去B.操作Ⅱ是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分別出來D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾8.下列除雜試劑或方法有錯誤的是()選項原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾9.X溶液中含有下表離子中的某5種,且濃度均為0.1mol·L-1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有改變。下列敘述不正確的是()陽離子陰離子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HCOCO32NO3-A.X溶液中不行能含有HCO3-B.生成無色氣體的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2C.依據(jù)電荷守恒,原溶液中確定含Mg2+D.X溶液中確定含3種陽離子、2種陰離子10.(2024湖北重點中學(xué)聯(lián)考)下列試驗操作能達到試驗?zāi)康牡氖?)選項試驗?zāi)康脑囼灢僮鰽檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2,加熱B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C驗證Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入幾滴1mol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入幾滴1mol·L-1FeCl3溶液D硅酸膠體的制備向Na2SiO3溶液(飽和溶液1∶2用水稀釋)中加入幾滴酚酞,再逐滴滴入鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消逝二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(10分)依據(jù)如圖所示儀器(若有必要,裝置可多次運用),回答下列問題。(1)洗氣:除去CO2中的水蒸氣,裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是,氣體應(yīng)從端通入。若應(yīng)用如圖所示的裝置,除去Cl2中混有的水蒸氣和HCl氣體,其操作方法是

。

(2)檢驗:證明CO中含有CO2,裝置內(nèi)應(yīng)盛,要除去CO2并得到干燥CO的方法是

。

(3)貯氣:排空氣法收集H2時,氣體從端通入;排水法收集O2時,瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水,氣體從端通入;若要用水將裝置中的O2排出,水應(yīng)從端通入。

(4)量氣:要測量氣體體積,除去乳膠管和玻璃導(dǎo)管外,還須要用到的一種儀器是,測量時瓶內(nèi)先裝滿水,氣體從端通入,該法適用于測量的氣體的體積。

12.(12分)為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純,并制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計如下試驗:NaCl、Na2SO4、NH4HCO3殘留物溶液懸濁液濾液純凈的NaCl溶液請回答下列問題:(1)操作②(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液,說明理由:

。

(2)進行操作②后,推斷SO42-已除盡的方法是

(3)操作③的目的是;不先過濾就滴加碳酸鈉溶液,其理由是 。

(4)此設(shè)計方案是否嚴密?(填“是”或“否”),說明理由:

。

13.(14分)我國青海查爾汗鹽湖隱藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道,該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下:請依據(jù)上述流程,回答下列問題:(1)利用湖水得到晶體(A)的方法是(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶法。

(2)操作Ⅰ的名稱為,此操作適用于分別。

(3)本流程中分別采納條件1和條件2獲得不同晶體,所依據(jù)的物理性質(zhì)是。

A.摩爾質(zhì)量 B.溶解度C.密度 D.熔、沸點(4)檢驗鉀肥中是否含有Na+的試驗方法是,若含有Na+,能視察到的現(xiàn)象是。若需得到高純度的鉀肥,可以采納的提純方法為。

14.(14分)青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示:(1)對青蒿進行干燥破裂的目的是

。

(2)操作Ⅰ須要的玻璃儀器主要有燒杯、,操作Ⅱ的名稱是。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾C.加入乙醚進行萃取分液(4)用下列試驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F試驗前后的質(zhì)量,依據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。①裝置A、E、F中盛放的物質(zhì)分別是、、。

②G的作用是 。

考點規(guī)范練2物質(zhì)的檢驗、分別與提純1.CA項,冷水浸泡即為冷水溶解操作,錯誤;B項,加熱煎制即為加熱操作,錯誤;C項,將渣棄去取得濾液,屬于過濾操作,正確;D項,灌裝即為轉(zhuǎn)移液體,便于保存,錯誤。2.BA項,蒸餾用于分別相互溶解且沸點差別較大(>30℃)的液體混合物;C項,干餾是將固體物質(zhì)隔絕空氣加強熱使之分解的過程;D項,萃取是利用一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同將溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中的方法;B項,升華是固體受熱之后不經(jīng)過液態(tài)而干脆變?yōu)闅鈶B(tài)的過程,由題中“置火上”“砒煙上飛著覆器”“遂凝聚”可知涉及的操作是升華。3.DNaHCO3受熱易分解,而Na2CO3受熱不易分解,A項錯誤;AlCl3易水解,故蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液得不到AlCl3而是得到Al(OH)3,B項錯誤;苯甲酸常溫下微溶于水,故提純苯甲酸時,應(yīng)將粗品在加熱條件下溶于水,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,C項錯誤;氯水與NaBr和KI反應(yīng)分別生成Br2、I2,兩者都易溶于CCl4,分別在CCl4層中顯橙紅色、紫紅色,D項正確。4.C氯水具有氧化性,能將溴化鈉中的溴離子和碘化鈉中的碘離子氧化,不會得到溴化鈉,A項錯誤;氫氧化鈉溶液可與氯化銨反應(yīng),不符合除雜原則,B項錯誤;CO與灼熱的CuO粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳,可將雜質(zhì)除去,C項正確;NaOH溶液可與SiO2和Al2O3反應(yīng),不符合除雜原則,D項錯誤。5.C氯水中的HClO有漂白性,HCl、HClO電離出的氫離子使溶液呈酸性,向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先變紅色后褪色,A項錯誤;SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4,B項錯誤;鐵離子與碘離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子,碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不互溶且密度大于水,無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置,下層呈紫色,則兩者反應(yīng)后有碘生成,所以說明原來溶液中含有碘離子,C項正確;乙酸與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),所以乙酸溶液由無色變?yōu)樽霞t色,D項錯誤。6.C除去CO2中混有的HCl,應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣,A項錯誤;除去BaCO3固體中混有的BaSO4時,加鹽酸會將BaCO3固體反應(yīng)掉,剩下BaSO4固體,B項錯誤;除去FeCl2溶液中混有的FeCl3時,應(yīng)加入過量鐵粉,過濾,C項正確;除去Cu粉中混有的CuO時,加稀硝酸會將Cu粉也反應(yīng)掉,應(yīng)加適量稀鹽酸,過濾、洗滌,D項錯誤。7.C因為KNO3的溶解度隨溫度的上升而上升,NaCl的溶解度隨溫度的上升改變不大,所以除去KNO3中混有的NaCl常用重結(jié)晶的方法。操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮,得到較高溫度下的KNO3飽和溶液,再經(jīng)冷卻結(jié)晶,使KNO3結(jié)晶析出,操作Ⅲ為過濾、洗滌,干燥即得KNO3晶體,故選C。8.ABaCl2+H2SO42HCl+BaSO4↓,引入了新的雜質(zhì)HCl,A項錯誤;二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,二氧化碳不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,再將氣體通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳,B項正確;二氧化硅不溶于鹽酸,而氧化鋁能夠溶于鹽酸,C項正確;乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成乙酸鈣,再通過蒸餾可以得到純凈的乙醇,D項正確。9.D加入足量稀鹽酸后,陰離子種類沒有改變,說明X溶液中不含OH-、HCO3-、CO32-,含有Cl-,有無色氣體生成,應(yīng)是NO3-與Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體:3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,因此X溶液中確定還有NO3-和Fe2+。由于Cl-、NO3-、Fe2+的濃度均為0.1mol·L-1,此時電荷已守恒,但已知X溶液中含有5種離子,則還應(yīng)含有陰、陽離子各一種,陰離子只能是SO42-,則由電荷守恒可知,陽離子可能是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+10.D檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖,應(yīng)先加過量NaOH溶液,再加新制Cu(OH)2,A項錯誤;乙烯被高錳酸鉀氧化可生成二氧化碳,不能除雜,應(yīng)選溴水除雜,B項錯誤;試驗操作中NaOH溶液過量,均發(fā)生沉淀的生成,不能說明沉淀的轉(zhuǎn)化,C項錯誤;Na2SiO3水解使溶液顯堿性,逐滴滴入鹽酸,至溶液紅色變淺并接近消逝,轉(zhuǎn)化為硅酸膠體,D項正確。11.答案(1)濃硫酸A用兩個如題圖所示的裝置,以A—B—A—B的依次連接,在第一個裝置中盛飽和食鹽水,其次個裝置中盛濃硫酸,氣體從第一個裝置的A端進入,從其次個裝置的B端排出(2)澄清石灰水用兩個如題圖所示的裝置,以A—B—A—B的依次連接,讓氣體連續(xù)通過分別盛有濃NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶(3)BBA(4)量筒B難溶于水且不與水反應(yīng)解析題圖所示裝置用于凈化氣體時,應(yīng)先除雜后干燥,氣體應(yīng)“進步短出”;用于收集氣體時,密度比空氣大的氣體應(yīng)“進步短出”,密度比空氣小的氣體應(yīng)“短進長出”,排液集氣法應(yīng)短管進氣,長管排液;用于測量氣體的體積時,應(yīng)短管進氣將液體從長管排入量筒內(nèi)。12.答案(1)不能硝酸根離子會成為新的雜質(zhì),且很難除去(2)將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置,取少許上層清液,滴加BaCl2溶液,若無渾濁,則SO4(3)除去過量的Ba2+加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解,且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間(4)否為了除去多余的Ba2+,加入的Na2CO3必需過量,過量的CO32-解析(1)操作②不能用硝酸鋇溶液,因為硝酸根離子會成為新的雜質(zhì),而且很難除去。(2)推斷SO42-已除盡的方法是將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置,取少許上層清液,滴加BaCl2溶液,若無渾濁,則SO42-已除盡。(3)操作③的目的是除去過量的Ba2+。加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解,且一次過