山東省2024-2025學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

山東省2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試

—.選擇題（共16小題）

1.下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象描述符合客觀事實(shí)的是（）

A.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)

B.金屬鈉放入MgCb溶液中，有放出，有白色沉淀析出

C.金屬鈉放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫紅色固體析出

D.金屬鈉放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液變紅

2.下列離子方程式正確的是（）

2++

A.將二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca=CaCO3l+2H

B.Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH=Mg

（OH）

C.將NazCh投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OJT+O2T

D.向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：CIO+H+=HC1O

在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+3+在中元素

3.4RQn-+20H=4R+3O2t+10H2OoR。：R

的化合價(jià)為（）

A.+4價(jià)B.+5價(jià)C.+6價(jià)D.+7價(jià)

4.下列事實(shí)及其解釋錯(cuò)誤的是（）

A.氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)镃h具有漂白性

B.鈉保存在煤油中是因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)，且密度比鈉小可以隔絕空氣

C.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2co3，原因是鈉在空氣中生成的NazO會(huì)與水和二

氧化碳反應(yīng)

D.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸，原因是

CaC102+2HCl=CaCl2+2HC10

5.用圖示裝置進(jìn)行氯氣的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）

A.甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧

B.乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，證明氯氣具有漂白性

C.丙實(shí)驗(yàn)時(shí)先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有C12的集氣瓶倒扣在上方

D.丁中若氣球變癟，則說明Cb能與NaOH溶液反應(yīng)

6.用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確的是（）

A.關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好

B.裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca(CIO)2+4HCl(濃)=CaC12+2Cl2T+2H2O

C.裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水

D.裝置戊可吸收多余的氯氣并防止倒吸

7.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中一步轉(zhuǎn)化的是（）

選項(xiàng)甲乙丙

A

co2H2c。3NaHCO3

BChFeCl2Fe(OH)2

CNaNa?ONazCh

DNazChNaOHNaCl

8.利用甲醇CH30H（H為+1價(jià)，。為-2價(jià)）可將酸性廢水中的NOg轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的

物質(zhì)。反應(yīng)原理為：+CH30H+NO￡-N2T+CO2T+H2O（未配平），下列說法正確的

是（）

A.N2是氧化產(chǎn)物

B.橫線上所缺微粒為OJT

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣體1L2L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204x1024

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3

9.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（）

A.該制備方法屬于物理方法

B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺

C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體

D.將燒杯中的沸水改為NaOH溶液，也能制備Fe（OH）3膠體

10.下列說法錯(cuò)誤的是（）

與電

與電

與電

與電

與

電

與電

源

正

源正

源正

源負(fù)

源

負(fù)

源負(fù)

極

相

極相

極相

極相

極

相

極相

連

的

連的

連的

連的

連

的

連的

電

極

電極

電極

電極

電

極

電極

A.圖1表示干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，分析其原因是Na+、C「這些離子不能自由移動(dòng)

B.圖2表示熔融的NaCl能導(dǎo)電，分析其原因是隨溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了

離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子

C.圖3表示NaCl溶液能導(dǎo)電，分析其原因是在水分子的作用下NaCl電離出了自由移

動(dòng)的離子

D.圖2和圖3說明NaCl固體溶于水和受熱熔化時(shí)，均發(fā)生了電離，產(chǎn)生了完全相同

的離子

H.如圖為探究氯氣與鐵反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的微型封閉實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為ClCT+C「+2H+=CbT+H2O

B.若鐵絲用量過大，可能會(huì)導(dǎo)致有FeCL生成

C.當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3,KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCb

D.氣球有調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓和收集過量CL的作用

12.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有64gseh和48gC）3，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列

說法正確的是（）

A.兩種氣體的體積之和為44.8L

B.S02和03的氣體密度比為4：3

C.SO2和。3分子數(shù)之比為4：3

D.S02和。3的氧原子數(shù)目比為1：1

13.如圖所示，A、B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鋼中的一種物質(zhì)。

常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且A能導(dǎo)電但不屬

于電解質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.B代表H2so4，E代表HiO

B.相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有1個(gè)

C.足量D通入C的溶液中，發(fā)生的離子方程式：CO2+OH=HC0-

D.D為酸性氧化物，酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

14.鍋爐水中溶解的氧氣易對(duì)鍋爐造成腐蝕，為了保證鍋爐安全正常使用，常使用聯(lián)氨（N2H。

處理鍋爐水中溶解的氧，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

FeONH

N2H4-23FeO>N>H0-24FeO>N>H0

①照②3422③④加2也2

NHFe、N>H0

2+2°22

A.反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中，每生成46.4gFe3C)4,同時(shí)生成2.8gNz

C.反應(yīng)③的方程式為2Fe3O4+N2H4=N2+6FeO+2H2O

失去2X2e-

I

N2H4+O2=N2+2H2O

I1

D.反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移可表示為得到2X2e-

15.用粗鹽（含MgCL、CaCb、Na2sO4及少量泥沙等雜質(zhì)）制備精鹽的流程如圖所示。下

列說法錯(cuò)誤的是（）

日沉淀

BaClNaOHNa,CO

皿心溶液2溶液溶液3

①過量過量過量⑤

②③④鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

I濾液⑥射⑦-精鹽

A.步驟①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒

B.步驟②、④可以互換

C.步驟④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3

D.步驟⑥加鹽酸的目的是除去過量的co；和OH一

16.常溫下，可以發(fā)生下列二個(gè)反應(yīng)：①2Mn0[+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2。；

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Bd；③CL+ZBE=Bn+2C「，由此得出的正確結(jié)論是（）

A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+FeBr2=Br2+FeC12

3+

B.氧化性：Hn0->Fe

C.Cl元素在①、③反應(yīng)中均被氧化

D.反應(yīng)①中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5

二.解答題（共4小題）

17.亞硝酸鈉（NaNCh）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞

硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2。、N2和。2,其水溶液呈堿性，能與AgNCh溶

液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNCh。由于AgNCh有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接

排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

NaNO2+KI+=

NQ?+b+K2SO4+____Na2sO4+H20

已知：NO為空氣污染物。

（1）請(qǐng)完成上述反應(yīng)的方程式并配平o

（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNCh是（填字母）。

a.酸

b.鹽

c.堿

d.非電解質(zhì)

e.電解質(zhì)

（3）用上述反應(yīng)來處理NaNCh并不是最佳方法，其原因是o從環(huán)

保角度來講,要將NaNCh轉(zhuǎn)化為氮?dú)?所用物質(zhì)的（填“氧化性”或“還原性”）

應(yīng)該比KI的更（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNCh和NaCl的是（填字母）。

A.分別溶于水，滴加酚酗試液

B.分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C.用筷子分別蘸取固體品嘗味道

（5）誤食NaNCh會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNCh表

現(xiàn)出的性質(zhì)與下列（填序號(hào)）反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。

A.H2O2+C12=2HC1+O2T

B.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

C.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2T+8H2O

（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化鏤反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并

用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

18.鈉、氯是生活中常見的元素，請(qǐng)回答以下問題：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①金屬Na②液氯③NazO固體④CICh⑤鹽酸⑥NaOH溶液⑦漂白粉

⑧熔融NaCl?84消毒液⑩酒精

屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）；屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。

（2）寫出NazCh與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)寫出Na2O2的一

種常見用途o

（3）將氯氣壓縮成液氯屬于變化（選填“物理”或“化學(xué)”）；寫出CL與澄清石

灰水反應(yīng)的離子方程式為。

（4）C1O2能用于自來水消毒，還能除去水中的MnCb雜質(zhì)，產(chǎn)物為MnCh和鹽酸。寫出

該反應(yīng)的離子方程式；其消毒效率是Cb的倍（用單

位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示消毒效率）。

19.化學(xué)研究源于實(shí)驗(yàn)與理論的結(jié)合，得于科學(xué)的推斷與探究

（1）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備C1O2的反應(yīng)為：

2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cl2T+2H2O+2NaClo

①氧化性：NaClO3（填“>”或“<”）Cl2o

②C1O2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽需將其轉(zhuǎn)化為C「除去，下

列試劑中可將C10［轉(zhuǎn)化為C「的是（填字母）。

a.O3

b.FeSO4

c.KI

d.KMnO4

（2）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3=4N2T+2HNO3+9H2O,

則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為=

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。FezCh是一種氧化劑，與2.3gNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)目為o（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）

（4）在Na+濃度為0.5moH/i的某澄清溶液中，還可能含有如表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag\Ba2+

陰離子CO.、SiOg-'sof

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

I向該溶液中加入足量稀HC1產(chǎn)生白色沉淀并放出

0.56L氣體

II將I的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，固體質(zhì)量為2.4g

稱量所得固體質(zhì)量

III在II的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象

將一定含有的離子及物質(zhì)的量濃度填入如表（可不必填滿）

一定含有的離Na+.......

子

d(mol*Ll)0.5.......

（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2c。3溶液、BaCb溶液、HC1溶液、NaHSCU

溶液、AgNCh溶液中的一種。已知：①A與D應(yīng)有氣體生成，②A與E反應(yīng)有沉淀生成，

③B與E反應(yīng)有沉淀生成，④B與C反應(yīng)有沉淀生成，⑤C與D反應(yīng)有氣體生成，⑥在

②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

i.A與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為0

ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為,沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為=

20.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用下列儀器在實(shí)驗(yàn)

室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請(qǐng)回答下列問題：

飽

和

濃

食

硫

鹽

酸

水

（1）裝置G的名稱為o

（2）裝置F的作用為o

（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復(fù)使用），儀器連接順

序?yàn)閛（用儀器下方字母表小，如A—B—...）。

（4）制備氯氣的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的性和性。

漂白粉的制備

石灰乳NaOH溶液

甲乙

已知：①氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會(huì)放出熱量。

②6cl2+6Ca(OH)2匕5CaCb+Ca(C1O3)2+6H2O

(5)①寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)注電子

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=

②興趣小組制得的漂白粉中CaCL的含量遠(yuǎn)超過預(yù)期，而Ca(CIO)2含量明顯偏低。主

要原因可能是(請(qǐng)用化學(xué)方程式結(jié)合文字表述)o

(6)為提高產(chǎn)品中有效成分Ca(CIO)2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下

可采取的措施是(任寫一種即可)。

★參考答案★

—.選擇題(共16小題)

1.下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象描述符合客觀事實(shí)的是()

A.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)

B.金屬鈉放入MgCb溶液中，有放出，有白色沉淀析出

C.金屬鈉放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫紅色固體析出

D.金屬鈉放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液變紅

【答案】B

【解析】解：A.Na在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成白色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.Na與氯化鎂溶液反應(yīng)，先與H2O反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)

生成氫氧化鎂白色沉淀，故B正確；

C.Na與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與H2O反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)

生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)析出紫紅色固體Cu,故C錯(cuò)誤；

D.Na與紫色石蕊溶液中H2O反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，溶液變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

2.下列離子方程式正確的是()

A.將二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca24=CaCC)31+2H+

2+

B.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀：Mg+2OH=Mg

(OH)2I

C.將NazCh投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T

D.向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：CIO+H+=HC1O

【答案】C

【解析】解：A.由于HC1的酸性強(qiáng)于H2c03,所以將二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不能

發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀：

2+-

Mg+2HCO3+4OH=Mg(OH)+2C03~+2H20;故B錯(cuò)誤；

C.將過氧化鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OJT

+O2T，故C正確；

D.向漂白液中添加醋酸，能生成次氯酸等，從而提高漂白效果：CIO+CH3COOH=

HC1O+CH3coO,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

+3+

3.在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4RQn-+20H=4R+3O2?+10H2O□在RO1中元素R

的化合價(jià)為（）

A.+4價(jià)B.+5價(jià)C.+6價(jià)D.+7價(jià)

【答案】C

【解析】解：根據(jù)反應(yīng)4R0/+2OH+=4R3++3O2T+1OH2。中電荷守恒可得：-4n+20=12,

n=2,則R的化合價(jià)為+6,

故選：Co

4.下列事實(shí)及其解釋錯(cuò)誤的是（）

A.氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)镃L具有漂白性

B.鈉保存在煤油中是因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)，且密度比鈉小可以隔絕空氣

C.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2co3，原因是鈉在空氣中生成的Na?。會(huì)與水和二

氧化碳反應(yīng)

D.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸，原因是

CaClO2+2HCl=CaC12+2HClO

【答案】A

【解析】解：A.氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白

性，氯氣沒有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B.Na極易和H2O以及反應(yīng)，又因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)且密度比鈉小，可以隔絕空氣

和水蒸氣，因此鈉保存在煤油中，故B正確；

C.常溫時(shí)Na與。2反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉會(huì)與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)最終產(chǎn)物

是Na2co3，故C正確；

D.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸，原因是CaClO2+2HCl=

CaCl2+2HC10,故D正確；

故選：Ao

5.用圖示裝置進(jìn)行氯氣的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（

A.甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧

B.乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，證明氯氣具有漂白性

C.丙實(shí)驗(yàn)時(shí)先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有Cb的集氣瓶倒扣在上方

D.丁中若氣球變癟，則說明CL能與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】解：A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸液滴，甲

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色霧，故A錯(cuò)誤；

B.乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，不能證

明氯氣具有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.丙實(shí)驗(yàn)時(shí)先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有C12的集氣瓶倒扣在上方，實(shí)驗(yàn)操作正確，

故C正確；

D.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球應(yīng)鼓起來，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確的是（）

A.關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好

B.裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（CIO）2+4HC1（濃）=CaCb+2CbT+2H2。

C.裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水

D.裝置戊可吸收多余的氯氣并防止倒吸

【答案】B

【解析】解：A.分液漏斗和燒瓶互通，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水,

不能檢測(cè)裝置氣密性，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（CIO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2T+2H2O,故

B正確；

C.根據(jù)分析，乙用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,丙用濃硫酸干燥氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.汽油密度小于水，在上層，不能防倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

7.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中一步轉(zhuǎn)化的是（）

選項(xiàng)甲乙丙

Aco2H2c03NaHCO3

BC12FeCl2Fe(OH)2

CNaNa2。NazCh

DNazChNaOHNaCl

丙乙

【解析】解：A.C02與水生成碳酸，碳酸鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分

解生成二氧化碳，故A正確；

B.CL不能直接轉(zhuǎn)化為FeCb,故B錯(cuò)誤；

C.NazCh不能直接轉(zhuǎn)化為Na,故C錯(cuò)誤；

D.由NaCl不能直接轉(zhuǎn)化為NazCh，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

8.利用甲醇CH30H（H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）可將酸性廢水中的NO；轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的

物質(zhì)。反應(yīng)原理為：+CH3OH+N0^N2t+CO2T+H2O（未配平），下列說法正確的

是（）

A.N?是氧化產(chǎn)物

B.橫線上所缺微粒為OIT

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣體1L2L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204x1024

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3

【答案】D

【解析】解：A.該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低，因此氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)離子大量共存規(guī)律，酸性廢水中不可能大量存在氫氧根，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-2升高到+4,生成ImolCCh轉(zhuǎn)移6moi電子，因此生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的C02氣體1L2L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806x1024,故B錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)生成ImolCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，生成ImolN2轉(zhuǎn)移lOmol電子，由電子得失守

恒可計(jì)算出，氧化產(chǎn)物C02與還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量之比為5：3,故D正確；

故選：D。

9.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是()

A.該制備方法屬于物理方法

B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺

C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體

D.將燒杯中的沸水改為NaOH溶液，也能制備Fe(OH)3膠體

【答案】C

【解析】解：A.該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A錯(cuò)誤；

B.燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色，顏色加深，故B錯(cuò)誤；

C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；

D.將燒杯中的沸水改為氫氧化鈉溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，不能制備氫氧化鐵膠

體，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

10.下列說法錯(cuò)誤的是()

君

與電與電與電與電與電與電

源正源負(fù)源正源負(fù)源正電源負(fù)

極相極相極相極相極相岑極相

連的連的連的連的連的連的

電極電極電極電極電極拶電極

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動(dòng)

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Na+

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圖1表

A.

服了

，克

加快

運(yùn)動(dòng)

離子

高，

度升

隨溫

因是