物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（二）-浙江中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（原卷版）

專(zhuān)題28物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（二）（講義）

模塊導(dǎo)航：

面模塊一、命題趨勢(shì)

制模塊二、知識(shí)重構(gòu)

匐模塊三、重點(diǎn)考向典題精練

考向一、物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

考向二、物質(zhì)的分離與提純

考向三、物質(zhì)的判斷與識(shí)別

命題趨勢(shì)

1.物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別的命題點(diǎn)有：①利用復(fù)分解反應(yīng)原理根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象等進(jìn)行檢驗(yàn)物質(zhì)；②利用物質(zhì)

的一些特殊化學(xué)性質(zhì)和特殊現(xiàn)象檢驗(yàn)物質(zhì)，多在表格型的選擇題中結(jié)合常見(jiàn)的分離方法出現(xiàn)。

2.物質(zhì)的分離提純的命題點(diǎn)有：①過(guò)濾、結(jié)晶、蒸儲(chǔ)等實(shí)驗(yàn)操作及其注意事項(xiàng)；②物理方法和化學(xué)方法分離

的選擇及主要事項(xiàng)；③以粗鹽提純?yōu)樗{(lán)本的混合鹽類(lèi)的溶液配制、除雜、分離綜合等。

3.物質(zhì)的推斷與識(shí)別的命題點(diǎn)有：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件；②利用復(fù)分解反應(yīng)原理判斷離

子或物質(zhì)是否共存；③利用復(fù)分解反應(yīng)原理進(jìn)行物質(zhì)的分離提純；④利用復(fù)分解反應(yīng)原理進(jìn)行物質(zhì)的檢

驗(yàn)和識(shí)別等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究中均可以出現(xiàn)，常常是以一包白色固體中判斷其中成

分為背景。

知識(shí)重構(gòu)

考點(diǎn)一混合物的分離

混合物的分離：混合物的分離是將混合物中的幾種成分各自分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)。用化學(xué)方法分離混

合物時(shí)，選擇試劑要考慮是否能再恢復(fù)到原樣。例如分N%SQ、Na2co3時(shí)，應(yīng)在混合物中加入稀

H2SO4,得至UN/SQ，將生成的二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液，得至UNa2co3,但不能加入BaC/2溶

液或&z（NQ）2溶液，否則得不到原物質(zhì)。

考點(diǎn)二、混合物的提純

混合物的提純：混合物的提純就是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)。提純不要求將雜質(zhì)恢復(fù)到原樣，但要求樣品量

不減少，且不帶入新的雜質(zhì)。例如除去NHVO3中混有的少量AgN（73。應(yīng)加入M/C7溶液而不能加入

KC7溶液。如果用KC7,就會(huì)使NaNQ中又混進(jìn)KNQ。

考點(diǎn)三、分離和提純的主要方法

方法適用范圍或原理舉例

過(guò)濾法①固體與液體混合物的分離粗鹽提純

①分離溶質(zhì)與溶劑②除去易從含有HCI的NaCl溶液中分離出固體

結(jié)蒸發(fā)

物理?yè)]發(fā)的雜質(zhì)NaCl.

日日

方法降低溫溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度

法分離NaCl與KNO3的混合物

度影響變化大小不同

除Mz2so4中Na2c。3可加適量H2s

化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去

Na2cO3+W=Na2s0&+H,O+C02T

除去N2a中的Mi2so4,可加適量的

沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去BaCl2o

Na2sO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

除此SO4中的C〃SO4,可加過(guò)量鐵粉，再過(guò)

化學(xué)置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去

濾CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

方法

除碳粉中的ao粉，可加適量再過(guò)

溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去

濾CuO+H2sO4=CuSO4+H2O

除中的可加熱：

雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將CaOCaC03

加熱法

雜質(zhì)除去高溫

CaC03=CaO+C02T

將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主除中的CO，可將氣體通入灼熱的CuO

轉(zhuǎn)化法

要成分A

CO+CuO=Cu+CO2

考點(diǎn)四、常見(jiàn)混合物的分離和提純方法歸納

實(shí)驗(yàn)?zāi)康某Ｓ梅椒ɑ蜻x用試劑

從粗鹽中提純食鹽溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶

加熱蒸發(fā)掉大部分溶劑使食鹽結(jié)晶，少量的硝酸鉀

除去含有大量氯化鈉的溶液中的少量硝酸鉀

仍留在溶液中

除去大量的硝酸鉀固體中含有的少量氯化鈉溶于水制成熱飽和溶液后降溫結(jié)晶出硝酸鉀，氯化

鈉仍留在溶液

除去。。中混有的CO?通過(guò)堿溶液或熾熱的碳層

除去CO］中混有的co通過(guò)灼熱的氧化銅等金屬氧化物

化氣法：用稀鹽酸將其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w

除去鹽酸鹽中的碳酸根離子

沉淀法：用氯化鈣或氯化/溶液

除去硫酸鹽中碳酸根離子用稀硫酸

除去鹽酸及鹽中的硫酸根離子用氯化鋼溶液將其轉(zhuǎn)變沉淀

除去硝酸及鹽中的硫酸根離子用硝酸鋼溶液將其沉淀

除去硝酸及鹽中的氯離子用硝酸銀溶液將其沉淀

除去鈉鹽或鉀鹽中的鎂離子用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液將其沉淀

除去較活潑金屬鹽溶液中的較不活潑金屬離用較活潑金屬單質(zhì)（除鉀、鈣、鈉外）將其置換出

子來(lái)

除去氫后金屬中含有的氫前金屬單質(zhì)用稀鹽酸或硫酸或用氫后金屬的鹽溶液將其溶解

考點(diǎn)五、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟和物質(zhì)推斷的一般方法

L物理方法：依據(jù)特殊性質(zhì)進(jìn)行觀察，分析判斷，得出結(jié)論。

2.化學(xué)方法：分別取出少量檢驗(yàn)物質(zhì)（一般為溶液）。加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、

判斷、得出結(jié)論。

3.物質(zhì)推斷的一般方法：

（1）一點(diǎn)擊破，順利推斷：抓住突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其

他結(jié)論。

（2）相遇組合，對(duì)比推斷：采用類(lèi)似數(shù)學(xué)中的相遇方法用圖中列出的各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及

反應(yīng)規(guī)律列出各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對(duì)號(hào)入座推斷出各物質(zhì)。

（3）提出假設(shè)，討論推斷：在分析題目所給條件的基礎(chǔ)上，提出假設(shè)后進(jìn)行反復(fù)驗(yàn)證，逐步縮小范圍，排除

不合題意的結(jié)論。

考點(diǎn)六、常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅紫色石蕊溶液遇酸變紅

H+

用pH試紙測(cè)量其pHpH<7

加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)

滴加無(wú)色酚酸溶液無(wú)色酚儆溶液變紅無(wú)色酚酸溶液遇堿變紅

用pH試紙測(cè)量其pHpH>7

OH

C"S04溶液生成藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH\J

FeCl

3溶液生成紅褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3J

NaCO+2HCI=INaCl+HO+COT

滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生2322

CO；

通入澄清石灰水。石灰水變渾濁。C0?+Ca(OH)2=CaC()3J+H?O

產(chǎn)生白色沉淀且不溶

Cl滴入硝酸銀溶液和稀硝酸AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

于稀硝酸

滴入稀鹽酸酸化再滴入氯酸化無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生白色

BaCl2+Na2so4=BaSO4J+2NaCl

s*化領(lǐng)沉淀

滴入硝酸鋼溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀Ba(N()3)2+Na2sO4=BaSO4J+2NaNO3

加入強(qiáng)堿溶液加熱，用濕A

有刺激性氣味氣體產(chǎn)NH?+NaOH=NaCl+NH3T+H20

NH；潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)

生，試劑變藍(lán)Na3溶于水顯堿性

生的氣體

3+

Fe滴加強(qiáng)堿溶液（氫氧化鈉）產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe{OH\J+3NaCl

插入鐵絲表面覆有紅色固體Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu2+

滴入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuCl2+2NaOH=Cu(OH\(+2NaCl

考點(diǎn)七、常見(jiàn)!物質(zhì)鑒別

物質(zhì)鑒別方法化學(xué)方程式特征

無(wú)色無(wú)味，能支持燃

a將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)木條復(fù)燃

燒

①將純凈的氫氣點(diǎn)燃發(fā)出淡藍(lán)色火焰②在火

焰上方罩一干燥的冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)③

點(diǎn)燃無(wú)色無(wú)味可燃，燃燒

H22H2+O2=2H2°

再向該燒杯倒入少量澄清石灰水，石灰水不產(chǎn)物只有水

變渾濁。

①將燃著的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條熄滅②）3蘢魚(yú)附激性氣味，

co2C02+Ca(OH)2=CciCC

通入澄清石灰水中或向集氣瓶中倒入澄清石不支持燃燒是澄清石

灰水石灰水變渾濁灰水變渾濁

碳酸鹽溶液取少量溶液滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

CaCO3+2HCI=CaCl2+E10+c。2T

或固體刺激性氣味氣體

可溶性硫酸取少量溶液滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉

4J+2NaCl

BaCl2+Na2sO4=BaSO

鹽溶液淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解

可溶性氯化取少量溶液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉

J+NaNO

AgNO3+NaCl=AgCl3

物溶液淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解

考點(diǎn)八、物質(zhì)的特征顏色和反應(yīng)

1.物質(zhì)的特征顏色

特征顏色初中常見(jiàn)的物質(zhì)

紅色固體銅、紅磷、氧化鐵等

紅褐色沉淀氫氧化鐵

藍(lán)色固體或沉淀膽磯、氫氧化銅

藍(lán)色溶液硫酸銅等可溶性銅鹽溶液

黃色或淡黃色固體硫

黃色液體氯化鐵等可溶性鐵鹽溶液

綠色固體堿式碳酸銅

淺綠色溶液硫酸亞鐵等可溶性亞鐵鹽溶液

黑色固體木碳粉、氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵、鐵粉

不溶于硝酸的白色沉淀氯化銀、硫酸鋼

能溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂等不溶性堿，碳酸鈣等不溶性碳酸鹽

2.特征反應(yīng)

特征反應(yīng)初中常見(jiàn)反應(yīng)

通電發(fā)生的反應(yīng)電解水

產(chǎn)生大量白煙的燃燒紅磷燃燒

發(fā)出耀眼白光的燃燒鎂燃燒

產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，并生成刺激性氣味氣體

硫在氧氣中燃燒

的燃燒

火星四射的燃燒鐵在氧氣中燃燒

生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)可溶性堿+可溶性銅鹽

生成紅褐色沉淀的反應(yīng)可溶性堿+可溶性鐵鹽

溶液加酸放出二氧化碳?xì)怏w碳酸鹽+酸

固體加酸放出氣體氫前金屬或碳酸鹽+酸

I重點(diǎn)考向典題精煉

考向一、物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

1.在氯化銀溶液中加入某種試劑，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，下列說(shuō)法正確的是（）

A.加入的試劑一定是硝酸銀溶液B.加入的試劑可能是二氧化碳

C.無(wú)色溶液可能呈酸性D.白色沉淀一定不溶于稀硝酸

2.下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）

A.K2so4、BaC12、NaNO3、NaClB.K2co3、BaC12、NaN03、HC1

C.KOH、Na2so4、K2so4、MgC12D.KCkAgNO3、KNO3、HC1

3.現(xiàn)有a.MgSO4；b.NaOH；c.CuS04；d.NaCl四種溶液，不用外加試劑，用最簡(jiǎn)便的方法鑒別，正確順

序是（）

A.abedB.bcdaC.cbadD.cadb

4.如圖所示為小嘉構(gòu)建的甲、乙、丙、丁四種不同物質(zhì)的關(guān)系圖，"-”表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

若甲為鐵，乙、丙、丁分別是稀H2so4、CuC12溶液、NaOH溶液中的任意一種，則下列判斷錯(cuò)誤的是

()

A.乙可能是CuCb溶液B.丙一定是NaOH溶液

C.丁一定是稀H2s04D.丙不可能是稀H2s。4

5.冰糖葫蘆是用一個(gè)個(gè)表面粘有糖的金桔串聯(lián)而成的傳統(tǒng)小吃，深受同學(xué)們的喜歡。小桐想到用所學(xué)的

化學(xué)物質(zhì)串聯(lián)成“冰糖葫蘆”，如下圖所示。已知箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中五種物質(zhì)的類(lèi)別都不相同：

其中B常溫下是一種氣體，是光合作用的原料；D是一種常見(jiàn)的堿，可用于中和酸性土壤。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.物質(zhì)A能使無(wú)色酚酷試液變紅色

B.物質(zhì)B能使無(wú)水硫酸銅呈現(xiàn)藍(lán)色

C.物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為B的方法中有兩種反應(yīng)類(lèi)型

D.物質(zhì)D在水中的溶解度隨溫度升高而增大

6.用下列試劑中的一種就能將BaCb、NaCCh和NaCl這三種無(wú)色溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是

（）

A.稀H2s。4B.NaOH溶液C.AgNCh溶液D.KNCh溶液

7.下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是（）

①用酚酸試液鑒別NaCl溶液和鹽酸；②用氯化鋼溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

③用氯化鈣溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液；④用水鑒別NaOH和CaCO3固體

A.①②③④B.②③C.②③④D.③④

8.下列各組溶液，只用酚醐試液無(wú)法鑒別的一組是（）

A.NaCl、Ba（OH）2、H2so4B.NaOH、H2s。4、NaCl

C.HC1、Na2co3、NaOHD.NaOH、NaCl、NaNCh

9.甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案：

甲：只用二氧化碳?xì)怏w就能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液：

乙：只用水就能鑒別出硝酸銹、氫氧化鈉、碳酸鈣和氯化鈉四種固體；

丙：只用石蕊試液就能鑒別鹽酸、硫酸、碳酸鈉和硝酸鉀四種溶液：

下列有關(guān)這些方案的評(píng)價(jià)正確的是（）

A.只有甲可行B.只有乙可行

C.只有丙不可行D.甲、乙、丙均不可行

10.實(shí)驗(yàn)員配制好下列溶液后忘記貼標(biāo)簽，只知道它們是：①稀鹽酸、②硫酸銅、③NaOH溶液、

④Na2s04溶液、⑤稀硫酸，于是分別對(duì)無(wú)種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：

甲乙丙T戊

觀察顏色無(wú)色無(wú)色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色

加入無(wú)色酚醐溶液不變色變紅不變色不變色不變色

加入BaCb溶液白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象

加入Na2cCh溶液無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體

則對(duì)應(yīng)甲、乙、丙、丁、戊順序的五種物質(zhì)是（)

A.⑤①②④③B.④③②①⑤C.⑤③②④①D.④③②⑤①

.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的4瓶無(wú)色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液、酚獻(xiàn)試液。現(xiàn)將其任

意編號(hào)：A、B、C、D,然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其部分現(xiàn)象如表（碳酸鈉溶液顯堿性）。請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)A+BA+CB+CB+D

現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體

（1）酚儆試液是o

（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________

12.三瓶遺失標(biāo)簽的無(wú)色溶液分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣，為鑒別這三瓶溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

一

紅

二

色A

添

習(xí)

回

-

無(wú)I

明

顯CE

現(xiàn)0

象

（1）氣體a的名稱(chēng)是-

（2）如果只用一種試劑來(lái)鑒別三種溶液，可選用的試劑是0

（3）若遺失標(biāo)簽的是氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸三瓶溶液，鑒別時(shí)不需外加任何試劑，只需將其中的

溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、③中，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：一個(gè)有氣泡，一個(gè)無(wú)明顯現(xiàn)象，則①

是。

13.某江入?？诘膬蓷l水道分布著A、B、C、D、E、F、G七家小化工廠和造紙廠，每家工廠分別向江

中排放含BaCI2、MgC12、FeC13、NaOH、Na2co3、Ba（0H）2、H2s04等物質(zhì)中的一種物質(zhì)的廢水。

環(huán)保部門(mén)檢測(cè)情況如圖：

試推斷:

（1）其中三家化工廠排放物的化學(xué)式分別為：A;E;F

(2)甲處不溶物的化學(xué)式為

14.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當(dāng)，盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，且標(biāo)簽破損如圖，其殘

缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”字樣。同學(xué)們很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是(填字母)。

A酸B堿C鹽

【作出猜想】

①可能是Na2CO3溶液；

②可能是NaCl溶液；

③請(qǐng)你再作出一種猜想，猜想的物質(zhì)與上面類(lèi)別不同：可能是溶液。

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】

實(shí)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋

驗(yàn)

該溶液不可能是NaCl溶液。

取樣于試管中，向其中滴加幾無(wú)色溶液

I理

滴無(wú)色酚獻(xiàn)試液。變紅

由_______________________________________o

另取樣于另一只試管中，向其產(chǎn)生大量

II該溶液溶質(zhì)為碳酸鈉。

中滴加足量的稀鹽酸。的氣泡

由此，同學(xué)們得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。

老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密。理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開(kāi)放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)I和II

相同現(xiàn)象。老師提示，不需另取樣，只要在實(shí)驗(yàn)I后的試管中加入足量的

溶液，若觀察到紅色溶液不褪色現(xiàn)象，即可說(shuō)明該溶液中有氫氧化鈉。

考向二、物質(zhì)的分離與提純

15.下列實(shí)驗(yàn)方案或結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.利用CO2氣體能區(qū)分NaOH、Ca(OH)2兩種溶液

B.只用蒸儲(chǔ)水不能鑒別固體燒堿和熟石灰兩種物質(zhì)

C.裝有石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白膜可以用稀鹽酸除去

D.利用鋅?？梢猿チ蛩徜\溶液中混有的少量硫酸雜質(zhì)

16.利用實(shí)驗(yàn)可以鑒別生活、生產(chǎn)中的一些物質(zhì)。下表列舉了四組待鑒別的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)的鑒別方法，其

中不可行的是（）

待鑒別的物質(zhì)鑒別方法

A蒸儲(chǔ)水、食鹽水加入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

B氧氣、二氧化碳、空氣用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察木條燃燒情況

C羊毛纖維、棉花纖維灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒后的灰燼

D硫酸鏤、氯化鉀加水后，觀察是否溶于水

A.AB.BC.CD.D

17.下列物質(zhì)的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)試劑或方法

A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液

除去CO氣體中少量的HC1

B將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸

氣體

C除去氯化鐵中混有的氯化氫加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾

點(diǎn)燃?xì)怏w，分別用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，

D鑒別CH4和CO

觀察

A.AB.BC.CD.D

18.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下推理正確的是（）

A.單質(zhì)僅有一種元素組成，所以?xún)H有一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.某溶液中滴加BaCL溶液，出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SCU2-

C.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素

D.碳酸氫鈉溶液能使酚醐溶液變紅，則碳酸氫鈉溶液呈堿性

19.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A.過(guò)氧化氫和水鑒別加入二氧化鎬

B.CaO中是否混有CaCO3檢驗(yàn)取樣加足量稀鹽酸

C.羊毛和棉鑒別燃燒

D.NaCl固體中有少量泥沙除雜加入足量的水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

20.下列對(duì)各組成分的鑒別，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（)

鑒別方法現(xiàn)象結(jié)論

A鑒別固體中的成分（含有取部分樣品溶于水中產(chǎn)生白色沉淀一定有BaCb、

BaCL、Na2so4、Na2cChNa2so4,可能有

中的一種或幾種）Na2cCh

B鑒別溶液中的溶質(zhì)（含有取部分溶液，先加入足量產(chǎn)生氣泡；產(chǎn)一定有

Na2so4、Na2cO3、NaNCh的稀鹽酸，再加入氯化銀生白色沉淀Na2s。4、

中的一種或幾種）溶液Na2co3,可能

有NaNCh

C鑒別氣體的成分（含有將氣體先后通入裝有氧化黑色的氧化銅一定有co、

CO、H2、H2O中的一種或銅的玻璃管中，再對(duì)玻璃變紅；無(wú)水硫H2、H2O

幾種）管加熱一無(wú)水硫酸銅一澄酸銅變藍(lán)；澄

清石灰水清石灰水變渾

濁

D鑒別生成的沉淀（含有過(guò)濾得到的沉淀中加入足沉淀部分溶一定有Mg

Mg（OH）2、BaCCh、量的稀硝酸解，產(chǎn)生氣泡(OH)2、

AgCl中的一種或幾種）BaCCh、AgCl

A.AB.BC.CD.D

21.小明做生石灰（CaO）與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，無(wú)法觀察到老師所說(shuō)的“放出大量熱，液體沸騰”的現(xiàn)象。老

師告訴小明，他用的生石灰存放時(shí)間太長(zhǎng)，已經(jīng)變質(zhì)。于是小明想研究該變質(zhì)生石灰的成分，又做了

如下實(shí)驗(yàn)。

足量水濾渣0」克Na,CO,

八

0.75克變質(zhì)生石灰一?充分溶解操作A濾液BT過(guò)淀i濾渣1克

（1）上述流程中進(jìn)行“操作A”需要用到右圖的儀器有（填字母）；

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該變質(zhì)生石灰的組成成分為：。

考向三、物質(zhì)的判斷與識(shí)別

22.有a、b、c、d四種無(wú)色溶液分別是碳酸鈉、硫酸、氯化鋼、鹽酸中的一種，下表是它們兩間反應(yīng)的

現(xiàn)象，試判斷a,b,c,d,依次是()

abCd

B無(wú)明顯現(xiàn)象—有氣體產(chǎn)生有沉淀生成

C有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生—有沉淀生成

A.H2so4、Na2co3、BaCb、HC1B.HC1、H2so4、Na2co3、BaCh

C.Na2cO3、H2so4、HC1、BaChD.BaCb、HChNa2co3、H2so4

23.有一包白色固體，可能由Na2co3、CuS04、Ca(NO3)2和NaCl中的一種或幾種組成，某小組為了確

定其組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色固體投入足量水中，充分溶解得到無(wú)色溶液；

②取上述溶液，加入足量氯化鋼溶液，過(guò)濾，得到白色沉淀和濾液；

③在所得濾液中加入硝酸銀溶液，又有白色沉淀生成。

以下對(duì)白色固體的推斷正確的是()

A.一定含有Na2cChB.一定含有NaCl

C.可能含有C11SO4D.可能含有Ca(NO3)2

24.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸銀、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或

幾種。為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；

②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。

下列說(shuō)法正確的是()

A.A-B段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無(wú)氣泡冒出

B.B—C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大

C.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸銀

D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸銀

25.一包混有雜質(zhì)的Na2co3,其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KC1、NaHCCh一種或幾種，今取10.6g樣

品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCCh,則下列判斷正確的是

A.樣品中只含有NaHCCh

B.樣品中一定混有NaHCCh,可能有KC1

C.樣品中有NaHCCh,也有Ba(NO3)2

D.樣品中混有KC1,也可能有NaHCCh

26.已知某固體混合物由BaCb、Na2so4、Na2cO3、CaCCh四種物質(zhì)中的幾種組成。某興趣小組同學(xué)進(jìn)行

了如下過(guò)程的探究實(shí)驗(yàn)。

①.取少量體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無(wú)色溶液。

②柱燒杯中加入數(shù)毫升的稀鹽酸并攪拌，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，杯底仍有體剩余，并得到上層清液A。

③.繼續(xù)往2中燒杯的所得物質(zhì)中逐滴滴加碳酸鈉溶液并攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入碳酸鈉質(zhì)量

的變化如圖所示。

,卜固體的質(zhì)量/克

---------------------->

破酸鈉溶液的質(zhì)量/克

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)多，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題

(1)第②步上層清液A中肯定存在的溶質(zhì)有。

(2)原固體混合物的組成可能有種。

27.有一包白色粉末，可能是無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化銀、氯化鈉中的一種或幾種，為證明

其組成，小聯(lián)進(jìn)行了探究，方案及現(xiàn)象如圖所示，據(jù)此推斷：

足總的鹽酸

足成的水沉淀全部溶解

白色固體

(1)小聯(lián)認(rèn)為白色粉末中一定沒(méi)有無(wú)水硫酸銅，她的理由是O

(2)白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)白色固體中一定含有o

28.有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾

種。為探究其組成，取少量固體按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

甲乙

（1）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙

所示。則可確定原固體中一定含有o

（2）取無(wú)色溶液C,向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)色溶液C中一定含有的離子是—

（填離子符號(hào)）。

29.有一包固體粉末,可能含有FeC13、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaC12、Na2so4中的一種或幾種,

為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

①取試樣溶于水，攪拌、過(guò)濾，得到無(wú)色澄清溶液A和白色沉淀B；

②取上述無(wú)色澄清溶液A,通入適量的CO2,生成白色沉淀C；

③取上述白色沉淀B,加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部消失。

綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）由①得原固體粉末中一定不含;

（2）寫(xiě)出固體粉末的可能組成中含有物質(zhì)種類(lèi)最多的一種組合

30.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化銀、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組

成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和=

（2）濾渣a的成分是。（填寫(xiě)化學(xué)式）

（3）寫(xiě)出反應(yīng)（1）中生成氣體的化學(xué)方程式：。

（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，現(xiàn)象②不變。則濾渣a的成分一定

有。（填寫(xiě)出化學(xué)式）

31.有一包固體粉末，可能由BaC12、FeC13、KC1、CaCO3、Na2s04等物質(zhì)中的一種或幾種組成。為證

實(shí)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn):

溶

液

質(zhì)

量

(g)

g)

質(zhì)量(

Zn的

色。

為無(wú)

清液

，上層