江蘇省南通市如皋市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試題（含答案）

試卷總分100分考試時(shí)間75分鐘。一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。2.反應(yīng)2H?S+SO?=3S+2H?O可用于制取硫單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是的是4.實(shí)驗(yàn)室可用SiC與Cl?反應(yīng)制取少量SiCl?(沸點(diǎn)為57.6℃,閱讀下列材料，完成5-8題：Cu和CuCl是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。Cu可作CO?制CH?OH反應(yīng)CO?(g)+6.關(guān)于Cu催化CO?制CH?OH的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.反應(yīng)物所含的鍵能總和大于生成物所含鍵能總和D.使用Cu作催化劑可以提高一定時(shí)間內(nèi)CO?的轉(zhuǎn)化率7.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是C.CuCl在潮濕空氣中氧化的化學(xué)方程式：4CuD.制取Na[CuCl?]的離子方程式：8.關(guān)于CuCl的制取實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是A.適當(dāng)增大NaCl的用量可以提高銅元素的利用率C.過(guò)濾后所得濾液中的溶質(zhì)為NaClD.洗滌CuCl時(shí)可以先用冷水，再用無(wú)水乙醇9.D-乙酰胺葡萄糖是一種天然存在的特殊單糖，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于D-乙酰胺葡A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.分子中存在兩種含氧官能團(tuán)C.每個(gè)分子中含有5個(gè)手性碳原子D.不能發(fā)生水解反應(yīng)010.科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO制甲酸同時(shí)高效制H?的方法，裝置如下圖所示。陽(yáng)極處的反A.相同電量下所制H?產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍HCHO-2e-+3OH=HCC.電解時(shí)OH-通過(guò)陰離子交換膜向a極方向移動(dòng)D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極生成11.2L氣體11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是探究目的A向滴有酚酞的0.1mol-L"的Na?CO?溶液中滴加少量證明Na?CO?溶液中B向Zn和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象以加快Zn的腐蝕C用飽和Na?CO?溶液浸泡CaSO?沉淀，觀察現(xiàn)象比較Kp(CaCO?)和Kp(CaSO?)的大小D證明石油裂解氣中12.已知25℃時(shí)，Ka(H?C?O?)=5.9×10-2,Ka?①向5mL0.1000mol-L?1NaF溶液中，滴加5滴0.1000mol-L-1H?C?O?③向0.1000mol-L-1NaHC?O?溶液中滴加KOH溶液至中性；A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaF+H?C?O?=2HF+Na?C?O?D.實(shí)驗(yàn)④混合后溶液中有沉淀生成反應(yīng)I:CO?(g)+4H?(g)一CH?(g)+2H?O(g)△H?=-164.7kJ·mol-反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)B.800℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)小于1二、非選擇題：本題共4題，共61分。14.(14分)某含砷廢渣經(jīng)水浸后，得浸出液和濾渣，其中浸出液中主要含Na?AsO,濾渣中C①溶液中砷的去除率與溫度的關(guān)系如題14圖-2所示。溫度越高，溶液中砷的去除率越低步驟1:稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，加入鹽酸至固體完全溶解，冷卻后稀釋至500mL;標(biāo)準(zhǔn)液滴定(EDTA與Ca2+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1),終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積為17.50mL。步驟3:取步驟1所得25.00mL溶液于AsOj-+I?+H?O=AsOi-+2H計(jì)算Ca,(AsO?),(OH):的組成，并寫(xiě)15.(16分)化合物G的一種合成路線(xiàn)如下(5)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。①分子中含有苯環(huán)，核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰；(R表示烴基)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑和有16.(17分)I?和All?在有機(jī)反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。(2)AlI?為無(wú)色晶體，易升華和潮解，可溶于正丁烷和熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。實(shí)驗(yàn)室可用如右圖所示裝置制取All?。②反應(yīng)后，將燒瓶?jī)?nèi)混合物過(guò)濾，所得濾液在通風(fēng)廚內(nèi)濃縮冷卻后③變質(zhì)的AlI?中會(huì)混有Al?O3和I?,設(shè)計(jì)用正己烷提純Alls的實(shí)驗(yàn)(3)實(shí)驗(yàn)室常用滴定法測(cè)定AlI?樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。25.00mL于錐形瓶中，加入10mL0.0100mol-L-1AgNO?溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后須使用的試劑：NH?Fe(SO?)2溶液、0.0100mol-L?1NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)液]②終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，若俯視裝有NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，則最終所測(cè)樣品的純度將 17.(14分)甲醛是室內(nèi)裝修常見(jiàn)污染物，可通過(guò)光觸媒氧化法和催化氧化法等多種方法去除。(1)將KMnO?、Ce(NO?)?、Mn(NO?)?和KOH按一定比例混合充分反應(yīng)，可得一種用于去除甲醛的復(fù)合催化劑xMnO?yCeO?(反應(yīng)后錳元素均轉(zhuǎn)化為MnO?)。若x:y=5:4,則反應(yīng)消耗的KMnO?、Ce(NO?)?、Mn(NO?)?物質(zhì)的量之比為▲-0(2)一種以Ag-C?N?為催化劑、多孔SiO?為催化劑載體，去除空氣中甲醛的機(jī)理如題17圖-1所示。①麻光①麻光H電子孔0題17圖-1題17圖-2①該催化劑去處甲醛的機(jī)理可描述為▲0②寫(xiě)出酸性條件下，Oz與HCHO反應(yīng)的離子方程式：▲③空氣的濕度會(huì)影響甲醛的去除率，其他條件一定，測(cè)得甲醛的去除率與相對(duì)濕度的關(guān)系如題17圖-2所示。I.相對(duì)濕度從20%增大到40%,甲醛的去除率增大的主要原因是▲Ⅱ.相對(duì)濕度從40%增大到80%,甲醛的去除率降低的主要原因是▲(3)一種Au-氧化物催化去除甲醛的機(jī)理如題17圖-3所示。根據(jù)信息將圖戊中所缺部分補(bǔ)題17圖-3化學(xué)試題參考答案一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。二、豐選擇題：共4題，共61分14.(1)28(2分)(2)pH越大，Ca形成Ca(OH)析出，Ca濃度減小，生成的Ca(AsO)沉淀減少(或pH越大，吸收空氣中CO,生成的CO?-濃度越大，部分Ca3被CO?2-沉淀從而導(dǎo)致Ca濃度減小，生成的Ca(AsO,)沉淀減少或部分Ca?(AsO?)沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO?從而使溶液中砷含量增大)(2分)(3①溫度升高，Ca(OH),溶解度減小，Ca濃度減小，生成的Ca(AsO)沉淀減少(或升高溫度Ca,(AsO)溶解度增大)(2分)(3②生成Fe(OH)?膠體吸附并沉淀溶液中的含砷物質(zhì)(2分)由反應(yīng)方程式可知：nCa+)=nH?Y-)=0.2nAsO)=n(AsO'7)=n(l)=0.1所以n(Ca3+):n(AsO?):n(OHT)=5:3(共14分)15.(1)加成反應(yīng)(2分)(5)(3分)(共16分)16.(1)CH?COCH?+3l?