《原子的結(jié)構(gòu)》物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

課題2原子的構(gòu)造第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、學(xué)習(xí)目的：1.能說出構(gòu)成原子的各種粒子及帶電情況。(重點(diǎn))2.知道相對原子質(zhì)量表示的意義,會(huì)查相對原子質(zhì)量表。（難點(diǎn)）原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史原子結(jié)構(gòu)模型缺陷道爾頓原子構(gòu)造模型——實(shí)心球體認(rèn)為原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可分割湯姆生原子構(gòu)造模型—“西瓜式”構(gòu)造原子模型沒有發(fā)現(xiàn)帶正電的原子核盧瑟福原子構(gòu)造模型—行星式有核原子模型現(xiàn)代物質(zhì)構(gòu)造學(xué)說——電子云模型認(rèn)為電子在原子核外沿一定的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)科學(xué)是不斷成長的，電子云模型的缺陷有待于同學(xué)們?nèi)グl(fā)現(xiàn)盧瑟福實(shí)驗(yàn)α粒子發(fā)射源1wtt1年著名物理學(xué)家盧瑟福做了著名的盧瑟福實(shí)驗(yàn)，用一速帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔,結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔并不改變原來的方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)α粒子被反彈了回來。金箔盧瑟福得出結(jié)論：①原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空之間②原子中心有個(gè)帶正電荷的原子核，α粒子途徑金原子核附近受到斥力改變了運(yùn)動(dòng)方向；③原子核質(zhì)量比α粒子大，α粒子碰撞到原子核是被彈了回來盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的原子核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。

盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型物理學(xué)家盧瑟福PPT樣板：資料：PPT背景：圖形：PPT下載：教程：資料下載：范文下載：試卷下載：教案下載：PPT論壇：PPT課件：語文課件：數(shù)學(xué)課件：英語課件：美術(shù)課件：科學(xué)課件：物理課件：化學(xué)課件：生物課件：地理課件：歷史課件：二、自主學(xué)習(xí)：知識點(diǎn)一：原子的構(gòu)造發(fā)現(xiàn)史盧瑟福實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：①原子核很，原子內(nèi)部有很的空之間②原子中心有個(gè)帶電荷的原子核，α粒子途徑金原子核附近受到斥力改變了運(yùn)動(dòng)方向；③原子核質(zhì)量比α粒子，α粒子碰撞到原子核是被彈了回來大小正大知識點(diǎn)二：原子的構(gòu)成1.由于原子是的最小粒子,所以原子在中不能夠再分。但構(gòu)造上原子是(填“能夠”或“不能夠”)再分的,原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構(gòu)成。原子核是由和兩種粒子構(gòu)成的,中子顯電性?；瘜W(xué)變化中化學(xué)變化中能夠原子核正負(fù)電子質(zhì)子中子不2.由于原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電荷,所以原子核帶正電,所帶的正電荷數(shù)(即

)與核外的

相等,但電性相反,因此原子

電性。不同種類的原子,核內(nèi)的

不同,核外的

也不同。

質(zhì)子數(shù)負(fù)電荷數(shù)不顯質(zhì)子數(shù)電子數(shù)知識點(diǎn)三：相對原子質(zhì)量1、以一種

為標(biāo)準(zhǔn),其他

所得到的

,作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為

)。2、跟質(zhì)子、中子相比,

質(zhì)量很小,所以,原子的質(zhì)量主要集中在

上。碳原子質(zhì)量的1/12原子的質(zhì)量跟它相比較Ar比電子原子核3、★相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系

原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)

出來的，絕對的

得出的，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位“

”大于

，有單位“

”單位符號

“

”（一般不寫）聯(lián)系相對原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）/一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）的十二分之一計(jì)算比較千克11kg1表3-1幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817三、合作探究：探究一：原子的構(gòu)成1、剖析討論課本P53表3-1,你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?①原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);②原子一定有質(zhì)子、電子,但不一定有中子(氫原子沒有中子);③質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);④不同的原子,質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同。原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成：原子原子核電子質(zhì)子中子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（中子不帶電）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）帶正電帶負(fù)電不帶電2.你能總結(jié)出原子的構(gòu)造嗎?探究二：相對原子質(zhì)量1.如何求某原子的相對原子質(zhì)量?(1)定義法:Ar=

(2)近似求法:Ar≈

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一個(gè)某原子的質(zhì)量一種碳-12原子的質(zhì)量×1∕122.已知作為相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,(1)若一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26kg,則鋁原子的相對原子質(zhì)量約為

。(2)若氧原子的相對原子質(zhì)量為16,則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為

。272.657×10-26

kg3.我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作,測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為115。銦原子的中子數(shù)為 ()A.115B.49C.66D.164C我國科學(xué)院院士張青蓮教授我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測定了銦、銥、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會(huì)采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。四、課堂小結(jié)：經(jīng)由本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？五、課堂練習(xí)：1．已知原子的核電荷數(shù)，能夠確定它的（）（A）原子量（B）質(zhì)子數(shù)（C）中子數(shù)（D）電子數(shù)2．原子（普通的氫除