第一課時難容電解質的溶解平衡課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第四節(jié)

沉淀溶解平衡第1課時

難溶電解質的溶解平衡【情景導入】腎結石為泌尿系常見病，多發(fā)病，人群發(fā)病率1/20。病因是尿液中成石物質濃度升高或溶解度降低，析出晶體并局部生長聚積形成結石。為什么多喝水能有效緩解腎結石？【思考】1.什么是溶解度？2.如何定義難溶電解質？

在一定溫度下，某物質在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。符號：S10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g習慣上將溶解度小于0.01g的電解質稱為難溶電解質。Ag+

Cl-溶解過程：在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面進入水中。沉淀過程：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出。υ(沉淀)＝υ(溶解)沉淀不再增多達到沉淀溶解平衡【講授指導】難溶電解質的溶解平衡

【講授指導】難溶電解質的溶解平衡

1.定義：

在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2.表達式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀【練習】書寫Mg(OH)2、CaCO3、Fe(OH)3溶解平衡的表達式特別提醒

①各微粒要標明聚集狀態(tài)→“s”“aq”

。②要與AgCl電離方程式區(qū)分開。③在一般情況下，當溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol/L時，生成沉淀的反應就進行完全了?！局v授指導】難溶電解質的溶解平衡

v(沉淀)v(溶解)v(溶解)=

v(沉淀)時間速率3.特征：逆是一個可逆過程等平衡時，各離子濃度保持不變動v溶解=v沉淀≠0，是一個動態(tài)平衡定變外界條件改變時，沉淀溶解平衡可能會發(fā)生移動【思考交流】

對于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

△H>0

若改變條件，對其有何影響改變條件平衡移動方向平衡時c（Ag+）平衡時c（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)

→

↑

↑

→不變

不變

不移動

不變

不變←

↓

↑→

↓

↑←

↑

↓【歸納小結】難溶電解質的溶解平衡影響因素

(2)外因：難溶電解質本身的性質溫度：濃度：溫度升高，多數溶解平衡向溶解方向移動稀釋：離子濃度：向溶解方向移動加入相同的離子，向沉淀的方向移動特例：Ca(OH)2(1)內因：同離子效應加入與體系中離子反應的物質，平衡向溶解的方向移動【訓練鞏固】

1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是()A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB2.欲增大Mg(OH)2固體的量減少，可采取的方法是（）A.加入NaOH固體B.加氯化銨溶液C.加硫酸鎂固體D.加大Na2CO3溶液BD【講授指導】難溶電解質的溶度積常數1.定義：

在一定溫度下，當溶解達到平衡狀態(tài)時，

為常數,這個常數稱為溶度積常數，簡稱為溶度積，用Ksp表示。離子濃度冪的乘積2.溶度積表達式：（1）影響因素:

Ksp只與電解質本身的性質和溫度有關，與濃度無關。（2）意義：Ksp越小說明難溶物越難溶解?！咀⒁狻縈mAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)相同類型的難溶電解質不同類型的難溶電解質——

Ksp越大，溶解度越大——通過計算才能進行比較【訓練鞏固】

3.寫出下列難溶物沉淀溶解平衡和溶度積表達式（1）BaSO4（2）Fe(OH)3（3）Cu(OH)2（4）Ag2CrO44.算一算：已知25℃Ksp[Fe(OH)3]≈2.7×10-39，氫氧化鐵飽和溶液中c(OH-)≈

,pH≈

。3×10-10mol/L4.5【思考交流】

已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)

=0.0001mol/L

、C(CO32-)=0.0001mol/L；此時有無沉淀析出？【講授指導】溶度積規(guī)則MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Qc=cm(Mn+)·cn(Am-)Qc＝KSP時，溶液為飽和溶液，處于平衡狀態(tài)

。Qc＞KSP時，溶液為過飽和溶液，沉淀

。Qc＜KSP時，溶液為未飽和溶液，沉淀

。

析出溶解【訓練鞏固】

5.在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加人1mL0.01mol/LAgNO3溶液,下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8X1O-10)

A.有AgCl沉淀析出

B.無AgCl沉淀析出

C.無法確定

D.有沉淀但不是AgCl沉淀【拓展延伸】溶度積計算的?？碱}型

1.溶度積常數的有關計算（1）室溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,調節(jié)溶液的pH為5,這時溶液中金屬離子的濃度為?（2）常溫下,Cr(OH)3,的溶度積Ksp=1×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至

?

4.0×10-1152.沉淀共存時有關離子濃度的計算【拓展延伸】溶度積計算的常考題型

【例】已知298K時，Ksp(CaC03)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.求反應:CaSO4(s）+CO32-(aq)

CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K?1.75×104【拓展延伸】溶度積計算的?？碱}型

3.濃度積變形的計算【例】已知:25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應：

的平衡常數K為多少？Fe(OH)3(s）+3H+(aq)

3

H2O+Fe3+(aq)2.79×103(2020·全國卷Ⅲ?27)【高考鏈接】

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：（4）利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的Ksp=

（列出計算式）。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調pH”應控制的pH范圍是