大概念教學(xué)222炔烴課件-高二化學(xué)人教版選擇性必修3

肖堯第二章第二節(jié)第二課時(shí)

炔烴情景引入一盞神奇的燈情景引入—一盞神奇的燈乙炔俗稱電石氣乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴【資料卡片】：乙炔是無(wú)色、無(wú)臭的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑?！窘Y(jié)論1】直線形，鍵角:180°H—C≡C—H結(jié)構(gòu)式球棍模型空間充填模型任務(wù)一

乙炔的結(jié)構(gòu)——微觀探析1、實(shí)物模型乙炔的分子構(gòu)型為什么是直線形？σ鍵π鍵任務(wù)一

乙炔的結(jié)構(gòu)——微觀探析【結(jié)論2】碳碳三鍵：1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵2、思維進(jìn)階【思考交流】2s2px

2py2pzsp2py2pzsp雜化C價(jià)電子排布圖乙炔也是不飽和烴，也有π鍵，那么乙炔可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——科學(xué)探究1、預(yù)測(cè)猜想烴不飽和烴物質(zhì)類別分子結(jié)構(gòu)碳碳三鍵σ鍵、π鍵乙炔的化學(xué)性質(zhì)

燃燒被高錳酸鉀氧化

加聚反應(yīng)

加成反應(yīng)1、制取乙炔的反應(yīng)為什么要用飽和氯化鈉溶液？2、產(chǎn)生的氣體為什么要先通過(guò)硫酸銅溶液？任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——科學(xué)探究2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【立足實(shí)驗(yàn)事實(shí)，樹(shù)立證據(jù)意識(shí)】資料：我國(guó)古時(shí)曾有“器中放石幾塊，滴水則產(chǎn)氣，點(diǎn)之則燃”的記載。實(shí)驗(yàn)室可用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2減小反應(yīng)速率除去H2SP37任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——科學(xué)探究2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【立足實(shí)驗(yàn)事實(shí)，樹(shù)立證據(jù)意識(shí)】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液將純凈的乙炔通入溴的四氯化碳溶液驗(yàn)純后點(diǎn)燃乙炔在圓底燒瓶中放入幾小塊電石。打開(kāi)分液漏斗的活塞，逐滴滴加適量飽和氯化鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液后，再分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液。最后換上尖嘴導(dǎo)管，先驗(yàn)純，再點(diǎn)燃乙炔，觀察現(xiàn)象。任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——科學(xué)探究2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【立足實(shí)驗(yàn)事實(shí)，樹(shù)立證據(jù)意識(shí)】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液將純凈的乙炔通入溴的四氯化碳溶液驗(yàn)純后點(diǎn)燃乙炔反應(yīng)劇烈，放熱，有氣體產(chǎn)生酸性高錳酸鉀溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色火焰明亮，有黑煙任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——科學(xué)探究3、結(jié)果討論【符號(hào)表征】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容化學(xué)方程式飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中將純凈的乙炔通入溴的四氯化碳溶液驗(yàn)純后點(diǎn)燃乙炔CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2O24CO2+2H2O2C2H2+

5甲烷乙烯乙炔【結(jié)論3】乙炔：與溴加成，使酸性高錳酸鉀褪色，也可以燃燒。預(yù)測(cè)一致任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——模型建構(gòu)1、模型建構(gòu)化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)官能團(tuán)性質(zhì)有機(jī)化學(xué)思維模型從官能團(tuán)和化學(xué)鍵分析，乙炔與溴加成反應(yīng)前后的變化【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)1】【碳碳三鍵轉(zhuǎn)化成碳碳雙鍵，引入溴原子形成碳溴鍵；π鍵變成σ鍵】任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——模型建構(gòu)1、模型建構(gòu)【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)2】碳碳三鍵鍵能大，乙炔較為穩(wěn)定資料來(lái)源：王長(zhǎng)林，孫悅林，乙烯和乙炔的親電加成反應(yīng)活性分析，內(nèi)蒙古石油化工2000.(04)碳碳三鍵鍵長(zhǎng)短，p軌道重疊程度大，π鍵強(qiáng)度高任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——模型建構(gòu)2、思維進(jìn)階【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)3】從官能團(tuán)分析，乙烯和乙炔均含有不飽和碳原子，經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，兩者也均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，那么它們的產(chǎn)物一樣嗎？官能團(tuán)視角【對(duì)比與類比思維】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備：CO2濃度傳感器任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——模型建構(gòu)2、思維進(jìn)階【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)3】【對(duì)比與類比思維】由實(shí)驗(yàn)可知，乙烯和乙炔分子中的不飽和碳原子均能被高錳酸鉀氧化成CO2任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——模型建構(gòu)3、發(fā)展模型有機(jī)化學(xué)思維模型【有序思維】性質(zhì)化學(xué)鍵官能團(tuán)鍵能鍵長(zhǎng)σ鍵、π鍵碳碳三鍵不飽和鍵【結(jié)論4】炔烴都含有官能團(tuán)碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。結(jié)構(gòu)任務(wù)二乙炔的化學(xué)性質(zhì)——模型建構(gòu)4、模型應(yīng)用（1）寫(xiě)出乙炔在一定條件下與H2、HCl、和H2O的加成反應(yīng)化學(xué)方程式。（2）寫(xiě)出2-丁炔與足量H2完全反應(yīng)的化學(xué)方程式【對(duì)比與類比思維】CH≡CH＋H2催化劑△CH2＝CH2催化劑△CH≡CH＋HClCH2＝CHClCH≡CH＋H2O催化劑△CH3CHOCH3C≡CCH3＋2H2催化劑△CH3CH2CH2CH3乙炔的加聚反應(yīng)催化劑聚乙炔nH—C≡C—H[CH＝CH]n任務(wù)三認(rèn)識(shí)導(dǎo)電高分子材料——微觀探析1、遷移應(yīng)用許多個(gè)乙炔分子的自身加成聚合反應(yīng)生成聚乙炔，這里面是單雙鍵交替出現(xiàn)嗎？導(dǎo)電性某些高分子的共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路任務(wù)三認(rèn)識(shí)導(dǎo)電高分子材料——微觀探析2、STSE2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家艾倫黑格、馬克迪爾米和日本白川英樹(shù)，以表彰他們有關(guān)導(dǎo)電聚合物研究領(lǐng)域的開(kāi)創(chuàng)性成就。【科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任】課堂總結(jié)炔烴化學(xué)鍵官能團(tuán)氧化反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)鑒別有機(jī)合成高分子結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途(1)燃燒C3H4+4O23CO2+2H2O點(diǎn)燃(2)加成nHC≡C-CH3

HC≡C-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH3HC≡C-CH3+2Br2→CHBr2CBr2-CH3⑶加聚反應(yīng)催化劑

CH=CnCH3練:以丙炔為例，寫(xiě)出其下列反應(yīng)方程式。⑴燃燒

⑵與溴加成

⑶加聚反應(yīng)鞏固練習(xí)1.請(qǐng)寫(xiě)出1-丁炔與足量氫氣完全反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析該反應(yīng)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)的變化。CH3—CH2—CH2CH3CH≡C—CH2CH3+2H2催化劑△