2025年高考北京卷化學(xué)高考真題+答案（參考版）VIP

機(jī)密★本科目考試啟用前北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)本試卷共10頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國(guó)科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦()存在亞納米孔道，吸附并儲(chǔ)存了大量來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)存起來(lái)以供使用。下列說(shuō)法不正確的是A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫B.將地球上開(kāi)采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過(guò)程會(huì)放出熱量2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.乙醇的分子模型： B.的模型：C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：3.下列說(shuō)法不正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子 B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不飽和液態(tài)植物油通過(guò)催化加氫可提高飽和度4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙腈()是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)較高，水溶性好。下列說(shuō)法不正確的是A.乙腈的電子式： B.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈的沸點(diǎn)高于與其分子量相近的丙炔 D.乙腈可發(fā)生加成反應(yīng)5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)還原性是A.加熱分解有生成B.和的混合溶液加熱有生成C.固體在溶液中溶解D.溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用鹽酸除去鐵銹：B.用溶液除去乙炔中的C.用乙醇處理廢棄的D.將通入水中制備硝酸：7.下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中，不正確的是A．制備并檢驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制取為防止有害氣體逸出，先放置浸溶液的棉團(tuán)，再加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈C．分液D．蒸餾先打開(kāi)分液漏斗上方的玻璃塞，再打開(kāi)下方的活塞冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出A.A B.B C.C D.D8.時(shí)，在濃溶液中通入過(guò)量，充分反應(yīng)后，可通過(guò)調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.通入后開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：B.時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行先析出C.將反應(yīng)后的固液混合物過(guò)濾，濾液降溫可析出固體D.在冷卻結(jié)晶的過(guò)程中，大量會(huì)和一起析出9.依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測(cè)正確的是

事實(shí)推測(cè)A固體與濃硫酸反應(yīng)可制備氣體固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體B難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用可代替作“鋇餐”C鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于A.A B.B C.C D.D10.乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.①中反應(yīng)為B.②中生成的過(guò)程中，有鍵斷裂與形成C.生成總反應(yīng)的原子利用率為D.催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率11.為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.固體溶解是吸熱過(guò)程B.根據(jù)蓋斯定律可知：C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D.溶解過(guò)程能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)12.為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：為黃色、為紅色、為無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是A.①中濃鹽酸促進(jìn)平衡正向移動(dòng)B.由①到②，生成并消耗C.②、③對(duì)比，說(shuō)明：②>③D.由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無(wú)明顯變化13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物A中有手性碳原子 B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng) D.高分子P可降解的原因是由于鍵斷裂14.用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)電極I電極Ⅱ電壓/V關(guān)系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是A.，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為B.，是因?yàn)閕i中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C.，說(shuō)明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)D.，是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iii第二部分本部分共5題，共58分。15.通過(guò)和的相互轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)的高效存儲(chǔ)和利用。（1）將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：_______。（2）分子中鍵角小于，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。（3）的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為，結(jié)構(gòu)示意圖如下。①的配體中，配位原子是_______。②已知的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_(kāi)______。()（4）和反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。①室溫下，和反應(yīng)生成而不生成分析原因：_______。②從平衡的角度推斷利于脫除生成的條件并說(shuō)明理由：_______。16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。（1）十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。鉛酸電池工作原理：①充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫(kù)侖電量，消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)______。已知：轉(zhuǎn)移電子所產(chǎn)生的電量為96500庫(kù)侖。③作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，參與電極反應(yīng)并有利于保持電壓穩(wěn)定。該體系中不氧化，氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，的空間結(jié)構(gòu)是_______。④鉛酸電池儲(chǔ)存過(guò)程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：電極在作用下產(chǎn)生的可將電極氧化。氧化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用。回收過(guò)程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下。①將等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中，步驟I加入溶液的目的是_______。②步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是_______。（3）鉛酸電池使用過(guò)程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒，導(dǎo)致電極逐漸失活。通過(guò)向負(fù)極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有_______(填序號(hào))。a．增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性b．增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒c．碳材料作還原劑，使被還原17.一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。已知：①②試劑a是。（1）I分子中含有的官能團(tuán)是硝基和_______。（2）B→D的化學(xué)方程式是_______。（3）下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．試劑a的核磁共振氫譜有3組峰b．J→K的過(guò)程中，利用了的堿性c．F→G與K→L的反應(yīng)均為還原反應(yīng)（4）以G和M為原料合成P分為三步反應(yīng)。已知：①M(fèi)含有1個(gè)雜化的碳原子。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。②Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）P的合成路線中，有兩處氨基的保護(hù)，分別是：①A→B引入保護(hù)基，D→E脫除保護(hù)基；②_______。18.利用工業(yè)廢氣中的制備焦亞硫酸鈉()的一種流程示意圖如下。已知：物質(zhì)、（1）制已知：由制的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）制I．在多級(jí)串聯(lián)反應(yīng)釜中，懸濁液與持續(xù)通入的進(jìn)行如下反應(yīng)：第一步：第二步：Ⅱ．當(dāng)反應(yīng)釜中溶液達(dá)到3.8~4.1時(shí)，形成的懸濁液轉(zhuǎn)化為固體。①Ⅱ中生成化學(xué)方程式是_______。②配堿槽中，母液和過(guò)量配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是_______，需除去。④尾氣吸收器中，吸收的氣體有_______。（3）理論研究、與的反應(yīng)。一定溫度時(shí)，在濃度均為的和的混合溶液中，隨的增加，和平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。①，與優(yōu)先反應(yīng)的離子是_______。②，平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：_______。19.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對(duì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實(shí)驗(yàn)小組研究測(cè)定“”平衡常數(shù)的方法，對(duì)照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。（1）理論分析①易揮發(fā)，需控制生成較小。②根據(jù)時(shí)分析，控制合適，可使生成較?。挥脻舛容^大的溶液與過(guò)量反應(yīng)，反應(yīng)前后幾乎不變；，僅需測(cè)定平衡時(shí)溶液和。③與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對(duì)測(cè)定干擾；低濃度揮發(fā)性很小，可忽略。（2）實(shí)驗(yàn)探究序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象I，將溶液()與過(guò)量混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。Ⅱ，將溶液()與過(guò)量混合，密閉并攪拌，反應(yīng)時(shí)間與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。Ⅲ測(cè)定I、Ⅱ反應(yīng)后溶液；取一定量反應(yīng)后溶液，加入過(guò)量固體，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)定。已知：；和溶液顏色均為無(wú)色。①Ⅲ中，滴定時(shí)選用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。用離子方程式表示的作用：_______。②I中，與反應(yīng)前的溶液相比，反應(yīng)后溶液的_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡后，按計(jì)算所得值小于的K值，是因?yàn)閾]發(fā)導(dǎo)致計(jì)算時(shí)所用_______的濃度小于其在溶液中實(shí)際濃度。③Ⅱ中，按計(jì)算所得值也小于的K值，可能原因是_______。（3）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ中測(cè)定結(jié)果均偏小的原因，改變實(shí)驗(yàn)條件，再次實(shí)驗(yàn)?？刂品磻?yīng)溫度為，其他條件與Ⅱ相同，經(jīng)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確測(cè)得該條件下的平衡常數(shù)。①判斷該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)是否準(zhǔn)確，應(yīng)與_______值比較。②綜合調(diào)控和溫度的目的是_______。機(jī)密★本科目考試啟用前北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國(guó)科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦()存在亞納米孔道，吸附并儲(chǔ)存了大量來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)存起來(lái)以供使用。下列說(shuō)法不正確的是A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫B.將地球上開(kāi)采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過(guò)程會(huì)放出熱量【答案】B【解析】【詳解】A．月壤鈦鐵礦中的氫來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)，以原子態(tài)吸附，屬于活潑氫，A正確；B．地球上的鈦鐵礦若未吸附足夠氫原子，根據(jù)原子守恒可知，加熱可能無(wú)法生成水蒸氣，因此“一定生成”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．生成水時(shí)H被氧化（0→+1），F(xiàn)e被還原（如+3→0），存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．水蒸氣液化是物理變化，但會(huì)釋放熱量，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.乙醇的分子模型： B.的模型：C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子模型為：，A正確；B．BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(3-1×3)=3，無(wú)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型和VSEPR模型均為平面三角形，B正確；C．S的原子有16個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；D．鋅是30號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2，價(jià)電子排布式為3d104s2，D正確；故選C。3.下列說(shuō)法不正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子 B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不飽和液態(tài)植物油通過(guò)催化加氫可提高飽和度【答案】A【解析】【詳解】A．糖類中的單糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A錯(cuò)誤；B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，酶作為催化劑促進(jìn)反應(yīng)，C正確；D．植物油含不飽和脂肪酸，催化加氫可減少雙鍵，提高飽和度，D正確；故選A。4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙腈()是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)較高，水溶性好。下列說(shuō)法不正確的是A.乙腈的電子式： B.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈的沸點(diǎn)高于與其分子量相近的丙炔 D.乙腈可發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．乙腈中存在碳?xì)鋯捂I、碳碳單鍵和碳氮叁鍵，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式正確，A正確；B．乙腈中甲基碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；C．乙腈與乙炔都分子晶體，乙腈是極性分子，乙炔是非極性分子，分子間作用力乙腈大于乙炔，沸點(diǎn)乙腈高于乙炔，C正確；D．乙腈中有碳氮叁鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；答案選B。5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)還原性的是A.加熱分解有生成B.和的混合溶液加熱有生成C.固體在溶液中溶解D.溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化態(tài)保持-3，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．中的N(-3價(jià))與中的N(+3價(jià))反應(yīng)生成N2(0價(jià))，被氧化，體現(xiàn)還原性，B符合題意；C．水溶液中，銨根離子可以直接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根離子，使沉淀溶解平衡向正向移動(dòng)，則該氫氧化鎂溶解過(guò)程，無(wú)化合價(jià)變化，沒(méi)有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；D．(NH4)2SO4與BaCl2的沉淀反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，未參與氧化還原，D不符合題意；故選B。6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用鹽酸除去鐵銹：B.用溶液除去乙炔中的C.用乙醇處理廢棄的D.將通入水中制備硝酸：【答案】B【解析】【詳解】A．鐵銹的成分為Fe2O3·xH2O，能溶于鹽酸生成FeCl3和水，離子方程式為：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正確；B．H2S為弱酸，離子方程式不能拆成離子，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B錯(cuò)誤；C．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式正確，C正確；D．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式正確，D正確；答案選B。7.下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中，不正確的是A．制備并檢驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制取為防止有害氣體逸出，先放置浸溶液的棉團(tuán)，再加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈C．分液D．蒸餾先打開(kāi)分液漏斗上方的玻璃塞，再打開(kāi)下方的活塞冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫有毒會(huì)污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，可用氫氧化鈉溶液吸收，所以為防止有害氣體逸出，先放置浸溶液的棉團(tuán)，再加熱，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，為了防止水槽中的水倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，可避免試管炸裂，B正確；C．分液時(shí)，為了使液體順利流下，需保持分液漏斗內(nèi)部和外界大氣壓相等，所以分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上方的玻璃塞，再打開(kāi)下方的活塞，將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，操作方法正確，C正確；D．蒸餾時(shí)，為了更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)：“下進(jìn)上出”，即②口通入，①口流出，操作方法錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選D。8.時(shí)，在濃溶液中通入過(guò)量，充分反應(yīng)后，可通過(guò)調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.通入后開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：B.時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行先析出C.將反應(yīng)后的固液混合物過(guò)濾，濾液降溫可析出固體D.在冷卻結(jié)晶的過(guò)程中，大量會(huì)和一起析出【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)為，A正確；B．時(shí)，氯化鈉溶解度最小，隨反應(yīng)進(jìn)行，逐漸增多，則最先析出，B正確；C．由于次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較大，將反應(yīng)后的固液混合物過(guò)濾，濾液降溫可析出固體，C正確；D．由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較小，次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較大，在冷卻結(jié)晶的過(guò)程中，會(huì)大量析出，氫氧化鈉則不會(huì)，D錯(cuò)誤；故選D。9.依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測(cè)正確的是

事實(shí)推測(cè)A固體與濃硫酸反應(yīng)可制備氣體固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體B難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用可代替作“鋇餐”C鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl主要是因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高，難揮發(fā)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與NaI反應(yīng)，氧化I?生成I2，得不到HI，A錯(cuò)誤；B．BaSO4不溶于鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生有毒的鋇離子，可做鋇餐使用，而B(niǎo)aCO3會(huì)與胃酸反應(yīng)生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與NaHCO3反應(yīng)吸熱是特例，而鹽酸與NaOH中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．H2O因含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，同理HF也含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，D正確；故選D。10.乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.①中反應(yīng)為B.②中生成的過(guò)程中，有鍵斷裂與形成C.生成總反應(yīng)的原子利用率為D.催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．①中反應(yīng)物為CH3COOH、O2、Pd，生成物為H2O和Pd(CH3COO)2，方程式為：，A正確；B．②中生成的過(guò)程中，有C-H斷開(kāi)和C-O的生成，存在鍵斷裂與形成，B正確；C．生成總反應(yīng)中有H2O生成，原子利用率不是，C錯(cuò)誤；D．是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；答案選C。11.為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.固體溶解是吸熱過(guò)程B.根據(jù)蓋斯定律可知：C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D.溶解過(guò)程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過(guò)程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程；第二步為Na+和Cl-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程?！驹斀狻緼．由圖可知，固體溶解過(guò)程的焓變?yōu)?，為吸熱過(guò)程，A正確；B．由圖可知，固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，由蓋斯定律可知，即，B正確；C．由分析可知，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過(guò)程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程，a＞0；第二步為Na+和Cl-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程，b＜0，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶解過(guò)程的能量變化，卻決于固體斷鍵吸收的熱量及Na+和Cl-水合過(guò)程放出的熱量有關(guān)，即與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，D正確；故選C。12.為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：為黃色、為紅色、為無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是A.①中濃鹽酸促進(jìn)平衡正向移動(dòng)B.由①到②，生成并消耗C.②、③對(duì)比，說(shuō)明：②>③D.由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無(wú)明顯變化【答案】D【解析】【分析】的FeCl3溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加1滴KSCN溶液，轉(zhuǎn)化為，溶液變?yōu)榧t色；再加入NaF固體，轉(zhuǎn)化為，溶液紅色褪去，變?yōu)闊o(wú)色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，無(wú)色溶液未見(jiàn)明顯變化，說(shuō)明I-未被氧化?！驹斀狻緼．①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的，說(shuō)明濃鹽酸促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，A正確；B．由①到②，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明轉(zhuǎn)化為，即生成并消耗，B正確；C．②、③溶液中，均存在平衡，由于溫度不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，由于②、③溶液中含有的初始濃度相同，且②溶液為紅色，③溶液為無(wú)色，故能說(shuō)明：②>③，C正確；D．類似C選項(xiàng)分析，由①→④推斷，溶液中的是越來(lái)越小的，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，無(wú)法確定①中溶液中的的含量是否能夠氧化I-，D錯(cuò)誤；故選D。13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物A中有手性碳原子 B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng) D.高分子P可降解的原因是由于鍵斷裂【答案】A【解析】【分析】A與B發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合A的分子式以及P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與B反應(yīng)生成D，由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是2:1；D與E反應(yīng)生成高聚物P和水?！驹斀狻緼．反應(yīng)物A中有1個(gè)手性碳原子，如圖所示，A正確；B．由分析可知，反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是2:1，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物D與E反應(yīng)生成高聚物P和水，有小分子生成，為縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由高分子P的結(jié)構(gòu)可知，P中的酰胺基易水解，導(dǎo)致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于鍵斷裂，D錯(cuò)誤；故選A。14.用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)電極I電極Ⅱ電壓/V關(guān)系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是A.，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為B.，是因?yàn)閕i中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C.，說(shuō)明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)D.，是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iii【答案】D【解析】【分析】按照?qǐng)D1電解溶液，石墨1為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)，石墨1中會(huì)吸附少量氧氣；石墨2為陰極，發(fā)生反應(yīng)，石墨2中會(huì)吸附少量氫氣；圖2中電極Ⅰ為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極?！驹斀狻緼．由分析可知，石墨1中會(huì)吸附少量氧氣，石墨2中會(huì)吸附少量氫氣，實(shí)驗(yàn)i會(huì)形成原電池，，反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，A正確；B．因?yàn)閕i中電極Ⅱ?yàn)樾率?，不含有H2，缺少作為還原劑，故導(dǎo)致，B正確；C．圖2中，電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)iii中新石墨可能含有空氣中的少量氧氣，c＞0，說(shuō)明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．，實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv中電極Ⅰ不同，，是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iii，D錯(cuò)誤；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.通過(guò)和的相互轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)的高效存儲(chǔ)和利用。（1）將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：_______。（2）分子中鍵角小于，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。（3）的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為，結(jié)構(gòu)示意圖如下。①的配體中，配位原子是_______。②已知的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_(kāi)______。()（4）和反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。①室溫下，和反應(yīng)生成而不生成。分析原因：_______。②從平衡的角度推斷利于脫除生成的條件并說(shuō)明理由：_______?！敬鸢浮浚?）（2）CH4中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0；NH3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力，CH4分子中H-C-H的鍵角為109°28′，故NH3分子中H-N-H的鍵角小于109°28′（3）①.N②.（4）①.生成的活化能更低②.根據(jù)MgCl2和NH3反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖可得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，故低壓高溫有利于脫除NH3生成MgCl2?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】Mg是第12號(hào)元素，其基態(tài)最外層電子的電子排布式為3s2，故其基態(tài)原子最外層軌道表示式為：?！拘?wèn)2詳解】CH4中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0；NH3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力，CH4分子中H-C-H的鍵角為109°28′，故NH3分子中H-N-H的鍵角小于109°28′?！拘?wèn)3詳解】①內(nèi)界為，故其配體為NH3，由于N原子有孤電子對(duì)，所以配位原子為N；②根據(jù)均攤法，該晶胞中的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為8，故每個(gè)晶胞中含有4個(gè)，則晶體的密度為?！拘?wèn)4詳解】①由MgCl2和NH3反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖可知，反應(yīng)生成的活化能更低，故室溫下易于生成；②根據(jù)MgCl2和NH3反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖可得到反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，脫除生成是指逆反應(yīng)方向，故低壓高溫有利于脫除NH3生成MgCl2。16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。（1）十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。鉛酸電池工作原理：①充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫(kù)侖電量，消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)______。已知：轉(zhuǎn)移電子所產(chǎn)生的電量為96500庫(kù)侖。③作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，參與電極反應(yīng)并有利于保持電壓穩(wěn)定。該體系中不氧化，氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，的空間結(jié)構(gòu)是_______。④鉛酸電池儲(chǔ)存過(guò)程中，存在化學(xué)能緩慢消耗：電極在作用下產(chǎn)生的可將電極氧化。氧化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；厥者^(guò)程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下。①將等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中，步驟I加入溶液的目的是_______。②步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是_______。（3）鉛酸電池使用過(guò)程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒，導(dǎo)致電極逐漸失活。通過(guò)向負(fù)極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有_______(填序號(hào))。a．增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性b．增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒c．碳材料作還原劑，使被還原【答案】（1）①.②.③.正四面體形④.（2）①.使硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛，便于后續(xù)的溶解②.H2O2的作用為還原劑，K2S2O8的作用為氧化劑（3）ab【解析】【小問(wèn)1詳解】①充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，PbSO4得到電子變成Pb，其發(fā)生的電極反應(yīng)為：；②根據(jù)放電時(shí)的反應(yīng)，每消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移1mol電子；產(chǎn)生a庫(kù)倫電量，轉(zhuǎn)移的電子為，故消耗H2SO4的物質(zhì)的量為；③的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；④Pb在H2SO4作用下與氧氣反應(yīng)，會(huì)生成PbSO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【小問(wèn)2詳解】廢舊鉛酸電池通過(guò)預(yù)處理得到PbSO4、PbO、PbO2；加入NaOH，使PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，過(guò)濾得到Pb(OH)2、PbO、PbO2；若加入H2O2，在酸性條件下生成含Pb2+溶液，電解后生成Pb；若加入K2S2O8，在堿性條件下可生成PbO2。①由以上分析可知，加入NaOH，使PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，過(guò)濾得到Pb(OH)2、PbO、PbO2，其目的是為了使硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛，便于后續(xù)的溶解；②由以上分析可知，加入H2O2，在酸性條件下生成含Pb2+溶液，說(shuō)明PbO2被H2O2還原，故H2O2的作用為還原劑；加入K2S2O8，在堿性條件下可生成PbO2，說(shuō)明Pb(OH)2、PbO被K2S2O8氧化，故K2S2O8的作用為氧化劑?！拘?wèn)3詳解】由于負(fù)極會(huì)生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO4，石墨可以導(dǎo)電，多孔碳可以增加負(fù)極材料的比表面積，故碳材料的作用可以增強(qiáng)負(fù)極的導(dǎo)電性，且有利于生成小顆粒PbSO4，故a、b正確；負(fù)極的主要材料是Pb，且電解質(zhì)環(huán)境為酸性，故負(fù)極不存在PbO2，碳材料不能使PbO2被還原，c錯(cuò)誤；故選ab。17.一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。已知：①②試劑a是。（1）I分子中含有的官能團(tuán)是硝基和_______。（2）B→D的化學(xué)方程式是_______。（3）下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．試劑a的核磁共振氫譜有3組峰b．J→K的過(guò)程中，利用了的堿性c．F→G與K→L的反應(yīng)均為還原反應(yīng)（4）以G和M為原料合成P分為三步反應(yīng)。已知：①M(fèi)含有1個(gè)雜化碳原子。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。②Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）P的合成路線中，有兩處氨基的保護(hù)，分別是：①A→B引入保護(hù)基，D→E脫除保護(hù)基；②_______?！敬鸢浮浚?）氟原子(或碳氟鍵)、羧基（2）（3）bc（4）①.②.（5）E→F引入保護(hù)基，Y→P脫除保護(hù)基【解析】【分析】A為苯胺，與乙酸反應(yīng)得到B：，與濃硫酸和濃硝酸加熱發(fā)生消化反應(yīng)得到D：，D水解得到E為，E與試劑a反應(yīng)得到F，F(xiàn)與H2發(fā)生還原反應(yīng)得到G，I與SOCl2堿性條件下反應(yīng)得到J，J與CH3OH反應(yīng)得到K，根據(jù)K的分子式可以確定K為：，K還原得到L，L進(jìn)一步反應(yīng)得到M，根據(jù)M的分子式可以確定M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G與M經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)得到P。【小問(wèn)1詳解】I分子含有的官能團(tuán)為硝基、氟原子(或碳氟鍵)、羧基；【小問(wèn)2詳解】B()與濃硫酸和濃硝酸加熱發(fā)生消化反應(yīng)得到D：，方程式為：；【小問(wèn)3詳解】a、試劑a中有一種等效氫原子，核磁共振氫譜顯示一組峰，a錯(cuò)誤；b、J→生成有HCl，加入堿性物質(zhì)(CH3CH2)3N，與生成HCl反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，b正確；c、根據(jù)分析F→G與K→L的反應(yīng)均為硝基轉(zhuǎn)化為氨基，為還原反應(yīng)，c正確；答案選bc；【小問(wèn)4詳解】①根據(jù)M的分子式和M含有1個(gè)sp雜化的碳原子，得出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；②M()與G在N=C雙鍵上先發(fā)生加成反應(yīng)得到X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，X在堿性條件下脫除CH3OH得到Y(jié)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，最后發(fā)生已知的反應(yīng)得到P，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)分析，另一處保護(hù)氨基的反應(yīng)為：E→F引入保護(hù)基，Y→P脫除保護(hù)基。18.利用工業(yè)廢氣中的制備焦亞硫酸鈉()的一種流程示意圖如下。已知：物質(zhì)、（1）制已知：由制的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）制I．在多級(jí)串聯(lián)反應(yīng)釜中，懸濁液與持續(xù)通入的進(jìn)行如下反應(yīng)：第一步：第二步：Ⅱ．當(dāng)反應(yīng)釜中溶液達(dá)到3.8~4.1時(shí)，形成的懸濁液轉(zhuǎn)化為固體。①Ⅱ中生成的化學(xué)方程式是_______。②配堿槽中，母液和過(guò)量配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是_______，需除去。④尾氣吸收器中，吸收的氣體有_______。（3）理論研究、與的反應(yīng)。一定溫度時(shí)，在濃度均為的和的混合溶液中，隨的增加，和平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。①，與優(yōu)先反應(yīng)的離子是_______。②，平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.③.④.（3）①.②.時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡轉(zhuǎn)化率上升，亞硫酸氫根濃度增大，抑制了的亞硫酸根和二氧化硫的反應(yīng)，所以平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降【解析】【分析】硫化氫通入燃燒爐中燃燒，生成了二氧化硫，還有少量氮?dú)?，氧氣等，二氧化硫與碳酸鈉在反應(yīng)釜中反應(yīng)，產(chǎn)生的廢氣用氫氧化鈉吸收，出料液離心分離得到產(chǎn)品，母液中含有亞硫酸氫鈉，返回配堿槽中循環(huán)使用?！拘?wèn)1詳解】已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：將Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的熱化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】①當(dāng)反應(yīng)釜中溶液達(dá)到3.8~4.1時(shí)，形成的懸濁液轉(zhuǎn)化為固體，根據(jù)元素守恒，還有水生成，化學(xué)方程式：；②根據(jù)多級(jí)串聯(lián)反應(yīng)釜中的化學(xué)方程式可知，除了生成的焦亞硫酸鈉外，母液中有亞硫酸氫鈉剩余，又因?yàn)椋荆瑏喠蛩釟溻c與過(guò)量發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③在燃燒爐中反應(yīng)冷卻后的氣體中混有氧氣，氧氣能氧化亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，所以多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是，需除去；④碳酸氫鈉與二氧化硫發(fā)生的化學(xué)方程式為，，生成了二氧化碳，二氧化碳用氫氧化鈉吸收，轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，可到多級(jí)串聯(lián)反應(yīng)釜中循環(huán)使用，所以尾氣吸收器中，吸收的氣體有；故答案為：；；；；【小問(wèn)3詳解】①由圖可知，①，時(shí)，碳酸氫根平衡轉(zhuǎn)化率較低，而亞硫酸根的平衡轉(zhuǎn)化率較高，所以與優(yōu)先反應(yīng)；②一定溫度時(shí)，在濃度均為的和的混合溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：，，時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡轉(zhuǎn)化率上升，亞硫酸氫根濃度增大，抑制了的亞硫酸根和二氧化硫的反應(yīng)，所以平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降。故答案為：；時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡轉(zhuǎn)化率上升，亞硫酸氫根濃度增大，抑制了的亞硫酸根和二氧化硫的反應(yīng)，所以平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降。19.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)