2022屆廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

湛江市2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末高中調(diào)研考試高二化學(xué)試卷本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)生活密切相關(guān)下列說(shuō)法正確的是A.自來(lái)水廠(chǎng)用明礬凈水，漂白粉也能代替明礬凈水B.“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.“掬水月在手，弄花香滿(mǎn)衣”中隱含有化學(xué)變化D.鐵放置在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹【答案】B2.下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示實(shí)驗(yàn)的能量變化相符的是A.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)B.氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)C.過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)D.稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)【答案】C3.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.HCN=H＋＋CN-B.HCO＋H2OH3O＋＋COCSO＋2H2OH2SO3＋2OH-D.Al2(SO4)32A13＋＋3SO【答案】B4.常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中由水電離出的c(H＋)=1.0×10-4mol·L-1，則該電解質(zhì)可能是A.CH3COONa B.KCI C.NaHSO3 D.H2SO4【答案】A5.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A.降低溫度 B.充入少量COCl2(g)C.加入適宜的催化劑 D.將容器的容積增大至原來(lái)的2倍【答案】A6.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，下列應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A明礬用作凈水劑 B.用氯化銨溶液除鐵銹C.小蘇打用作發(fā)酵粉 D.水熱法制備納米材料【答案】C7.下列各組裝置中能形成原電池的是A. B. C. D.【答案】A8.在一密閉容器中，存在可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為A. B.C. D.【答案】C9.碘鹽不斷受熱受潮易發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是A. B. C. D.【答案】D10.在一恒容的密閉容器中充入一定量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，有利于提高CO或NO平衡轉(zhuǎn)化率B.每消耗0.2molCO的同時(shí)消耗0.1molN2，該反應(yīng)達(dá)到平衡C.當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】B11.乙酸是一種一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明乙酸是弱酸的是A.乙酸鈉溶液顯堿性B.相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸＞乙酸溶液C.常溫下，測(cè)得0.01mol/L的乙酸溶液的D.等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等【答案】D12.利用電沉積法制備納米級(jí)金屬鎳，具有制備晶體性能獨(dú)特操作方法簡(jiǎn)便等優(yōu)點(diǎn)，電解裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解時(shí)，C室發(fā)生的電極反應(yīng)為B.電解一段時(shí)間后，B室中氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.為了提高電沉積效率，一段時(shí)間后，可向C室中補(bǔ)充溶液D.電解時(shí)，B室中的經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入A室【答案】D13.ZnS常用于制造分析試劑熒光體、光導(dǎo)體材料、染料、涂料、顏料、玻璃、固化油等。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：已知：常溫下，；；。離子濃度小于10-5時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下使Fe3+沉淀完全的最小B.還原過(guò)程中加入的物質(zhì)X可能是金屬ZnC.沉淀過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.第二次調(diào)節(jié)pH也可以用ZnO，但不能用、【答案】D14.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.電極P為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極R上的電極反應(yīng)式為2CO_4e-=2CO2↑＋O2↑C.電池工作時(shí)，K+、Na+往電極P移動(dòng)D.電池工作時(shí)，外電路電流的流動(dòng)方向?yàn)殡姌OR→用電器→電極P【答案】D15.NH3催化還原NO，也可消除氮氧化物污染。如6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH；相同條件下在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應(yīng)生成的N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.催化劑不僅可以改變反應(yīng)速率，還可以改變平衡時(shí)的產(chǎn)率B.該反應(yīng)的最高活化能大小關(guān)系為Ea(I)＞Ea(Ⅱ)＞Ea(Ш)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則ΔH＜OD.單位時(shí)間內(nèi)斷裂的N-H鍵數(shù)目與形成的H-O鍵數(shù)目相同時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】C16.常溫下，向溶液中逐滴滴加的KOH溶液，溶液的pH隨加入的KOH溶液體積的變化如圖所示(a略小于1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)溶液中：B.滴定過(guò)程中c點(diǎn)水的電離程度最大C.d點(diǎn)溶液中存在D.在溶液中的電離方程式為，【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.減少CO的排放和降低空氣中CO含量都是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的重要手段。I．化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2，從而減少CO2的排放。基于CuO/Cu2O載體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)如圖所示。空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別如下：i.2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)ΔH1=-227kJ·mol-1ii.8CuO(s)+CH4(g)4Cu2O(s)+CO(g)+2H2O(g)ΔH2=-348kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)iii.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=___________。（2）氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：：載氧體I___________(填＞”“＜”或“=”)載氧體Ⅱ。II．催化還原CO2是降低空氣中CO2含量的重要手段之一、研究表明，在催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行應(yīng)分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：iv.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4v.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH5某實(shí)驗(yàn)興趣小組在一定溫度下，將0.1molCO2和0.3molH2充人容積為2L的恒容密閉容器中，4min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為37.5%?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）對(duì)于反應(yīng)iv，在___________(填“高溫”或“低溫”)下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（4）反應(yīng)達(dá)平衡后：①c(CO)=___________mol·L，0~4min，v(CH3OH)=___________mol·L-1.min-1。②H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%(保留三位有效數(shù)字)。③該溫度下，反應(yīng)iv的平衡常數(shù)K=___________。④若再往該容器中充人0.45molH2和0.09molCO，對(duì)于反應(yīng)V，此時(shí)V正___________(填“＞”“＜”或“=”)V逆，判斷的理由是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）低溫（4）①.0.005②.0.01③.83.3④.23040⑤.⑥.，，即，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)18.草酸(H2C2O4)及其化合物在醫(yī)藥、印染、塑料等方面扮演著重要角色，同時(shí)廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。（1）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，應(yīng)用非常廣泛。某草酸亞鐵()樣品中含有草酸，某化學(xué)興趣小組想用氧化還原滴定法測(cè)定該樣品中的含量。實(shí)驗(yàn)方案如下：Ⅰ.稱(chēng)量0.50g樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸溶解，水浴加熱至70℃，加入足量溶液，使其充分反應(yīng)。Ⅱ．向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量鋅粉與稀硫酸，煮沸且完全反應(yīng)后，用KSCN在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)至溶液不變紅，過(guò)濾至另一潔凈的錐形瓶中，用0.0200mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液16.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差的說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．步驟Ⅰ中，若加入的溶液的量不足，則測(cè)得的含量偏高B．步驟Ⅱ中，滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得的含量偏低C．步驟Ⅱ中，錐形瓶中有少量水未干燥，測(cè)得的含量偏低D．步驟Ⅱ中，過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，可能導(dǎo)致測(cè)得的含量偏低③0.50g該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(不考慮損耗)。（2）常溫下，改變0.1mol/L的溶液的pH，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()溶液pH的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：①曲線(xiàn)___________(填“a”、“b”或“c”)代表，時(shí)，溶液中___________。②pH從1.2增大至4.2的過(guò)程中，水的電離程度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③溶液中存在的離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________。【答案】（1）①.酸式②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色③.AD④.46.08%（2）①.b②.1000或③.增大④.19.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)研究電化學(xué)知識(shí)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）閉合開(kāi)關(guān)K，丙裝置將___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能。Pt電極的名稱(chēng)___________(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）乙裝置錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________、___________；長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________。（3）若裝置氣密性良好，乙中反應(yīng)進(jìn)行完全，當(dāng)電路中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上乙中生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(忽略溶液體積變化)。（4）某小組在反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K過(guò)一段時(shí)間再閉合開(kāi)關(guān)K發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)的方向與開(kāi)始時(shí)不同，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）①.電②.化學(xué)③.陽(yáng)④.(或)（2）①.②.③.平衡氣壓，充當(dāng)安全瓶（3）（4）斷開(kāi)開(kāi)關(guān)后，由于硝酸的濃度變稀，溶解了表面的氧化膜，再閉合開(kāi)關(guān)，此時(shí)為原電池的負(fù)極20.可用作合金添加劑和有機(jī)化工的催化劑。釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有、MgO、、、SiO2等，利用該釩渣制備的工藝流程如下：已知：①焙燒后、、SiO2分別生成、、。②+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表：pH4～66～88～1010～12主要離子（1）寫(xiě)出焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）“濾渣Ⅰ”的成分是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：___________；0.1mol/L的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（4）已知常溫時(shí)氨