北京石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題和答案_第1頁(yè)
北京石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題和答案_第2頁(yè)
北京石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題和答案_第3頁(yè)
北京石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題和答案_第4頁(yè)
北京石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題和答案_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩2頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

...wd......wd......wd...~石景山區(qū)2017—2018學(xué)年第一學(xué)期高三期末試卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12O—16N—14第一卷〔選擇題共42分〕本局部共14個(gè)小題,每題3分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1.以下工作原理或變化過(guò)程不涉及化學(xué)反響的是A.火箭發(fā)射B.工業(yè)煉鐵C.酸雨的形成D.丁達(dá)爾效應(yīng)2.以下反響類(lèi)型不能引入醇羥基的是A.加聚反響B(tài).取代反響C.加成反響D.水解反響3.以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.堿性:NaOH>Mg(OH)2B.酸性:H2SO4>HClOC.穩(wěn)定性:HBr>HID.氧化性:O2>S4.以下檢驗(yàn)方法,利用該氣體的氧化性的是A.Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) B.SO2使品紅溶液褪色C.NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色5.藥物的合理使用給人類(lèi)帶來(lái)安康,以下藥物的使用不合理的是A.青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能,所以人人可以直接使用B.服用抗酸藥NaHCO3時(shí),不能同時(shí)喝醋C.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,麻黃能“止咳逆上氣〞,古人用麻黃治療咳嗽D.喝酒后不能服用頭孢類(lèi)抗生素,容易出現(xiàn)不良反響6.化合物〔a〕、〔b〕、〔c〕,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體B.b的二氯代物有三種C.只有a不能發(fā)生加聚反響D.上述只有c的所有原子可能處于同一平面7.從海帶中提取碘,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有機(jī)溶液試劑a試劑b=3\*GB3③海帶①海帶灰濁液灰渣②=4\*GB3④A.步驟=1\*GB3①的操作方法:灼燒和溶解B.步驟=1\*GB3①需用的主要儀器:坩堝和燒杯C.步驟=3\*GB3③的試劑a必須是氧化劑D.步驟④的試劑b可選用酒精8.常溫下N2H4為液體,可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4發(fā)生反響:2N2H4+N2O43N2+4H2O。分子球棍模型如以以以下列圖所示,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.32gN2H4中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H4中含有的分子數(shù)為NAC.N2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時(shí),含氮原子數(shù)為4NAD.上述反響消耗1molN2H4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA9.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反響:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42-C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ⅡO2+H2OⅡO2+H2ONH3ⅢLi3NH2ON2ⅠLiWA.過(guò)程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價(jià)B.過(guò)程Ⅱ生成W的反響:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C.過(guò)程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.過(guò)程Ⅲ涉及到反響:4OHˉ-4e-=O2↑+2H2OAlFeAlFe①稀HCl②NaOH③CuSO4④Fe2O3⑤氨水CuH2AlCl3Al(OH)3生成等質(zhì)量H2時(shí),①和②反響消耗n(HCl)=n(NaOH)B.反響③中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2︰3C.反響③和④消耗等量的Al時(shí),生成的n(Cu)︰n(Fe)=3︰2D.反響⑤的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓12.:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反響:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)。假設(shè)向2L該容器中通入1.2molNO2氣體,測(cè)得100s時(shí)反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)c(O2)為0.2mol/L。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.增加c(NO),平衡逆向移動(dòng),反響的化學(xué)平衡常數(shù)減小B.100s內(nèi)NO2的分解速率為8×10-3mol/(L·s)C.反響達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.2QD.其他條件不變時(shí),假設(shè)開(kāi)場(chǎng)時(shí)n(NO2)為2.4mol,則到達(dá)平衡后,c(O2)<c(NO2)13.用制溴苯的廢催化劑〔主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯〕為原料,制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①及其試劑制取氯氣B.用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置③別離出FeCl3溶液,不能選用裝置④別離D.用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無(wú)水FeCl314.亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治療白血病,H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)〔平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)〕與pH的關(guān)系如以以以下列圖,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.H3AsO3的電離方程式為:H3AsO33H++AsO33ˉB.H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1,則Ka1=10—9.2C.H3AsO3溶液的pH約為9.2D.pH=12時(shí),溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)第二卷〔非選擇題共58分〕本局部共5小題,共58分15.〔15分〕苯是一種非常重要的化工原料,利用苯可以合成多種有機(jī)物。有人設(shè)計(jì)了合成芳綸、PF樹(shù)脂和肉桂酸乙酯的路線,如以以以下列圖:答復(fù)以下問(wèn)題:〔1〕反響條件1是?!?〕B分子中的官能團(tuán)的名稱為,B→C的反響類(lèi)型為?!?〕D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_______,生成PF樹(shù)脂的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。〔4〕試劑E是?!?〕由J合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________?!?〕寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體。①苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基且處于對(duì)位②能發(fā)生水解反響和銀鏡反響,其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色③存在順?lè)串悩?gòu)〔7〕以D為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙二醛,寫(xiě)出合成路線〔用構(gòu)造簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上或下注明試劑和反響條件〕。16.〔7分〕元素周期表中,鈹〔Be〕與鋁處于對(duì)角線的位置,它們的性質(zhì)相似。試答復(fù):〔1〕Be元素在周期表的位置______________________?!?〕比照Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小_______________________。〔3〕以下有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的選項(xiàng)是_______________________。a.Be是一種輕金屬,能與冷水反響b.氧化鈹具有高熔點(diǎn)c.常溫時(shí),BeCl2溶液的pH<7〔4〕:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,寫(xiě)出Be2C與NaOH溶液反響的方程式〔鈹酸根離子:BeO22-〕_________________________。17.〔12分〕磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測(cè)、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其制備方法有多種,“共沉淀法〞制備納米Fe3O4的流程如下:沉淀沉淀Ⅱ操作Ⅲ溶解Ⅰ水納米Fe3O4FeCl2晶體烘干FeCl3晶體〔1〕Ⅱ中的反響溫度需控制在50℃~60℃之間,實(shí)驗(yàn)室控制該溫度的最正確方法是?!?〕Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________?!?〕操作Ⅲ包含的方法有______?!?〕檢驗(yàn)Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素的方法是______?!?〕某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法〞的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4,當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1時(shí),容易得到理想的納米Fe3O4。①實(shí)際制備時(shí)選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_____。②該實(shí)驗(yàn)室無(wú)FeCl2溶液,現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是____________〔其它試劑自選〕。18.〔12分〕H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域?!?〕H2O2的電子式是___________。〔2〕趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏〞的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解,反響的機(jī)理可表示為:i.H2O2(l)+I-(aq)H2O(l)+IO-(aq)△H1=+akJ/moL〔a>0〕ii.H2O2(l)+________________________________。①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJ/mol,補(bǔ)全反響ii〔用熱化學(xué)方程式表示〕。②某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系,由此得出的結(jié)論是。c2(I-c2(I-)=0.1mol/Lc3(I-)=0.2mol/Lvc1c1(I-)=0.05mol/L3%H2O3%H2O2濃度6%圖2圖1圖2圖1③:i的反響速率小于ii的反響速率,在圖2畫(huà)出H2O2溶液中參加KI后,“反響過(guò)程—能量〞示意圖?!?〕為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用,該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液,實(shí)驗(yàn)記錄如下:試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl產(chǎn)生氣泡情況無(wú)氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡,且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是,由實(shí)驗(yàn)〔3〕可得出的結(jié)論是。19.〔12分〕某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。Ⅰ.木炭與濃硝酸反響:〔1〕甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置,認(rèn)為假設(shè)有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反響。寫(xiě)出木炭與濃硝酸反響的化學(xué)方程式________________________。紅熱木炭紅熱木炭紅熱木炭紅熱木炭濃HNO3濃HNO3濃HNO3濃HNO3圖2圖1圖2圖1〔2〕乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反響的證據(jù),其理由是?!?〕乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn),木炭能燃燒,并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,乙同學(xué)做出如下假設(shè):假設(shè)a:_____________________________;假設(shè)b:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃燒;假設(shè)c:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2,木炭與O2反響燃燒;假設(shè)d:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2,共同影響木炭的燃燒;……〔4〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。①實(shí)驗(yàn)方法:_________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:木炭在該氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出木炭與此氣體反響的化學(xué)方程式________________。Ⅱ.設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn),方案見(jiàn)下表:裝置濃硝酸濃硝酸ⅱⅰ試管充滿試管充滿濃HNO3少量少量濃HNO3操作及現(xiàn)象先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈,溶液沸騰后沒(méi)有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生。然后撤走ⅰ處酒精燈,點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部,很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生光照8小時(shí),溶液不變黃光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色,溶液變黃分析上述現(xiàn)象,得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是_____________。石景山區(qū)2017—2018學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué)參考答案題號(hào)1234567891011121314答案DABAABDDBCCDCB閱卷說(shuō)明:1.化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):〔1〕化學(xué)〔離子〕方程式中,離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式2分的給1分,1分的寫(xiě)對(duì)給分;化學(xué)方程式寫(xiě)成離子方程式的不扣分?!?〕反響物、生成物化學(xué)式均正確得1分,有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得分。〔3〕不寫(xiě)條件或未配平,按要求看是否扣分?!?〕不寫(xiě)“↑〞或“↓〞不扣分。2.簡(jiǎn)答題中加點(diǎn)局部為給分點(diǎn)。3.合理答案酌情給分。15.〔15分〕〔除特別注明,均每空2分〕〔1〕濃硝酸、濃硫酸、加熱……………………〔1分〕〔2〕氨基縮聚反響……………………〔各1分,共2分〕〔3〕CH3CHO…〔各2分,共4分〕〔4〕銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液……………………〔2分〕〔5〕………………〔2分〕〔6〕三種任意一種………………………〔2分〕〔7〕方法1.方法2.方法3.其它合理答案亦可…………………………〔2分〕16.〔7分〕〔1〕第二周期,第ⅡA族………………………〔1分〕〔2〕r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)……………………〔2分〕〔3〕bc…………………………………〔2分〕〔4〕Be2C+4OH—=2BeO22-+CH4↑〔寫(xiě)化學(xué)方程式給分〕…………………〔2分〕分開(kāi)寫(xiě)按步給:Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑Be(OH)2+2OH—=BeO22-+2H2O17.〔12分〕〔1〕水浴加熱……………………………〔2分〕〔2〕Fe2++2Fe3++8OH-50℃~60℃Fe3O450℃~60℃〔3〕過(guò)濾、洗滌…………………………〔2分〕〔4〕取少量樣品于燒杯中,參加稀鹽酸,加熱溶解,過(guò)濾,取少量濾液于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,假設(shè)有藍(lán)色沉淀生成,則說(shuō)明樣品中含+2鐵?!灿盟嵝訩MnO4等溶液,合理即給分〕…………………〔2分〕〔5〕①制備過(guò)程中少量Fe2+被氧化,最終n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理論值2:1………………〔2分〕②取2mLFeCl3溶液于試管中,參加足量鐵粉,振蕩使其充分反響,過(guò)濾,在濾液中參加剩余的3mLFeCl3溶液,即為n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液〔答案合理即給分〕…………………………………〔2分〕18.〔12分〕〔1〕…………………………………〔2分〕〔2〕①H2O2(l)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq)?H=-〔196+a〕kJ/moL…〔2分〕②H2O2的分解反響速率與c(H2O2)和c(I-)成正比………〔2分〕或答:在其它條件不變時(shí),催化劑的濃度[或c(I-)]越大,H2O2的分解速率越大,c(I-)不變時(shí),H2O2濃度越大,分解速率越大〔只要表達(dá)出H2O2分解的反響速率與c(H2O2)、c(I-)成正比意思就行〕③注意:有兩個(gè)波峰,波谷高于2H2O2〔l〕的水平

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論