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PAGEPAGE6課時(shí)作業(yè)(七)[學(xué)業(yè)水平層次(A)]1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的相識(shí)錯(cuò)誤的是()A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變更B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必定引起物質(zhì)狀態(tài)的變更D.必定伴隨著能量的變更【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成,從而生成新的物質(zhì),同時(shí)伴隨著能量變更,表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng),不肯定引起物質(zhì)狀態(tài)變更?!敬鸢浮緾2.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是()A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程【解析】煤燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程;化石燃料和植物燃料中的能量均來(lái)自太陽(yáng)能;動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化生成CO2,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程;植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖,是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程。【答案】C3.(2015·邢臺(tái)高一質(zhì)檢)下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【解析】以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。【答案】C4.(2015·孝感高一檢測(cè))某學(xué)生用如圖所示的裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y→2Z能量變更狀況的探討。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到試管中甲處液面下降,乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)A.①②③ B.①③C.②③ D.③【解析】依據(jù)液面變更可知廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大,證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,也可認(rèn)為“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái),A正確。【答案】A5.某化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量為60kJ,假如該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物總能量可能是()A.50kJ B.30kJC.80kJ D.20kJ【解析】放熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量。【答案】C6.下列圖示變更為吸熱反應(yīng)的是()【解析】A項(xiàng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,只能通過(guò)汲取能量才能實(shí)現(xiàn);B項(xiàng)則恰好相反;C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放出熱量,但此過(guò)程是物理變更,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);D項(xiàng)是放熱反應(yīng)?!敬鸢浮緼7.下列說(shuō)法正確的是()A.由H原子形成1molHH鍵要汲取熱量B.N2性質(zhì)特別穩(wěn)定,是因?yàn)镹2分子中含有氮氮三鍵,要破壞氮氮三鍵需汲取更多的能量C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱D.伴有能量變更的物質(zhì)變更都是化學(xué)變更【解析】形成新化學(xué)鍵須要放出熱量,故A不正確;物質(zhì)本身的能量越低,鍵能越大,越穩(wěn)定,破壞化學(xué)鍵須要的能量也就越多,故B正確;在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱,C不正確;水變?yōu)楸?,放出熱量,但屬于物理變更,D不正確?!敬鸢浮緽8.已知25℃、101kPa下,含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51kJ;含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41kJ的熱量。據(jù)此推斷,下列說(shuō)法正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高【解析】等量的石墨和金剛石完全燃燒的產(chǎn)物均為CO2,說(shuō)明產(chǎn)物的總能量相等,而等質(zhì)量的金剛石燃燒放出能量多,說(shuō)明等量的金剛石的能量高于石墨的能量,因此由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)?!敬鸢浮緼9.某同學(xué)做如下試驗(yàn),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變更。(1)在試驗(yàn)中發(fā)覺(jué)反應(yīng)后(a)中溫度上升,由此可以推斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以推斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________。(3)依據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)當(dāng)________其生成物的總能量。【解析】(1)反應(yīng)后(a)中溫度上升,(b)中溫度降低,說(shuō)明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng),(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑。(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)當(dāng)?shù)陀谄渖晌锏目偰芰俊!敬鸢浮?1)放吸(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(3)低于[實(shí)力提升層次(B)]10.(2015·黃岡高一檢測(cè))某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖,下列敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4D.AB反應(yīng),反應(yīng)條件肯定要加熱【解析】依據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知,能量大小為B>A>C,故兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),其中A、C的能量差為ΔH,C的能量最低,C最穩(wěn)定,A、C錯(cuò)誤,B正確;吸熱反應(yīng)不肯定須要加熱,D錯(cuò)誤。【答案】B11.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量,且氧氣中1molOO鍵完全斷裂時(shí)須要汲取496kJ的能量,水蒸氣中1molHO鍵形成時(shí)放出463kJ的能量,則氫氣中1molHH鍵斷裂時(shí)汲取的能量為()A.920kJ B.557kJC.436kJ D.181kJ【解析】由“1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量”可知,2g氫氣(含1molHH鍵)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為121kJ×2=242kJ。由化學(xué)方程式H2(氣)+eq\f(1,2)O2(氣)eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))H2O(氣),可設(shè)1molHH鍵斷裂汲取的能量為Q,則2×463kJ-Q-eq\f(1,2)×496kJ=242kJ,解得Q=436kJ?!敬鸢浮緾12.某化學(xué)小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了試驗(yàn)探究,在除了用手觸摸試管壁感覺(jué)發(fā)熱外,還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案。甲方案:將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,視察到的現(xiàn)象是________________、________________、________________。說(shuō)明反應(yīng)放熱。乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中,支管接①,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,①中看到的現(xiàn)象是____________________________,說(shuō)明該反應(yīng)放熱。丙方案:盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤校Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是________,說(shuō)明反應(yīng)放熱,緣由是__________________。【解析】試驗(yàn)從反應(yīng)放熱的“熱”為動(dòng)身點(diǎn)進(jìn)行探究,通過(guò)放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現(xiàn)象,合理化地設(shè)計(jì)了探究試驗(yàn)方案。【答案】甲方案:小試管中固體變成乳狀同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生溫度計(jì)溫度上升乙方案:U形管左邊水柱下降,右邊水柱上升丙方案:無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色水和生石灰反應(yīng)放出熱量,使水蒸發(fā)13.(2015·河南鄭州模擬)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,肯定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變更狀況如圖所示。(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不運(yùn)用催化劑和運(yùn)用催化劑的兩種狀況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時(shí),能量變更是________kJ。(2)選擇相宜的催化劑________(填“能”或“不能”)變更該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)推想反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)?!窘馕觥?1)由題圖知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),能量差值為510kJ·mol-1-419kJ·mol-1=91kJ·mol-1,則反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時(shí),能量變更是1.5mol×91kJ·mol-1=136.5kJ。(2)從圖中可知,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值不變,即催化劑只能改變更學(xué)反應(yīng)速率,不能變更反應(yīng)熱。(3)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?!敬鸢浮?1)放熱136.5(2)不能(3)吸熱14.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。A.H2 B.Cl2C.Br2 D.I2(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是________。A.HF B.HClC.HBr D.HI(3)X2+H2eq\o(,\s\up15(肯定條件))2HX(X代表Cl、Br、I)是______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或汲取的熱量最多的是________?!窘馕觥?1)(2)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大,則物質(zhì)越穩(wěn)定,所具有的能量越低。(3)(4)以氯元素為例計(jì)算斷開(kāi)1molClCl鍵和HH鍵需汲取的能量:243kJ+436kJ=679
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