湖南省長沙市師范大學(xué)附屬中學(xué)2025屆高三下學(xué)期模擬試卷（一）化學(xué)試題 含解析

湖南師大附中屆模擬試卷一)化學(xué)注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.科技是國家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂。下列說法正確的是A.“天目一號(hào)”氣象衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.C919飛機(jī)上使用了芳綸纖維，芳綸屬于天然纖維C.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機(jī)物D.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)，是將光能轉(zhuǎn)化成電能，A錯(cuò)誤；B．芳綸纖維，芳綸屬于合成纖維，不是天然纖維，B錯(cuò)誤；C．石墨烯是單質(zhì)，不是有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；答案選D。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.HS的電子式：B.基態(tài)氧原子的核外電子排布圖：C.氣態(tài)二聚氟化氫[(HF)]分子結(jié)構(gòu)：第1頁/共23頁D.《易經(jīng)》中“澤中有火”描述了沼氣燃燒，沼氣的危險(xiǎn)品標(biāo)識(shí)：【答案】C【解析】AHS分子是硫原子和氫原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，所以HS的電子式為A錯(cuò)誤；B．由于簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基態(tài)氧原子的核外電子排布圖為：，B錯(cuò)誤；C．F的電負(fù)性很大，HF之間可以形成氫鍵，則氣態(tài)二聚氟化氫分子[(HF)]表示為：，C正確；D．沼氣是易燃?xì)?，危險(xiǎn)品標(biāo)識(shí)應(yīng)用易燃?xì)怏w，而是腐蝕品標(biāo)識(shí)，D錯(cuò)誤；答案選C。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，所選玻璃儀器(其他材質(zhì)儀器任選)均正確的是A.用含水酒精制備無水乙醇：①⑧⑨B.除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦C.除去KNO3中少量NaCl：②⑤⑧⑨D.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的NaCl溶液：⑧⑨⑩【答案】D【解析】A③④⑤⑥，故A錯(cuò)誤；BB錯(cuò)誤；第2頁/共23頁C是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，所選玻璃儀器①⑤⑧⑨，故C錯(cuò)誤；D20%杯中，攪拌，可得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，所選玻璃儀器⑧⑨⑩，故D正確；故選D。4.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列說法正確的是A.環(huán)己烷中的碳原子為sp3sp2C—H鍵能大于環(huán)己烷的C—H鍵能B.CH分子中的碳碳單鍵可以圍繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)時(shí)鍵的強(qiáng)度會(huì)發(fā)生改變C.-CF是吸電子基團(tuán)。-CCl3是推電子基團(tuán)，因此FCCOOH的酸性強(qiáng)于D.O-HO氫鍵的作用力大于F—HF氫鍵的作用力，因此HO的沸點(diǎn)比HF高【答案】C【解析】【詳解】A．環(huán)己烷和苯中的C—H鍵能比較除了考慮雜化類型外，還需要考慮離域效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．CH分子中的碳碳單鍵是鍵，旋轉(zhuǎn)不影響原子軌道重疊程度，不影響鍵能，B錯(cuò)誤C．-CF是吸電子基團(tuán)。-CCl3是推電子基團(tuán)，-CF會(huì)使羧基中鍵的極性增強(qiáng)，更容易斷裂電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，C正確；D．HO的沸點(diǎn)比HF高，是因?yàn)橄嗤镔|(zhì)的量的HO分子間可形成更多的氫鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。5.麥角酰乙二胺，常簡稱為“LSD”，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物能使溴水褪色B.該有機(jī)物在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一可與NaCO3溶液反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH反應(yīng)D.該有機(jī)物中碳原子的雜化方式有2種【答案】C【解析】第3頁/共23頁【詳解】A．該有機(jī)物中有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故A正確；B．分子中存在酰胺基，酸性條件下水解產(chǎn)生羧基，可與溶液反應(yīng)，故B正確；C．分子中存在1個(gè)酰胺基，1mol該有機(jī)物中只有酰胺基可與1mol反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中碳原子有飽和的，也有碳碳雙鍵，飽和碳原子為雜化，碳碳雙鍵碳原子為雜化，該有機(jī)物中碳原子的雜化方式有2種，故D正確。故選C。6.下列反應(yīng)方程式正確的是A.向銀氨溶液中加入足量鹽酸：B.向丙烯醛中加入足量溴水：CC.將SO2通入Ca(ClO)2溶液：D.使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：【答案】B【解析】【詳解】A．向銀氨溶液中加入足量鹽酸生成氯化銀沉淀：，A錯(cuò)誤；B．向丙烯醛中加入足量溴水，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基被氧化為羧基：C，B正確；C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若通入少量SO，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：+Fe2+，D錯(cuò)誤；故選B。7.利用懸濁液吸收氣體可制取和易溶于水，在酸性條件下較為穩(wěn)定，受熱易分解形成下列說法正確的是第4頁/共23頁A.裝置A中濃硫酸濃度越大反應(yīng)速率越快B.裝置C中懸濁液變澄清表明整個(gè)制備實(shí)驗(yàn)完成C.在裝置D中制取D.裝置D中熱水浴溫度越高越好【答案】C【解析】【詳解】A．裝置A硫酸濃度太大，難以電離出離子，反應(yīng)速率減慢，一般選擇70%的硫酸，A錯(cuò)誤；BC中懸濁液變澄清只表明裝置CDC和D中懸濁液都變澄清表明整個(gè)制備實(shí)驗(yàn)完成，B錯(cuò)誤；C．裝置D熱水浴中MnSO6受熱分解形成MnSO，C正確；D．裝置D熱水浴溫度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反應(yīng)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論向溶有的溶液中加有白色沉淀生成，說明酸性條件下A有強(qiáng)氧化性入溶液灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，銅絲恢復(fù)亮紅色，該有機(jī)物中有醇羥B伸入盛有某有機(jī)物的試管中基第5頁/共23頁向含有少量碘固體的飽和碘水KI溶液中C中加入適量KI固體的溶解能力大于碘在水中的溶解能力向KF和KSCN混合溶液中滴加溶液為無色，說明結(jié)合的能力：D幾滴溶液，振蕩A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵離子也能將SO2氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，不能說明具有氧化性，A錯(cuò)誤；B將表面的氧化銅溶解，余下紅色的銅，B錯(cuò)誤；CKI由水中轉(zhuǎn)移進(jìn)入濃溶液，碘在濃溶液中的溶解能力大于在水中的溶解能力，C正確；DSCN-KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3KF和KSCN兩種溶液的濃度未知，不能證明結(jié)合Fe3的能力：F＞SCN，D錯(cuò)誤；故選C。9.某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中XYZWQ是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族。下列說法正確的是A.第一電離能：Z<W<Q<XB.[WQ]中W為雜化C.分子鍵角：，與W、Z的電負(fù)性有關(guān)D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)氧化性【答案】C第6頁/共23頁【解析】【分析】根據(jù)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族，Z失去一個(gè)電子5W得到一個(gè)電子后形成6W最外層是5Z為元素，W為元素，Q的化合價(jià)為-1價(jià)，Q為元素，Y形成四個(gè)鍵，Y為元素，X形成一個(gè)鍵為元素，由此分析此題；【詳解】A．同族中隨周期數(shù)增大，原子半徑增大，第一電離能一般是上層元素?>?下層元素，故(A)所給的“Z?<?W”第一電離能上不符合規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．中中心原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為6，孤電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，不可能為，故B錯(cuò)誤；C．中中心原子電負(fù)性<N與形成的成鍵電子對(duì)電子云更容易靠近原子核，斥力大，鍵角大，故，則與W、Z的電負(fù)性有關(guān)，故C正確；D．W（）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，沒有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C。10.中國科學(xué)院福建研究所制備了一種新型鉍基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，將其用作Zn-CO2電池的電極，可HO解離出的H+和OH有關(guān)說法正確的是A.鋅電極的電勢高于Bi-ZMOF電極的電勢B.放電時(shí)，每消耗0.2molZn，雙極膜內(nèi)解離3.6gH?OC.Bi-ZMOF電極的反應(yīng)式為D.工作一段時(shí)間后需要定期補(bǔ)充HO和NaOH【答案】D【解析】第7頁/共23頁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，要額外補(bǔ)充；Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，被消耗生成。雙極膜中的移向Bi—ZMOF電極、離子移向鋅片，雙極膜中水減少，要額外補(bǔ)充?！驹斀狻緼．由分析可知，為電池的負(fù)極，Bi－ZMOF為電池的正極，正極的電勢高于負(fù)極的電勢，因此鋅電極的電勢低于Bi－ZMOF電極的電勢，A錯(cuò)誤；B移向Bi—ZMOF電極、0.2mol時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol。在串聯(lián)電路中，任何一個(gè)截面經(jīng)過的電量都是相同的，因此有0.4mol移向Bi—ZMOF電極，雙極膜內(nèi)將解離0.4mol0.4mol×18g·mol-1=7.2gB錯(cuò)誤；C．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．由分析知，工作一段時(shí)間后，和被消耗，需要定期補(bǔ)充和，故D正確；故選D。偏釩酸銨(NHVO)可作催化劑、媒染劑等，也是制備VO5的原料，NHVO3可溶于熱水，微溶于冷水。利用某工業(yè)釩渣(含VO、VO、AlO)為原料制備NHVO3的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是已知：①上述條件下，Al3+在pH為3.7時(shí)才開始沉淀；②“酸浸”后，濾液中釩主要以形式存在。A.“焙燒”過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生了變化B.“濾渣”的成分為CaSO、Al(OH)3C.“沉釩”過程中反應(yīng)的離子方程式：D.“濾液”中的溶質(zhì)只有HSO，且能循環(huán)用于“酸浸”【答案】C【解析】第8頁/共23頁【分析】釩渣(含、、)中的在焙燒過程中被氧氣氧化，稀硫酸酸浸過后釩元素以形式存在，在為3.7時(shí)才開始沉淀，所以濾渣成分僅為硫酸鈣，沉釩過程中加入硫酸銨，轉(zhuǎn)化為，則濾液成分為稀硫酸和硫酸鋁，據(jù)此分析解答。【詳解】AA錯(cuò)誤；B．在為3.7為2.5不含B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程分析在溶液中反應(yīng)生成，故“沉釩”過程中反應(yīng)的離子方程式：故C正確；D，應(yīng)還有硫酸鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。12.一種鉭的化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示()。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)xy、1時(shí)記為0MN的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為，說法錯(cuò)誤的是A.P的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.該化合物的化學(xué)式為C.與Q距離相等且最近的有8個(gè)D.該晶體的密度是【答案】D【解析】A1時(shí)記為0P在X軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為Y軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為1第9頁/共23頁0，Z軸坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，故P的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A正確；B．根據(jù)均攤法，的個(gè)數(shù)是，的個(gè)數(shù)是，則晶胞的化學(xué)式為，B正確；C．與Q距離相等且最近的分別位于上下兩個(gè)晶胞的面上，因此，與Q距離相等且最近的共有8個(gè)，C正確；D．由B選項(xiàng)可知，一個(gè)晶胞含有兩個(gè)，則晶胞的質(zhì)量為=，晶胞的體積為，則該晶體的密度是，D錯(cuò)誤；故選D。13.(的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL濃度均為的NaOH和NaA的A微粒的分布分?jǐn)?shù)X表示HAHA或隨pH變化曲線及滴定曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A.的K≈10-8.4B.a點(diǎn)存在：C.D.c點(diǎn)存在：【答案】D【解析】第10頁/共23頁【分析】圖中左側(cè)溶液中含A微粒的分布曲線只有兩條，說明第一步完全電離，溶液中含A微粒有、，隨著pH值增大，溶液中逐漸增多，逐漸減小；圖中右側(cè)為pH變化曲線；【詳解】A．加入10mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為和的混合溶液，溶液體積為20mL，pH=10.7，溶液中OH-濃度為10-3.3mol/L，根據(jù)求得，的，A正確；B．點(diǎn)a加入10mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得溶液為和混合溶液，溶液體積為20mL，濃度為0.1mol/L，濃度為0.1mol/L，水解，故，B正確；C．若，混合后所得溶液中和的濃度相同，由選項(xiàng)A分析知，水解程度大于濃度大于b點(diǎn)時(shí)濃度等于b點(diǎn)加入標(biāo)準(zhǔn)溶液小于，，C正確；D．點(diǎn)c加入20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中存在電荷守恒：，存在元素守恒：D錯(cuò)誤；故選D。14.逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按投料，、溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，、溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為、。下列說法錯(cuò)誤的是第11頁/共23頁A.B.、溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γ磻?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同【答案】C【解析】比；溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于溫度下平衡時(shí)；由于起始，則達(dá)到平衡時(shí)和的摩爾分?jǐn)?shù)相等?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，比反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知，故A正確；B，溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于溫度下平衡時(shí)的，即，則，故B正確；C衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線改變，故C錯(cuò)誤；D．和的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同，故D正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共分。第12頁/共23頁15.鉍酸鈉(是一種新型的光催化劑。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取鉍酸鈉。(加熱和夾持儀器已略去)已知：(是難溶于水的白色固體；為淺黃色固體。不溶于冷水，在空氣、熱水及酸溶液中發(fā)生分解；③Bi3+在酸性水溶液中呈無色?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制取鉍酸鈉（1）檢查裝置氣密性并加入試劑，裝置丙中盛放固體與過量NaOH溶液的混合物，打開KK，向三頸燒瓶中滴加濃鹽酸。儀器X的名稱為_______；裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置乙中間長導(dǎo)管的作用是_______。（3）當(dāng)裝置丙中反應(yīng)已完成，立即關(guān)閉K、K，打開K，向甲中加入足量NaOH溶液，作用是_______；裝置丁中盛放NaOH溶液，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ．鉍酸鈉的分離提純（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了從裝置丙中獲取NaBiO3粗產(chǎn)品，下列選項(xiàng)中最合理的操作組合是_______(填標(biāo)號(hào))。a．在冰水中冷卻b．用普通漏斗過濾c．用布氏漏斗抽濾d．冷水洗滌e．熱水洗滌f．自然晾干g．在干燥器中干燥Ⅲ．鉍酸鈉純度的測定（5）取上述制得NaBiO3粗產(chǎn)品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，生成Bi3+，溶第13頁/共23頁液變?yōu)樽霞t色。將反應(yīng)后的溶液準(zhǔn)確配制成100mL溶液，取25.00mL用nmol/L的HCO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗HCO4溶液VmL。該產(chǎn)品的純度是_______(用含n、m、V的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.（2）平衡裝置內(nèi)外氣壓（3）①.可防止分解，還能吸收多余氯氣②.（4）acdg（5）【解析】【分析】濃鹽酸與KMnO4在裝置甲內(nèi)反應(yīng)制得Cl，氣體經(jīng)過裝置乙內(nèi)飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)后進(jìn)入裝置丙，與丙中的Bi(OH)3在NaOH溶液環(huán)境發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得NaBiO?！拘?詳解】儀器X的名稱：恒壓滴液漏斗；丙裝置中在NaOH溶液環(huán)境下與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成NaBiO：；【小問2詳解】裝置乙中間長導(dǎo)管與外界相連通，可起到平衡氣壓的作用；【小問3詳解】在空氣、熱水及酸溶液中發(fā)生分解，所以反應(yīng)完成后加入足量NaOH溶液，可防止分解，還能吸收多余氯氣；丁中的氫氧化鈉溶液可吸收多余氯氣：；【小問4詳解】據(jù)已知信息，不溶于冷水，在空氣或熱水中逐漸分解，為從丙中獲取粗產(chǎn)品：a．在冰水中冷卻，合理；b．用普通漏斗過濾，延長了過量時(shí)間，增大鉍酸鈉分解可能，不合理；c．用布氏漏斗抽濾，加快過濾，合理；d．冷水洗滌，減少溶解損失，合理；e．熱水洗滌，由于鉍酸鈉在熱水中逐漸分解，不合理；f．自然晾干，暴露空氣中太久，鉍酸鈉分解，不合理；g．在干燥器中干燥，減少與空氣接觸，合理；答案選選acdg；第14頁/共23頁【小問5詳解】將氧化為，自身被還原為，被還原，根據(jù)得失電子守恒：，關(guān)系式：，則純度：。16.鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。某冶金廠的廢爐渣中含下列化學(xué)成分(表1)。現(xiàn)用如下工藝流程從廢爐渣中綜合回收Cu、Ni、Co。表1廢爐渣的主要化學(xué)成分元素CuCoNiFeMnCaMgZn質(zhì)量百分?jǐn)?shù)13.381.5327.2516.8<0.012.0<0.03|0.03<0.01/%表2有機(jī)相中P204體積分?jǐn)?shù)對(duì)萃取除雜效果的影響萃余液中金屬離子質(zhì)量濃度/(g·L?1)φ(P204)/%Co2+Ni2+Cu2+Fe2+Zn2+Mn2+101.4527.20.017<0.0050.0040.01151.4026.80.005<0.0050.0050.005201.2026.1<0.005<0.0050.0050.003已知：CaF、MgF2難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1_______。（21”中發(fā)生除雜反應(yīng)的離子方程式為______________。第15頁/共23頁（32”中含有_______。（42”的原理是溶液中的Fe(SO)3和NaSO4在90℃左右，產(chǎn)生黃鈉鐵礬晶體_______除鐵效率，試從化學(xué)平衡角度解釋原因：_______。（51”中有機(jī)相(P204-煤油)中P204的體積分?jǐn)?shù)不同，對(duì)金屬離子的萃取效果也不同。表2是不同體積分?jǐn)?shù)的P204-煤油溶液萃取除雜的效果數(shù)據(jù)，最合適的是_______%。（6）已知下圖分別是萃取劑P204和P507的結(jié)構(gòu)(R是同一烴基)，兩物質(zhì)中P=O上的氧原子均可與Co2?配位形成配位化合物。請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)分析兩者配位能力大?。篛(P204)_______O(P507)(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮浚?）控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，避免液體飛濺或氣體產(chǎn)生過快；（2）①.；②.用鐵粉置換銅步驟會(huì)消耗更多的鐵粉；（3（4）①.Fe(SO)＋NaSO＋12HONaFe(SO)(OH)↓+5HSO4②.與溶液中的H+H+Fe3+水解平衡Fe3++3HOFe(OH)3+3H+Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬晶體，提高除鐵效率；（5）20（6）小于【解析】1用碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH使鐵離子水解為沉淀析出，濾渣1為Fe(OH)；置換步驟用鐵粉置換出銅，濾渣2主要為銅；通入O2將Fe2+氧化為Fe3+2進(jìn)一步除鐵，F(xiàn)e(SO)3和NaSO4在90℃3為[NaFe6(SO)(OH)]；除雜加NaF去除鈣鎂，濾渣4為CaF、MgF；萃取1用P204，萃取2用P507，分離鈷和鎳；最后反萃取得到鈷的化合物，處理水相得鎳的化合物；據(jù)此分析解答?！拘?詳解】稀硝酸是強(qiáng)氧化劑，可促進(jìn)金屬溶解，與反應(yīng)液混合時(shí)反應(yīng)劇烈，緩慢加入可控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，避免液體飛濺或氣體產(chǎn)生過快；第16頁/共23頁【小問2詳解】1”中發(fā)生除雜反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】由分析可知，濾渣2中含有銅和鐵；【小問4詳解】Fe(SO)＋NaSO＋12HONaFe(SO)(OH)↓+5HSO若加入溶液，與溶液中的H+反應(yīng)，降低H+濃度，促使Fe3+水解平衡Fe3++3HOFe(OH)3+3H+向右移動(dòng)，更多Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬晶體，提高除鐵效率；【小問5詳解】分析表中數(shù)據(jù)，萃取的目的是使萃余液中金屬離子濃度盡可能低，當(dāng)φ(P204)％為20%時(shí)，萃余液中多種金屬離子質(zhì)量濃度最低，說明此時(shí)萃取效果最佳；小問6詳解】觀察結(jié)構(gòu)，P507中與P相連的基團(tuán)為烴基（RP=O上O的電子云密度更大；而P204中與P相連的是RO，P=O上O的電子云密度相對(duì)較??；電子云密度越大，配位能力越強(qiáng)，故O(P204)小于O(P507)。17.左旋多巴(A)是治療帕金森的一線藥物，臨床療效佳，但長期服用可能誘發(fā)異動(dòng)癥，為在保證藥效的同時(shí)降低毒副作用，可合成其衍生物(H)進(jìn)行替代。一種制備H的合成路線如下：已知：表示由紙面向外伸展的共價(jià)鍵，-Boc代表-COOC(CH)。回答下列問題：（1）物質(zhì)C中存在能發(fā)生水解反應(yīng)的含氧官能團(tuán)，其名稱為_______。第17頁/共23頁（2）步驟①的反應(yīng)類型為_______，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（3）步驟②、③的目的是_______。（4表示CFCOOHCFCOO和CHCOO云密度增大而增強(qiáng)，請(qǐng)比較二者堿性：CFCOO-_______CHCOO-(填“>”或“<”)。（5）已知-Boc是目前有機(jī)合成中廣為采用的氨基保護(hù)基，選擇性較好，短時(shí)間內(nèi)一般不會(huì)與醇羥基反應(yīng)，原理如下：結(jié)合題目所給合成路線與上述信息，設(shè)計(jì)以HOCHCHCHNH、HCHO為原料制備的路線_______(用流程圖表示，其他試劑任選)?！敬鸢浮浚?）酰胺基、酯基（2）①.取代反應(yīng)②.（3）保護(hù)羧基、保護(hù)酚羥基（4）<（5）HOCHCHCHNH2【解析】【分析】A（）與CFCOOCH3發(fā)生取代反應(yīng)生成B（B（）與CHI發(fā)生取代反應(yīng)生成C第18頁/共23頁（C（）中酚羥基與CHCOCH3反應(yīng)形成縮（（和酰胺基水解）生成E（E（）與F（）發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），G（）開環(huán)生成H（【小問1詳解】物質(zhì)C中能發(fā)生水解的含氧官能團(tuán)為酰胺基和酯基，故答案為：酰胺基、酯基；【小問2詳解】由分析知，①的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；；【小問3詳解】反應(yīng)②中，將羧基轉(zhuǎn)化為酯基，反應(yīng)④中酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然?，故反?yīng)②的目的是保護(hù)羧基；反應(yīng)③中酚羥基與丙酮反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭s酮，反應(yīng)⑥縮酮又變?yōu)榉恿u基，故③保護(hù)的官能團(tuán)為酚羥基，故答案為：保護(hù)羧基；保護(hù)酚羥基；第19頁/共23頁【小問4詳解】甲基是給電子基，而—CF3是吸電子基，吸電子基導(dǎo)致氧原子電子云密度減小，堿性：CFCOO-＜CHCOO，故答案為：＜；【小問5詳解】根據(jù)題目所給合成路線與上述信息，需先保護(hù)氨基，再將羥基氧化為醛基，接著羥醛縮合反應(yīng)，最后再去保護(hù)。故設(shè)計(jì)路線如下：HOCHCHCHNH2HOCHCHCHNH2。18.甲醇是主要的有機(jī)原料，常利用CH、CO2等進(jìn)行制備?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。（12CH(g)+O(g)=2CHOH(l)?H=-329kJ/mol_______(填“高溫”或“低溫”)條件下更有利于其自發(fā)進(jìn)行。（2CH4后將體系溫度維持在200℃的原因是_______(不考慮催化劑活性變化)。Ⅱ．利用合成氣CO、H制備甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)?H＜0反應(yīng)②：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)?H＞0在不同壓強(qiáng)下，按照n(CO):n(H)=1:3進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生反應(yīng)①、②，平衡時(shí)，CO和CHOH在含碳產(chǎn)物(即CHOH和CO)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。第20頁/共23頁（3）判斷圖中壓強(qiáng)。p、p、p3大到小的順序?yàn)開______。（4）壓強(qiáng)不變時(shí)，分析升溫過程中CO2轉(zhuǎn)化率變化的原因：_______。（5）在某恒溫恒容體系中，按起始c(CO)=1mol/L、c(H)=3mol/L進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)CHOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為點(diǎn)M，此時(shí)(CO2轉(zhuǎn)化率為20%，則該條件下反應(yīng)②正反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留一位有效數(shù)字)。Ⅲ．科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示裝置(串聯(lián)光電催化反應(yīng)池)減少CO2排放并獲取制備甲醇的原料CH。（6pn型半導(dǎo)體也稱為電子型半導(dǎo)體。據(jù)此，推測n型半導(dǎo)體摻雜的是_______(填元素符號(hào))。（7）產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?（2）溫度過低，反應(yīng)速率降低；溫度過高，反應(yīng)物在催化劑表面的吸附量減少成為主因，也會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率減小（3）p＞p＞p3（4）升高溫度，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②