九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）粵教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液7.3溶液濃稀的表示教學(xué)設(shè)計(jì)（新版）粵教版科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱(chēng)）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液7.3溶液濃稀的表示教學(xué)設(shè)計(jì)（新版）粵教版設(shè)計(jì)意圖嗨，親愛(ài)的同學(xué)們，今天我們要一起探索化學(xué)的奧秘，走進(jìn)溶液的世界。在粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章“溶液”中，我們即將揭開(kāi)“溶液濃稀的表示”的神秘面紗。這節(jié)課，我打算用生動(dòng)有趣的方式，讓大家輕松掌握溶液濃稀度的表示方法。讓我們一起動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，感受化學(xué)的魅力吧！????核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、科學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度與責(zé)任。通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)生將學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)方法分析溶液的濃稀度，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度和團(tuán)隊(duì)合作精神。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生理解溶液濃度在實(shí)際生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，提升解決實(shí)際問(wèn)題的能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①理解溶液濃稀度的概念及其在溶液中的意義；

②掌握不同濃度溶液的表示方法，如質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等；

③能夠根據(jù)溶液的性質(zhì)和需求，選擇合適的濃度表示方法。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①理解溶液濃度與溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，并能運(yùn)用公式進(jìn)行計(jì)算；

②在實(shí)際操作中，準(zhǔn)確測(cè)量溶液的體積和溶質(zhì)的質(zhì)量，確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性；

③分析溶液濃度變化對(duì)溶液性質(zhì)的影響，如溶解度、密度等，并能解釋這些變化背后的原理。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都配備了新版粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教材，以方便查閱相關(guān)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與溶液濃度表示相關(guān)的圖片、圖表和視頻等多媒體資源，幫助學(xué)生直觀理解概念。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備量筒、天平、滴定管、試管、燒杯等實(shí)驗(yàn)器材，確保實(shí)驗(yàn)操作的安全性和準(zhǔn)確性。

4.教室布置：布置教室，設(shè)置分組討論區(qū)，并安排實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，以支持學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】

同學(xué)們，大家好！今天我們來(lái)學(xué)習(xí)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章“溶液”中的7.3節(jié)——溶液濃稀的表示。你們有沒(méi)有想過(guò)，為什么有的飲料甜，有的飲料咸？這其實(shí)和溶液的濃度有關(guān)。接下來(lái)，我們就一起來(lái)揭開(kāi)這個(gè)神秘的面紗。

【新課導(dǎo)入】

（1）回顧上節(jié)課內(nèi)容

首先，讓我們回顧一下上節(jié)課學(xué)到的溶液的基本概念，包括溶液的定義、組成以及溶液的特性等。

（2）提出問(wèn)題

那么，如何表示溶液的濃稀程度呢？今天我們就來(lái)探討這個(gè)問(wèn)題。

【探究活動(dòng)】

1.理解溶液濃稀度的概念

（1）學(xué)生閱讀課本，找出溶液濃稀度的定義。

（2）師生共同討論，明確溶液濃稀度的含義。

（3）教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：溶液的濃稀程度是指溶液中溶質(zhì)與溶劑的比例關(guān)系。

2.掌握溶液濃度表示方法

（1）學(xué)生閱讀課本，了解溶液濃度的不同表示方法。

（2）教師通過(guò)多媒體展示不同濃度的溶液實(shí)例，讓學(xué)生直觀感受。

（3）師生共同總結(jié)溶液濃度的表示方法，包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。

3.溶液濃度與溶液性質(zhì)的關(guān)系

（1）學(xué)生通過(guò)課本，了解溶液濃度對(duì)溶液性質(zhì)的影響。

（2）教師引導(dǎo)學(xué)生思考：溶液濃度變化對(duì)溶解度、密度等性質(zhì)有何影響？

（3）師生共同總結(jié)：溶液濃度越高，溶解度可能越大；溶液濃度越高，密度可能越大。

【實(shí)驗(yàn)探究】

1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材：量筒、天平、滴定管、試管、燒杯等。

2.學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量不同溶液的濃度。

3.教師巡回指導(dǎo)，確保實(shí)驗(yàn)操作正確、安全。

4.學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)并總結(jié)。

【鞏固練習(xí)】

1.完成課本中的練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

2.教師講解練習(xí)題中的難點(diǎn)，幫助學(xué)生掌握解題技巧。

【課堂小結(jié)】

今天我們學(xué)習(xí)了溶液濃稀的表示方法，了解了溶液濃度與溶液性質(zhì)的關(guān)系。希望同學(xué)們能夠通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，對(duì)溶液的濃稀度有更深入的認(rèn)識(shí)。

【課后作業(yè)】

1.復(fù)習(xí)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，整理筆記。

2.完成課本中的相關(guān)練習(xí)題。

3.思考：溶液濃度在生活中的應(yīng)用有哪些？

【教學(xué)反思】

本節(jié)課通過(guò)引入實(shí)際生活中的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)溶液濃稀的表示方法。在教學(xué)過(guò)程中，注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和實(shí)驗(yàn)操作技能。同時(shí)，通過(guò)小組合作、實(shí)驗(yàn)探究等形式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高課堂參與度。在今后的教學(xué)中，我將繼續(xù)探索更多適合學(xué)生的教學(xué)方法，提高教學(xué)質(zhì)量。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)后，學(xué)生們?cè)谝韵聨讉€(gè)方面取得了顯著的效果：

1.**知識(shí)掌握程度**：

-學(xué)生能夠準(zhǔn)確理解和解釋溶液濃稀度的概念，認(rèn)識(shí)到溶液濃度是描述溶液中溶質(zhì)和溶劑比例關(guān)系的物理量。

-學(xué)生掌握了溶液濃度的不同表示方法，包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等，并能根據(jù)具體情況選擇合適的表示方式。

-學(xué)生理解了溶液濃度與溶液性質(zhì)之間的關(guān)系，如溶解度、密度等，能夠分析濃度變化對(duì)溶液性質(zhì)的影響。

2.**實(shí)驗(yàn)操作技能**：

-學(xué)生通過(guò)實(shí)際操作實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)了使用量筒、天平、滴定管等實(shí)驗(yàn)器材，提高了實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確性和安全性。

-學(xué)生能夠獨(dú)立完成溶液濃度的測(cè)量實(shí)驗(yàn)，并能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行數(shù)據(jù)分析和結(jié)論得出。

3.**科學(xué)探究能力**：

-學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，培養(yǎng)了觀察、記錄、分析等科學(xué)探究的基本技能。

-學(xué)生通過(guò)小組合作，學(xué)會(huì)了如何分工合作，共同解決問(wèn)題，提升了團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

4.**思維能力提升**：

-學(xué)生在理解溶液濃度與溶液性質(zhì)關(guān)系的過(guò)程中，鍛煉了邏輯思維和批判性思維能力。

-學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R(shí)與實(shí)際生活相結(jié)合，思考溶液濃度在生活中的應(yīng)用，如飲料配比、藥品配制等。

5.**情感態(tài)度價(jià)值觀**：

-學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)溶液的濃稀度，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。

-學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神，提高了對(duì)科學(xué)研究的尊重和認(rèn)可。

6.**問(wèn)題解決能力**：

-學(xué)生在面對(duì)實(shí)際問(wèn)題，如如何調(diào)配特定濃度的溶液時(shí)，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解決。

-學(xué)生學(xué)會(huì)了如何利用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題，提高了實(shí)際應(yīng)用能力。板書(shū)設(shè)計(jì)1.溶液濃稀度概念

①溶液濃稀度：溶質(zhì)在溶液中的含量多少。

②定義：溶液中溶質(zhì)與溶劑的比例關(guān)系。

2.溶液濃度表示方法

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。

②體積分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)體積與溶液總體積的比值。

③百分濃度：以百分比形式表示的溶液濃度。

3.溶液濃度與溶液性質(zhì)

①溶解度：溶質(zhì)在一定溫度下溶解于溶劑的最大量。

②密度：溶液?jiǎn)挝惑w積的質(zhì)量。

③溶液濃度與溶解度、密度之間的關(guān)系。

4.實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)

①準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)質(zhì)量。

②準(zhǔn)確測(cè)量溶液體積。

③確保實(shí)驗(yàn)操作安全。

5.應(yīng)用實(shí)例

①飲料配比。

②藥品配制。

③化學(xué)反應(yīng)速率。作業(yè)布置與反饋【作業(yè)布置】

為了鞏固學(xué)生對(duì)溶液濃稀度表示方法的理解和應(yīng)用，以下是本節(jié)課的作業(yè)布置：

1.完成課本第X頁(yè)至第Y頁(yè)的相關(guān)練習(xí)題，包括選擇題、填空題和計(jì)算題，以加深對(duì)溶液濃度概念的理解。

2.實(shí)際操作練習(xí)：

-準(zhǔn)備10種不同濃度的溶液，每種溶液的濃度至少有兩種表示方法（質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)）。

-記錄每種溶液的濃度數(shù)據(jù)，并填寫(xiě)在實(shí)驗(yàn)記錄表中。

3.應(yīng)用題：

-設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，展示如何通過(guò)改變?nèi)芤簼舛葋?lái)觀察溶液性質(zhì)的變化。

-描述實(shí)驗(yàn)步驟，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并分析溶液濃度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

4.家庭作業(yè)：

-思考并回答以下問(wèn)題：在生活中，如何利用溶液濃度知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題？（例如，如何配置一定濃度的鹽水？）

【作業(yè)反饋】

為了確保作業(yè)的有效性和學(xué)生的持續(xù)進(jìn)步，以下是對(duì)作業(yè)反饋的安排：

1.作業(yè)批改：

-教師將在課后及時(shí)批改學(xué)生的作業(yè)，確保每個(gè)學(xué)生的作業(yè)都能得到反饋。

-對(duì)于練習(xí)題，將重點(diǎn)關(guān)注學(xué)生對(duì)概念的理解是否準(zhǔn)確，計(jì)算是否正確，以及應(yīng)用題的解答是否合理。

2.反饋方式：

-通過(guò)書(shū)面評(píng)語(yǔ)，指出學(xué)生在作業(yè)中存在的問(wèn)題，如概念混淆、計(jì)算錯(cuò)誤、邏輯不清晰等。

-對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)，將檢查實(shí)驗(yàn)記錄的完整性、數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性以及實(shí)驗(yàn)步驟的合理性。

3.改進(jìn)建議：

-提供具體的改進(jìn)建議，幫助學(xué)生糾正錯(cuò)誤，提高解題能力。

-針對(duì)學(xué)生的個(gè)體差異，給出個(gè)性化的輔導(dǎo)建議，幫助不同水平的學(xué)生都能有所提升。

4.定期反饋：

-定期（如每周）組織學(xué)生討論作業(yè)中的難點(diǎn)，通過(guò)小組討論和教師講解，共同解決問(wèn)題。

-鼓勵(lì)學(xué)生之間互相學(xué)習(xí)，分享解題思路和實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)記錄與分析

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^(guò)配制不同濃度的溶液，觀察并記錄溶液的性質(zhì)變化。

實(shí)驗(yàn)步驟：

-準(zhǔn)備5種不同濃度的NaCl溶液，濃度分別為5%、10%、15%、20%、25%。

-將等體積的每種溶液分別倒入5個(gè)燒杯中。

-觀察并記錄溶液的透明度、沉淀物形成情況等。

-分析不同濃度溶液的性質(zhì)變化。

作業(yè)要求：記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析溶液濃度與溶液性質(zhì)之間的關(guān)系。

2.溶液濃度計(jì)算

已知：某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為25g，溶劑的質(zhì)量為75g。

作業(yè)要求：計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度。

答案：質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%=(25g/(25g+75g))×100%=25%

3.溶液稀釋

已知：要將10%的鹽酸溶液稀釋至5%，需要加入多少體積的蒸餾水？（假設(shè)溶液的密度為1.10g/cm3）

作業(yè)要求：計(jì)算所需加入的蒸餾水體積。

答案：設(shè)加入的蒸餾水體積為Vcm3，則有10%×(100cm3+V)=5%×100cm3

解得V=50cm3

4.溶液配制

已知：要配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要多少克NaOH？（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）

作業(yè)要求：計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量。

答案：n(NaOH)=C×V=0.1mol/L×0.25L=0.025mol

m(NaOH)=n×M=0.025mol×40g/mol=1g

5.溶液混合

已知：將20mL15%的硫酸溶液與40mL5%