初中化學(xué)全套知識(shí)點(diǎn)歸納

初中化學(xué)全套知識(shí)點(diǎn)歸納匯報(bào)人：22目錄02常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)01物質(zhì)的性質(zhì)與變化03化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能04化學(xué)方程式與計(jì)算05生活中的化學(xué)知識(shí)01物質(zhì)的性質(zhì)與變化Chapter單質(zhì)和化合物單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。酸、堿、鹽酸是指在水溶液中能解離出氫離子的化合物，堿是指在水溶液中能解離出氫氧根離子的化合物，鹽則是由酸和堿反應(yīng)生成的化合物。金屬和非金屬金屬通常具有光澤、延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，非金屬則通常不具備這些性質(zhì)。純凈物和混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的。物質(zhì)的分類(lèi)及性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生狀態(tài)或形態(tài)變化時(shí)，其化學(xué)組成保持不變，如水的三態(tài)變化、物質(zhì)的擴(kuò)散等。物理變化物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)，其化學(xué)組成發(fā)生改變，生成新的物質(zhì)，如燃燒、酸堿反應(yīng)等?；瘜W(xué)變化有新物質(zhì)生成、伴隨著能量的變化、原物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變等?；瘜W(xué)變化的特征物理變化與化學(xué)變化010203由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，如水在通電條件下分解成氫氣和氧氣。一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉?；瘜W(xué)反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)02常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)Chapter空氣的組成空氣的污染與防治空氣主要由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳以及其他物質(zhì)（如水蒸氣、雜質(zhì)等）組成。常見(jiàn)空氣污染物包括顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。防治方法包括減少污染物排放、植樹(shù)造林等?？諝夂退慕M成與性質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的化合物，具有獨(dú)特的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如密度、熱容、溶解性等。水的凈化與處理水的凈化方法包括沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒等，處理方法包括廢水處理和回用等。常見(jiàn)的金屬和非金屬金屬的物理性質(zhì)金屬通常具有光澤、延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等特點(diǎn)。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬易與氧發(fā)生反應(yīng)形成氧化物，也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。非金屬的物理性質(zhì)非金屬通常呈現(xiàn)氣體、液體或固體形態(tài)，且一般不具有金屬的光澤和延展性。非金屬的化學(xué)性質(zhì)非金屬元素在自然界中通常以單質(zhì)或化合物形式存在，其化學(xué)性質(zhì)各不相同。氧化物的分類(lèi)與性質(zhì)氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。根據(jù)性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等。堿的分類(lèi)與性質(zhì)堿是一類(lèi)能與酸反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)。根據(jù)堿性強(qiáng)弱可分為強(qiáng)堿和弱堿，常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等。酸的分類(lèi)與性質(zhì)酸是一類(lèi)能與堿反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)。根據(jù)酸性強(qiáng)弱可分為強(qiáng)酸和弱酸，根據(jù)分子組成可分為無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸等。鹽的分類(lèi)與性質(zhì)鹽是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)陽(yáng)離子或陰離子的不同，可分為不同的鹽類(lèi)，如硫酸鹽、氯化物等。鹽的性質(zhì)各異，有些鹽可溶于水，有些則不溶。常見(jiàn)的氧化物、酸、堿、鹽03化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能Chapter化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用方法用于少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱條件下使用。用于配制溶液或較大量試劑的反應(yīng)容器，可加熱。用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。試管燒杯蒸發(fā)皿用于高溫加熱固體，如灼燒、熔融等。坩堝試管夾玻璃棒用于夾持試管，便于加熱或觀察。用于攪拌、引流、蘸取少量液體等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用方法膠頭滴管用于滴加少量液體，防止液體飛濺。量筒用于量取一定體積的液體?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用方法藥品的取用物質(zhì)的加熱一貼、二低、三靠，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，液面低于濾紙邊緣，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。過(guò)濾操作根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，然后在燒杯或容量瓶中配制。溶液的配制用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平。液體的量取塊狀藥品用鑷子取用，粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用。試管加熱需用試管夾夾持，燒杯、燒瓶等加熱需墊石棉網(wǎng)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則了解并遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則，如防火、防爆、防毒等。危險(xiǎn)化學(xué)品的處理熟悉危險(xiǎn)化學(xué)品的性質(zhì)、儲(chǔ)存和使用方法，避免化學(xué)品泄漏或接觸皮膚。廢棄物的處理將實(shí)驗(yàn)廢棄物分類(lèi)處理，避免污染環(huán)境。應(yīng)急處理措施掌握實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的意外情況的處理方法，如火災(zāi)、化學(xué)品泄漏等。04化學(xué)方程式與計(jì)算Chapter書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律，反映物質(zhì)間的真實(shí)變化。找出反應(yīng)物和生成物，確定化學(xué)式。按照化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際情況，配平化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)方法確定反應(yīng)條件，如溫度、壓力、催化劑等。檢查化學(xué)方程式的正確性，確保反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量守恒。010203040506化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和方法計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量已知反應(yīng)物的質(zhì)量，計(jì)算生成物的質(zhì)量。已知生成物的質(zhì)量，反推反應(yīng)物的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算010203根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算反應(yīng)物的物質(zhì)的量或摩爾質(zhì)量01.根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，計(jì)算反應(yīng)物的物質(zhì)的量。02.利用摩爾質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。03.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算氣體體積1根據(jù)氣體摩爾體積和物質(zhì)的量計(jì)算氣體體積。2注意溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響。305生活中的化學(xué)知識(shí)Chapter構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，參與體內(nèi)各種代謝過(guò)程。蛋白質(zhì)的作用提供能量，維持神經(jīng)系統(tǒng)和肌肉的正常功能。碳水化合物的作用01020304蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪、維生素、礦物質(zhì)、水。六大營(yíng)養(yǎng)素儲(chǔ)存能量，維持體溫，保護(hù)內(nèi)臟器官。脂肪的作用營(yíng)養(yǎng)與健康空氣污染有害氣體排放、顆粒物污染等，對(duì)人體健康和環(huán)境造成危害。水污染工業(yè)廢水、生活污水等排入水體，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，影響生物生存。垃圾分類(lèi)將垃圾分為可回收物、有害垃圾、濕垃圾、干垃圾等，減少環(huán)境污染?？沙掷m(xù)發(fā)展合理利用資源，保護(hù)環(huán)境，使人類(lèi)與自然和諧共生。環(huán)境保護(hù)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)能源與新材料化石燃料煤、石油、天