山東省濟(jì)寧市鄒城市兗礦第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（含答案）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C:12O:16N:14K：39Ce：140Fe：56Se：79一、單選題（每題2分，共計(jì)20分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“神舟十七號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料Si3N4屬于分子晶體B．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用的主要材料均為晶體硅C．制造醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯與聚乙烯互為同系物D．“紅柿摘下未熟，每藍(lán)用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”中的“氣”是指甲烷2．下列關(guān)于微粒間的作用力說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為①所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵②金屬的導(dǎo)電性、延展性均與金屬鍵有關(guān)③金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體④晶體的熔沸點(diǎn)：金剛石＞SiC＞Si⑤NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)中的N—H鍵成鍵原理完全相同⑥分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高⑦離子鍵的強(qiáng)弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑧比熔沸點(diǎn)高3．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是A．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2BrB．與C．CH3COOH與HCOOCH2CH3D．CH3CH2CH2OH與CH3C(CH3)2CH2OH4．下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是A．3-甲基-3-乙基戊烷B．2，3，4-三甲基-2-乙基庚烷C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．2-甲基-4-乙基己烷5．下列說(shuō)法中不正確的是A.在KCaF3晶體中，與F-距離最近的是K+B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在CO2晶體中，每個(gè)CO2周圍等距且緊鄰的CO2有12個(gè)D．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體6．研究有機(jī)物的一般步驟：分離提純→確定最簡(jiǎn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。下列研究有機(jī)物的方法不正確的是A．提純苯甲酸可采用重結(jié)晶的方法B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)了7個(gè)峰C.利用元素分析和紅外光譜法能確定青蒿素的分子式D．區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)7．苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說(shuō)法不正確的是A．操作Ⅳ用冷水洗滌晶體可減少溶解損失B．操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量C．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可使結(jié)晶出的晶體顆粒大純度高D．操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaCl8．如圖為鉀的某種氧化物晶體的一個(gè)晶胞（該晶胞為立方晶胞）。該物質(zhì)被稱為“化學(xué)氧自救劑”，可用于煤礦井下急救。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為K2O2B．該物質(zhì)存在離子鍵，在固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電C．K+位于OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(n),2)-構(gòu)成的八面體空隙中，K+的配位數(shù)是6D．該晶胞參數(shù)為anm，則其晶體密度為9．立方相氮化硼(BN)超硬，有優(yōu)異的耐磨性。晶胞中N位于頂點(diǎn)和面心，沿x、y、z軸方向投影均為如圖。下列說(shuō)法正確的是A.晶體中N的配位數(shù)為8B．立方相氮化硼可導(dǎo)電C．1molBN中有4mol共價(jià)鍵D．若B原子1分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(則B原子2分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(10．下列說(shuō)法正確的是A．和互為同系物B．與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有4種C．已知萘分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的六氯代物有12種D．與Br2按物質(zhì)的量之比1:1或1:2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物均有5種(不考慮立體異構(gòu))二、不定項(xiàng)選擇題（有1個(gè)或2個(gè)正確答案，每小題4分，全對(duì)得4分，漏選一個(gè)得2分，共20分。）11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．該配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子為C和NC．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA個(gè)陰、陽(yáng)離子D．1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為6NA12．有機(jī)物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．X的分子式為C15H12OB．可用紅外光譜、質(zhì)譜等均可區(qū)分X和YC．X分子中所有碳原子不可能共平面D．含-OH和的Y的同分異構(gòu)體有18種13．g-C3N4具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示，實(shí)線圈部分代表一個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元。研究表明，非金屬摻雜(O、S等)能提高其光催化活性。下列關(guān)于g-C3N4的說(shuō)法不正確的是A．晶體中存在的微粒間作用力有極性鍵、兀鍵、范德華力B．N原子的第三電離能大于C原子的第三電離能C．配位數(shù)為2的N原子與配位數(shù)為3的N原子數(shù)目之比為3:2D．每個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元中兩個(gè)N原子(圖中虛線圈)被O原子替代所得物質(zhì)化學(xué)式為C3N3O14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能與Mg2+、Cu2+等形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中Cu2+與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性更高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Mg原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道為9B．乙二胺中2個(gè)N原子均可與Cu2+形成配位鍵C．基態(tài)銅原子4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)D．銅的第二電離能小于鋅的第二電離能15．氧化鈰（CeO2）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3＋占據(jù)原來(lái)Ce4＋的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨(dú)特的性質(zhì)和應(yīng)用，CeO2晶胞中Ce4＋與最近O2－的核間距為apm。下列說(shuō)法正確的是已知：O2-的空缺率=氧EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(數(shù)),O)2-數(shù)×100%。A．已知M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，0，1）B．CeO2晶胞中與Ce4＋最近的Ce4＋的個(gè)數(shù)為6C．CeO2晶體的密度為D．若摻雜Y2O3后得到n（CeO2n（Y2O30.6：0.2的晶體，則此晶體中O2－的空缺率為10%三、填空題1612分）現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：①②③⑥⑦⑧請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)屬于芳香烴的是(填序號(hào)，下同)。(2)②中的官能團(tuán)的名稱為，sp2雜化的碳原子數(shù)為。(3)互為同分異構(gòu)體的是。(4)互為同系物的是。(5)用系統(tǒng)命名法給⑦命名，其名稱為。(6)2，3-二甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。17共13分）狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：(1)狄爾斯-阿爾德反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型)。(2)下列不能發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)的有機(jī)化合物是____________(填字母)(3)工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生產(chǎn)流程如下：①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②1，3-丁二烯與Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)三元乙丙橡膠的一種單體M的鍵線式為，它的分子式為,下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是(填字母)。A．M分子中有1個(gè)手性碳原子B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能使溴的CCl4溶液褪色D．M分子中所有碳原子不可能共面(5)有機(jī)物A()的一種同分異構(gòu)體B為芳香族化合物，其核磁共振氫譜圖(PMR)如圖：請(qǐng)據(jù)圖寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)于B的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的描述，下列說(shuō)法正確的是。A．該物質(zhì)可與氫氣反應(yīng)，需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為4molB．在光照條件下，該物質(zhì)可以和氯水發(fā)生取代反應(yīng)C．該物質(zhì)分子中至少有12個(gè)原子共面D．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，均發(fā)生氧化反應(yīng)(6)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是(填序號(hào))。①1，3-戊二烯和2-丁炔②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔18共10分）美國(guó)醫(yī)學(xué)家證實(shí)了三價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。(1)Cr的電子排布式為(2)O、N、S、Cr的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?3)SO2分子的空間構(gòu)型為，SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-中心原子的雜化方式為；(4)一個(gè)CO2分子中含π鍵的數(shù)目為，CO2在水中的溶解度小于SO2的主要原因是；(5)實(shí)驗(yàn)式為CrCl3·6H2O的化合物有三種異構(gòu)體，其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，該物質(zhì)配離子中提供孤電子對(duì)的原子為；(6)由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中碳原子間的最短距離為pm(列出計(jì)算19共12分）LiFePO4是廣泛使用的新型鋰離子電池的正極材料，可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺（）等原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列不同狀態(tài)的磷，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________（填標(biāo)號(hào)）。(2)NH4H2PO4中非ⅠA族元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)(3)PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，二者鍵角：NH3PH3（填“＞”“=”或“<”),相同條件下，苯胺()比甲苯（）更易溶于水的原因是。(4)配合物Fe(CO)5的沸點(diǎn)為103℃,則Fe(CO)5是（填晶體類型Fe的雜化方式為（填2(5)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為；該晶體的化學(xué)式為。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞中C、D間距離d=pm。20共13分）金屬及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、國(guó)防等多個(gè)領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：(1)AlCl3、FeCl3等金屬氯化物易發(fā)生二聚，寫出AlCl3二聚物的結(jié)構(gòu)式，該分子中Al原子的雜化方式為。(2)CuSO4.5H2O簡(jiǎn)單的平面結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式應(yīng)表示為。該晶體中含有的微粒間作用力有(填標(biāo)號(hào))。a．離子鍵b．氫鍵c．非極性共價(jià)鍵d．極性共價(jià)鍵e．配位鍵水分子①的鍵角104.5°(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因?yàn)椤?3)CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)，下列用實(shí)線圈出的結(jié)構(gòu)單元示意圖還能描述CoO2化學(xué)組成的是____________(填序號(hào))。(4)配合物Co(NH3)5ClCl2中與Co2+形成配位鍵的原子是(用元素符號(hào)表示)，Ⅱ.鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：(5)該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為；(6)該晶胞參數(shù)a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g《化學(xué)試題》參考答案題號(hào)123456789答案BADBACDCCD題號(hào)答案ADDBCCDD(1)③(1分)(2)羥基、碳碳雙鍵(2分，各占1分)2(1分)(3)①⑥(2分，各占1分分)(4)⑤⑦(2，各占1分分)(5)2,4—二甲基己烷(2分)(1)加成反應(yīng)(1分)(2)C(1分)(3)HOCH2CH2CH2CH2OH(1分)CH2=CHCH=CH2＋Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl(2分)(4)C9H12