高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案突破（共十個(gè)）（上）

化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

國題

【資料特色】

最新版高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案（新課標(biāo)）共包含十個(gè)個(gè)專題。

此套專題復(fù)習(xí)教學(xué)案是針對(duì)高考二輪推出的，在第一輪單元復(fù)習(xí)的

基礎(chǔ)上，以專題為主線，將教材中的相關(guān)知識(shí)重新編排、整理歸納，突

出重點(diǎn)、滲透考點(diǎn)、聯(lián)系熱點(diǎn)、進(jìn)一步構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，進(jìn)行知識(shí)的有機(jī)

整合，幫助學(xué)生逐步建立一個(gè)點(diǎn)實(shí)、線清、面廣和體全的高中化學(xué)知識(shí)

網(wǎng)絡(luò)體系，突出培養(yǎng)學(xué)生的綜合運(yùn)用能力。

總目錄

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題二氧化還原反應(yīng)

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題三離子反應(yīng)及其離子方程式

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題四化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題五元素周期律和元素周期表

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題七電化學(xué)及其應(yīng)用

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題八電解質(zhì)溶液

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題九金屬及其化合物

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題十非金屬及其化合物

專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

【高考預(yù)測(cè)】物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類、化學(xué)用語是化學(xué)最基礎(chǔ)的主干知識(shí)，是對(duì)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)

特征的反映。它們涉及的化學(xué)概念、物質(zhì)的分類方法和它們相互轉(zhuǎn)化的方式，是中學(xué)化學(xué)最基本的知識(shí)，也

是學(xué)生從化學(xué)視覺觀察和思考問題的必備知識(shí)，同時(shí)也是高考的重點(diǎn)內(nèi)容。復(fù)習(xí)本考點(diǎn)是應(yīng)深刻理解化學(xué)概

念的內(nèi)涵和外延，掌握不同概念間的區(qū)別和聯(lián)系，掌握物質(zhì)的分類方法及物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的方式和轉(zhuǎn)化條件;

要理解各個(gè)化學(xué)用語的的實(shí)際含義，掌握反應(yīng)的條件與本質(zhì)，正確、科學(xué)、規(guī)范的進(jìn)行運(yùn)用。本考點(diǎn)在高考

中的題型主要以選擇題為主，常常結(jié)合元素化合物來進(jìn)行考查。從2009年和2010年高考考題來看高考題除

了直接考查基本概念外，還考查以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點(diǎn)，以反映高新科技和人們普遍關(guān)注的社會(huì)

問題為切入點(diǎn)，逐步向環(huán)保、高科技、生產(chǎn)等方面滲透發(fā)展。除此之外我們還可以看出來元素、物質(zhì)的組成

與分類、化學(xué)用語，以成為高考的一個(gè)熱點(diǎn)，而且融入其他專題進(jìn)行考查。

一、物質(zhì)的組成

1.物質(zhì)的組成關(guān)系

分子

單質(zhì)

宏觀

構(gòu)成

百樓

皿

比較

離子的

子、

、原

分子

2.

物

分代表

別及部

質(zhì)的類

構(gòu)成物

概念

微粒

硅

晶體

石、

金剛

質(zhì)：

屬單

非金

L少數(shù)

粒

小的微

化中最

化學(xué)變

原子

等

氧化硅

物：二

化合

金屬

些非

2?某

等

有氣體

、稀

氫氣

氣、

：氧

單質(zhì)

金屬

1.非

種

的一

性質(zhì)

化學(xué)

物質(zhì)

保持

分子

物等

、有機(jī)

氧酸

、含

酸酣

物、

氫化

金屬

2.非

微粒

離子

多數(shù)鹽

、大

強(qiáng)堿

物、

氧化

金屬

到

子得

到電

或得

失去

原子

的微粒

的帶電

團(tuán)

子與基

3.離

離子

基團(tuán)

的總稱

團(tuán)和基

對(duì)原子

化學(xué)中

原子團(tuán)

原子或

帶電的

定義

性

呈電中

質(zhì)，

子物

缺電

電，為

不帶

負(fù)電荷

電荷或

帶有正

區(qū)別

轉(zhuǎn)化

以互相

電子可

過得失

兩者通

聯(lián)系

實(shí)例

-CH

-Cl

-N0

-OH

0H

CH；

cr

NO~

3

2

:

區(qū)別

體的

異構(gòu)

、同分

系物

、同

位素

與同

形體

同素異

4.

分類

物質(zhì)的

二、

類原則

質(zhì)的分

1、物

按化學(xué)鍵分I—離子化合物

一L共價(jià)化合物

—混合物?強(qiáng)電解質(zhì)

按電盅I-

按水溶液或電解質(zhì)藤芬

一化合物一溶液導(dǎo)電性I分—|_非電解質(zhì)■■I_,弱電解質(zhì)

物按組成

=成分分

質(zhì)無機(jī)化合物

按有無碳元素分］

“物鬻有機(jī)化合物