高考化學復習試題匯編

［考綱要求］1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應。2.初步掌握

用化合價升降法進行氧化還原反應方程式的配平。

考點一基于“雙線橋”辨析概念

X知識精講

理清知識線索

還原性_______化合價升/__________

‘還原劑一筌一班化反應—?的化聲物.

反應物，產(chǎn)物

.班化劑一處一還原反應——?還原產(chǎn)物.

II________I

輒化性化合價降低

X題組集訓

題組一氧化還原反應相關(guān)概念理解

1.正誤判斷，正確的劃“J”，錯誤的劃“X”。

_2+2+

(l)Cl2+2Br=2Cr+Br2>Zn+Cu=Zn+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(X)

(2014?山東理綜，7C)

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、CI2+H2()=HC1+HC1O均為水作還原劑的氧化還原反

應(X)

(2014?山東理綜，7D)

(3)因為Fe?+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+(X)

(2013?廣東理綜，10B)

(4)化合反應均為氧化還原反應(X)

(2012?山東理綜，7A)

(5)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(X)

(2012?廣東理綜，10C)

(6)Na2C>2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(X)

（2012?廣東理綜，10A）

2.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y-*2++丫2一，下列敘述正確的是（）

①X被氧化②X是氧化劑③Y?一是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤丫?一具有還原性⑥

Y單質(zhì)氧化性比X?+氧化性強

A.①②③B.①②⑥

C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤

答案C

解析根據(jù)X化合價升高被氧化，知X是還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被還原，

Y是氧化劑，丫2-是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原

性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。

題組二基于“雙線橋”分析陌生反應

3.高鐵酸鈉（NazFeOQ對河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應為Fe2O3+

3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是（）

A.Na?。?既是氧化劑又是還原劑

B.NazFeCU既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.3moiNazOz發(fā)生反應，有12moi電子轉(zhuǎn)移

D.在NazFeCU中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

答案B

解析A項，過氧化鈉只得電子，作氧化劑，錯誤；B項，氧元素和鐵元素都發(fā)生化合價變

化，所以Na2FeC>4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，正確；C項，3moiNa2（）2發(fā)生反應，有6moi

電子轉(zhuǎn)移，錯誤；D項，在Na2FeC>4中Fe為+6價，錯誤。

4.（2015?上海，21改編）工業(yè)上將Na2c。3和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入

S02，可制取Na2s2。3，同時放出CO?。在該反應中（）

A.硫元素只被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.每生成ImolNa2s2O3，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.相同條件下，每吸收l（）m3s。2就會放出2.5m3c。2

答案D

失2x4c-

II

Na2CO3+2Na2S+4SO,——>3Na2s2O3+必

解析'??4x2e-,氧化劑是SO2,還原劑是Na2S,其物質(zhì)的量之

o

比為2：1;每生成ImolNa2s2O3,轉(zhuǎn)移產(chǎn)oM:相同條件下，每吸收40m3so2,會放出10m3co2,

所以每吸收10m3sCh,就會放出2.5m3co2。

方法技巧

理解概念抓實質(zhì)，解題應用靠特征，即從氧化還原反應的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)

的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應的特征入手。

具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是

不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。

考點二氧化還原反應的基本規(guī)律及應用

X知識精講

1.性質(zhì)強弱規(guī)律

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從

“熱〉冷”（溫度）、“濃＞稀”（濃度）、“易＞難”（反應條件、劇烈程度），以及金屬活動性順序

表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學會

從化學反應方向的角度判斷“齊b物”（同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，

還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性）。

2.反應先后規(guī)律

同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強

的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時，首先被還原的是氧

化性較強的物質(zhì)，即強者優(yōu)先反應.

3.價態(tài)歸中規(guī)律

即同種元素不同價態(tài)之間的反應，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但

升高與降低的化合價不能交叉。

如：KC103+6HC1=3C12+KC1+3H20,氧化劑：KC103,還原劑：HC1,氧化產(chǎn)物：Cl2,

還原產(chǎn)物：Cl2?

4.鄰位價態(tài)規(guī)律

氧化還原反應發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。

如：（1）C「被氧化成CL而不是更高價態(tài)氯元素。

（2后2—一般被氧化為S,S單質(zhì)一般被氧化成S02。

（3）cicr、cio；作氧化劑、c「作還原劑時，一般被還原成cb，而不是

5.電子守恒規(guī)律

對于氧化還原反應的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應的實質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求

解，即〃（氧化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值=〃（還原劑）X變價原子個數(shù)義化合價變化

值。

X題組集訓

題組一性質(zhì)強弱規(guī)律的應用

（一）由方程式判斷強弱

1.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2

++Sn4\由此推斷Fe2+、Ce3\Si?+的還原性由強到弱的順序是（）

A.Sn2\Fe2+,Ce3+B.Fe2+,Ce3'\Sn2+

C.Fe2+>Sn2+,Ce3+D.Ce3+,Fe2+^Sn2+

答案A

解析根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個方程式可以得到

還原性強弱順序：Fe2+>Ce3+,Sn2+>Fe2+o故A項正確。

（二）依據(jù)強弱順序判斷反應是否發(fā)生

2.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C（?+,CO2O3、。2、FeCb、b的氧化性依次減弱。

下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3C12+6FeI2==2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+Fel2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HC1=2COC12+C12t+3H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+l2

答案A

解析Fe'+能量化廣，所以不可能生成Feb,A錯，D對；B項，當Cb少量時，F(xiàn)先被氧化；

C項，由于Co2O3的氧化性強于CL的，所以Co2O3能氧化C「得到Cl2,而Co2O3被還原為

Co2+?

（三）相互競爭的反應

3.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cb，發(fā)生反應的離子方程式為

aFe2'+/;Br+cC12—Fe'+eBr2+yCl

下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e.f一一對應，其中不符合反應實際的是（）

A.243226B.021012

C.201202D.222214

答案B

解析Cb先氧化Fe?+：A項，Cb過量；C項，Ck少量；D項，F(xiàn)eBr?和Cl?等量。

規(guī)律總結(jié)

正確運用有關(guān)氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律，對于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的

氧化性或還原性的比較可以從多個角度進行考查，涉及的知識面很廣，常考的判斷依據(jù)：

（1）根據(jù)金屬活動性順序比較。

①金屬活動性順序：金屬單質(zhì)的還原性從K-Au逐漸減弱，其對應離子的氧化性從K+fAt?

+逐漸增強。

②非金屬活動性順序：一般某元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，對應非金屬離

子的還原性越弱。

(2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進行判斷。原電池中，活動性較強的金屬作負極,

活動性較弱的金屬作正極；電解池中，陽極上物質(zhì)的放電順序即為對應物質(zhì)還原性由強到弱

的順序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強到弱的順序。

題組二守恒規(guī)律的靈活應用

(一)根據(jù)“守恒”進行計算

4.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2s。3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br一變?yōu)锽r2o

則原溶液中HBr和H2s。3的濃度都等于()

A.0.16molL-'B.0.02mol-L-1

C.0.20mol-L1D.0.25molL1

答案C

解析還原性H2sC)3>HBr,氯氣先氧化H2so3,H2sO3完全反應后，氯氣有剩余，剩余氯氣

再氧化HBr。設濃度為由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1cX2+0.1cX0.5=0.025X2,解

得c=0.2,故C正確。

5.(2014?上海，16)含有砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的碑化氫(AsEh)在熱玻

璃管中完全分解成單質(zhì)碑和氫氣。若碎的質(zhì)量為1.50mg,貝U()

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL

C.和砒霜反應的鋅為3.90mg

D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6*10-5刈

答案C

解析本題考查氧化還原反應。砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應的方程式為AS2O3+

6Zn+12HCl—?2AsH3+6ZnCb+3H2O。根據(jù)碑的相對原子質(zhì)量為75,若種的質(zhì)量為l.50mg,

物質(zhì)的量為0.02mmol,被還原的砒霜為0.02mmol+2X198g，mol㈠=1.98mg,和砒霜反應的鋅

為3.90mgo2Ash』-2As+3H2分解產(chǎn)生的氨氣標準狀況下為0.03mmolX22.4L-moL=

-3

0.672mL;轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18X10^Ao

6.(2015?海南，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

-

2R(OH)3+3C1O+4OH=2ROr+3Cr+5H2O,則ROr中R的化合價是()

A.+3B.+4

C.+5D.+6

答案D

解析根據(jù)反應前后電荷守恒，可得”=2,則ROT中R的化合價為+6價，即選D。

7.NaBrOs是一種分析試劑。向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入

2.6molNaBrC>3時，測得反應后溶液中溟和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為

粒子12

Br2I03

物質(zhì)的量/mol0.51.3

則原溶液中Nai的物質(zhì)的量為mol。

答案3

解析設10：的物質(zhì)的量為x,根據(jù)電子守恒得：

2.6molX5=0.5molX2+x-6,x=2mol,所以"(Nal)=2mol+0.5moiX2=3mol。

答題模板

步驟1找物質(zhì)

找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；

步驟2定得失

確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù))；

步驟3列等式

根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；

步驟4找關(guān)系

對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出起始物

和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。

(二)根據(jù)守恒進行配平

8.(1)［2015?浙江理綜，27I⑷］完成以下氧化還原反應的離子方程式：

2+

()MnO4+()C20r+=()Mn+()C02t+

+

答案2516H2108H2O

解析C20r在酸化的高鎰酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為2MnO1+5c2OT+I6H+

2+

==2Mn+10CO2t+8H2OO

(2)［2015?天津理綜，10⑵②］完成NaC103氧化FeCl2的離子方程式：

□C。+□Fe2++口________=□+匚］Fe3++口_________

答案166H+163H2。

解析根據(jù)化合價升降法配平CIO：、Fe2+.C「、Fe3+的化學計量數(shù)分別為1、6、1、6,再

利用電荷守恒及元素守恒得出反應物中有6H+,產(chǎn)物中有3H2O。

(3)［2015?安徽理綜，27(2)］請配平化學方程式：

~|NaBO2+||siO2+|^Na+||H2——口NaBH4+||Na2SiO3

答案124212

(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康的有機氯衍生物。可用氯氣制取高鐵酸

3+

鈉凈水：Fe++Cb=FeOf++H20,補全缺項，并

配平上述離子方程式。

答案2160IT326C18

題組三信息型氧化還原反應方程式的書寫

9.(l)ZnS04溶液中含有少量Fe2+和Mi?+,為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5,然后

加入高鎰酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高鋅酸鉀的還原產(chǎn)物是Mn02o請寫出該過程中兩

個反應的離子方程式：，

(2)高鐵酸鉀(KzFeO”是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC10在

強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為

(3)(2014?上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4

反應生成S、MnSC)4、K2so4和H2O,寫出該反應的化學方程式:

(4)H2c2。4與酸性高鎰酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡(C02)產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應的離子

方程式：___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(5)CK)2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用C102與水中的MnCk在常溫下反應，生

成MnCh和鹽酸，以除去水中Mi?+。寫出該反應的離子方程式：

_________________________________________________________________________________________________O

(6)在酸性、有氧條件下，一種叫ThibacillusFerroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該

過程反應的離子方程式為。

(7)工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應制肺(N2H。若反應只有一種氧化產(chǎn)物。寫出該方法制備朋

的化學方程式：

2++2+

答案(l)MnO4+3Fe+7H2O=3Fe(OH)3I+MnO2I+5H2MnO4+3Mn+

+

2H2O=5MnO2I+4H

3+

(2)2Fe+3C10+10OH-=2FeO3~+3Cl+5H2O

(3)3H2SO4+5H2S+2KMnO4—*5SI+2MnSO4+K2SO4+8H2O

+2+

(4)2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

2++

(5)2C1O2+5Mn+6H2O=5MnO2I+12H+2CP

+2+3+

(6)4CuFeS2+4H+17O2=4Cu+4Fe+8S0f+2H2O

(7)NaC10+2NH3=N2H4+NaCl+H20

方法技巧

氧化還原反應方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)

氧化還原反應化學方程式的配平應掌握：

(1)配平步驟

標變價一列變化f求總數(shù)一配系數(shù)一細檢查。

(2)配平方法

①正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應物，通常從方程式左邊進

行配平；

②逆向配平法：對于自身氧化還原反應或反應物只有一種，一般從方程式右邊配平較簡便；

③缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑、還原

劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學式，要求確定其化學式。此類反應可先確定氧化劑、

還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子

或離子)的化學式和計量系數(shù)。

教學忠告在近幾年的高考中，氧化還原方程式配平不準的常見原因有：

(1)化合價判斷不準。

近幾年高考中?？嫉囊恍┨厥馕镔|(zhì)中元素化合價如下：

CuFeS2:Cu(+2)、Fe(+2)、S(-2)

K2FeO4：Fe(+6)Li2NH:N(-3)

LiNH2:N(-3)AIN:N(-3)

Na2s2O3：S(+2)C20r：C(+3)

HCN:C(+2)、N(-3)CuH:Cu(+1)、H(-l)

FeOr：Fe[+(8-n)]Si3N4:Si(+4)、N(-3)

(2)依據(jù)電子得失守恒列等式時忽視變價原子的個數(shù)。

(3)缺項氧化還原方程式配平時，“匚]”中或“”上的化學計量數(shù)“1”容易忽略、漏

掉。

考點三氧化還原反應的綜合應用

知識精講

在高考中，氧化還原反應的考查往往滲透到綜合實驗(如中和滴定實驗)、工業(yè)流程制備中，

增大了試題的靈活度和難度。

、題組集訓I

題組一氧化還原反應在綜合實驗中的應用

1.(2015?全國卷II,28)二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；?/p>

答下列問題：

(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2so3在H2s。4存在下制得ClCh，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

之比為o

(2)實驗室用N&Cl、鹽酸、NaCICH亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備CIO?：

鹽酸NaClO,溶液八八

N

NH￡I溶液一電，|——TCI；溶液|--------NH:1

I_?溶液X

H2

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________

②溶液X中大量存在的陰離子有。

③除去C1O2中的NH3可選用的試劑是(填標號)。

a.水b.堿石灰

c.濃硫酸d.飽和食鹽水

(3)用右圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量：

玻

璃

液

封

管

/-=."二二e

t=■二n

KI.H2SO4

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

I【.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V.用O.lOOOmoll'硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(l2+2S20T=2「+S40r),指

示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)C1O2與碘化鉀反應的離子方程式為

②玻璃液封裝置的作用是。

③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是O

④測得混合氣中C1O2的質(zhì)量為g?

(4)用C1O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)

最適宜的是(填標號)。

a.明研b.碘化鉀

C.鹽酸d.硫酸亞鐵

答案(1)2：1

(2)?NH4C1+2HC1=^=3H2t+NC13②C「、OH

③c

h

(3)①2CIO2+10r+8H=2Cr+5I2+4H2O

②吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案均可)

③淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復原色

?0.02700

(4)d

+5+4

解析⑴由KC1O3與Na2s在H2SO4存在下制取C1O2的反應中，KCIChfCIO2,則KC1O3

+4+6

作氧化劑；Na2sCh-Na2so4,則Na2sCh作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，n(KC103):“(Na2sCh)

=2：1。(2)①由制備CIO2的流程圖可知，電解NH4cl溶液和鹽酸的混合物得到NCb溶液和

H2,根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反應的化學方程式。②由制備C1O2的流程圖可知，

+3+4+37—3—1

NaCICh和NCL兩溶液反應生成NH3,說明溶液呈堿性；C1O；-C1O2,NCl3-NH3+Cr,因

此溶液X中大量存在的陰離子有OFT和C1，③CIO2和N%均是易溶于水的氣體，a項錯誤，

d項錯誤；b項，堿石灰與N%不反應，錯誤；c項，濃硫酸易吸收NH3,而與CIO2不反應，

正確。

+4—1

(3)①C1C>2與KI溶液反應時，cio2-cr,2r-L,反應環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應的離

子方程式。②玻璃液封裝置的作用是防止殘余的C1O2氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣，同時防

止生成的碘單質(zhì)逸出。③步驟V反應中，12f2「，12使淀粉溶液顯藍色，故可選用淀粉溶液

作指示劑，滴定至終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色。④由反應2C1O2+10「+8H+==2C「+5I2+

4H2O、l2+2S2O1=2r+S4O『可得關(guān)系式：2cl。2?5L?IOS2O；，/2(S2Or)=0.1000molL

-13_|3-3-4

X20.00mLX10-L-mL=2X10-mol,則n(C102)=2X10molX2/10=4X10mol,

-41

/n(C102)=4X10molX67.5gmor=0.02700g?(4)亞氯酸鹽(ClOf)具有氧化性，應選用還原

劑將C1O￡還原為Cl,碘化鉀、鹽酸具有還原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為b、Cl2,二者均

有毒，b、c錯誤；a項，明磯不具有還原性，錯誤；硫酸亞鐵具有還原性，可被亞氯酸鹽氧

化為Fe3+,且Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水，d正確。

題組二在工業(yè)制備中的應用

2.NF3具有很高的蝕刻速率和選擇性，因此NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。

在1個標準大氣壓下，NF3的沸點為-129.0℃,能與空氣中的水蒸氣反應生成HF、NO和

HNO3?NF3可通過如下方法制備：

(1)氣一氣反應：在常溫下將OF?與干燥的空氣混合即得NO?和NF3?

①原料OF2中氧元素的化合價為。

②已知反應中每消耗ImolN2轉(zhuǎn)移7mol電子，配平反應：0F2+N2+

O7=N0?+NF3。反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(2)氣一固反應：由于氣一氣反應容易腐蝕設備，研究人員提出用氣一固反應制備NF?。氣一

固反應包括如下2個步驟：

(NH4)3A1F6+6F2=2NF3+8HF+NH4AIF4

NH4A1F4+3F2==NF3+4HF+A1F3

①氣一固反應的總化學方程式為,若有0.5mol

(NH4)3A1F6完全被氧化，則可制得NF3L(標準狀況下)。

②若要制備1.5molNF3，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)電解法：NF3的電解制備工藝已經(jīng)比較成熟，國外一些公司均采用電解熔融NH4F-xHF的

方法制備NF3O

①電解過程中陽極反應式為,

陰極反應式為o

②陽極上的主要副產(chǎn)物為(不考慮產(chǎn)物與電極材料間的反應)。

(4)NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。判斷發(fā)生了NF3泄漏的現(xiàn)象是o一旦NF3

發(fā)生泄漏，可以用燒堿溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNOz、NaF、氏0外還一定有

(填化學式)。

答案(1)①+2②641447：4

(2)①(NH4)3A1F6+9F2=3NF3+12HF+A1F3

33.6②9

+

(3)①NH；—6e-+3—=NF3t+4H+2H+2e'==H2t0F2

(4)觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生NaNO3

解析(1)①由于氟的非金屬性強于氧的，氟和氧成鍵時共用電子對偏向氟，因此OF2中氧元

素呈+2價，同理知NF?中氮元素的化合價為+3。②根據(jù)題意知OF2+N2+O2-NO2+NF3,

設當有ImolN?反應時，生成NOzxmol,NFjymol,根據(jù)N原子守恒得x+y=2,根據(jù)得失電

子守恒得4x+3y=7,聯(lián)立解得x=y=l,由此可知反應的化學方程式為6OF2+4N2+

O2=4NO2+4NF3,反應中氧化劑是OF2和O2,還原劑是N2,兩者的物質(zhì)的量之比為7：4。

(2)①消去中間產(chǎn)物NH4A1F4,①+②得總反應方程式為(NH4bAlF6+9F2==3NF3+12HF+

AIF3,同時得當有0.5mol(NH)A1F6完全被氧化可得1.5molNF3,在標準狀況下的體積為

33.6L。②由總反應方程式可知，制備3moiNF3,共轉(zhuǎn)移18moi電子，因此制備1.5molNF3,

共有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)①陽極上發(fā)生氧化反應，因此NF3是NH；在陽極被氧化所得，電極反應式為NH：—6e-+

_+

3F=NF3t+4H,陰極上發(fā)生還原反應，H+得電子被還原，電極反應式為2H++2e-==H2

t?②陽極上能發(fā)生氧化反應的微粒還有F，無其他能發(fā)生氧化反應的粒子，F(xiàn)-發(fā)生氧化反

應后得F20

（4）根據(jù)題干信息，NF?與空氣中的水蒸氣反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNC>3,NO遇空氣呈紅

綜色，同時氫氟酸、硝酸小液滴在空氣中產(chǎn)生白霧。這些產(chǎn)物和NaOH反應后，除了生成

NaNCh、NaF、氏0外，還應有NaNCh生成。

專題強化練

1.（2015?四川理綜，1）下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（）

A.明磯作凈水劑

B.甘油作護膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

答案D

解析A項，明磯作凈水劑是因為它溶于水生成的A1（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠吸

附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，

漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作

食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，

正確。

2.（2015?海南，1）化學與生活密切相關(guān)。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）

A.明研凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

答案D

解析A項，明磯凈水是利用A「+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純

堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與

碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。

3.已知某反應中反應物與生成物有：KK）3、Na2sO3、H2sO4、b、K2SO4>叢0和未知物x。

下列說法中不正確的是（）

A.該未知物x為Na2s。4

B.該反應的氧化劑是KIC>3

C.該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是KIO3f12

D.由反應可知還原性強弱順序為Na2s。3>12

答案C

解析A項，由題意可知發(fā)生反應的化學方程式為2KlCh+5Na2sO3+H2sC）4=K2sO4+

5Na2so4+I2+H2O,從化學方程式可以看出，未知物x為Na2s。4,正確；B項，該反應中反

應物KK)3中的1(+5),生成物中L碘元素的化合價為0,KIC>3中碘的化合價降低，被還原，

自身作氧化劑，B正確、C錯誤；D項，Na2so3在反應中作還原劑，b為還原產(chǎn)物，還原性：

還原劑)還原產(chǎn)物，正確。

4.工業(yè)上以鋁鐵礦(主要成分為FeO-Cr2O3),碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重銘酸鈉

(Na2Cr2O7-2H2O),其主要反應為

百篇

s

(l)4FeOCr2O3+8Na2cO3+7O2==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(2)2Na2CrO4+H2so4=Na2sO4+Na2Cr2O7+H20

下列說法正確的是()

A.反應(1)和(2)均為氧化還原反應

B.反應⑴的氧化劑是。2，還原劑是FeOCrzCh

C.局溫F,。2的氧化性強于FezOs，弱于NazCrOd

D.反應(1)中每生成ImolNazCrOd時電子轉(zhuǎn)移3mol

答案B

解析A項，(2)中元素化合價沒有發(fā)生變化；C項，高溫下，。2的氧化性強于FezCh,也強

7X2X2

于NazCrO/D項，每生成ImolNa2cl應轉(zhuǎn)移---Q---=3.5mol電子。

O

5.已知：①向KC103晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向Nai溶液中通入少量實驗

①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下

列判斷不正確的是()

A.實驗①證明C「具有還原性

B.實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.實驗③說明KI被氧化

D.上述實驗證明氧化性：C10r>Cl2>I2

答案B

解析B項，反應2「+C12==l2+2C「，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。

6.對于氧化還原反應：11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3PO4+15H2SC)4，下列說法正

確的是()

A.亮的磷被氧化

B.3moicuSC)4可氧化gnolP

3

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物質(zhì)的量為fmol

D.當ImolP參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

答案c

解析

得5x3e~

I「

1IP+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H,PO4+15H2SO4

I.t

失6x5e~

A項，應有2的磷被氧化；B項，設3moicuSC）4氧化磷的物質(zhì)的量為x,則3moiXl=5x,x

3

:C項，在llmolP中，起氧化作用的磷為5mol,設其氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為

...3

y,則5moiX3=y5,y=3mol,所以Imol起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物質(zhì)的量為mnol;

30

D項，當ImolP參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為ypnol。

7.CIO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN,轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。

下列判斷正確的是（）

A.0。2是還原劑

B.ImolCICh轉(zhuǎn)移3moi電子

C.CN轉(zhuǎn)化為NO?和CO?

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

答案D

解析反應的離子方程式為

-

2C1O2+2CN=2CO2t+N2t+2C1-

CIO2為氧化劑，A錯；1molClO2應得到5moi電子，B錯。

8.現(xiàn)有M、N、P、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應：

①在水溶液中，M+N2+=M?++N②P+2H2。（冷）==P（0H）2+H2t③N、E相連浸入稀

+

H2s中，電極反應式為N—2e-=N2+,2H+2e=H2t

判斷它們的還原性由強到弱的順序是（）

A.M、N、P、EB.P、M、N、E

C.M、N、E、PD.E、P、M、N

答案B

解析根據(jù)①可知還原性：M>N,根據(jù)③可知還原性：N>E,而P能與冷水直接反應，故P

的還原性最強，由此可得還原性：P>M>N>E,

9.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2,且X?+與單質(zhì)R不反應；X2++Z=X

+z2+；Y+Z2+=Y2'+Z?這四種元素的離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強弱順序正確的

是（）

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+

B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2h>X2+

D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

答案A

解析據(jù)x2++z=x+z2+知氧化性：X2+>Z2+,據(jù)Y+z2+=y2++Z知氧化性：Z2+>Y2+,

由X2+與單質(zhì)R不反應推知氧化性：R2+>X2+O

10.微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求.如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片

的不同位置分別滴加濃度為O.lmolL'的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚獻)溶液、FeCb(含

KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnC)4晶體，向KMnCU晶體上滴加一滴

濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。

KI(含淀粉)

FeCl2溶液_[￡,TNaOH溶液

(含KSCN)T<t夕丁(含酚酸)

KMnO；晶體

根據(jù)上面描述涉及到的元素，回答(1)?(3)題。

(l)KMnO4中Mn元素的化合價為_____________________________________________________

,Fe在周期表中的位置是：___________________________________

(2)結(jié)合已學知識分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：

a：___________________________________________________________________________

(3)b處可能發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________________

已知溶液中，還原性為HSO>「氧化性為10>12>50/。在含3moiNaHSCh的溶液中逐滴

加入KIO3溶液，加入的KICh和析出的12的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。

n(I2)/mol

請回答(4)?(5)題。

(4)。點處的還原產(chǎn)物是(填離子符號)。

b點LC點反應的離子方程式是____________________________________________________

(5)當溶液中的I為0.5mol時，加入的KICh可能是mol。

答案(1)+7第4周期VIII族

(2)溶液變?yōu)樗{色紅色褪去(或紅色變淺)

2+33+

(3)2Fe+CI2=2Fe++2C「、Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(4)PIO；+6H'+5r=3H2O+3l2

(5)0.5或1.1

解析(2)a處發(fā)生反應為C12+2r==l2+2C「，其現(xiàn)象為溶液變藍。

c處發(fā)生反應為C12+2Na0H==NaCl+NaC10+H2。，堿性變?nèi)酰约t色變淺或褪去。

(3)Ck可把Fe?+氧化成Fe3+,Fe?+與SCN一發(fā)生反應。

(4)由題意可知依次發(fā)生的反應為IO]+3HSO?=I-+3SOr+3H+,IOf+5「+6H+=3l2

+3H2OO所以。點處的還原產(chǎn)物為「，b點到c點發(fā)生105與「之間的歸中反應。

+

(5)根據(jù)離子方程式IO「+3HSO；=「+3SOr+3H+,IOr+5r+6H=3I2+3H2Oo

當加入10]不足時，由于生成「為0.5mol,所以所加10；也為0.5mol;

當加入10：過量時，"(I0；)=lmol+(l—0.5)molXpnol=1.1molo

11.某小組用下圖所示裝置對Cl2與Na2s2O3的反應進行探究(氣密性已檢驗)。

實驗操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

i.A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方

打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，

有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；

加熱

ii.一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗c中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍

C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸

有白色沉淀生成

化，滴加氯化鋼溶液

查閱資料：a.S2?！赣休^強的還原性。b.酸性條件下S2O「迅速分解為S和SO2。

(1)A中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________________

(2)B中飽和NaCl溶液的作用是

(3)C中生成黃色沉淀的離子方程式是.

(4)為檢驗C中是否有S02生成，需進行的操作是

(5)C中濾液與氯化鐵溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現(xiàn)象可證明Na2s2O3被Cl2

氧化，反應的離子方程式是__________________________________________________________

(6)乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2s2O3

被Cb氧化，丙同學認為不能證明，理由是______________________________________________

答案⑴MnC)2+4H++2cr^=Mn2++Cbt+2H2O

(2)除去Cl2中的HC1,防止對Cb與Na2s2O3的反應產(chǎn)生干擾

+

(3)S20r+2H==SI+S02t+H20

⑷把白霧通入Ba(NC>3)2溶液中，若有白色沉淀，證明有S02生成

+

(5)S2Or+4Cl2+5H2O=8Cr+2S0f+10H

(6)氯氣與水反應也能生成cr,所以檢驗出溶液中有C「也不能證明是C12氧化了Na2s2。3(其

他合理答案均可)

12.堿式氧化鎮(zhèn)(NiOOH)可用作銀氫電池的正極材料。以含銀網(wǎng)產(chǎn))廢液為原料生產(chǎn)NiOOH

的一種工藝流程如下：

Na2cos溶液H2SO4空氣

用女同；0,卜|丁50,溶液黑洞志消皆用0(^

(1)加入Na2co3溶液時，確認Ni?+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是

-152+5

(2)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2X10,欲使NiSCU溶液中殘留c(Ni)^2X10^molL,

調(diào)節(jié)pH的范圍是o

(3)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式:

(4)若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2o

現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mLL0mol【TFe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容

至200mL。取出20.00mL,用O.OlOmolLTKMnCU標準溶液滴定，用去KMnCU標準溶液

20.00mL,試通過計算確定小y的值(寫出計算過程)。

涉及反應如下(均未配平)：

2++2+

NiOOH+Fe+H--Ni+Fe"+H2O

Fe2++MnO；+H+—^63++1\4112++^0

答案(1)靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1?2滴Na2cCh溶液，無沉淀生成

(2)pH>9

(3)4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O

(4)消耗KMnCU物質(zhì)的量:0.01molL1X0.02L=2X10-4mol

與NiOOH反應后剩余的Fe?+物質(zhì)的量：2X107moiX5X(200+20)=0.01mol

Fe?+總物質(zhì)的量：1.0mol-L'XO.IL=0.1mol

與NiOOH反應的Fe?+的物質(zhì)的量:0.1mol-0.01mol=0.09mol

/z(NiO